湖南大學(xué)物理化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)習(xí)題done

/復(fù)習(xí)習(xí)題1.某理想氣體反應(yīng)過程的＝1，反應(yīng)過程的＝5.6Jmol1k1,＝(13.914)Jmol1k12.（系統(tǒng)內(nèi)部及系統(tǒng)與環(huán)境之間發(fā)生的一系列無限接近平衡的）過程稱為可逆過程。3.狀態(tài)函數(shù)E的微小變量應(yīng)記為（dE）。4．一定量理想氣體節(jié)流膨脹過程中：JT＝（0）；△H＝（0）；△U＝（0）。5．任一不可逆循環(huán)過程的熱溫商的總和，可表示為；（Q/T）不可逆(>)0。6．△A與△G分別代表（等溫、等容、可逆過程中，系統(tǒng)對外所作的最大非體積等于系統(tǒng)亥姆霍茲函數(shù)的減少值；等溫、等壓、可逆過程中，系統(tǒng)對外所作的最大非體積等于系統(tǒng)吉布斯函數(shù)的減少值）。7．在恒溫恒壓下，一切化學(xué)變化必然是朝著化學(xué)勢（降低）的方向自動的進(jìn)行。8.在80℃下，將過量的NH4HCO3（s）放人真空密閉容器內(nèi)，NH4HCO3（s)按下式進(jìn)行分解：NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋CO2（g）＋H2O（g）達(dá)平衡后，系統(tǒng)的C＝（1）；F＝（0）。9．在一定溫度下，一定量理想氣體所進(jìn)行的可逆過程與不可逆過程，體積功的大小相比較可知：可逆過程系統(tǒng)對環(huán)境作（a）；環(huán)境對系統(tǒng)做(b)功。選擇填入：（a）最大；（b）最?。唬╟）大小無法確定。10．在25℃的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)C2H6（g）＋3.5O2→2CO2（g）＋3H2O（l）此反應(yīng)過程的△Hm（b）；△Um（b）；W（a）。選擇填入：（a）＞0；（b）＜0；（c）＝0；（d）無法確定。11．在恒壓、絕熱、W’＝0的條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，使系統(tǒng)的溫度上升、體積變大，則此過程的△H（b）；△U（c）；W（c）。選擇填入：（a）＞0；（b）＝0；（c）＜0；（d）無法確定。12．在同一溫度下，W′＝0，同一個化學(xué)反應(yīng)的Qp,m(d)QV,m。選擇填入：（a）＞；（b）＜；（c）＝；（d）無法確定。13.在隔離系統(tǒng)內(nèi)自動發(fā)生某過程，則此過程系統(tǒng)總的熵變△isoS（a）。選擇填入：（a）＞0；（b）＝0；（c）＜0；（d）條件不全無法確定。14．在絕熱、恒壓、w′＝0的封閉系統(tǒng)內(nèi)，發(fā)生下列化學(xué)過程：C2H5OH(1)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O(g)此過程的△rHm（b）；△rUm（c）;△rSm（a）。選擇填入：（a）大于零；（b）等于零；（c）小于零；(d)無法確定。15．碘I2(s)在指定溫度的飽和蒸氣壓下升華為碘蒸氣I2(g)，此過程的Q（a）；W(c)；△U(a)；△S(a)；△G(b)。選擇填入：（a）＞0；（b）＝0；（C）＜0；（d）不能確定。16.已知CuSO4(s)與H2O(g)可形成三種水合物:CuSO4(s)＋H2O(g)＝CuSO4H2O(s)CuSO4H2O(s)＋2H2O(g)＝CuSO43H2O(s)CuSO43H2O(s)＋2H2O(g)＝CuSO45H2O(s)在101.325KPa下，與H2O(g)平衡共存的鹽最多有(b)種。選擇填入：（a）1；（b）2；（c）3；（d）4。 17．恒溫恒壓不作非體積功的情況下，下列哪個過程可自動進(jìn)行？(C)(A)ΔH>0，ΔS>0 (B)ΔH>0，ΔS<0(C)ΔH<0，ΔS>0 (D)ΔH<0，ΔS<018．