湖南省益陽市泗里河鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省益陽市泗里河鄉(xiāng)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各裝置中銅電吸上能產(chǎn)生氣泡的是(

)。參考答案：C2.下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是

A．H2O

B．C2H4 C．BCl3

D．PCl3

參考答案：C3.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志．下列標(biāo)志中，應(yīng)貼在裝有濃硫酸的容器上的是（） A． B． C． D． 參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類．分析：根據(jù)濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，結(jié)合各標(biāo)志的含義進(jìn)行分析判斷．解答：解：濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志．A．圖中所示標(biāo)志是腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．圖中所示標(biāo)志是易燃品標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．圖中所示標(biāo)志是爆炸品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志的識(shí)別，難度不大，了解濃硫酸的性質(zhì)、各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義是解答本題的關(guān)鍵．4.室溫下，向0.1mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A.溶液的pH：a＜b＜c＜d

B.溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c

C.a、b溶液呈酸性

D.c、d溶液呈堿性參考答案：D略5.下列說法中不正確的是

A．1828年，德國化學(xué)家維勒在試驗(yàn)室制得了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．在有機(jī)化學(xué)發(fā)展的進(jìn)程中，德國化學(xué)家李比希的“基團(tuán)理論”對(duì)有機(jī)化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動(dòng)作用C．紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀、焰色反應(yīng)都可用于有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析D．由于生產(chǎn)生活的需要，人們學(xué)會(huì)了合成、分離和提純有機(jī)物，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的有機(jī)化合物已經(jīng)超過3000萬種參考答案：C略6.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”，S2O32-與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO42一。下列說法中，錯(cuò)誤的是

(

)A．該反應(yīng)中的氧化劑是C12

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑C．上述反應(yīng)中，每生成1molSO42一，可脫去2molC12

D．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32->C1—參考答案：B略7.對(duì)于A2+3B22AB3反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（）A．v（AB3）=0.5mol/（L?min）

B．v（B2）=0.6mol/（L?min）C．v（A2）=0.4mol/（L?min）

D．無法判斷參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：先把單位統(tǒng)一成相同單位，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進(jìn)行比較．解答：解：根據(jù)反應(yīng)A2+3B2?2AB3，可以選B2為參照，A、v（AB3）=0.5mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B2）=V（A2）=×0.5mol/（L?min）=0.75mol/（L?min）；B、V（B2）=0.6mol/（L?min）；C、v（A2）=0.4mol/（L?min），化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；所以最快的是C，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，難度不大，注意轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率，再進(jìn)行比較．8.在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列操作能增大反應(yīng)速率并使平衡右移的是(

)

A．降低體系溫度

B．增大體系容積

C．移去SO3

D．通入O2

參考答案：D略9.（多選題）煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏wB．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放參考答案：ABC試題分析：A．SO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，A正確；B．SO2是酸性氧化物，可用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染，B正確；C．往燃煤中混入生石灰，與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少SO2排放，C正確；D．S不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放，D錯(cuò)誤，答案選ABC。10.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）①體系的壓強(qiáng)不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略11.

0.1mol?L-1KHS溶液中下列表達(dá)式不正確的是（）A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol?L-1

D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)

參考答案：B略12.在25℃時(shí)，濃度均為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中，測(cè)得其中c（NH4+）分別為amol/L、bmol/L、cmol/L，則下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c B．a(chǎn)＞c＞b C．b＞a＞c D．c＞a＞b參考答案：D【考點(diǎn)】影響鹽類水解程度的主要因素．【分析】如果不考慮其他離子的影響，每摩爾物質(zhì)都含有2molNH4+，但溶液中CO32﹣的水解促進(jìn)NH4+的水解，F(xiàn)e2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答該題．【解答】解：（NH4）2CO3溶液中CO32﹣的水解促進(jìn)NH4+的水解，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+的水解抑制NH4+的水解，則等濃度時(shí)，c（NH4+）大小順序應(yīng)為c＞a＞b，故選D．13.能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是：①醋酸溶液中加入醋酸鈉固體pH變大②0.1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH約為9③可以用食醋清除熱水瓶內(nèi)的水垢④pH＝2的醋酸溶液稀釋1000倍后pH小于5A．①③④

B．①②④

C．②④

D．①②③④參考答案：B略14.下列說法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：A略15.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響分析，減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡向著氣體體積增大的逆向移動(dòng)，據(jù)此分析．解答：解：已知2X（g）+Y（g）?2Z（g），該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的逆向移動(dòng)，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響，側(cè)重于對(duì)反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分己烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物。

參考答案：分別取樣加水（或溴水、碘水），溶解不分層的是乙醇；出現(xiàn)分層的，有機(jī)層在上的是己烷，有機(jī)層在下的是溴乙烷。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②SO2；③純醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥酒精；⑦熔化的KNO3；請(qǐng)回答下列問題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是；（4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是．參考答案：（1）④⑦；（2）①③⑤⑦；（3）②⑥；（4）③．考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．.分析：①NaCl晶體溶于水和熔化狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，是純凈物，也是化合物，是電解質(zhì)；②SO2不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；③純醋酸溶于水能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；④銅屬于單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體，熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑥酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；⑦熔化的KNO3能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，據(jù)此解答各小題即可．解答：解：（1）金屬能導(dǎo)電，熔化的KNO3電離出自由移動(dòng)的陰陽離子，故能導(dǎo)電，故答案為：④⑦；（2）溶于水后或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故答案為：①③⑤⑦；（3）②⑥屬于非電解質(zhì)，故答案為：②⑥；（4）若電解質(zhì)在水溶液里不能完全電離，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，故答案為：③．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)判斷，把握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．18.（12分）Ⅰ．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．據(jù)此回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是_________________________________。（2）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4,

則ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3。Ⅱ．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，在298K、100kPa下，ΔH=－113kJ·mol-1，ΔS=－145J·(mol·K)-1。（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為

。A．加催化劑同時(shí)升高溫度

B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時(shí)充入N2

D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)（2）若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)

(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）判斷該條件下反應(yīng)

（填能、不能）自發(fā)。參考答案：Ⅰ．（1）P(s)+Cl2(g)=PCl3(g)

ΔH＝－306kJ·mol－1（2）－399kJ·mol－1

=Ⅱ．（1）B（2）減小（3）能（每空2分）。略19.(10分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)，繼續(xù)反應(yīng)生成PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)PCl3分解成P和Cl2的熱化學(xué)方程式是_______________

________。（2）上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等