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沉淀-溶液平衡

——鐘乳石的形成目錄CONTENTS（1）將少量的PbI2(難溶于水)固體加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，靜置一段時(shí)間；(2)取上層清液2mL,，加入試管中，逐滴加入AgNO3溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)：PbI2=Pb2++2I-以AgCl為例，我們看一下沉淀溶解平衡的建立：AgCl(S)Ag+(aq)

+Cl-(aq)

當(dāng)溶解速率與析出速率相等時(shí)，即達(dá)到溶解平衡，所得溶液為飽和溶液。電離平衡：一方面，少量的Ag+和Cl-脫離AgCl表面進(jìn)入水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面陰陽(yáng)離子的吸引回到AgCl表面。沉淀和溶解平衡溶度積KSPΘ=C(An+)m·C(Bm-)n式中，m和n分別代表代表沉淀-溶解方程中A和B的化學(xué)計(jì)量數(shù)。KSPΘ為溶度積常數(shù)，它越小，表明沉淀越難溶解。AmBn(S)mAn+(aq)

+nBm-(aq)

影響因素內(nèi)因：難溶物本身的性質(zhì)；外因：（1）濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動(dòng)

（2）溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解時(shí)吸熱過程

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