反應(yīng)A+B→C+D的速率方程為v=kcA，則該反應(yīng)(B)(A)是二分子反應(yīng)(B)是一級反應(yīng)但不一定是二分子反應(yīng)(C)不是二分子反應(yīng)(D)是對A為一級的二分子反應(yīng)19．373.15K和p下，某液態(tài)物質(zhì)的摩爾汽化焓為20kJmol-1，1mol該液態(tài)物的體積為10cm3，1mol該氣態(tài)物的的體積為15000cm3，1mol該液態(tài)物蒸發(fā)為氣態(tài)物的ΔU為(5.01kJmol20．已知25oC時，下列電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：(A)(A)0.231V(B)-0.032V(C)0.032V(D)-0.231V21．在一定溫度下，在四個裝有相同體積的As2S3溶膠的試管中，分別加入c和V相同的電解質(zhì)溶液，能夠使溶膠最快發(fā)生聚沉的是(D)（A）NaCl（B）MgCl2(C)ZnCl2(D)AlCl322．某復(fù)雜反應(yīng)的表觀速率常數(shù)k與各基元反應(yīng)速率常數(shù)之間的關(guān)系為k=k1(2k2/k3)1/3，則表觀活化能Ea與各基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系為(Ea=Ea1+Ea2/(3Ea3))23．液體對固體發(fā)生完全潤濕時，潤濕角θ(＜90°)。24．阿倫尼烏斯經(jīng)驗式適用于(基元反應(yīng)和大部分非基元反應(yīng))25．某理想氣體的γ=5/3，則該氣體應(yīng)為何種氣體？（單原子理想氣體）26．在恒壓、絕熱、W’＝0的條件下發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，系統(tǒng)的溫度上升、體積變大，則此過程的△H（=）0。27．膠體體系的電學(xué)性質(zhì)包括：電泳、電滲、__沉降電勢___和流動電勢。28．表面張力σ可稱為比表面功或比表面自由能。4mol某理想氣體,Cp,m=2.5R，由始態(tài)100kPa,100dm3，先恒壓加熱使體積增大到150dm3，再恒容加熱使壓力增大到150kPa，求過程的Q，W，U，H及G。解：n=4mol,理想氣體,Cp,m=2.5R，CV,m=1.5R(2)(1)(2)(1)T1=p1V1/nR={100×100/(4×8.3145)}K=300.68KT3=p3V3/nR={150×150/(4×8.3145)}K=676.53K由于U及H只取決于始態(tài)而與中間過程無關(guān),所以U=nCV,m（T3－T1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J=18.75kJH=nCp,m（T3－T1）={4×1.5×8.3145(676.53－300.68)}J=31.25kJ=+==﹣-=﹣100kPa×()dm=﹣5.00kJ==(18.75+5)kJ=23.75kJ若要直接求，還需要求中間狀態(tài)的溫度。T2=／=｛10｝K=451.02KQ=+===4×8.3145×｛2.5×(451.02-300.68)+1.5×（676.53-451.02）｝J=23.75kJ已知在101.325kPa下，水的沸點為100℃，其比蒸發(fā)焓vaph＝2257.4kJkg1。又知液態(tài)水和水蒸氣在100～200℃范圍內(nèi)的平均比定壓熱容分別為cp(l)=4.224kJK1kg1，cp(g)=2.033kJK-1kg-1。今有101.325kPa下120℃，解：題給過程為不可逆相變，欲求過程的S及G，應(yīng)根據(jù)題給條件設(shè)計出可逆途徑，才可進(jìn)行計算?？稍O(shè)計如下：（1）（3）過程（1）為H2O(l)恒壓降溫過程；(2)為恒溫、恒壓可逆相變；(3)為H2O(g)的恒壓升溫過程。S=S1＋S2＋S3=mcp(l)ln(T2／T1)＋mvaph／T2＋mcp(g)ln(T4／T3)因為(T4／T3)=T1／T2=(T2／T1)-1，