2023-2024學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題含解析

2023-2024學(xué)年廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)化學(xué)高一上期末經(jīng)典試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋B．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈉溶液加入鹽酸溶液：H++CO32－+H+=CO2↑+H2OD．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2、古詩是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇3、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 D．e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－4、把下列金屬投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是()A．Cu B．Fe C．Mg D．Al5、某同學(xué)用圖所示的裝置及藥品進(jìn)行酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：碳酸＞硫酸＞硅酸6、用一定方法可除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，其中所選試劑均足量且能達(dá)到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl27、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a％，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是A．c2＝2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定8、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl29、在下列狀態(tài)下，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是(

)A．氨水B．硫酸鈉固體C．二氧化碳水溶液D．熔融的氯化鈉10、現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是()A．加熱揮發(fā)HCl B．加CaSO3C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3中和HCl11、消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，即得電子數(shù)越多，消毒效率越高。NaClO與ClO2均可用作消毒劑（反應(yīng)后氯元素均為－1價），則ClO2的消毒效率是NaClO的A．2.5倍 B．2.63倍 C．2.76倍 D．3.02倍12、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯誤的是（）A．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B．蒸發(fā)操作時，應(yīng)待混合物中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大13、下列變化，不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)314、某溶液中含有Na＋、、、4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是()A．B．Na＋C．D．15、人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”在“五金”順序中，把一種金屬的位置向后移一位，正好符合某化學(xué)規(guī)律。這種金屬和該化學(xué)規(guī)律是A．鐵、金屬活動性順序表 B．金、質(zhì)量守恒定律C．銀、元素周期律 D．銅、金屬密度順序表16、下列化學(xué)用語不正確的是()A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：17、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化常通過加成反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO18、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性19、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明一定有二氧化硫存在的是()①能使澄清石灰水變渾濁；

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；③能使品紅溶液褪色；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入氣體能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。A．只有⑤ B．均能 C．③④⑤ D．均不能20、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．液氯 B．氨水 C．水玻璃 D．燒堿21、實(shí)驗(yàn)室需要的溶液，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（）A．定容時仰視B．容量瓶洗滌后未烘干C．固體中混有固體D．將固體在燒杯中溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶配制溶液22、在托盤天平的兩盤，放上質(zhì)量相等的A、B兩燒杯，調(diào)至平衡，然后分別倒入質(zhì)量相等的足量鹽酸，繼而在AB兩燒杯中放入下述各組物質(zhì)，結(jié)果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學(xué)式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應(yīng)的離子方程式___。（3）寫出反應(yīng)②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為___。24、（12分）A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。請回答下列問題：（1）寫出化學(xué)式：B____________，D___________。（2）五種化合物中難溶于水的是___________________（填化學(xué)式）。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________。B→E：_________________________________________________。C→E：_________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實(shí)驗(yàn)室常用_______法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。26、（10分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。（1）請根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制240mL0.1mol?L-1的KMnO4酸性溶液。（1）需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。（2）配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。（3）定容時的具體操作是_____。（4）下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏小的是______（填序號）。a加水定容時俯視刻度線b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶d顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上28、（14分）硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：（1）某同學(xué)對鐵與稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究，若HNO3只被還原成NO，則：①寫出鐵與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為__。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol，生成__mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2。29、（10分）某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)?，F(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程,從該樣品中回收鐵紅。流程如下:（1）操作a是________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。（2）

試劑①是_______,固體II是_________（填化學(xué)式）。（3）紅褐色沉淀的成分是_________；寫出白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式:______________。（4）溶液II中鐵元素的存在形式是_______（填離子符號），如何用實(shí)驗(yàn)證明:__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．電荷不守恒，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故A錯誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)寫成分子的形式，離子反應(yīng)方程式：CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac－+CO2↑+H2O，故B錯誤；C．HCO3－為弱酸的酸根離子，不能拆，離子反應(yīng)方程式：HCO3－+H+=CO2↑+H2O，故C錯誤；D．Al(OH)3不溶于弱堿NH3?H2O，離子反應(yīng)方程式：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確；答案選D。2、B【解析】

