北京順義區(qū)十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

北京順義區(qū)十一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示鈉原子的是A.B.C.D.參考答案：A鈉是11號(hào)元素，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有11個(gè)電子，故選A。2.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（

）A．稀硫酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：A 3.下列混合物中，不能用分液漏斗分離的是

（

）

A．乙醇和水

B．苯和水

C．溴苯和水

D．四氯化碳和水參考答案：A4.下列物質(zhì)屬于合成高分子材料的是

A．水泥

B．食品保鮮膜

C．鈦合金

D．陶瓷參考答案：B略5.下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法正確的是A.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和濃度，使用前要事先檢查是否漏水

B.量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，放入容量瓶中C.稱量的固體(或量取的液體)可直接放入容量瓶中溶解(或稀釋)D.定容搖勻后，若液面低于刻度線，不可再次加水補(bǔ)齊參考答案：DA、容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度和容積，容量瓶帶有活塞，使用過(guò)程中需要上下顛倒，為防止漏水，使用前要事先檢查是否漏水，A錯(cuò)誤；B、量筒內(nèi)的殘液用沖洗下來(lái)并倒入容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏大，溶液濃度偏高，B錯(cuò)誤；C、容量瓶為精密儀器，不能用來(lái)溶解固體或者稀釋濃溶液，C錯(cuò)誤；D、定容搖勻后，若液面低于刻度線是正常的，若再加水，則溶液的濃度將偏低，D正確，答案選D。6.將0.3molMnO2和100mL12mol/L的濃鹽酸混合后緩慢加熱，充分反應(yīng)后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為（不考慮HCl的揮發(fā)）（

）A.等于0.6mol

B.小于0.6molC.大于0.6mol，小于1.2mol

D.以上結(jié)論都不正確參考答案：C【詳解】n（MnO2）=0.3mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根據(jù)方程式可知0.3molMnO2反應(yīng)需要HCl為0.3mol×4=1.2mol，若MnO2與鹽酸能恰好完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×=0.3mol，溶液剩余Cl-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中剩余Cl-大于0.6mol，則反應(yīng)完全后向剩余的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量大于0.6mol，小于1.2mol。答案選C。7.以下過(guò)濾操作中，不正確的是A．濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤(rùn)濕，使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡B．倒入漏斗的過(guò)濾液的液面應(yīng)高于濾紙邊緣C．要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過(guò)濾液D．漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁參考答案：B8.下列遞變情況中，不正確的是（

）A.Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次增多 B.Si、P、S元素的最高正價(jià)依次升高C.C、N、O的原子半徑依次增大 D.Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C【詳解】A.同一周期元素，原子最外層電子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，Na、Mg、Al最外層電子數(shù)分別是1、2、3，所以Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增加，故A正確；B.主族元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，Si、P、S元素的最高正價(jià)依次為+4、+5、+6，故B正確；C.同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則C、N、O的原子半徑依次減小，故C錯(cuò)誤；D.同一主族元素，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失電子能力逐漸增大，則金屬元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，則Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)，故D正確。故選C。

9.金剛石和石墨是碳元素的兩種單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時(shí)，1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，下列說(shuō)法正確的是A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石時(shí)要放出1.9kJ的熱能B.1mol石墨比1mol金剛石的能量高C.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJD.金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：C分析：本題旨在考查元素的性質(zhì)，需要明確鍵能、穩(wěn)定性和元素具有的能量大小之間的關(guān)系。1mol金剛石和1mol石墨在氧氣中完全燃燒放出的熱量分別為395.4kJ和393.5kJ，說(shuō)明金剛石的能量比石墨高。據(jù)此分析解答本題。詳解：A.1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石要吸收1.9kJ熱能，故A錯(cuò)誤，B.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低，越不容易發(fā)生反應(yīng)。由題干闡述可知，1mol石墨的鍵能更大，更穩(wěn)定，故1mol石墨比1mol金剛石的能量低，故B錯(cuò)誤；C.1mol石墨燃燒放出的熱量比1mol金剛石少1.9kJ，說(shuō)明石墨燃燒時(shí)吸收了更多的能量來(lái)破壞其共價(jià)鍵，故1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能大1.9kJ，故C正確；D.物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵能越大，能量越低。所以1mol石墨比1mol金剛石的能量低，即石墨更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；答案為C。10.下列對(duì)某未知溶液中離子的檢驗(yàn)方法及其結(jié)論一定正確的是（

）

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，一定含有CO32ˉB．加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有SO42ˉ

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有Ca2+D．取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+參考答案：D略11.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是()A.淀粉 B.纖維素 C.蛋白質(zhì) D.塑料參考答案：D高分子化合物（又稱高聚物）一般相對(duì)分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）．淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；塑料屬于合成高分子化合物．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對(duì)分子質(zhì)量即可解答，較簡(jiǎn)單．

12.全社會(huì)都在倡導(dǎo)誠(chéng)信，然而總是有一部分不法商販卻在背道而馳．如有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販所制取銀耳利用的是（）A．S的漂白性B．S的還原性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，根據(jù)二氧化硫的漂白性分析．【解答】解：二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，在加熱條件下，無(wú)色物質(zhì)會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制是利用了二氧化硫的漂白性．故選C．13.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A．燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B．皮膚上沾有少量濃硫酸，應(yīng)立即用水沖洗

C．制取并收集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D．蒸發(fā)溶液時(shí)有液滴飛濺，應(yīng)立即加水冷卻參考答案：B15.下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（

）A、苯、己烷、四氯化碳

[高&考%資(源#網(wǎng)KS5U.COM]B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯

D、硝基苯、乙醇、乙酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有

離子；一定不含有

離子；還有_________________離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這些離子的實(shí)驗(yàn)方法是

，操作是______________________________________________。參考答案：Ag+、Ba2+、NH4+

；Fe3+；K+

；焰色反應(yīng)；用鉑絲沾取溶液在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.生活中，鋁制器皿不能用來(lái)盛放醋、酸梅湯和堿水等物質(zhì)。請(qǐng)分別寫(xiě)出鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

；

。參考答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑略18.元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號(hào)）______，最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）________。（3）④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子半徑較大的是（填離子符號(hào)）_______。（4）上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素與非金屬最強(qiáng)的元素形成化合物的化學(xué)式______。（5）②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（6）寫(xiě)出⑤號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。參考答案：(1)Al

(2)H2O

(3)F－

(4)NaF

(5)4NH3+5O24NO+6H2O

(6)H++OH－=H2O【分析】由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。結(jié)合元素周期律和元素及其化合物的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為H、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S、⑨為Ar。(1)氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，對(duì)應(yīng)的元素為Al；稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)最不活潑，因此Ar的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：Al；；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O＞S，故③號(hào)元素和⑧號(hào)元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；(3)電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④號(hào)元素和⑥號(hào)元素的離子都是2個(gè)電子層，因此離子半徑較大的是F－，故答案為：F－；(4)上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為鈉，非金屬最強(qiáng)的元素為氟，二者形成化合物的化學(xué)式為NaF，故答案為：NaF；(5)元素②的氫化物為氨氣，氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(6)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，NaOH屬于強(qiáng)堿，⑧號(hào)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸，硫酸屬于強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的離子方程式為H++OH－=H2O，故答案為：H++OH－=H2O。【點(diǎn)睛】掌握