福建省三明市官洋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

福建省三明市官洋中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略2.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

（

）

A．Ba2+、Cl－、SO32－

B．NH4+、Al3+、OH－

C．Na+、H+、CO32－

D．I－、H+、Fe3+參考答案：D略3.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負極，則a為負極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進入溶液，選項D錯誤。答案選B。4.下列說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略5.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）

A．NO2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AgNO3溶液中

D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中參考答案：B略6.（2014?延邊州模擬）近年來，莽草酸因可以作為合成達菲（抗病毒和抗癌藥）的中間體而受到重視，其結(jié)構(gòu)簡式如圖下列關(guān)于莽草酸的說法不正確的是（）A．莽草酸的相對分子質(zhì)量為174B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發(fā)生取代、加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：D考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：該有機物含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，以此解答．解答：解：A．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為C7H10O5，則相對分子質(zhì)量為174，故A正確；B．分子中含有羥基和羧基兩種含氧官能團，故B正確；C．分子中羥基、羧基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，羥基、碳碳雙鍵可發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D．羥基不能電離出氫離子，故D錯誤．故選D．點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)．該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力．7.已知：2CH3OH(g)

CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH＝－25kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)K=400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列說法正確的是（

）A．平衡后升高溫度，K＞400

B．平衡時，c(CH3OCH3)＝1.6mol/LC．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJD．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略8.同溫度同濃度的下列溶液中c（NH+4）最大的是

A．NH4Al（SO4）2

B．CH3COONH4

C．NH4Cl

D．NH3．H2O參考答案：A略9.下列實驗不能達到目的是（）A．用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3B．用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3C．用NaOH溶液除去苯中的溴D．用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)參考答案：D考點：制備實驗方案的設(shè)計；物質(zhì)的分離、提純和除雜．專題：實驗評價題．分析：A．氫氧化鋁不能溶于弱堿；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅．解答：解：A．因氫氧化鋁不能溶于弱堿，能溶于強堿，則用AlCl3溶液和過量氨水制備Al（OH）3，故A正確；B．銨鹽與堿反應(yīng)共熱能生成氨氣，則用NH4Cl和Ca（0H）2固體混合加熱制備NH3，故B正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)，而苯不反應(yīng)，則用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正確；D．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，則用足量銅粉除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，會引入新雜質(zhì)氯化銅，故D錯誤；故選D．點評：本題考查制備實驗方案的設(shè)計，涉及氫氧化鋁、氨氣的制備及除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，尤其注意物質(zhì)的特性，題目難度中等．10.實驗室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是

A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處

B．少量金屬鈉保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

（

）A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對環(huán)境進行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略12.下列離子方程式表示正確的是（

）A．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2兩溶液混合：HCO3－＋Ba2+＋OH－＝BaCO3↓＋H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32-參考答案：A略13.在標準狀況下有一定量的氣體如下：①6.72LCH4、

②3.01×1023個HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小排列的組合中正確的是a．體積：②＞③＞①＞④

b．密度：②＞③＞④＞①

c．質(zhì)量：②＞③＞①＞④

d．氫原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

A、abc

B、bcd

C、abc

D、abcd參考答案：D略14.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求AK＋、NO、Cl－、HCO3－c(K＋)＜c(Cl－)BCa2＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH、Al3＋、SO、Br－逐滴滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DNa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生參考答案：D略15.下列比較中，正確的是

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0．2mol·L-1NHCl和0．1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后：

C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氫氧化鈉溶液等體積混合：

D．同濃度的下列溶液中：①

②NH4Cl

③NH3·H2O

④CH3COONH4

由大到小的順序是：②>①>④>③參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.心臟起搏器一般是給心跳緩慢的病人使用。某種類型的心臟起搏器工作時發(fā)生下列反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有關(guān)判斷正確的是A.還原劑只有鋰

B.SOCl2中既有離子鍵，也有共價鍵C.氧化產(chǎn)物包括LiCl和SO2

D.標準狀況下生成1.12LSO2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol參考答案：A知識點:電化學(xué)答案解析A解析：SOCl2的結(jié)構(gòu)是，其中S的化合價是+4，O的化合價是-2，Cl是-1，因此A正確，只有共價鍵，沒有離子鍵，B錯誤，氧化產(chǎn)物是LiCl，還原產(chǎn)物是S，C錯誤，標準狀況下生成1.12LSO2即0.05mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.05×（4-0）=0.2mol，D錯誤。思路點撥:根據(jù)元素的化合價判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁及其化合物在生產(chǎn)、生中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定條件下，金屬Al和Cu可以形成金屬互化物Cu9Al4，基態(tài)Al原子核外電子有_____種不同的運動狀態(tài)?；鶓B(tài)Cu原子的核外電子排布式為______________。（2）Na、Mg、Al三種元素中，第一電離能最大的是_______，原因是_____________。（3）Al3+與Cl-易形成配位離子-，其中Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵類型為______（填“離子鍵”“極性鍵”或“非極性鍵”），Al原子的配位數(shù)為______，Al原子的雜化方式為_______，[AlCl4]-的空間構(gòu)型為_____，試寫出一種與[AlCl4]--互為等電子體的微粒符號：____________。（4）AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中含有_____個鋁原子，若Al與N原子最近距離為apm，則該晶體的密度為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）參考答案：(1)13

ls22s22p63S23p63d104sI或[Ar]3d104s1

(2)Mg或鎂

同周期元素第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外最外層3s2為全滿狀態(tài)，較難失去電子

(3)極性鍵

4

sp3

正四面體

SO42-、PO43-、ClO4-、BrO4-、CCl4、CF4、SiCl4、SiF4、SiO44-（任寫一種即可）

(4)4

解析：(1)原子核外電子的運動狀態(tài)各不相同，核外電子數(shù)與運動狀態(tài)數(shù)相同，基態(tài)Al原子核電荷數(shù)為13，核外電子有13種不同的運動狀態(tài)；基態(tài)銅原子核電荷為29，3d軌道全充滿，電子排布式為ls22s22p63S23p63d104sI或3d104s1；（2）Na、Mg、Al三種元素同周期，第一電離能從左到右具有逐漸增大的趨勢，但Mg原子核外的3s軌道全充滿，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定第一電離能最大；（4）AlN的晶胞中N原子數(shù)目為4，Al原子數(shù)目為8×+6×=4，頂點白色球與相鄰黑色距離為晶胞體對角線的，則晶胞體對角線長為4apm，晶胞棱長為pm，晶胞的體積為（pm）3，1mol晶胞的質(zhì)量為4×41g，其密度為g/cm3。18.X、Y、Z、W和R都是周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知：①W的陽離子和Z的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WZ的化合物；②X原子的最外層只有一個電子，X元素可以和Z元素組成原子個數(shù)比為2：1和1：1的兩種化合物；③R和W屬同一主族元素。Y和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；請回答：（1）W元素是

；Z元素是

。（2）化合物WZ的化學(xué)式是

。（3）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式中，兩原子均滿足8e－結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為

。（4）寫出在實驗室中利用五種元素中的兩種形成的化合物制備Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：略19.（7分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)。