化學必修一第四章非金屬及其化合物作業(yè)題及答案解析第四章 第三節(jié) 第2課時

第2課時二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染一、二氧化氮和一氧化氮1．氮氣氮氣在空氣中約占總體積的______。通常情況下，N2不與______反應。在一定條件下，N2能跟O2反應生成不溶于水、無色的______：2．一氧化氮NO常溫下很容易與空氣中的氧氣反應生成________：2NO＋O2=________(紅棕色氣體)3．二氧化氮二氧化氮是__________、有________氣味的________氣體，密度比空氣____，易________，____溶于水。溶于水時生成________和________，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸：3NO2＋H2O=__________________________。二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染1．SO2和NO2的主要來源(1)______、________和____________的金屬礦物的燃燒或冶煉；(2)________尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。2．危害(1)引起________污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成________。3．酸雨(1)概念：__________的降水稱酸雨，主要是大氣中的________和________溶于水后造成的。(2)形成原理①H2SO4的生成：____________________________、____________。②HNO3的生成：____________________________。(3)危害①直接破壞農(nóng)作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。4．防治措施(1)調(diào)整____________，發(fā)展____________。(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少__________和______________的排放。(3)加強工廠廢氣的回收處理。(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準。知識點1氮氣的性質(zhì)1．氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()A．氮氣性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應B．氮氣比空氣輕，且不溶于水C．氮分子中兩個氮原子結(jié)合很牢固，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定D．氮氣無氧化性，也無還原性，不與其他物質(zhì)反應2．下列關于N2的說法中錯誤的是()A．通常情況下N2性質(zhì)很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣B．N2＋O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2NO，該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一C．N2在空氣中約占總質(zhì)量的eq\f(4,5)D．在反應：3Mg＋N2eq\o(=,\s\up7(高溫))Mg3N2中，N2作氧化劑知識點2一氧化氮的性質(zhì)3．最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是()A．NO是一種紅棕色的氣體B．含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的O2直接化合D．NO易溶于水，不能用排水法收集4．在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應后容器內(nèi)氮原子與氧原子個數(shù)之比為()A.eq\f(a,b)B.eq\f(a,2b)C.eq\f(a,a＋2b)D.eq\f(a,2a＋b)知識點3二氧化氮的性質(zhì)5．實驗室收集NO、NO2兩種氣體()A．均可用排水法B．均可用向上排氣法C．NO用向上排氣法，NO2用排水法D．NO用排水法，NO2用向上排氣法6．將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶1知識點4二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染7．下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是()A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．懸浮顆粒8．導致下列現(xiàn)象的主要原因與SO2的排放有關的是()A．酸雨B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應練基礎落實1．下列關于SO2的說法中，不正確的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應生成H2SO4D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒2．諾貝爾化學獎曾授予德國化學家GerhardErtl，以表彰他在固體表面化學研究過程中的重大發(fā)現(xiàn)。使CO、NOx等在鉑表面發(fā)生化學反應轉(zhuǎn)變成無毒氣體，以減少汽車尾氣中有毒氣體的排放，正是此項研究的重要應用之一。下列有關說法不正確的是()A．CO在鉑表面被氧化生成CO2，鉑起催化作用B．汽車尾氣中NOx在鉑表面發(fā)生反應的產(chǎn)物是N2C．CO在鉑表面可能和O2、NOx反應D．NOx、CO、CO2均能與人體中的血紅蛋白結(jié)合3．NO2被水吸收發(fā)生反應：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，判斷發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比為()A．3∶1B．1∶3C．1∶2D4．下列氣體均有毒，使人中毒的原理與CO相似的是()A．Cl2B．SO2C．NO5．A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)B．HNCO是一種很強的氧化劑C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4molD．反應中NO2是還原劑練方法技巧6．把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有：①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4，③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶中的氣體應是(同溫同壓下測定)()A．1體積NOB．2體積NO2和0.5體積O2C．2體積O2D．0.25體積O2練綜合拓展7.利用如圖所示的裝置收集以下7種氣體：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有________，由A口進氣，可收集的氣體有________。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有________，氣體應由________口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，可以用它來干燥的氣體有__________________，氣體應由________口進入。8．2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可日常監(jiān)測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題。(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。A．破壞臭氧層B．高溫下能使一些金屬氧化C．造成酸雨D．與人體血紅蛋白結(jié)合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NOeq\o\al(－,2))可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是()A．二氧化碳和氮氣B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧氣D．二氧化碳和氫氣(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下O3O2＋OCl＋O3ClO＋O2ClO＋OCl＋O2總反應：2O3=3O2在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。、第2課時二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染基礎落實一、1.4/5O2NO2NO2.NO22NO23.紅棕色刺激性有毒大液化易HNO3NO2HNO3＋NO二、1.(1)煤石油某些含硫(2)汽車2.(1)大氣(2)酸雨3.(1)pH＜5.6SO2NO2(2)①SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2=2H2SO4②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO4.(1)能源結(jié)構(gòu)清潔能源(2)SO2氮的氧化物對點訓練1．C[N2性質(zhì)穩(wěn)定，但高溫下可與O2等物質(zhì)反應，在反應中表現(xiàn)出氧化性或還原性；氮氣比空氣輕且不溶于水并不是N2能大量存在于空氣中的根本原因。]2．C[N2在空氣中的體積含量約為eq\f(4,5)。]3．B[NO是一種無色難溶于水的氣體，可用排水法收集，常溫常壓下NO很容易與O2直接化合成NO2。]4．C5．D[NO易與空氣中的O2反應，NO2與水反應，故前者不能用排氣法收集，后者不能用排水法收集。]6．C[將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應，生成的NO與不反應的N2為剩余氣體。設原氣體的體積為V，NO2的體積為x，根據(jù)差量法求解：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO體積減少32ol，而發(fā)生還原反應的NO2有1mol。]4．C[NO和CO均易與血紅蛋白結(jié)合，一旦結(jié)合就易導致人體缺氧。]5．C[化學反應①是三聚氰酸的轉(zhuǎn)化，生成氰酸(HNCO)，故二者不是同一物質(zhì)；據(jù)反應②知：eq\o(NO2,\s\up6(＋4))→eq\o(N2,\s\up6(0))，故NO2是氧化劑，HNCO是還原劑，1molNO2轉(zhuǎn)移4mol電子，所以選C。]6．D7．(1)②③④⑦①⑤(2)①③⑥A(3)①②③④⑥⑦B解析(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體；若從A口進氣則收集密度比空氣小的氣體，但排空氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。(2)若用排水法收集，則氣體必須不溶于水且不與水反應，應從A口進。(3)用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。8．(1)ACD(2)Cu＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)A(4)催化劑