A．纖維素燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．石灰石加熱分解生成CaO和二氧化碳，元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．爆竹中含有黑火藥，爆炸時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中，離子濃度的變化分析溶液導(dǎo)電能力的變化。【詳解】向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時幾乎不導(dǎo)電，之后過量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項(xiàng)正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時導(dǎo)電能力最弱，之后過量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點(diǎn)，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項(xiàng)正確）；b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對應(yīng)的溶液均顯中性（C項(xiàng)正確）；曲線①上的e點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過量，溶液中有OH－，曲線②上的e點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項(xiàng)錯誤）。本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。4、C【解析】

金屬與酸的反應(yīng)是金屬的化學(xué)通性，金屬與同濃度稀鹽酸反應(yīng)速率取決于金屬的活潑性，氫前金屬越活潑的反應(yīng)越快，氫后的金屬不與稀鹽酸反應(yīng)，題給金屬的活潑性順序是Mg＞Al＞Fe＞Cu，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率最快，反應(yīng)最劇烈，合理選項(xiàng)是C。5、C【解析】

稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，證明硫酸的酸性大于碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明了酸性：碳酸＞硅酸，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼．①中硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，②中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，都不存在元素化合價升降，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．硅酸鈉溶液呈堿性，所以向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液后會顯示紅色，故B錯誤；C．一段時間后②中生成硅酸膠體，則有膠凍狀物質(zhì)生成，故C正確；D．稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，證明酸性：硫酸＞碳酸；將生成的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，會觀察到有白色膠狀物，反應(yīng)生成了硅酸膠體，證明酸性：碳酸＞硅酸，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明酸性強(qiáng)弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D錯誤；故答案為C。6、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，引入新雜質(zhì)，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)，應(yīng)加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。7、B【解析】

蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a，設(shè)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的H2SO4的密度為ρ1g/mL，蒸發(fā)后密度為ρ2g/mL，根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶液密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系有：c=，c1=，c2=，得c1︰c2=ρ1︰2ρ2，H2SO4的濃度越大密度越大，ρ1﹤ρ2，故c2＞2c1。故選B。8、C【解析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。9、D【解析】

A.氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)；B.硫酸鈉固體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；C.二氧化碳水溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)；D.熔融的氯化鈉屬于電解質(zhì)，且有自由移動的離子，能導(dǎo)電。故選D。10、D【解析】

根據(jù)外界條件對平衡狀態(tài)的影響結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑苫瘜W(xué)方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應(yīng)方向移動，但是揮發(fā)HCl的同時，HClO也分解，HClO物質(zhì)的量濃度將減小，A錯誤；B、加CaSO3，次氯酸和亞硫酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致其濃度減小，B錯誤；C、加NaOH中和HCl的同時，次氯酸也被中和，其濃度將減小，C錯誤；D、CaCO3與HClO不反應(yīng)，卻和HCl反應(yīng)，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)B是易錯點(diǎn)，解答時只考慮了鹽酸和亞硫酸鈣反應(yīng)而忽略了次氯酸的強(qiáng)氧化性，因此掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)并能靈活應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。11、C【解析】

消毒劑的消毒效率可用單位質(zhì)量消毒劑被還原時得電子數(shù)表示，則二氧化氯中氯元素得化合價由+4變?yōu)?1，消毒效率＝，次氯酸鈉中得氯元素由+1變?yōu)?1，消毒效率＝，則ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍；故選：C。12、D【解析】

