2024屆廣東省佛山一中、石門中學、順德一中、國華紀中四校高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆廣東省佛山一中、石門中學、順德一中、國華紀中四校高二化學第一學期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為了配制NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①適量的HCl②適量的NaCl固體③適量的氨水④適量的NaOH固體，正確的是A．①② B．③ C．①③ D．④2、下列烴的命題正確的是（）A．5-甲基-4-乙基已烷B．2-乙基丙烷C．2，2，3-三甲基丁烷D．3，3-二甲基-4-乙基戊烷3、同時用兩個—Cl和一個—Br取代苯的三個氫原子，能得到的鹵代烴的數(shù)目是()A．3 B．6 C．8 D．104、下列名言名句中隱含化學變化的是A．冰雪消融B．木已成舟C．蠟燭成灰D．水落石出5、某原電池以銀、鉑為電極，用含Ag+的固體作電解質(zhì),Ag+可在固體電解質(zhì)中自由移動。電池反應為2Ag+Cl2=2AgCl。利用該電池可以測定空氣中Cl2的含量。下列說法錯誤的是A．空氣中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大B．電子移動方向：銀→固體電解質(zhì)→鉑C．電池工作時電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變D．鉑極的電極反應式為Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl6、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時，反應從開始到剛好達平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)大于0.57、如圖是以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖。關(guān)于該電池的敘述不正確的是()A．該電池不能在高溫下工作B．電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．放電過程中，電子從正極區(qū)向負極區(qū)每轉(zhuǎn)移1mol，便有1molH＋從陽極室進入陰極室D．微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣8、冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（）A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜09、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是A．NH3·H2O的電離程度減小B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大C．溶液的導電能力不變D．溶液的pH增大10、阿司匹林雙名乙酰水楊酸（），推斷它不應具有的性質(zhì)（）A．與NaOH溶液反應 B．與金屬鈉反應C．與乙酸發(fā)生酯化反應 D．與乙醇發(fā)生酯化反應11、鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-="NiOOH"+H2OB．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動12、下列關(guān)于硅及化合物的性質(zhì)、用途有關(guān)敘述中，不正確的是（）A．晶體硅是良好的半導體材料 B．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池C．二氧化硅是光導纖維材料 D．常溫下二氧化硅不能與NaOH溶液反應13、100mL4mol/L稀硫酸與2g鋅粒反應，在一定溫度下為了減緩反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入（）A．硫酸鈉固體 B．硫酸銅固體 C．硝酸鉀溶液 D．氯化鈉溶液14、下列變化為放熱反應的是（）A．H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0kJ/molB．2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應15、下列說法正確的是（）A．對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，加入A，反應速率加快B．2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)增大，v(逆)減小C．一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He不改變化學反應速率D．100mL2mol·L—1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，生成氫氣的速率加快16、25℃時，0.01mol/L氫氧化鈉溶液的pH是（）A．2 B．5 C．9 D．12二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為___；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH219、某同學設(shè)計了甲烷燃料電池并探究某些工業(yè)電解原理(如圖所示)，其中乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理(X為陽離子交換膜，C為石墨電極)，丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：(1)從a口通入的氣體為_______。(2)B電極的電極材料是________。(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。(4)寫出乙中發(fā)生的總反應的離子方程式為________________________________。