湖南省長沙市電子工業(yè)學校2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析

湖南省長沙市電子工業(yè)學校2022-2023學年高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于鐵作電極的說法不正確的是A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極B．利用犧牲陽極的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作正極C．利用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時，鐵作陽極D．在鐵制品上電鍍時，鐵作陰極參考答案：C2.NH4HCO3是一種離子化合物，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是（

）A、所含四種元素的原子半徑由小到大的順序為：H＜C＜N＜OB、同周期的三種元素的電負性由大到小的順序為：N＞O＞CC、其與足量氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式為：NH4++OHˉNH3↑+H2OD、除去NaCl固體中混有的NH4HCO3固體可以采用加熱的方法參考答案：D略3.參考答案：答案：B

4.發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗?；旌蟿恿嚨碾妱訖C目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應式為：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是：（

）A．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小B．在上坡或加速時，溶液中的K+向甲電極遷移C．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-D．在剎車和下坡時，乙電極增重參考答案：C略5.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．Fe3O4與稀硝酸溶液反應：2Fe3O4+18H+═6Fe3++H2↑+8H2OD．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．2mol鈉與水反應生成1mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、電荷守恒；B．氫氧化鈉過量，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉；C．四氧化三鐵與稀硝酸反應不會生成氫氣；D．氫氧化鋇足量，離子方程式按照硫酸氫鈉的化學式組成書寫．【解答】解：A．金屬鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+3H2↑，故A錯誤；B．氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，正確的離子方程式為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B錯誤；C．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO氣體，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C錯誤；D．NaHSO4溶液與足量Ba（OH）2溶液混合，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應的離子飛方程式為：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O，故D正確；故選D．6.下列關(guān)于有機物的敘述錯誤的是A．石油氣、煤油和石蠟的主要成分都是碳氫化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加熱得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的聚合物為D．能與NaOH溶液反應且分子式為C2H4O2的有機物不一定是羧酸參考答案：C略7.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE參考答案：C略8.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4參考答案：D略9.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的（

）A．四種元素中有兩種元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：B解析：四種元素的電子層數(shù)之和等于10，有兩種可能：1＋3＋3＋3；或2＋2＋3＋3。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數(shù)為2，其它次外層電子數(shù)都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質(zhì)，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B。10.下列敘述正確的是

①一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

②一定溫度和壓強下，氣體體積主要由其分子的物質(zhì)的量決定

③氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量氣體所占的體積，其單位是L

④在同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大

⑤蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑥標準狀況下，將lg鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中，鋁片完全溶解

A．①②④

B．①③⑤

C．②③⑥

D．②④⑤參考答案：A略11.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥參考答案：B略12.（2009·廣東卷）下列說法不正確的是（

）A.苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應B.蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B本題考查化學基礎(chǔ)知識,有機、無機內(nèi)容都有涉及。苯和乙烯都是不飽和烴,因此都可與H2發(fā)生加成反應,A對。蔗糖是二糖,水解產(chǎn)物為葡萄糖和果糖,B錯。乙酸又名醋酸,是食醋中的主要成分,經(jīng)過連續(xù)氧化,乙醇乙醛乙酸,C對。制備水煤氣反應為:C+H2O(g)CO+H2,D對。13.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH－參考答案：B略14.用足量的CO還原13．7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是：A．PbO

B．Pb2O3

C．Pb3O4

D．PbO2參考答案：C解析：設此鉛氧化物的化學式PbxOy，PbxOy——y[O]——yCO——yCO2——yCaCO3

16y

100y

m(O)=1.28g

8.0g所以m(Pb)=13.7g-1.28g=12.42gx∶y=∶=3∶415.下列事實中能說明氯的非金屬性比硫強的是：A.HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強

B.HCl比H2S穩(wěn)定

C.常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)

D.鹽酸酸性比氫硫酸強

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）在燒杯里加入20mL0．1moI/L的Ba（OH）2溶液，再滴幾滴酚酞試液，然后用滴定管向燒杯中滴加等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液并實驗溶液的導電性。實驗裝置如下圖（夾持儀器已去掉）。實驗現(xiàn)象如下：

①燈泡逐漸變暗；

②燒杯中有白色沉淀生成，溶液紅色變淺甚至消失。請依據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）燈泡變暗的原因是

。

（2）紅色變淺說明

。

（3）當Ba2+恰好完全沉淀時，消耗NaHSO4溶液的體積為

mL，離子反應方程式為

（4）若向（3）得到的溶液中，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液到恰好變?yōu)闊o色，此階段的離子反應方程式為____

。參考答案：(共6分)（1）溶液中可自由移動的離子的濃度減小（2）H+和OH-發(fā)生了反應，使溶液堿性減弱（3）20

Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4+H2O（4）H++OH-=H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：

一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10。請回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置是

周期

族。

（2）分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)B、C物質(zhì)沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

。

（3）①C的電子式是

，C分子的結(jié)構(gòu)呈

形。②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是

。③X、Y、Z三種元素可組成一和種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液pH

7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）

。

（4）已知Y單質(zhì)與Z單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z兩種單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法正確的有

。

a．達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等b．反應過程中，Y單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%c．達到化學平衡時，Y、Z兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d．達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質(zhì)量減小e．達到化學平衡后，升高溫度，C的體積分數(shù)增大參考答案：

18.請完成下列空白：(1)氧化鋁(Al2O3)：白色難溶于水的固體，可做耐火材料，是典型的___

__

__；

Al2O3與強酸反應的離子方程式：_______

__________________；

Al2O3與強堿反應的離子方程式：________

________。(2)氫氧化鋁[Al(OH)3]：白色絮狀物，是典型的____

______；氫氧化鋁的電離方程式：_________________

________；當向Al(OH)3中加入強酸時，平衡向___

____移動；當向Al(OH)3中加入強堿時，平衡向___

____移動。實驗室制備Al(OH)3時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是_____

__________；寫出實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式____

________。(3)十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，它在水中的電離方程式____

；明礬能夠凈水，其離子方程式為_____________

_____________________。參考答案：(1)、兩性氧化物；6H++Al2O3=2Al3+

+3H2O

；2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O(2)、兩性氫氧化物；H++H2O+AlO2-