2022年江蘇省徐州市沛縣王集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年江蘇省徐州市沛縣王集中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是A.過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

B.過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

D.用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁參考答案：D2.已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為

A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略3.甲烷的分子組成相當(dāng)于1個碳原子和2個氫分子，1mol甲烷在空氣中充分燃燒釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是A.前者大于后者

B.前者小于后者_(dá)C.兩者相等

D.沒有相關(guān)燃燒熱數(shù)據(jù)，無法對比參考答案：B根據(jù)蓋斯定律，1mol甲烷在空氣中充分燃燒，可看成是1mol甲烷先分解為1mol碳和2mol氫氣，再完全燃燒，其中甲烷分解的過程是吸熱過程，則1mol甲烷在空氣中充分燃燒釋放的熱量與1mol碳和2mol氫氣在空氣中充分燃燒放熱總量的關(guān)系是前者小于后者，故B正確，答案為B。4.常溫下，0.2mol·L-1的鹽酸30mL分別與下列Na2CO3溶液混合，再加水稀釋到100mL，其中最初產(chǎn)生CO2的速率最快的是（

）A.20mL0.3mol·L-1Na2CO3

B.10mL0.4mol·L-1Na2CO3C.25mL0.4mol·L-1Na2CO3

D.15mL0.5mol·L-1Na2CO3參考答案：C【詳解】都加水稀釋至100mL，后來溶液的體積相同，則選項中碳酸鈉的物質(zhì)的量最大，混合后濃度最大，反應(yīng)速率最快。A．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.02L×0.3mol/L=0.006mol；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.01L×0.4mol/L=0.004mol；C．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.025L×0.4mol/L=0.01mol；D．碳酸鈉的物質(zhì)的量：0.015L×0.5mol/L=0.0075mol，顯然C中碳酸鈉物質(zhì)的量最大，反應(yīng)速率最快，故選C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。本題的易錯點為D，要注意后來溶液體積相同，需要計算選項中物質(zhì)的量，與原溶液的體積和濃度的乘積有關(guān)。5.在一定條件下，N2+3H22NH3，下列敘述中錯誤的是A.開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后正反應(yīng)速率減小為零D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且保持恒定參考答案：C略6.下列說法中，正確的是

A.化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子

B.俄國化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)

C.化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將會毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

D.化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)

參考答案：D7.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測定C1O-與ClO3-的濃度之比1:3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

(

)A、21:5

B、11:3

C、3:1

D、4:l參考答案：D略8.現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y短周期元素中原子半徑最大的元素Z最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6

請回答：（1）X元素在元素周期表中的位置是

。（2）Z單質(zhì)通入Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為

。（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗。請完成下面實驗報告。

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋①取少量NaBr溶液于試管中，滴加

，振蕩；②再加入少量CCl4，振蕩，靜置。①溶液由無色變?yōu)槌赛S色。②溶液分層，

。氧化性：Z單質(zhì)>Br2

離子方程式

參考答案：略9.參考答案：C略10.膠體和其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是A、分散質(zhì)粒子的大小

B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D、膠體一定是液體參考答案：A略11.下列有關(guān)烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，選項A正確。烷烴在光照下和鹵素發(fā)生取代是烷烴通性，所以選項B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項C錯誤。隨著碳原子數(shù)增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點升高，選項D正確。12.已知某強(qiáng)氧化劑中的元素能被還原到較低的價態(tài)。如果還原，

需用的溶液，則反應(yīng)后元素的價態(tài)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：略13.如圖所示的某有機(jī)反應(yīng)，其反應(yīng)類型為（）A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng) C.水解反應(yīng) D.氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：根據(jù)示意圖考點該反應(yīng)是乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，答案選A。14.己烯是乙烯的同系物，常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是（

）A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：略略15.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是

；（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式

（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為

，發(fā)生的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）銅、鐵；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和過量的鐵反應(yīng)生成Fe2+和單質(zhì)Cu，通過過濾得到固體A和溶液A，由于鐵過量，沉淀A為Fe和Cu的混合物，溶液A含亞Fe2+；Fe2+具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含F(xiàn)e3+；Fe3+和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C為Fe（OH）3沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的過量的鐵屑，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時Fe3+能氧化單質(zhì)鐵生成Fe2+，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅過量的鐵；（2）操作①中鐵分別與鐵離子、銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)濾液中Fe2+能被過氧化氫生成Fe3+，加入雙氧水后的溶液中含有的金屬陽離子為Fe3+，加入強(qiáng)堿溶液后生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，寫出方程式．【解答】解：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+兩種金屬離子，加入過量的鐵粉后，銅離子被還原成金屬銅，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅和過量的鐵，故答案為：銅、鐵；（2）操作①中，鐵與銅離子、鐵離子發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）濾液中含有亞鐵離子，加入雙氧水后溶液中亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案為：有紅褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【點評】本題考查了金屬的回收與環(huán)境保護(hù)，題目難度中等，注意掌握金屬回收方法、常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食鹽常含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－離子，選出a所代表的多種試劑，按滴加順序依次為

。（只填化學(xué)式）（2）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，如果在飽和食鹽水中滴加酚酞，通電后

(填X或Y)極附近溶液變紅，若整個電解過程中，在Y極收集到11.2L氣體（標(biāo)況下），共轉(zhuǎn)移

mol電子。（3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

MnO2＋4HCl(濃)

△

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置

（填代號，單選）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置

（填代號，單選）。參考答案：（1）

NaOH、BaCl2、Na2CO3或（BaCl2、NaOH、Na2CO3）（錯選、多選不給分、NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH溶液不影響得分）

（2）

X

（填X或Y），

1

mol（3）

e

（填代號，單選）；

d

（填代號，單選）

略18.將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是____________。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。（3）當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為_______________。（4）當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。(5)甲中鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_________________________；(6)若甲中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，則：氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________。參考答案：（1）BD（2）甲＞乙（3）6.02×1022(0.1NA)（4）1mol/L(5)Zn-2e-=Zn2+；(6)4.48L略19.2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請回答下列問題：（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液

②Ba(OH)2溶液

③稀鹽酸。其中合理的加入順序為___（填序號）；（2）實驗室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL，回答下列問題：①需要純凈的NaCl___________________g。

②可供選擇的儀器有：a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。③配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：計算?稱量?溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。④下列操作會使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯

B.容量瓶中原來有少量蒸餾水C.定容時，俯視刻度線

D.稱量氯化鈉固體時左碼右物（3）在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。參考答案：(1)②①③

(2)①35.1

②be

100ml容量瓶

③冷卻

洗滌

搖勻

④AD(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(4)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O解析：（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；為保證離子除盡，所加試劑都是過量的，所以要利用稀鹽酸除去過量的CO32-和OH-；為除去過量的Ba2+，可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序為：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為：②①③；（2）①容量瓶只有一條刻度線，只能配制和其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為：35.1；