20、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用。(1)某小組進行工業(yè)合成氨N2(g)+H2(g)?2NH3(g)△H<0的模擬研究，在密閉容器中，進行三次實驗，每次開始時均通入0.1molN2(g)、0.3molH2(g)。與實驗①相比較，實驗②、③都各改變了一個條件，三次實驗中c(N2)隨時間(t)的變化如圖所示。與實驗①相比，實驗②所采用的實驗條件可能為_______(填字母)，實驗③所采用的實驗條件可能為_______(填字母)。a.加壓縮小容器體積b.減壓擴大容器體積c.升高溫度d.降低溫度e.使用催化劑(2)NH3可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)?2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。欲提高平衡時廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________(填字母)。a.降低溫度b.增大壓強c.增大NH3的濃度d.使用催化劑(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，生成NH3的同時得到_______(填化學式)。(4)25℃時，將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合(忽略溶液體積變化)，反應后溶液恰好顯中性，則a____b(填“＞”“＜”或“＝”)。用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_____。21、（1）積極保護生態(tài)環(huán)境可實現(xiàn)人與自然的和諧共處。①下列做法會加劇溫室效應的是____(填字母)。a.植樹造林b.燃煤供暖c.風力發(fā)電②下列防治“白色污染”的正確方法是_____(填字母)。a.使用可降解塑料b.露天焚燒廢棄塑料c.直接填埋廢棄塑料③為減輕大氣污染，多個城市已禁止燃放煙花爆竹?！敖谷挤艧熁ū瘛钡臉俗R是_____(填字母)。（2）合理應用化學知識可提高人們的生活質(zhì)量。某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸鉀、氟化鈉等。①在上述牙膏成分中，屬于防腐劑的是_____。②甘油的結(jié)構(gòu)簡式為______；油脂水解時生成甘油和______。③氟化鈉（NaF）可與牙齒中的羥基磷酸鈣［Ca5(PO4)3OH］反應，生成更難溶的氟磷酸鈣［Ca5(PO4)3F］，從而達到防治齲齒的目的，寫出該反應的化學方程式__________。（3）創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動人類社會進步。①石墨烯（見圖）可用作太陽能電池的電極，這里主要利用了石墨烯的_______性。②基礎(chǔ)工程建設(shè)中常使用水泥、玻璃、鋼材等。生產(chǎn)水泥和玻璃都用到得原料是___；在鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是____。③新型戰(zhàn)斗機常用納米SiC粉體作為吸收材料，高溫下焦炭和石英反應可制得SiC，石英的化學式為______；高溫分解Si(CH3)2Cl2也可制得SiC，同時還生成CH4和一種常見酸性氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【分析】NH4Cl溶液中是強酸弱堿鹽、水解呈酸性，因此，NH4Cl溶液中NH4＋濃度小于Cl－的濃度，要使二者濃度比為1：1，要抑制水解但不能引入氯離子、可引入銨離子；【題目詳解】①適量的HCl抑制了水解但引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，①錯誤；②適量的NaCl固體引入氯離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，②錯誤；③適量的氨水引入銨離子，若所得溶液呈中性，則NH4＋濃度與Cl－的濃度比為1：1，③正確；④適量的NaOH固體，消耗了銨離子，NH4＋濃度與Cl－的濃度比下降，④錯誤；答案選B?！绢}目點撥】③適量的氨水加入后，溶液中只有，因電荷守恒，則，當溶液呈中性時，，則。2、C【解題分析】A、烷烴命名時，應從離甲基最近的一端開始編號，且取代基編號總和必須最小，正確的命名為2-甲基-3-乙基已烷，故A錯誤；B、丙烷中不可能出現(xiàn)乙基，選取的主鏈錯誤，應該是2-甲基丁烷，故B錯誤；C、主鏈選取和編號均合理，故C正確；D、戊烷主鏈為4個碳，不可能出現(xiàn)4-乙基，則主鏈選取有誤，正確的命名為3，3，4-三甲基己烷，故D錯誤。故選C。點睛：烷烴的命名必須遵循主鏈最長，取代基編號之和最小等原則；1﹣甲基、2﹣乙基，3﹣丙基都是主鏈選擇錯誤的典型。3、B【題目詳解】兩個-Cl取代苯環(huán)上的H原子得到三種結(jié)構(gòu)：鄰二氯苯、間二氯苯和對二氯苯，其中鄰二氯苯剩余2種H，即-Br可以取代2種位置，即有2種同分異構(gòu)體；間二氯苯剩余3種H，故有3種同分異構(gòu)體；對二氯苯剩余1種H，故有1種同分異構(gòu)體，故總共有2+3+1=6種；故答案為：B?！绢}目點撥】本題考查有機物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，通過定二動三確定有機物的三取代產(chǎn)物，其中兩個取代基相同，先確定其種數(shù)，再通過三種同分異構(gòu)體中取代第三個取代基的種數(shù)來確定，從而得解。4、C【解題分析】A.冰雪消融是水的狀態(tài)的改變，屬于物理變化，故錯誤；B.木已成舟是物理變化，故錯誤；C.蠟燭燃燒是化學變化，故正確；D.水面落下，石頭露出，沒有新物質(zhì)生成，故是物理變化，故錯誤。故選C。5、B【解題分析】Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，據(jù)沉淀質(zhì)量測定氯氣含量，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A、反應原理是Ag與氯氣反應，空氣中c（Cl2）越大，氯氣在正極反應生成氯離子速度越快，Ag消耗越快，故A正確；

