江蘇省常州市漕橋中學2022年高三化學測試題含解析

江蘇省常州市漕橋中學2022年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是

（

）

A．HF的電子式：

B．8個中子的氧原子的核素符號：

C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：B略2.下列做法存在安全隱患的是①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風⑤干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A．①④⑤

B．①②③④

C．①③④⑤

D．全部參考答案：A略3.工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣、和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反應(yīng)為：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列說法正確的是（）A．反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)（1）的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3C．高溫下，O2的氧化性強于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．反應(yīng)（1）中每生成1molNa2CrO4時電子轉(zhuǎn)移3mol參考答案：B略4.下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液

4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應(yīng)速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3D測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

參考答案：B5.將足量的鋁粉分別投入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是(

)A．兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

B．消耗鋁的質(zhì)量相等C．消耗NaOH溶液和鹽酸的體積不相等D．反應(yīng)后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質(zhì)只有NaCl參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）

A．光導纖維的主要成分為二氧化硅

B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水

D．Si在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)參考答案：A略7.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

（

）

A．化學反應(yīng)速率v

B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略8.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Cu2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

（

）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到能使石蕊試劑變藍的氣體（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．Cl－一定存在

B．100mL溶液中含0.02molCO32－C．K＋一定存在

D．Ba2＋一定不存在，Cu2＋可能存在參考答案：B略9.為了實現(xiàn)流域環(huán)境的治理，甲、乙兩相鄰的工廠進行橫向聯(lián)合排污，已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，還溶有較大濃度的，，，，，，，中各不相同的四種離子，若單獨排放仍會造成環(huán)境污染，如果兩廠的污水按適當比例混合，經(jīng)沉淀后污水變成硝酸鈉溶液，下列判斷正確的是A．和一定來自不同的工廠B．和可能來自同一工廠C．和可能來自同一工廠D．和可能來自同一工廠參考答案：A10.下列實驗操作會引起測定結(jié)果偏高的是A．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實驗桌上冷卻B．中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸餾水稀釋C．為了測定一包白色粉末的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤，并需移動游碼使之平衡D．配制物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時仰視刻度線參考答案：C11.在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時，若往容器內(nèi)充入氮氣，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率參考答案：B12.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C13.現(xiàn)有一種鋰離子二次電池,其工作原理如圖。放電時生成的Li2CO3固體和碳儲存于碳納米管中。下列說法錯誤的是A.該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫B.充電時,Y為陽極,Li+向X電極移動C.放電時,負極反應(yīng)為2Li+CO32-—2e-===Li2CO3D.放電時,電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C參考答案：C【分析】A、鋰是活潑金屬；B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向X電極移動；C、放電時，負極反應(yīng)為Li—e-=Li+；D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C；【詳解】A、鋰是活潑金屬，該電池中的有機溶劑不能含活性較大的氫，否則鋰會與有機溶劑發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y為陽極，Li＋向陰極X電極移動，故B正確；C、放電時，碳酸根離子不能通過有機溶劑，負極反應(yīng)為Li—e-=Li+，故C錯誤；D、放電時，鋰作還原劑，二氧化碳作氧化劑，電池總反應(yīng)為3CO2+4Li===2Li2CO3+C，故D正確；故選C。【點睛】本題考查原電池及電解池，解題關(guān)鍵：把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理，注意電化學知識的應(yīng)用及鋰的性質(zhì)。14.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略15.在四個密閉容器中分別裝有下表所示的一定量的物質(zhì)，將它們加熱至300oC，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，則殘留固體及其物質(zhì)的量正確的是（

）

ABCD反應(yīng)前1molNaOH、1molNaHCO31molNa2O、1molNaHCO31mo1Na2O2、lmolNaHCO31molNa2O2、1molNH4HCO3反應(yīng)后1molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO32molNaOH、0.5molNa2CO31molNa2CO3參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）________．（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________．（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為_______________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出：化學方程式A→D

，B→C

。反應(yīng)類型A→B

B→C

A→E

。E的結(jié)構(gòu)簡式

。A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡式：

及

。參考答案：略18.研究CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義。將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O（1）。（1）已知一定壓強下，該反應(yīng)在溫度升高時，CH3OCH3(g)的濃度減小，則反應(yīng)的焓變△H_____0，熵變△S_______0(分別填“>”、“<”、或“=”)。（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示。①圖中0-4min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(CO2)=________。該溫度下平衡常數(shù)的表達式為________。②下列有關(guān)說法正確的是______(填字母序號)。A．反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea(A)<Ea(B)<Ea(C)B．升高溫度能使反應(yīng)速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大C．單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大（3）某溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示：序號起始投料量不同的壓強下，平衡CH3OCH3(g)的量不同的壓強P1P2P3I2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02molII1.0molCO23.0molH2X1Y1Z1III1.0molCH3OCH33.0molH2OX2Y2Z2①P1___P2(填“>”、“<”或“=”)；判斷理由為____________。②X1=______________。③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。參考答案：（1）＜

＜

（2）①1.25mol·(L·min)-1

②ABC

（3）①＞

壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，從而導致生成物的量增大

②0.05mol

③96﹪本題分析：本題主要考查化學平衡。逆反應(yīng)速率，單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為3:1時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡，故C正確；D．平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù)，不隨壓強的改變而改變，故D