浙江省湖州市上柏中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

浙江省湖州市上柏中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在FeCl3和AlCl3的混合液中，先加入過量的NaI溶液，再加入足量的Na2S溶液,則所得的沉淀是（）A、Al2S3和I2

B、Fe(OH)2和Al(OH)3

C、Fe2S3

和I2

D、FeS、S、Al(OH)3參考答案：答案：D2.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.Fe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B.向次氯酸鈣溶液通入過量CO2:Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.除去MgO中少量的Al2O3雜質(zhì):Al2O3+6H+=2Al3++3H2OD.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe):n(HNO3)=1:2時:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O參考答案：DFe2+、Fe3+共存時，檢驗Fe2+要用高錳酸鉀溶液，故A錯誤；向次氯酸鈣溶液通入過量CO2生成次氯酸和碳酸氫鈣

:C1O-

+H2O

+CO2=HCO3-+HClO，故B錯誤；用氫氧化鈉溶液除去MgO中少量的Al2O3

雜質(zhì):Al2O3

+2OH-+3H2O=2［Al(OH)4］-，故C錯誤；Fe

與稀硝酸反應(yīng)，當n(Fe):

n(HNO3)=

1:2

時，鐵過量生成Fe2+，所以反應(yīng)的離子方程式是3Fe

+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO

↑+4H2O，故D正確。3.我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列說法不正確的是（）A

正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B

電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極C

以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D

該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

參考答案：答案：B4.在常溫下，在由水電離出來的c(H+)=10—2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是A．Ag+、K+、Ba2+、I—

B．AlO2—、S2—、PO43—、Na+C．NH4+、Fe3+、Br—、SO42—

D．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3—參考答案：BC5.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有關(guān)該電池的說法正確的是（2011新課標全國卷第7題改編）

A.電池的電解液為堿性溶液，陰極為Ni2O3、陽極為Fe

B.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH-+2e-=Fe(OH)2

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH升高D.電池充電時，陰極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O參考答案：C略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1molNa2O2中陰陽離子的總數(shù)目為4NA

B．標準狀況下，22.4LCCl4含有的共價鍵數(shù)為4NAC．標準狀況下，14gN2含有的核外電子數(shù)為5NAD．3mol鐵與足量的水蒸氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8NA個電子參考答案：D7.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質(zhì)，能發(fā)生以下反應(yīng)①在水溶液中，M+X2+=M2++X②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應(yīng)為：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑判斷它們的還原性由強到弱的順序是（

）A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略8.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性．下列說法正確的是（）A．原子半徑：D＞E＞C＞B＞AB．熱穩(wěn)定性：EA4＞A2CC．單質(zhì)D可用海水作原料獲得D．化合物DC與化合物EC2中化學(xué)鍵類型相同參考答案：C【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素，根據(jù)元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律知識解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種元素．A、B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，應(yīng)為NH3，則A為H元素，B為N元素；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，原子序數(shù)比N元素大，則D為Mg元素；B、C同周期，則C為第二周期元素，D與C形成的化合物是一種耐高溫材料，應(yīng)為MgO，則C為O元素；A、B、C、D的原子序數(shù)之和是1+7+8+12=28，是E的兩倍，則E的原子序數(shù)為14，E為Si元素．A．A為H元素，原子序數(shù)最小，B、C為N、O元素，位于第二周期，D、E為Mg、Si元素，位于第三周期，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：D＞E＞B＞C＞A，故A錯誤；B．由于非金屬性：Si＜O，非金屬性越大，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4＜H2O，故B錯誤；C．從海水中提取鎂，通常將熟石灰加入海水中，沉淀出氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制得金屬鎂，故C正確；D．化合物MgO含有離子鍵，化合物SiO2中共價鍵，化學(xué)鍵類型不一樣，故D錯誤．故選C．9.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略10.煤的干餾實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.可用藍色石蕊試紙檢驗a層液體中含有的NH3B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝C.從b層液體中分離出苯的操作是分餾D.c口導(dǎo)出氣體可使新制氯水褪色參考答案：A【分析】根據(jù)煤干餾的產(chǎn)物進行分析：煤干餾的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦爐煤氣。焦爐煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【詳解】A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍，所以用藍色石蕊試紙檢驗NH3是錯誤的，故A錯誤；B.長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分離出苯的操作是分餾，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：A。11.含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍無沉淀生成的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

