2024屆山東省濰坊市昌樂(lè)、臨朐等四縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆山東省濰坊市昌樂(lè)、臨朐等四縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅片上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.鋁鍋表面生成致密的氧化膜D.用醋清理水垢2、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④3、已知原子序數(shù),可以推斷原子的()①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖⑦元素在周期表中的位置A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦4、分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法,下列分類(lèi)說(shuō)法合理的是A.根據(jù)是否只含一種元素將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D.根據(jù)酸分子中的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等5、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu),圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-===H2O+CO32-6、純凈的二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維。二氧化硅屬于()A.酸B.堿C.鹽D.氧化物7、鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的()A.石蕊溶液B.稀硫酸C.澄清石灰水D.CaCl2溶液8、下列敘述中,正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的摩爾質(zhì)量為71gB.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.摩爾是用來(lái)衡量微觀粒子多少的一種物理量D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽,這是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的9、某興趣小組進(jìn)行碘的提取實(shí)驗(yàn):首先將海帶灼燒成灰,用水浸泡得到含碘離子的水溶液,再用硫酸酸化、加氯水氧化得到少量碘水,最后以CCl4為溶劑將碘單質(zhì)從中提取出來(lái)。下列說(shuō)法正確的是A.灼燒的目的是為了使海帶灰化,除去有機(jī)物,以便于碘離子的浸出B.灼燒時(shí)用到的儀器是燒杯、酒精燈、玻璃棒C.海帶灰浸取液中的碘離子可用淀粉溶液檢驗(yàn)D.CCl4溶劑還可用苯、酒精代替10、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化碳、BaSO4 B.鹽酸、蔗糖C.KNO3、乙醇 D.NaOH、氯氣11、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL,恰好將0.002mol的X2O42-還原,Na2SO3被氧化成Na2SO4則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是()A.+1 B.+2 C.+3 D.+412、已知某一反應(yīng)2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O,則關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2CrO4中鉻元素顯+6價(jià)B.該反應(yīng)中的還原劑是H2O2,氧化產(chǎn)物是O2C.氧化性:H2CrO4>O2D.如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L13、在一個(gè)密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質(zhì)量為44g/mol)時(shí),壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下,把更多的氣體X充入容器,使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa,這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A.3.3×1025 B.3.3×1024 C.7.5×1023 D.7.5×102214、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度為ρg·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1。下列敘述中正確的是()①c=×100%②c=③若上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50mLA.①④ B.②③ C.①③ D.②④15、在某酸性溶液中,分別加入下列各組離子,一定能大量共存的是()A.NH4+、SO42-、CO32-、K+B.Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C.Ag+、SO42-、K+、Cl-D.K+、Cl-、Na+、SO42-16、下列說(shuō)法正確的是()A.碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B.KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C.Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素,核外電子數(shù)不同D.和化學(xué)性質(zhì)相似二、非選擇題(本題包括5小題)17、I.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,其中A為單質(zhì),X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_(kāi)____。(2)寫(xiě)出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II.A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答:(1)向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變____________色。(2)寫(xiě)出圖中C+AB的離子方程式____________________________________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液,為確定四瓶溶液分別是什么,將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D,分別取少量溶液兩兩混合,產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無(wú)明顯變化②A+C放出無(wú)色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無(wú)色氣體⑥C+D無(wú)明顯變化已知:NaHSO4屬于酸式鹽,在水溶液中的電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:(1)A為_(kāi)___________________,C為_(kāi)_____________________。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式:A+B::_____________________________________________________________________,A+D:_____________________________________________________________________,(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為:_________________________________,反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥,其中發(fā)生了離子反應(yīng),離子方程式為:___________________________________。19、2008年5月,我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害,地震過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣(Cl2)是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)電解之前,食鹽水需要精制,目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開(kāi)____________________(填序號(hào));(2)實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00mol/L的食鹽水90mL,回答下列問(wèn)題:①需要純凈的NaCl________g。②可供選擇的儀器有:a玻璃棒b燒瓶c燒杯d膠頭滴管e試管f托盤(pán)天平、砝碼h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______(填字母),還缺少的儀器是__________。③配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:計(jì)算稱(chēng)量溶解_____________________________轉(zhuǎn)移____________________________定容_____________________________裝瓶。④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。A.轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯B.容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水C.定容時(shí),俯視刻度線D.稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)左碼右物(3將電解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是消毒液的主要成分NaClO,應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理,寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________。20、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。(1)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有__________(填字母)。A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火B(yǎng).不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗C.先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張相同質(zhì)量的紙,再把氫氧化鈉固體放在紙上稱(chēng)D.把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把多余的試劑倒入原試劑瓶中E.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出F.使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干(2)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:a.過(guò)濾;b.結(jié)晶;c.蒸餾;d.加熱;e.分液。請(qǐng)將相應(yīng)分離提純物質(zhì)方法的序號(hào)填入空白處:①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒:________。②除去CaO中混有的CaCO3:________。③分離酒精和水的混合物:________。④分離水和CCl4的混合物:________。⑤分離NaCl和KNO3的混合物:________。(3)某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回18.4mol·L-1的硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:a.膠頭滴管b.燒瓶c.燒杯d.藥匙e.量筒f.托盤(pán)天平請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________________________________________________________(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。②配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。a.10mLb.50mLc.100mL21、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類(lèi)型,回答下列問(wèn)題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在_____________(填編號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液,溶液中含有下列離子中的某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊試液,溶液呈藍(lán)色。Ⅱ取少許溶液滴入BaCl2溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷,原溶液中肯定不存在的離子是__________;肯定存在的離子是________。②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)Ⅲ和Ⅳ中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Ⅲ、_________________________________,__________________________________。Ⅳ、___________________________________。③如溶液中各種離子的濃度相等,確定溶液中_________(填有或無(wú))K+,判斷依據(jù)是________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故A不選;B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程,故B不選;C.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁,該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化,所以屬于氧化還原反應(yīng),故C不選;D.用醋酸溶解水垢,是復(fù)分解反應(yīng),無(wú)元素化合價(jià)的變化,故D選;答案為D。2、D【解題分析】