A、蒸餾的原理：通過控制沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故A正確；B．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能直接蒸干，避免固體分解，故B正確；C．分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，以防藥品污染，故C正確；D．萃取劑的要求有：①不能和溶劑、溶質(zhì)反應(yīng)；②和原溶液中的溶劑互不相溶；③對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；對萃取劑的密度并無要求，可以比水大也可比水小，比如苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，故D錯誤；故選D。13、C【解析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷反應(yīng)的可能性，A.Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；B.NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；C.SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)；D.Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3。詳解：Al與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成AlO2-，可一步反應(yīng)生成，A錯誤；NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，可一步反應(yīng)生成，B錯誤；SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)，因此SiO2先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉溶液，然后再加入稀硫酸可以得到硅酸，C正確；Fe（OH）2可與H2O、O2發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe（OH）3，D錯誤；正確選項(xiàng)C。14、D【解析】

加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3-、OH-結(jié)合生成CO32-和水，則HCO3-離子濃度減小，CO32-離子濃度增大；只有濃度基本保持不變；答案選D。15、A【解析】A．在金屬活動性順序表中，金屬活動性強(qiáng)弱順序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以將鐵向后移一位，遵循金屬活動性順序表規(guī)律，故A正確；B．這幾種金屬之間不反應(yīng)，不最小質(zhì)量守恒定律，故B錯誤；C．在元素周期表中，其原子序數(shù)大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Ag向后移動一位，不遵循元素周期律，故C錯誤；D．這幾種金屬的密度大小順序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，將Cu向后移動一位，不遵循密度順序表，故D錯誤；故答案為A。16、C【解析】

A．氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。17、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯誤；B、是乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，故B正確；C、發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；D、發(fā)生催化氧化生成乙醛，故D錯誤。18、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。19、A【解析】

①能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是SO2、CO2，不能確定該氣體一定是是SO2，故①不符合題意；②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明該氣體顯酸性，如HCl、SO2等，故②不符合題意；③能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，可能是O3等，故③不符合題意；④通入足量的氫氧化鈉溶液再加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸，CO2也滿足要求，不能證明氣體為SO2，故④不符合題意；⑤通入溴水中使溴水褪色，說明該氣體為還原性氣體或含有碳碳不飽和鍵的氣體，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為BaSO4，因此該氣體為SO2，故⑤符合題意；答案：A。20、D【解析】

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.液氯屬于單質(zhì)，液氯既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故A不符合題意；B.氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，氨水既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，水玻璃既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D.燒堿是氫氧化鈉，其在水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故D符合題意；故答案：D。21、A【解析】

根據(jù)c=，分析n和V的值，判斷出濃度偏高還是偏低?！驹斀狻緼．若定容時仰視刻度線，會使讀數(shù)偏低，溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，n溶質(zhì)不變，溶液濃度偏低，故A正確；B．容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故B錯誤；C．由于會與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=2NaOH，由于1molNa2O生成2molNaOH，會使n溶質(zhì)偏大，V溶液不變，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故C錯誤；D．將固體在燒杯中溶解后會放熱，會使V溶液減小，根據(jù)c=可知，會使讀數(shù)偏高，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析需要用c=進(jìn)行分析，容量瓶洗滌后未烘干，由于后面還要定容，故對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響。22、C【解析】