B、電子從負極Ag流向正極Pt，電子不能通過電解質(zhì)，故B錯誤；

C、Ag電極為負極發(fā)生氧化反應生成銀離子，氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，所以電池工作時，電解質(zhì)中Ag+總數(shù)保持不變，故C正確；

D、氯氣在正極發(fā)生還原反應生成氯離子，氯離子與銀離子反應生成AgCl沉淀，反應為：Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl，故D正確。故選B。6、B【題目詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故υ(正)=υ(逆)，故A錯誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時達到平衡，平衡時B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為吸熱反應，即H0，故C錯誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應的化學方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時A

的體積分數(shù)為,時,向容器中充入2molA和1molB達到平衡等效為原平衡增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時A的體積分數(shù)小于0.5，故D錯誤；本題答案為B。7、C【分析】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應；C.放電過程中電子只能在外電路中移動；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣。【題目詳解】A.微生物在高溫條件下會失去生理活性，因此該電池不能在高溫下工作，A項正確，不符合題意；B.根據(jù)電解結(jié)構(gòu)示意圖中電子的移動方向可知左側(cè)為負極，發(fā)生氧化反應，生成CO2，電極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋，B項正確，不符合題意；C.放電過程中電子只能在外電路中移動，C項錯誤，符合題意；D.微生物燃料電池具有高能量轉(zhuǎn)換效率、原料較廣泛、操作條件溫和、有生物相容性等優(yōu)點，值得研究與推廣，D項正確，不符合題意；答案選C。8、A【分析】冰融化為水的過程需要吸收熱量，固體變?yōu)橐后w的過程是熵增大的過程?！绢}目詳解】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則冰融化為水的過程是吸熱過程，即△H>0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則冰融化為水的過程是熵增加的過程，即△S>0；答案選A。9、A【題目詳解】A．向氨水中加入氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，抑制NH3?H2O電離，則NH3?H2O電離程度減小，故A正確；B．NH3?H2O的電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．加入少量NH4Cl晶體后，溶液離子濃度增大，則導電能力增強，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl晶體后，NH4+離子濃度增大，平衡向逆向移動，c（OH-）變小，pH減小，故D錯誤；故選：A。10、C【分析】

【題目詳解】A．分子中含有酯基和羧基，都可與氫氧化鈉反應，A不選；B．含有羧基，可與鈉反應生成氫氣，B不選；C．分子中不含羥基，與乙酸不反應，C選；D．含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應，D不選，答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于考查學生化學知識的應用能力，準確判斷出分子中含有的官能團，并結(jié)合相應官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進行知識的遷移靈活應用是解答的關(guān)鍵，注意把握有機物常見官能團的性質(zhì)。11、A【題目詳解】A項，充電時，鎳元素失電子，化合價升高，Ni(OH)2作陽極，陽極反應式為：Ni(OH)2－e-+OH-

=NiO(OH)+H2O，故A項正確；B項，充電過程實質(zhì)是電解反應，電能轉(zhuǎn)化為化學能，故B項錯誤；C項，放電時負極Cd失去電子生成Cd(OH)2，消耗OH-