①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法,氯氣的密度比空氣大,該裝置可用于氯氣的收集,①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;②若氣球干癟,說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小,氣壓減小,所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹,②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎鄢睗癫紬l中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO,HClO能漂白有色布條,所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性,③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模虎蹸l2與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體,所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收,④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】事實(shí)上,Cl2沒(méi)有漂白性,HClO才有漂白性。3、B【解題分析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù),結(jié)合原子核外電子排布規(guī)律,可得原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素在周期表中的位置,由于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),所以②③無(wú)法確定,答案選B。4、B【解題分析】

A.只含一種元素的物質(zhì)可能是混合物如O2和O3,而單質(zhì)和化合物都是純凈物,該選項(xiàng)的正確說(shuō)法是:根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質(zhì)和化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等,但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等,所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,B項(xiàng)正確;C.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng),但生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)如:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸,例如CH3COOH是一元酸而非四元酸,是因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解題分析】

A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水,離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,故A正確;B.NaOH和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉,離子反應(yīng)為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,故B正確;C.硫酸銅、氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅,離子反應(yīng)為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故C正確;D.氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鋇、水,若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O,若碳酸氫鈉足量,發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-,故D錯(cuò)誤;故選D。6、D【解題分析】

根據(jù)氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物進(jìn)行解答.【題目詳解】二氧化硅是由氧元素和硅元素組成的化合物,屬于氧化物。故選D。7、B【解題分析】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用稀硫酸,當(dāng)加入到NaOH溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象;當(dāng)加入到Na2CO3溶液中有氣體產(chǎn)生;當(dāng)加入到Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成;8、D【解題分析】

A.摩爾質(zhì)量單位為g/mol.B.氧化還原反應(yīng)是指有元素的化合價(jià)發(fā)生升降的反應(yīng)。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集體,符號(hào)為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾。D.交叉分類(lèi)法:根據(jù)物質(zhì)不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn),對(duì)同一事物進(jìn)行多種分類(lèi)的一種分類(lèi)方式?!绢}目詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Cl2的摩爾質(zhì)量為g/mol,A錯(cuò)誤。B.氧化還原反應(yīng)有元素的化合價(jià)發(fā)生升降,不一定有氧元素參加,B錯(cuò)誤。C.物質(zhì)的量是一個(gè)物理量,它表示含有一定數(shù)目粒子的集體,物質(zhì)的量的單位為摩爾,C錯(cuò)誤。D.Na2CO3屬于鈉鹽、又屬于碳酸鹽,這是用交叉分類(lèi)法分類(lèi)的,D正確。9、A【解題分析】

A.灼燒使海帶灰化,除去其中的有機(jī)物,便于用水溶解時(shí)碘離子的浸出,故A正確;B、灼燒時(shí)用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝,故B錯(cuò)誤;C.海帶灰浸取液中的碘離子遇到淀粉溶液不變色,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色,故C錯(cuò)誤;D、酒精和水互溶,故不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘,故D錯(cuò)誤;故選A。10、C【解題分析】