加入鹽酸會產(chǎn)生氣體，當(dāng)反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量相等時，天平平衡，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，據(jù)此分析解答。【詳解】A、0.5molNa和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.25mol，質(zhì)量是0.5g，0.5molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.75mol，質(zhì)量是1.5g，盛放金屬鈉的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=11.5g+鹽酸質(zhì)量-0.5g，盛放金屬鋁的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=13.5g+鹽酸質(zhì)量-1.5g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故A錯誤；B、0.1molZn和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.2g，0.1molAl和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是0.3g，盛放金屬Zn的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=原來物質(zhì)的質(zhì)量+鹽酸質(zhì)量-產(chǎn)生氣體的質(zhì)量=6.5g+鹽酸質(zhì)量-0.2g，盛放金屬Al的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=2.7g+鹽酸質(zhì)量-0.3g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故B錯誤；C、8.4gMgCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，8.4gNaHCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，盛放MgCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8.4g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩燒杯溶液質(zhì)量相等，天平平衡，故C正確；D、10gCaCO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量是4.4g，10gNa2CO3和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量不是4.4g，盛放CaCO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，盛放10gNa2CO3的燒杯中反應(yīng)后溶液的質(zhì)量≠10g+鹽酸質(zhì)量-4.4g，反應(yīng)后兩盤溶液質(zhì)量不相等，天平不平衡，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，把握過量計算及天平平衡的問題為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意10gNa2CO3的物質(zhì)的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，質(zhì)量小于4.4g。二、非選擇題(共84分)23、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，Al2O3可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據(jù)流程分析，向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應(yīng)，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應(yīng)②中二氧化碳過量，反應(yīng)生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應(yīng)沉淀鋁離子，應(yīng)向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復(fù)合性的化學(xué)肥料，D中所含物質(zhì)的化學(xué)式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。24、Al(OH)3AlCl3Al(OH)3、Al2O3AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O【解析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緽、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2；(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶于水的有Al(OH)3和A12O3；(3)A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al(OH)3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O；C→E為A12O3溶于NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。【點(diǎn)睛】考查鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)B能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)且加熱易分解推斷知，B是氫氧化鋁，再結(jié)合物質(zhì)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物來分析解答，難度中等，注意偏鋁酸根離子和碳酸根離子不能共存，為易錯點(diǎn)。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實(shí)驗(yàn)室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實(shí)驗(yàn)室常用向下排空氣法收集氨氣。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL26、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅，不褪色【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樽C明實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫，所以先制備氯氣，然后除去氯氣中的水蒸氣，再除去氯氣，最后檢驗(yàn)氯化氫，所以用濃硫酸除水，用銅除去氯氣，用硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫，所以順序?yàn)棰堋邸?；?）裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置，玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈；（3）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2；（5）①裝置是為了檢驗(yàn)氯化氫氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性應(yīng)排除氯氣的干擾，在③吸收氯氣之后要檢驗(yàn)氯氣是否完全除去，根據(jù)氯氣的氧化性分析，可以用濕潤的KI-淀粉試紙，若使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明還有氯氣，若不變藍(lán)，則說明氯氣完全除去；（6）若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液，氯化氫溶于水顯酸性，會使石蕊變紅，但有氯氣會先變紅后褪色，若溶液只變紅，不褪色，說明氣體為氯化氫氣體，不含氯氣。27、250mL容量瓶攪拌加速溶解、引流將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切cd【解析】

用固體配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要經(jīng)過：計算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻等步驟，在此基礎(chǔ)上分析解答?！驹斀狻浚?）稱量用到天平、鑰匙，溶解用到燒杯，玻璃棒，轉(zhuǎn)移用到容量瓶，玻璃棒，實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格為240mL容量瓶，選擇250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（2）溶解時用玻璃棒攪拌，以加速溶解，轉(zhuǎn)移時用玻璃棒引流，故答案為：攪拌加速溶解、引流；（3）定容的操作是：將玻璃棒伸到刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切，故答案為：將玻璃棒伸到容量瓶刻度線以下，將蒸餾水沿玻璃棒加入容量瓶中，當(dāng)液面離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面和環(huán)形刻度線水平相切；（4）a．“俯少仰多”，加水定容時俯視刻度線，水加少了，濃度偏大，a錯誤；b．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不影響結(jié)果，b錯誤；c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，造成溶質(zhì)損失，濃度偏小，c正確；d．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上，水加多了，濃度偏小，d正確；答案選cd?！军c(diǎn)睛】（4）配制溶液就好比泡糖水，糖和水分別對應(yīng)溶液配制中的溶質(zhì)和溶劑，糖多水少（溶質(zhì)多溶劑少）都會造成濃度偏大，糖少水多（溶質(zhì)少溶劑多）都會造成濃度偏小。28、Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O2∶340106418H2O10310∶3672【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③28g鐵的物質(zhì)的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(1.6－3x－2y)mol，根