第一章第二節(jié)離子反應（第一課時）高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章第二節(jié)

離子反應（第1課時）--電解質(zhì)的電離

思考為什么固體不產(chǎn)生氣體，加入水中就會立刻釋放出CO2，這其中發(fā)生了什么變化？水的作用是什么？【初高中知識銜接】

1、什么物質(zhì)是導電的？

銅、石墨、鐵等導電

2、水的電解：如何增加水的導電性？鹽酸、硫酸、NaOH、氫氧化鈣導電原因：自由移動的電子。導電原因：自由移動的離子。電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子?！練w納總結(jié)】物質(zhì)導電的原因石墨、Cu導電：自由移動的電子。鹽酸、硫酸、NaOH溶液導電：自由移動的離子。實驗探究11、測定NaCl固體的導電性2、向固體中加適量的蒸餾水，測定其導電性實驗現(xiàn)象結(jié)論固體不導電加入水后導電沒有自由移動的離子有自由移動的離子為什么NaCl固體不導電？NaCl還能在什么條件下導電？微型導電實驗器1.電離氯化鈉晶體，有帶正電荷的Na+與帶負電荷的Cl-，通過靜電作用按照一定規(guī)律緊密排列在一起，無法自由移動。NaCl溶于水在水分子作用下，破壞靜電作用力，Na+和Cl-脫離晶體表面，變成能夠自由移動離子。1.電離熔融NaCl1.電離氯化鈉晶體由Na+和Cl-構(gòu)成，提供高溫能量，微粒的運動速度加快，破壞Na+和Cl-之間的靜電引力，使之彼此遠離，形成自由移動的離子。

溶于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過程1.電離電離需要通電嗎?（1）酸：僅在溶于水時發(fā)生電離（2）堿、大部分鹽在溶于水和受熱熔化時都能發(fā)生電離？定義

注意類型水溶液熔融態(tài)Na2CO3導電導電CaO導電NaOH導電導電H2SO4導電不導電酒精不導電不導電蔗糖不導電不導電2.電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。非電解質(zhì)：化合物根據(jù)實驗事實，總結(jié)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2.電解質(zhì)電解質(zhì)活潑金屬氧化物：Na2O、CaO鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

水非電解質(zhì)非金屬氧化物：CO2、SO2、P2O5大部分有機物：蔗糖、乙醇部分非金屬氫化物：NH3①硝酸鉀溶液能導電，所以硝酸鉀溶液是電解質(zhì)②銅、石墨均能導電，所以它們是電解質(zhì)③在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導電的化合物才是電解質(zhì)評價任務一

2.電解質(zhì)（×）（×）（×）下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【答案】電解質(zhì)：②④⑤⑧非電解質(zhì)：③⑥

2.電解質(zhì)評價任務二

導電？2.電解質(zhì)【歸納總結(jié)】①電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸——電解質(zhì)溶液）

分析物質(zhì)類別化合物歸類②電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一個表面現(xiàn)象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子非電解質(zhì)加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子電解質(zhì)實驗探究21、向蒸餾水中逐漸加入少量NaCl固體，不斷攪拌，觀察溶液的導電性變化;2、分別測定濃度0.1mol·L-鹽酸溶液和醋酸溶液導電性?，F(xiàn)象

？

結(jié)論

？

結(jié)論：電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子的濃度有關，離子濃度越大，溶液的導電性越強電導率測定儀2.電解質(zhì)（1）強電解質(zhì)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HBr、HI強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……金屬氧化物：熔融狀態(tài)下能完全電離2.電解質(zhì)（2）弱電解質(zhì)在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3弱堿：NH3?H2O少數(shù)鹽:(CH3COO)2Pb水（1）電解質(zhì)強弱與溶解度無關，如BaSO4是強電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)溶液導電性強弱取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質(zhì)強弱無必然關系，BaSO4溶液導電能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。

注意3.電離方程式

用化學式和離子符號來表示電離過程的式子電解質(zhì)=陽離子+陰離子

（強電解質(zhì)）電解質(zhì)

陽離子+陰離子

（弱電解質(zhì)）H+

+CH3COO-CH3COOHHCl=H＋

＋Cl－HCl=H＋

＋Cl－H2SO4=2H＋

＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物3.電離方程式

寫出下列物質(zhì)的電離方程式（1）HClH2SO4HNO3（2）NaOHKOHBa(OH)2（3）NaClK2SO4NH4NO3堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物NaOH=OH－

+Na+KOH=OH－

+K+Ba(OH)2=2OH－

+Ba2+NaCl=Na＋

+

Cl

－K2SO4=2K＋

+

SO42－NH4NO3=

NH4＋

+

NO3－鹽：電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物寫出NaHCO3

和NaHSO4

在水中的電離方程式

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-Na