專題05氯及其化合物（知識串講專題檢測）高一化學(xué)上學(xué)期期中核心考點大通關(guān)（原卷版）

專題05氯及其化合物一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二、氯氣1.氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，1體積水能溶解約2體積Cl2，易液化化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)及價態(tài)分析化學(xué)性質(zhì)強氧化性與金屬反應(yīng)與可變價金屬反應(yīng)生成高價態(tài)，如2Fe＋3Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))2FeCl3(棕紅色煙)；Cu＋Cl2eq\o(,\s\up6(Δ))CuCl2(棕黃色煙)與非金屬反應(yīng)與H2反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2HCl(蒼白色火焰，瓶口有白霧出現(xiàn))與還原性化合物反應(yīng)與FeCl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl22Fe3+；與KI反應(yīng)：2I＋Cl22Cl＋I(xiàn)2；與SO2反應(yīng)：Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)氧化性與還原性與水反應(yīng)Cl2＋H2Oeq\o(,\s\up7(),\s\do5())H＋+Cl－+HClO（氯水多種成分）與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O(工業(yè)制漂白液，或用于尾氣吸收)2Ca(OH)2＋2Cl2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工業(yè)制漂白粉)2.新制氯水、久置氯水、液氯的比較新制氯水久置氯水液氯成分(1)三種分子：Cl2、HClO、H2O(2)四種離子：H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、OH－、Cl－、H2OCl2顏色淺黃綠色無色黃綠色性質(zhì)酸性、氧化性、漂白性酸性Cl2的性質(zhì)保存棕色瓶盛裝，置于陰暗處—低溫密封注意：（1）Cl2通入紫色石蕊試液先變紅后褪色。（2）由于HClO的漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH。（3）氯水中有多種微粒，有的變化中可能有多種微粒參與反應(yīng)。（4）氯水的保存方法——避光（棕色試劑瓶）、密封。三、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)1.漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO2.漂白粉其主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO3.次氯酸鹽的強氧化性（1）漂白性：ClO－是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。（2）強氧化性：ClO－不論在酸性還是堿性條件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即ClO－與I－、Fe2＋、S2－、SOeq\o\al(2－,3)不能大量共存。四、氯氣的制備反應(yīng)原理用強氧化性的物質(zhì)（如MnO2、KMnO4等）將濃鹽酸中的1價的氯氧化生成Cl2。MnO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))MnCl2+Cl2↑+2H2O（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（鹽酸表現(xiàn)：還原性和酸性）裝置類型固＋液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up1(Δ),\s\do4(——→))),\s\do6())氣（如用KMnO4則不需加熱：固＋液→氣）氣體凈化Cl2（HCl、水蒸氣）eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(飽和食鹽水),\s\do4(————→))),\s\do5(除HCl))eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃硫酸),\s\do4(————→))),\s\do5(除水蒸氣))Cl2氣體收集向上排空氣法或排飽和食鹽水法尾氣處理用NaOH溶液吸收，Cl2＋OH－Cl－＋ClO－＋H2O氣體驗滿通常用濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口：若試紙變藍(lán)色，則滿裝置圖注意：（1）加熱方式為微熱，滴加濃鹽酸不能過快，減少HCl揮發(fā)。（2）必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。（3）實驗結(jié)束后，先停止反應(yīng)并排出殘留的Cl2，再拆裝置，以免污染空氣。（4）澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用來吸收尾氣，多余Cl2應(yīng)通入NaOH溶液中。（5）MnO2在該反應(yīng)中作氧化劑，也可用KMnO4代替，故酸化高錳酸鉀時不可用鹽酸酸化。（6）隨著鹽酸濃度變稀，不能再反應(yīng)生成氯氣，也就是說MnO2過量，鹽酸也不會反應(yīng)完。五、Cl－的檢驗反應(yīng)原理Ag＋+Cl－AgCl↓(不溶于稀硝酸)試劑AgNO3溶液、稀硝酸操作方法少許待測液于試管中，滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾），再滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有氯離子。注意：必須先滴加過量的硝酸（排除CO32－等離子的干擾）酸化。一、單選題1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是A．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C．潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成的發(fā)生了分解2．下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．氯化鈉溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯3．是一種重要的化工原料，下列敘述中正確的是A．純凈的在中安靜地燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰B．通入冷的石灰乳中，制得漂白液C．能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水的酸性變強D．過量的Fe在中燃燒，生成4．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．②④⑤⑥5．實驗室用如圖裝置制取、提純、收集Cl2、尾氣處理，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取Cl2B．用裝置丙收集Cl2C．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2D．用裝置乙除去Cl2中的少量HCl6．下列說法正確的是A．新制氯水保存在棕色細(xì)口試劑瓶中B．漂白粉可長期露置，暴曬也不會失效C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口有白霧D．用自來水(以為殺菌消毒劑)配制溶液不會變質(zhì)7．檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl)，正確的操作是A．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生B．向少許未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生，若有沉淀產(chǎn)生，則再加入鹽酸，看沉淀是否消失C．向少許未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生D．向少許未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀產(chǎn)生8．在探究新制氯水成分及性質(zhì)的實驗中，依據(jù)下列方法和現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是方法現(xiàn)象結(jié)論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D9．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．將久置的氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色C．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水得淺綠色溶液D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙，產(chǎn)物溶于水得藍(lán)色溶液10．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl311．已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是A．①處和③處 B．②處和④C．②處和③處D．②處、③處和④處12．氯氣的水溶液稱“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質(zhì)，下列有關(guān)新制氯水的說法中不正確的是A．新制氯水呈淡黃綠色，是因為氯水中溶解了未反應(yīng)的Cl2B．新制氯水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生白色沉淀是因為氯水中有ClC．久置氯水酸性將增強D．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2具有漂白性13．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗(均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置略)。下列說法正確的是A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明非金屬性C．若c處褪色，說明與發(fā)生反應(yīng)D．若d處褪色，說明具有漂白性二、填空題14．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）請分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式（如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式）：A、B、C、D；（2）在通常情況下，A的物理性質(zhì)是；（就你所知，盡可能多寫）（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明條件）：（離子方程式）；（離子方程式）；（化學(xué)方程式）。15．氯氣(Cl2)是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、燃料和藥品等。Ⅰ.氯氣的制備氯氣在實驗室中可通過MnO2和濃鹽酸混合加熱制備，實驗裝置見圖；在工業(yè)上可通過電解飽和NaCl溶液獲得。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)裝置B的作用是。(3)裝置D用于收集Cl2，請將裝置D中的導(dǎo)氣管補充完整：。(4)裝置E用于吸收尾氣Cl2，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(5)電解飽和NaCl溶液對應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.204×1023時，溶液質(zhì)量減少g。(假設(shè)生成的氣體全部逸出)Ⅱ.氯氣的應(yīng)用(6)可用Cl2和冷的石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉中的有效成分是。