電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì):在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)?!绢}目詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì),硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì),A錯(cuò)誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物,鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì),乙醇不能電離屬于非電解質(zhì),C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電,是電解質(zhì),氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。答案為C。11、A【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中得失電子守恒求解。【題目詳解】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算,該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑,SO32-中的S被氧化,變?yōu)镾O42-,化合價(jià)從+4升到+6價(jià),失電子數(shù)=;

X2O42-為氧化劑,其中X元素化合價(jià)降低,開(kāi)始為+3價(jià),得失電子守恒得電子數(shù)=X元素摩爾數(shù)×每摩爾得電子數(shù),每摩爾得電子數(shù)=,由此可知X元素化合價(jià)變化為2,即從+3價(jià)降到+1價(jià)?!绢}目點(diǎn)撥】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子為0.004mol。12、D【解題分析】

A、H2CrO4中氫為+1價(jià)、氧為-2價(jià),則鉻元素顯+6價(jià),選項(xiàng)A正確;B、反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高,則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣,而Cr元素的化合價(jià)降低,得到電子被還原,對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物,選項(xiàng)B正確;C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑,O2為氧化產(chǎn)物,故氧化性:H2CrO4>O2,選項(xiàng)C正確;D、由2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O可知,生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子,則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。13、C【解題分析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol=0.25mol。根據(jù)PV=nRT可知,在溫度和體積相等的條件下,氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,所以此時(shí)氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5=1.25mol,則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol=7.5×1023;綜上所述,本題選C。14、D【解題分析】

氨氣的物質(zhì)的量是,所以濃度是,則①錯(cuò)誤,②正確;氨水的密度小于水,若上述溶液中再加入VmL水后,則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于于0.5w,③錯(cuò)誤;氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小,根據(jù)可知,如果加入等質(zhì)量的水,則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L,因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L-1,則加入水的體積應(yīng)大于50mL,④正確,答案選D。15、D【解題分析】

A.CO32-在酸性條件下不能共存,故A錯(cuò)誤;B.HCO3-在酸性條件下不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Ag+與Cl-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.K+、Cl-、Na+、SO42-四種離子和氫離子相互不反應(yīng),能大量共存,故D正確;答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題中的離子共存問(wèn)題主要從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件的角度來(lái)進(jìn)行考查的,同時(shí)隱藏了氫離子這個(gè)條件,需要熟知常見(jiàn)鹽的溶解性規(guī)律和復(fù)分解發(fā)生的四個(gè)條件。16、C【解題分析】

A.碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù),分別為6、7,中子數(shù)不相同,故A錯(cuò)誤;B.KMnO4和K2MnO4中的原子團(tuán)不同,分別為高錳酸根離子和錳酸根離子,離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè),故B錯(cuò)誤;C.Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26,都屬于鐵元素,原子失去電子數(shù)不同,所帶電荷數(shù)不同,核外電子數(shù)不同,故C正確;D.是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定,是金屬元素易失電子,二者化學(xué)性質(zhì)不同,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaNa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3血紅2Fe3++Fe=3Fe2+【解題分析】

