內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牛古吐中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市牛古吐中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1H2SO4試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3－被Fe2+還原為NO2B向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D用潔凈鉑絲蘸取溶液置于酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色溶液中一定含Na＋，也有可能含K+

參考答案：CD2.已知?dú)浠洠↘H）屬于離子化合物，KH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列說(shuō)法中正確的是

A、KH的水溶液呈堿性

B、KH中氫離子可以被還原為氫氣

C、KH是一種強(qiáng)氧化劑

D、KH中的氫離子是裸露的質(zhì)子參考答案：A略3.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（

）A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B【詳解】A.依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收吸收(a?b)kJ熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和?生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，B項(xiàng)正確；C.依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，則斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

4.容量瓶上標(biāo)有①壓強(qiáng)

②刻度線

③濃度

④容量

⑤溫度等項(xiàng)中的（

）A．①③⑤

B．②④⑤

C．①②③

D．③④⑤參考答案：B略5.下列有機(jī)物中，不屬于烴的是A.CH2=CH2 B.C.CH3CH2CH3 D.CH3COOH參考答案：D【詳解】A.CH2=CH2，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，A不符合題意；B.該物質(zhì)是苯，分子式C6H6，只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，B不符合題意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H兩種元素的化合物，屬于烴，C不符合題意；D.CH3COOH中含有C、H、O三種元素，不屬于烴，是烴的含氧衍生物，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。6.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C．加入濃NaOH溶液，微熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產(chǎn)生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B、加入的物質(zhì)不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質(zhì)，不能證明是否存在I-，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B，要注意硝酸的強(qiáng)氧化性，同時(shí)熟記硫酸根離子的檢驗(yàn)方法為先加入鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。7.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A.圖Ⅰ研究是t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).圖Ⅱ研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C.圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低參考答案：B【分析】在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：v－t圖像要分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響；在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等。【詳解】A項(xiàng)、增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C項(xiàng)、催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲中的溫度，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查影響化學(xué)平衡的因素及圖象，注意壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響，把握?qǐng)D中中速率的關(guān)系及點(diǎn)、線、面的意義是解答關(guān)鍵。

8.下列說(shuō)法不正確的是（

）

A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.在離子化合物中可能存在共價(jià)鍵

D.在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略9.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C10.已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是（）A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜ZC．原子半徑：X＞Y＞Z

D．原子序數(shù)：Z＞Y＞X參考答案：A11.將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入O2為①12mL

②3mL

③19mL

④31mL

A．①④

B．①③

C．②③

D．③④參考答案：B12.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好一次通過(guò)盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（）A．澄清石灰水，濃硫酸 B．酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸 D．濃硫酸，酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，乙烯可與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來(lái)解答．【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水不反應(yīng)，不能除去乙烯，故A不選；B．將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，通過(guò)濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應(yīng)，將混合氣體先與溴水反應(yīng)除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過(guò)濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；D．通過(guò)濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故D不選；故選C．13.在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋

B.Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42-

D.Cu2＋、NH4+、Br－、OH－參考答案：A【詳解】A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.Ag＋與Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Ba2＋與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Cu2＋、NH4+與OH－反應(yīng)分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A.NH4C1的電子式：

B.甲烷的球棍模型：C.含92個(gè)質(zhì)子、143個(gè)中子的鈾原子：U

D.K的原子結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C15.已知一定溫度時(shí)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。Ⅰ．現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問(wèn)題：(1)用量筒量取該濃硫酸

mL。(2)配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是

。(3)若在稀釋過(guò)程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為

(4)配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視B．稀釋濃硫酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切E．容量瓶不干燥F．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線Ⅱ．(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)志中的________。

(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度_____9.2mol/L(填>、<、=)參考答案：I（1）13.6mL（2）250mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒（3）大量水沖洗、再涂上3%~5%的NaHCO3溶液（4）B

C

FII（1）A （2）<略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí)苯的結(jié)構(gòu)式。提出問(wèn)題：苯分子結(jié)構(gòu)是碳碳單雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)嗎？①提出假設(shè)：從苯的分子式看，C6H6具有不飽和性；從苯的凱庫(kù)勒結(jié)構(gòu)式看，分子中含有碳碳雙鍵，但實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：苯不能使

褪色；②經(jīng)科學(xué)測(cè)定，苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵

（相同或不同）；6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子都在同一平面上。③應(yīng)用：為了表示苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可用

來(lái)表示苯分子的結(jié)構(gòu)式，而凱庫(kù)勒式表示苯分子結(jié)構(gòu)式是不確切的，只是人們沿用至今。（2）（10分）乙醇的分子式

，電子式

，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，官能團(tuán)為

，官能團(tuán)名稱是

參考答案：18.下表是元素周期表短周期的一部分：（1）①表示的元素名稱是_________②對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（2）③位于元素周期表中第________周期，第__________族。（3）④的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________。（4）⑤在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的原子個(gè)數(shù)之比約為_______。參考答案：(1)碳

(2)三

ⅡA

(3)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

(4)3:1【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知：①為C元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素，據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍孩贋镃元素，②為O元素，③為Mg元素，④為Al元素，⑤為Cl元素。（1）①為C元素，其元素名稱為碳，②為O元素，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：碳，。（2）③為Mg元素，原子序數(shù)為12，有3個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，所以位于元素周期表的第3周期第ⅡA族，故答案為：三周期，ⅡA族。（3）④為Al元素，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。（4）⑤為Cl元素，氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x、y，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則=35.5，則x：y=3：1，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，所以其原子個(gè)數(shù)之比約為3：1，故答案為：3：1。19.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2