物質的分類及轉化課件高一上學期化學人教版

第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類及轉化

二

分散系及其分類

一

物質的分類

三

物質的轉化

在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市

圖書館、超市、藥房、書店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學習和工作的效率。1、分類及其意義:

（1）把大量事物按照預先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉，也是最方便的操作方法類：即許多相似或相同事物的綜合分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法

（2）意義：當分類的標準確定以后，同類事物在某些方面的相似性可以幫助我們舉一反三；對于不同類事物的了解使我們做到由此及彼。一、物質的分類石墨C60石墨烯同素異形體1.定義：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質，叫做這種元素的同素異形體。2.實例：金剛石、石墨和C60；O2和O3；紅磷和白磷。混合物、純凈物、單質、化合物、金屬單質、非金屬單質、稀有氣體單質、酸、堿、鹽、氧化物②請大家用已有知識對上述概念進行分類，并用圖示把這些概念的相互關系表示出來？思考與交流2、根據(jù)物質的組成和性質分類物質純凈物混合物單質化合物金屬單質非金屬單質氧化物鹽堿酸無機化合物有機化合物……稀有氣體（1）樹狀分類法對同類事物按同一標準進行再分類的方法。樹狀分類法的分類原則：同一層次的物質類別間一般是相互獨立，沒有交叉的（同層次間為并列關系，不同層次之間為從屬關系）?；瘜W反應化合反應A+B=AB復分解反應AB+CD=AD+BC按反應前后物質種類/類別分類按得氧/失氧分類分解反應AB=A+B置換反應A+BC=AB+C氧化反應還原反應Na2CO3鈉鹽碳酸鹽Na2CO3

（2）交叉分類法

根據(jù)不同的分類標準，對同一事物進行多種分類的一種方法。

交叉分類法的特征：同時可依照多種標準對號入座進行分類，對事物認識較全面，彌補單一分類方法的不足。Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽以所含陰離子不同進行分類以所含陽離子不同進行分類注意事項：①分類前必須先要確定分類標準②分類標準各有不同，分類方法也各有不同③按照不同標準和方法，同一物質可以同時歸入許多類別小結分類一般步驟：選擇分類方法得出正確的分類確定分類標準酸

的

分

類酸按提供氫離子數(shù)目按揮發(fā)性二元酸:揮發(fā)性酸:無氧酸:定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強弱強酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF按是否含氧堿

的

分

類KOH、、NaOH、、Ba(OH)2、、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強弱堿可溶性堿：難溶性堿：強堿：弱堿：定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3·H2ONaOH、NH3·H2O、KOHBa(OH)2、Ca(OH)2Fe(OH)3鹽的分類鹽按陰、陽離子來分陽離子：陰離子：K+、Na+、NH4+、Cu2+、Ca2+

NO3-、SO42-、、Cl-、、CO32-、、PO43-按是否可溶于水可溶性鹽:難溶性鹽:K+、、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽：Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2定義：陽離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物電離時生成的陰離子除酸根外,還有氫氧根，陽離子為金屬離子（或NH4+）離子的鹽。Cu2(OH)2CO3堿式鹽：金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:（basicoxide）定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能與酸反應只生成鹽和水的氧化物能與堿起反應只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:（acidicoxide）CO、NOSO3、P2O5、Mn2O7

Na2O、CaO、Fe2O3

不成鹽氧化物,中性氧化物其他氧化物Al2O3Fe3O4成鹽氧化物

兩性氧化物:

（amphotericoxide）既能與酸又能與堿起反應，且均只生成鹽和水的氧化物（按組成）（按性質）氧化物的分類現(xiàn)有下列10種物質：①干冰

②鹽酸③Mg④CaO⑤硫酸⑥燒堿⑦膽礬⑧碘酒⑨C2H5OH⑩小蘇打?純堿?甲烷其中，屬于混合物的是

；屬于氧化物的是

；屬于酸的是

；屬于堿的是

；屬于鹽的是

；屬于有機物的是

。隨堂練習答案：②⑧①④⑤⑥⑦⑩?⑨?

二

分散系及其分類

物質純凈物混合物單質化合物氧化物酸堿鹽混合物還可以再分類嗎？1.分散系①概念：把一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。②組成：分散質——被分散成粒子的物質；另一種物質叫分散劑。硫酸銅+水氧化銅+水植物油+水具有不同的透明性穩(wěn)定性不同，與粒子大小有關③分散系的分類分散系分散質粒子直徑溶液_________乳濁液或懸濁液___________膠體_________根據(jù)分散質粒子直徑的大小常見的膠體：有塵埃的空氣、稀豆?jié){、血液、蛋白質溶液（蛋清）、墨水

霧

煙

云本質區(qū)別氣溶膠

牛奶

果凍

煙水晶

有色玻璃固溶膠液溶膠液氣固液氣固液氣分散質固固固固液液液氣氣氣分散劑實例空氣云、霧煙、灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金9種分散系2.膠體的性質【Fe(OH)3膠體的制備】FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3

＋3HCl

(膠體)實驗1取100mL燒杯，加入40mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色。實驗2取100mL燒杯，加入40mL硫酸銅溶液

CuSO4溶液飽和FeCl3溶液+沸水①丁達爾效應概念：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到_______________原因：膠體中分散質微粒對可見光產(chǎn)生_____應用：可用于鑒別______和_____“光亮的通路”散射溶液膠體②電泳現(xiàn)象膠體粒子帶有電荷③膠體的聚沉膠體聚沉的方法（1）加入電解質（2）加熱（3）加入帶相反電荷的膠體

④布朗運動(物理性質)膠體粒子不停地做無規(guī)則的運動,稱作布朗運動。布朗運動是使膠體較穩(wěn)定、不易聚沉的原因之一。3、膠體的提純——滲析(1)滲析：(2)半透膜：能讓小分子通過不能讓大分子通過的一種多孔性薄膜，由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成。通過半透膜使離子或分子從膠體里分離出來的操作。

通過滲析可以達到凈化、精制膠體的目的。醫(yī)院里通過滲析，除去腎炎病人血液中毒素，稱為透析。(3)應用：血液透析分散系溶液濁液膠體分散質粒子直徑大小＜1nm＞100nm1～100nm分散質粒子成分離子或分子固體小顆粒、不溶小液滴膠體粒子外觀特征透明不透明透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定分散質能否透過濾紙能不能能是否具有丁達爾效應否否是物質分類混合物混合物混合物實例FeCl3溶液泥水豆?jié){【小結】溶液、濁液、膠體三類分散系的比較1．朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質原因是A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應

D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體A隨堂練習2．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A．兩者的本質區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。B．都能透過半透膜C．都是