高一化學《離子反應酸堿鹽在水溶液中的電離》

第二章第二節(jié)離子反應（一）執(zhí)教：永興三中-----毛燁菲探究：

下列物質(zhì)中哪些能導電?為什么能導電?

硫酸、NaOH溶液、NaCl固體、Fe、蔗糖溶液、酒精、酒精溶液、NaCl溶液、蔗糖固體、NaOH固體、Cu。實驗結(jié)果：物質(zhì)NaCl固體酒精蔗糖固體Fe能否導電物質(zhì)

NaCl溶液酒精溶液蔗糖溶液H2SO4溶液能否導電不能不能能不能不能不能能能NaOH固體NaOH溶液不能能思考：為什么鐵、硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和熔融的NaCl能導電？而蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固體、蔗糖固體不能導電？分析：因為其中有自由移動的電子存在。②硫酸溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融的NaCl能導電:

因為這些物質(zhì)中有自由移動的離子存在。①鐵能導電:③蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固體、NaCl

固體不能導電：因為這些物質(zhì)在固態(tài)時或在溶液中沒有自由移動的離子存在。二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤豪锖腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽都屬于電解質(zhì)。蔗糖、乙醇和非金屬氧化物是常見的非電解質(zhì)。為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？干燥的氯化鈉晶體中沒有能夠自由移動的粒子為什么氯化鈉在干燥時不導電，而溶于水后卻能導電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-為什么氯化鈉在干燥時不導電，而熔融的NaCl后卻能導電了呢？氯化鈉溶于水后，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-

→→NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離氯化鈉溶于水后發(fā)生了怎樣的變化呢？食鹽的電離Na+Cl-2、電解質(zhì)的電離：(1)概念：電解質(zhì)在

中或

下離解成自由移動

的過程。(2)表示方法——電離方程式：表示電解質(zhì)

的式子。水溶液熔化狀態(tài)離子電離過程NaCl例：電離方程式的書寫HClNaOHKNO3注意：1、電離過程，原子團不能拆2、遵守元素守恒、電荷守恒=

H++Cl-=Na++OH-=Na++Cl-=K++NO3-寫出下列物質(zhì)的電離方程式1、HCl、HNO3、H2SO42、KOH、NaOH、Ba(OH)23、Na2CO3

(NH4)2SO4

KNO3

練一練：HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-

電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸酸的定義全部

電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿堿的定義KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-全部Na2CO3=2Na++CO32-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-KNO3=K+

+NO3-

電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。鹽的定義思考：NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4是不是酸呢？不是酸。因為：NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子不全部是H+書寫電離方程式時的注意事項：1、陰、陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、陰、陽離子的個數(shù)由化學式?jīng)Q定，帶電荷數(shù)由化合價決定。3、強酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆?？伎寄悖?、判斷下列說法是否正確？①Cu能導電，它是電解質(zhì)。()②CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質(zhì)。()③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。()④

Na2SO4溶液能導電，Na2SO4溶液是電解質(zhì)。()⑤固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)。()電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言

電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離

判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關。

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)XXXX要注意區(qū)分電解質(zhì)（純凈物）和電解質(zhì)溶液（混合物）

√小結(jié)：2、電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)3、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)如：金屬、非金屬，混合物等能導電，但不屬于電解質(zhì)4、自由離子必須是電解質(zhì)自身在水溶液中電離出來的，不能是它們與水作用后的生成物電離出來的1、電解質(zhì)導電的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，二者只要滿足其中一個條件即可2、下列電離方程式書寫完全正確的是………(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－

B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)22－

C．NaCl===Na＋＋Cl－

D．Al2(SO4)3===Al23＋＋3SO42－

C考考你：考考你：3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1）Ca(OH)2,（2）FeCl3,（3）Fe2(SO4)3,(4)NaHCO3

（5）NaHSO4,Ca(OH)2=Ba2++2OH-FeCl3=Fe3++3Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4＝Na++H++SO42-4、下列物質(zhì)：①Cu②SO2

③NH3

④NaCl

溶液⑤NaOH⑥HCl氣體⑦酒精⑧AgCl屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）

A.⑤⑥⑧B.①④⑦C.②③⑦D.④⑤⑥AC考考你：電解質(zhì)非電解質(zhì)相同點不同點本質(zhì)區(qū)別所含物質(zhì)類型[歸納小結(jié)]電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較均為化合物水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)