使負極附近溶液pH減小，故C項錯誤；D項，放電時Cd在負極消耗OH-

，OH-

向負極移動，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。12、D【題目詳解】A.晶體硅是良好的半導體材料，A項正確；B.晶體硅是良好的半導體材料，硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池，B項正確；C.制造光導纖維的主要材料是二氧化硅，C項正確；D.二氧化硅是酸性氧化物，常溫下二氧化硅能與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水，D項錯誤；答案選D。13、D【分析】硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，鋅的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以硫酸是過量的，產(chǎn)生氫氣的量由鋅的物質(zhì)的量決定?！绢}目詳解】A．硫酸鈉固體不能降低氫離子濃度，反應速率不變，A錯誤；B．硫酸銅固體加入后，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，加快反應速率，但影響生成氫氣的量，B錯誤；C．加入硝酸鉀溶液后硝酸根、氫離子和鋅反應不能得到氫氣，C錯誤；D．加入氯化鈉溶液后相當于是稀釋，氫離子濃度降低，反應速率降低，且生成的氫氣不變，D正確。答案選D。14、D【題目詳解】A.H2O(g)＝H2O(l)不是化學反應，所以不是放熱反應，故不選A；B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g)△H＝＋14.9kJ/mol，焓變大于0，為吸熱反應，故不選B；C.形成化學鍵時共放出能量862kJ，但不知斷鍵時吸收的熱量多少，二者的差值無法計算，所以不能判斷反應是否是放熱反應，故不選C；D.根據(jù)圖示，反應物的總能量大于生成物總能量，一定為放熱反應，故選D；答案選D。15、D【題目詳解】A.對于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反應，A為固體，加入A，A的濃度不變，反應速率不變，故A錯誤；B.2NO2N2O4(正反應放熱)，升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，故B錯誤；C.一定溫度下，反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密閉容器中進行，恒壓，充入He，容器的體積增大，，濃度減小，化學反應速率減慢，故C錯誤；D.100mL2mol·L－1稀鹽酸與鋅反應時，加入少量硫酸銅固體，鋅與硫酸銅發(fā)生置換反應析出銅，形成原電池，生成氫氣的速率加快，故D正確；故選D。16、D【解題分析】0.01mol/L氫氧化鈉溶液中，,pH是12，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構(gòu)體、化學方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應推導確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結(jié)合題給信息知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結(jié)構(gòu)簡式為，以下由此解答；【題目詳解】(1)1molA的質(zhì)量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產(chǎn)物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質(zhì)量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：19、氧氣粗銅CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【分析】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。【題目詳解】乙裝置為探究氯堿工業(yè)原理，說明鐵電極為陰極，則b為電源的負極，即通入甲烷，a為電源的正極，通入氧氣。丙為電解精煉銅，則A為精銅，B為粗銅。(1)根據(jù)分析a極通入的為氧氣；(2)B連接電源的正極，是電解池的陽極，應為粗銅；(3)根據(jù)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀分析，甲烷失去電子生成碳酸根離子，電極反應為CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2O；(4)乙為電解氯化鈉溶液，電解反應方程式為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－?！绢}目點撥】掌握電解池的工作原理。若陽極為活性電極，即是除了鉑金以外的其它金屬時，金屬放電，不是溶液中的陰離子放電。陰極為溶液中的陽離子放電。掌握燃料電池的電極的書寫。注意電解質(zhì)的酸堿性。20、ecacHClO＞【分析】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動；(2)該反應是氣體體積增大的放熱反應，提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，應改變條件使平衡向正反應移動；(3)NCl3遇水發(fā)生水解反應，NCl3分子中負價原子結(jié)合水電離的氫離子，正價原子結(jié)合水電離的去氫根離子；(4)amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合得到的中性溶液為一水合氨和氯化銨的混合溶液。【題目詳解】(1)由圖可知，與實驗①相比，實驗②到達平衡所以時間較短，反應速率較快，但平衡時氮氣的濃度不變，改變條件平衡不移動，該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡會移動，故實驗②應是使用催化劑，選e；與實驗①相比，實驗③和①中氮氣的起始濃度相同，實驗到達平衡所以時間較短，反應速率較快，平衡時氮氣的濃度增大，改變條件平衡逆向移動，該反應正反應是體積減小的放熱反應，故為升高溫度，選c，故答案為：a；c；(2)a．該反應正反應是放熱反應，降低溫度，平衡向正反應分析移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故正確；b．該反應正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率降低，故錯誤；c．增大NH3的濃度，平衡向正反應移動，氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，故正確；ac正確