江蘇省鎮(zhèn)江市陳武中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市陳武中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A.蔗糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.用溴水不能鑒別苯和甲苯C.在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成3種二肽參考答案：B略2.下列不屬于抗酸藥主要成份的是A．氫氧化鎂

B．氫氧化銅

C．氫氧化鋁

D．碳酸鈣參考答案：略3.．在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)如圖所示現(xiàn)象，則加入的試劑分別是

A．①是CCl4，②是苯，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是苯，②是CCl4，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl4參考答案：C略4.下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．NO2、BF3、NCl3中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子，且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有8個(gè)；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：D略5.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9參考答案：D略6.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略7.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A.容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變

B.容器中SO2和SO3的濃度相同C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2

D.容器中SO2、O2、SO3共存參考答案：A略8.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高

B．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)C．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z—

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：C略9.已知難溶性物質(zhì)K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4（s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣）B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)參考答案：D【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【分析】A．K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大；C．溶解平衡為吸熱反應(yīng)；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減?。窘獯稹拷猓篈．由反應(yīng)可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正確；B．加入飽和K2SO4溶液，SO42﹣濃度增大，則溶解平衡向左移動(dòng)，故B正確；C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握Ksp及溫度、濃度對(duì)溶解平衡的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C結(jié)合圖象分析，題目難度不大．10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)中，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（

）參考答案：B略11.下列化合物中既可發(fā)生加成反應(yīng)，還能使KMn04酸性溶液褪色的是A、乙烷

B、乙醇

C、丙烯

D、苯參考答案：C略12.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH–=IO3–+5I–+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（

）A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e–=H2↑+2OH–B．電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3–C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑D．如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

參考答案：D13.下列符號(hào)正確的是（

）。A．2d

B．3p

C．3f

D．1p參考答案：B略14.室溫下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則它的pH為A．2

B．3

C．4 D．10參考答案：C15.某有機(jī)物X催化氧化的產(chǎn)物是(CH3)2CHCHO，有機(jī)物X是

A.乙醇的同系物

B.乙醛的同系物

C.丙醇的同分異構(gòu)體

D.丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測(cè)定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)推測(cè)】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。(1)該小組作出此推測(cè)的理由是：

。

【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。b．實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及數(shù)據(jù)處理】(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

。(3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間的N2，其目的是

。(4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實(shí)生成的氣體中同時(shí)存在SO2和H2的現(xiàn)象是

。(5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將該方程式完成并配平。

(

)H2C2O4+(

)MnO4-+(

)H+＝(

)Mn2++(

)H2O+(

)(

)②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是

。③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為

；經(jīng)稱量，實(shí)驗(yàn)前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)在加熱的條件下濃硫酸與Fe反應(yīng)生成SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變稀，與Fe反應(yīng)生成H2(2)5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+(3)排除裝置中的空氣，防止H2與空氣混合受熱發(fā)生爆炸。(4)B瓶中溶液紫紅色變淺說(shuō)明生成了SO2，D中黑色粉末變紅說(shuō)明生成了H2。

(5)①5、2、6、2、8、10CO2

②滴入最后一滴H2C2O4溶液時(shí)KMnO4溶液的紫紅色褪去且半分鐘之內(nèi)不恢復(fù)。③0.025mol，33.3%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(11分)(1)烯烴是分子里含有__________鍵的不飽和鏈烴的總稱；烯烴的通式是__________，烯烴使溴水褪色的反應(yīng)屬于__________反應(yīng)。(2)現(xiàn)有六種鏈烴：①CH4②C3H8③C4H8④C6H12⑤C2H2⑥C5H10其中，屬于烷烴的是_________，屬于烯烴的是_________屬于炔烴的是，_________

互為同系物的有_________、_________。（填序號(hào)）參考答案：(1)碳碳雙鍵；CnH2n(n≥2);加成反應(yīng)

（4分）(2)①②;③④⑥;⑤;①②;③④⑥

（7分）18.下列電解質(zhì)中，①NaCl；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O是強(qiáng)電解質(zhì)；是弱電解質(zhì)．參考答案：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．

分析：電解質(zhì)按照在水溶液或者熔融狀態(tài)下電離的程度分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答．解答：解：強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：①②⑤⑥⑦⑧；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，滿足條件的有：③④⑨，故答案為：①②⑤⑥⑦⑧；③④⑨．點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是電離的程度19.（6分）請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：（1）被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子