B．Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C．Na＋、NH4＋、I－、HS－

D．Na＋、Ca2＋、Ba2＋、Cl－參考答案：D略12.下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在25℃和80℃時的pHB．pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+)C．25℃時，0.2mol/L與0.1mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度D．25℃時，等體積等pH的鹽酸和AlCl3的溶液中，已電離的水分子數(shù)參考答案：A略13.下列有關(guān)生活中化學(xué)知識的描述錯誤的是

（

）

A．維生素C也稱為抗壞血酸，補鐵時常與補鐵劑同時服用

B．阿司匹林是一種重要的人工合成藥物，是一種有機酸，具有解熱鎮(zhèn)痛等作用

C．高壓鍋、易拉罐、硬幣等生活中常見金屬制品都是合金

D．紅葡萄酒在空氣中儲存時間越長，質(zhì)量越好參考答案：D略14.下列說法正確的是()A．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過程中，能量變化均相同B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1，則a>bD．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1，②C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0kJ·mol－1，則C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.5kJ·mol－1參考答案：D略15.已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（）A

碳的燃燒熱大于110.5kJ/molB

①的反應(yīng)熱為221kJ/molC

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/molD

稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，可用ClO2為原料制取。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。已知：飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO2)2可溶于水。利用圖所示裝置進行實驗。(1)裝置①的作用是___________________，裝置③的作用是________________。(2)裝置②中制備ClO2的化學(xué)方程式為___________________________；裝置④中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_____________________。(3)從裝置④反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③__________________；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______________。(4)設(shè)計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作與現(xiàn)象是取少量晶體溶于蒸餾水，__________________________________________________________。(5)為了測定NaClO2粗品的純度，取10.0g上述初產(chǎn)品溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2~3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1的Na2S2O3標準液滴定，重復(fù)2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算得NaClO2粗品的純度為_____。(提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。參考答案：(1)吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境

防止倒吸(或作安全瓶等)

(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

(3)用38~60℃的溫水洗滌

NaClO3和NaCl

(4)滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4（2分）

(5)90.5%【詳解】(1)裝置②中產(chǎn)生的ClO2，裝置①可以吸收未反應(yīng)的ClO2，防止逸出污染空氣；裝置③是安全瓶，可以防止倒吸；綜上所述，本題答案是：吸收多余的ClO2氣體，防止污染環(huán)境；防止倒吸(或作安全瓶等)。

(2)亞硫酸鈉具有還原性，氯酸鈉具有氧化性，在酸性環(huán)境下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，化學(xué)方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；在裝置④中ClO2得到電子被還原變?yōu)镹aClO2，H2O2失去電子，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。綜上所述，本題答案是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2。(3)從溶液中制取晶體，一般采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法，根據(jù)題給信息NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出的晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl知，從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃~60℃的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品。如果撤去④中的冷水浴，由于溫度高，可能導(dǎo)致NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl。綜上所述，本題答案是：用38~60℃的溫水洗滌；NaClO3和NaCl。

(4)檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，取少量晶體溶于蒸餾水，滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4；綜上所述，本題答案是：滴加幾滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出現(xiàn)，則含有Na2SO4，若無白色沉淀出現(xiàn)，則不含Na2SO4。(5)ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，用Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得反應(yīng)的關(guān)系式為:ClO2--2I2-4Na2S2O3，又n(Na2S2O3)=0.2mol·L-1×0.02L=0.004mol，得n(ClO2-)=0.001mol，所以1L溶液中含有:n(NaClO2)=0.001mol×100=0.1mol，則10.0gNaClO2粗品中含有:m(NaClO2)=0.1mol×90.5g·mol-1=9.05g，則w(NaClO2)=9.05/10.0×100%=90.5%。綜上所述，本題答案是：90.5%。【點睛】本題涉及到氧化還原反應(yīng)方程式時，要結(jié)合反應(yīng)過程中的電子守恒和原子守恒規(guī)律進行書寫和配平；針對（5）問題：當測定物質(zhì)含量涉及的反應(yīng)有多個時，先根據(jù)方程式得到相應(yīng)的關(guān)系式，利用已知物質(zhì)與待求物質(zhì)之間物質(zhì)的量關(guān)系計算，就可以使計算過程大大簡化。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行

b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3

b．CuSO4

c．Na2SO4

d．NaHSO3（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池。

已知

2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)