I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2。II.A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】I.A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色,均含有Na元素,其中A為單質(zhì),則A為Na,鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣,可推知E為H2,B為NaOH,X是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體,能與NaOH連續(xù)反應(yīng),可知X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na,故答案為Na;(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;II.A、B、C、D為三種常見(jiàn)物質(zhì)。A是金屬單質(zhì),且A的合金用量最大,則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,C為FeCl3,鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,B為FeCl2,D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵,則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液,溶液變成紅色,故答案為紅;(2)C+A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。18、(1)Na2CO3溶液,稀鹽酸;(2)CO32-+Ba2+=BaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,OH-;(4)④,H++OH-=H2O?!窘忸}分析】(1)由表格中A能與C和D反應(yīng)均有氣體放出,可知A為碳酸鈉溶液,C和D溶液均顯酸性,則B為氫氧化鋇溶液,B和C、D分別混合,B和D有沉淀,可知D為硫酸氫鈉溶液,則C為稀鹽酸,故答案為Na2CO3溶液;稀鹽酸;(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓,碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳?xì)怏w放出,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓;CO32-+2H+=CO2↑+H2O;(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,從離子反應(yīng)方程式可看出,等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液里剩余陰離子為OH-,故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O;OH-;(4)實(shí)驗(yàn)④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象,但發(fā)生了離子反應(yīng)生成水,離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O,故答案為④;H++OH-=H2O。點(diǎn)睛:解答此類(lèi)表格型推斷題,可以考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用。本題通過(guò)溶液中物質(zhì)之間的離子反應(yīng),要求將兩兩反應(yīng)的現(xiàn)象歸納、列表,并和試題信息對(duì)照可得出結(jié)論。19、②①③35.1be100ml容量瓶冷卻洗滌搖勻AD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O【解題分析】(1)利用Na2CO3除去Ca2+,利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-;為保證離子除盡,所加試劑都是過(guò)量的,所以要利用稀鹽酸除去過(guò)量的CO32-和OH-;為除去過(guò)量的Ba2+,可以將Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加藥品的順序?yàn)椋築a(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸。故答案為②①③;(2)①容量瓶只有一條刻度線,只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液,所以要用100mL的容量瓶配制食鹽水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案為35.1;②配制NaCl溶液的步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,用到的儀器是:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管;故不需要使用燒瓶和試管,還缺少100ml容量瓶。故答案為b、e;100ml容量瓶;③配制NaCl溶液的步驟為:計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶。故答案為冷卻;洗滌;搖勻。④A、轉(zhuǎn)移完溶液,未洗滌玻璃棒和燒杯,會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入容量瓶的溶質(zhì)偏少,所配溶液的濃度偏小,故A正確;B、容量瓶中原本有少量蒸餾水,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,故B錯(cuò)誤;C、定容時(shí)俯視刻度,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則所配溶液的濃度偏大,故C錯(cuò)誤;D、將砝碼和物品的位置顛倒,由于使用游碼,會(huì)導(dǎo)致所稱(chēng)量的藥品的質(zhì)量偏小,所配溶液濃度偏小,故D正確。故選AD。(3)飽和食鹽水的成分為NaCl和H2O,在電解飽和食鹽水過(guò)程中,生成了H2和NaOH,則H2O中H元素化合價(jià)降低。有化合價(jià)的降低,必有化合價(jià)的升高,則NaCl中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)。電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(4)將Cl2通入NaOH溶液,生成兩種鹽,其中一種是NaClO,說(shuō)明Cl2中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)升高到NaClO中的+1價(jià),則另外一種鹽為化合價(jià)降低得到的鹽,Cl2中Cl元素化合價(jià)降低為-1價(jià),產(chǎn)物為NaCl。根據(jù)元素守恒,還有產(chǎn)物H2O。反應(yīng)方程式為:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。故答案為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。20、AEFadcebbdf100mL容量瓶、玻璃棒5.4a【解題分析】

(1)A.酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火,不能用水滅火;B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用水沖洗;C.NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性,易潮解;D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶,防止污染;E.分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染;F.帶有活塞和瓶塞的儀器,一般在使用前需要檢查是否漏水;G.蒸發(fā)皿中的溶液不能完全蒸干,當(dāng)大量晶體析出時(shí),要用余熱來(lái)蒸干;(2)準(zhǔn)確把握用于分離或提純物質(zhì)的幾種方法,結(jié)合題目對(duì)號(hào)入座。(3)①根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所需的儀器來(lái)判斷;②再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積,根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格.【題目詳解】(1)A.不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái),應(yīng)立即用濕抹布滅火,不能用水滅火,故A正確;B.不慎將酸沾到皮膚或衣物上,應(yīng)立即用水沖洗,然后涂上適量的3%~5%的碳酸氫鈉溶液,而NaOH為強(qiáng)堿具有腐蝕性,故B錯(cuò)誤;C.NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性,易潮解,要放在玻璃器皿中稱(chēng)量,不可直接放在紙上稱(chēng)量,故C錯(cuò)誤;D.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶,防止污染,特殊的藥品如鈉等放回原試劑瓶,故D錯(cuò)誤;E.分液時(shí)應(yīng)注意防止液體重新混合而污染,則分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,故E正確;F.分液漏斗是帶有活塞和瓶塞的儀器,使用前需要檢查是否漏水,故F正確;G.蒸發(fā)時(shí)待大量晶體析出時(shí),停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干,故G錯(cuò)誤;故答案為AEF;(2)①除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒,因?yàn)镃aCO3不溶于水,可用過(guò)濾的方法除去,所以選a;②除去CaO中混有的CaCO3,利用CaCO3受熱分解生成CaO,而除去CaCO3,所以選d;③分離酒精和水的混合物,利用二者沸點(diǎn)不同,采用蒸餾的方法,分離酒精和水的混合物,所以選c;④分離水和CCl4的混合物,利用二者互不相容,采用分液的方法分離,所以選e;⑤分離NaCl和KNO3的混合物,利用二者在溶液中,隨溫度的變化,溶解度差異較大,采用結(jié)晶的方法分離,所以選b;(3)①操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,用量筒量取(膠頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋?zhuān)貌AО魯嚢?,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻

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