氧化還原反應(yīng)反應(yīng)第一課時課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

氧化還原反應(yīng)物質(zhì)及其變化木炭還原氧化銅2CuO+C═2Cu+CO2

煉鋼

2Fe2O3+3C═4Fe+3CO2高溫高溫還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)？溫故知新物質(zhì)

反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)2CuO+C

═2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

═2Fe+3CO2

高溫高溫思考與討論C氧化反應(yīng)CuO還原反應(yīng)CO氧化反應(yīng)Fe2O3還原反應(yīng)CuCuOCCO2還原氧化定義：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。FeFe2O3COCO2還原氧化反應(yīng)一反應(yīng)二氧化還原反應(yīng)的定義思考與交流CuSO4+Fe═Cu+FeSO4氧化還原反應(yīng)怎樣正確判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？思考與討論請從化合價的角度，再次分析以下反應(yīng)，完成表格。2CuO+C

═2Cu+CO2

Fe2O3+3C═2Fe+3CO2

高溫高溫物質(zhì)反應(yīng)物變價元素化合價變化發(fā)生的反應(yīng)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)CuOC還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)COFe2O3氧化反應(yīng)CuCFe0→+4化合價升高+2→+4

化合價升高+3→0化合價降低+2→0

化合價降低C化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。重要特征Fe+CuSO4═FeSO4+Cu氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的重要特征：反應(yīng)前后有元素的化合價發(fā)生變化。0+2+20化合價升高化合價降低氧化還原反應(yīng)的特點?1.并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。?2.有元素化合價升降變化的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。?3.化合價的升降同時發(fā)生。?4.物質(zhì)所包含元素化合價升高的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)，

物質(zhì)所包含元素化合價降低的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。課堂小練判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)：（1）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

（2）Cu(OH)2+HCl═CuCl2

+H2O（3）2Na+Cl2═2NaCl（4）H2+Cl2═2HCl

氧化還原反應(yīng)

非氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)00000+1+20+1-1+1-1以氯化鈉、氯化氫的形成過程為例，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)，從微觀角度分析引起化合價變化的根本原因？2Na+Cl2═2NaClH2+Cl2═2HCl

氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失去2×e-化合價升高，被氧化得到2×e-化合價降低，被還原2Na+Cl2═2NaCl0+10-1+11+11+17+17-e-+e-Na+Cl-NaCl的形成化合價升降的原因——電子得失氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子對偏向，化合價降低，被還原H2+Cl2═2HCl電子對偏離，化合價升高，被氧化00-1+1+1+17+17可得到e-可得到e-化合價升降的原因——共用電子對偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失共用電子對偏移本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（升失氧）（降得還）元素的原子失去電子（或共用電子對偏離）元素的原子得到電子（或共用電子對偏向）元素的化合價升高元素的化合價降低被氧化被還原氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)和四大基本類型的反應(yīng)之間又怎樣的關(guān)系？化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)實例反應(yīng)類型是否氧化還原反應(yīng)2Na+Cl2═2NaClCaO+H2O═Ca(OH)2Zn+H2SO4═H2+ZnSO4NaOH+HCl═NaCl+H2OCaCO3═CaO+CO2高溫化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)2KClO3═2KCl+3O2MnO2與四大基本類型反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)課堂小練請用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移2Na+2H2O=2NaOH+H2↑