△H=-572KJ．mol-1

某氫氧燃料電池釋放228．8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）c（2）0.1mol·L-1·min-1；64mol/L；b（3）向右；b（4）80%(1)H2SO4在常溫下，很穩(wěn)定不易分解，這是常識，故a錯；反應(yīng)Ⅰ中SO2是還原劑，HI是還原產(chǎn)物，故還原性SO2＞HI，則b錯；將Ⅰ和Ⅱ分別乘以2和Ⅲ相加得：2H2O==2H2+O2，故c正確d錯誤。(2)υ(H2)=0.1mol/1L/2min=0.05mol·L-1·min-1，則υ(HI)=2υ(H2)=0.1mol·L-1·min-1；2HI(g)==H2(g)+I2(g)

2

1

1起始濃度/mol·L－1

1

0

0變化濃度/mol·L－1：0.2

0.1

0.1平衡濃度/mol·L－1：0.8

0.1

0.1

則H2(g)+I2(g)==2HI(g)的平衡常數(shù)K==64mol/L。若開始時加入HI的量是原來的2倍，則建立的平衡狀態(tài)和原平衡是等比平衡，HI、H2、I2的物質(zhì)的量、平衡濃度都是原來的兩倍；各組分的百分含量、體積分數(shù)相等，平衡常數(shù)相等（因為溫度不變）；因開始時的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達平衡時間不可能是原來的兩倍，故選b.（3）水的電離平衡為,硫酸電離出的對水的電離是抑制作用，當消耗了，減小，水的電離平衡向右移動；若加入,溶液變成的溶液了，不再生成H2；加入的會和反應(yīng)，降低，反應(yīng)速率減慢；的加入對反應(yīng)速率無影響；加入CuSO4后，與置換出的Cu構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率，選b.（4）根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol水時放出熱量為：572kJ=286kJ,故該電池的能量轉(zhuǎn)化率為18.[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）

有機化合物A、B、C、D完全燃燒均只生成CO2和H2O，且四種分子中碳的質(zhì)量分數(shù)均為，氫的質(zhì)量分數(shù)均為。又知：

①A常溫、常壓下呈氣態(tài)，A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②B和C互為同分異構(gòu)體，lmolB完全燃燒需耗3mol氧氣。核磁共振氫譜表明，B分子有四個吸收峰，且峰面積之比為3：1：1：1，B在濃硫酸存在下加熱可生成W(C6H8O4，含六原子環(huán))；

③RCOOH在一定條件下可被還原為RCHO，以下是由B制取C的一種合成路線(反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：試回答：(1)A含有的官能團名稱為

，它與苯酚在酸催化下，可生成一種高分子化合物，該高分二子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為

。反應(yīng)B→X的化學(xué)方程式為

。(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于有機酸的酯類且含有羥基的化合物有

種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：

。(4)寫出Z→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。(5)若MD=6MA，D是只含有一種官能團的六原子環(huán)狀物，又名肌醇。醫(yī)學(xué)上將肌醇用于動脈硬化、高血脂癥、脂肪肝的防治。則D的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：略19.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖．已知甲是一種導(dǎo)致鋼鐵生銹及許多還原性物質(zhì)變質(zhì)的單質(zhì)，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素R．（1）鋼鐵因甲而生銹時的正極反應(yīng)式為

．（2）若乙是難溶于水的酸性氧化物．則①R的原子結(jié)構(gòu)示意圖

．②乙的一種重要用途是

．（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．①工業(yè)上由乙制取R的單質(zhì)伴隨的能量主要轉(zhuǎn)化形式是：

能轉(zhuǎn)化為

能．②R的單質(zhì)與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．③染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2ˉ，可以在堿性條件下加入R的單質(zhì)除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2ˉ（有丙的陰離子生成）的離子方程式為

．參考答案：（1）2H2O+4e﹣+O2=4OH﹣；（2