池州市第中學(xué)高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考試說(shuō)明：l、本試卷共100分，考試時(shí)間100分鐘。2、請(qǐng)將本試卷答案答到答題卷上指定位置，否則不計(jì)分.3、可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27S—32Fe—56Cu—第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（每小題3分,共48分.每小題都只有一個(gè)正確答案)1.信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或做法錯(cuò)誤的是（）A.在即將到來(lái)的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能、氫能將成為主要能源B.加大煤炭的開(kāi)采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D。高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)2.下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是（）A．含有NaClO的溶液中:K+、NH4+、Fe3+、Br－、S2－B．在c（HCO3—）=0。1mol·L－1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl－、NO3—C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－D．使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、Na+、SO42－3.已知：（1)Al(OH）3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH－（2）無(wú)水AlCl3晶體的沸點(diǎn)為182。9℃，溶于水的電離方程式為:AlCl3＝Al3＋＋3Cl－（3)PbSO4難溶于水,易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋（CH3COO)2Pb則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和（CH3COO)2Pb的說(shuō)法中正確的是（)A．均為強(qiáng)電解質(zhì)B．均為弱電解質(zhì)C．均為離子化合物D．均為共價(jià)化合物4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器巳省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〩ClHClCl2濃H2SO4H2ONH3稀H2SO4CCl4A.干燥Cl2B.吸收HClC.液溴和苯的分餾D。吸收NH35.通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成棕色NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SO42－D向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧說(shuō)明濃硫酸具有脫水性6。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是（

）A．向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH=CaCO3↓+H2OB．將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：C．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳：D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下,10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2L己烷中含有分子的數(shù)目為0。5NAD．100mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0。01NA8。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al（2－,6)＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（）A．x＝2B．Fe2＋、S2Oeq\o\al（2－,3）都是還原劑C．硫元素被氧化，鐵元素被還原D．每生成1molFe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol9、瘦肉精(Clenbuterol）是一種非常廉價(jià)的藥品，但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，無(wú)臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮,不溶于乙醚。其結(jié)構(gòu)如圖所示，對(duì)于瘦肉精的說(shuō)法正確的是（）A．瘦肉精的化學(xué)式：C12H17N2Cl2OB．瘦肉精既含有氨基又含有羥基，因此是一種兩性化合物C．能用乙醚等有機(jī)溶劑將瘦肉精從水溶液中萃取出來(lái)D．一定條件下瘦肉精能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)10．為除去下列各混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）,所加試劑和采用的方法均正確的是選項(xiàng)需除雜的物質(zhì)所加試劑主要操作ANa2CO3（NaHCO3)不加任何試劑加熱BAl2O3(SiO2）NaOH溶液過(guò)濾CNO（NO2）NaOH溶液洗氣DCO2(SO2）Na2CO3溶液洗氣11.下列敘述中正確的是()A。某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．硝酸亞鐵溶液中要加入稀硝酸抑制水解,防止溶液變渾濁12。下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是圖1圖2圖3圖4A．圖1表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入足量鎂粉B．圖2表示向Ba(OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2C．圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過(guò)量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系13。下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA相同條件下NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁B鈉比銅的金屬性強(qiáng)金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)C常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)可用鋁槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸D合成氨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行14。下列說(shuō)法中，正確的是（）A.工業(yè)上制備鎂是用電解飽和氯化鎂水溶液來(lái)完成的

B。硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在

C。Na2O和Na2O2組成元素相同,且都能與硫酸溶液反應(yīng)

D。SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因?yàn)镾O2具有漂白性15.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(v)與時(shí)間(t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）A．物質(zhì)的量之比為3：2

B．質(zhì)量之比為3:2

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．反應(yīng)速率之比為2：316。鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）:編號(hào)①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18。09。600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果正確的是A．①中溶解了5。6gFeB．硝酸的濃度為0。4mol/LC．②中溶解了9.6gCuD．④中V=8960第Ⅱ卷(非選擇題，共52分）17、（8分）X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表；元素相關(guān)信息XX是形成化合物種類最多的元素,它的一種氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)YY是地殼中含量最多的元素ZZ和Y形成的一種化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣的來(lái)源VV的單質(zhì)是淡黃色固體,是黑火藥的一種主要成分WW的單質(zhì)是人們最早發(fā)現(xiàn)和使用的金屬之一（1)X位于第___周期____族.（2）寫(xiě)出Z2Y2與水反應(yīng)的離子方程式.（3）X和V形成的化合物是一種無(wú)色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物和V的單質(zhì)為原料,同時(shí)生成一種臭雞蛋氣味的氣體。請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）已知:W2Y3（s)＋3XY（g）＝2W(s)＋3XY2（g）△H＝–26.7kJ·mol-13W2Y3(s）＋XY（g）＝2W3Y4(s）＋XY2（g）△H＝–50。75kJ·mol—1W3Y4(s)＋XY（g）＝3WY（s）十XY2(g）△H＝–36。5kJ·mol—1則相同條件下，反應(yīng)WY（s)＋XY(g)＝W（s）＋XY2（g）的△H＝。18.（8分）氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的固體化合物甲和乙。將6。00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6。72LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）.甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1。25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）乙的電子式是__________。(2）甲可在加熱時(shí)將二氧化碳還原為甲烷，其化學(xué)方程式是。（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體單質(zhì)丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4)甲與乙之間能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是。19.（12分)某種物質(zhì)溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42—、NH4+、Ba2+、CO32-離子中的某幾種。（1）甲同學(xué)欲探究溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取少量溶液于試管中，逐滴加入濃氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始生成白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，同時(shí)伴有刺激性氣體放出；②另取少量溶液于試管中,加入足量鹽酸酸化后再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。該溶液中一定含有的離子是；寫(xiě)出①中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式。（2）乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加幾滴硫氰酸鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色；繼續(xù)滴加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生。為弄清其中緣由，乙同學(xué)查閱資料知：H2O2＋SCN-→SO42-+CO2↑＋N2↑＋H2O＋H+①該反應(yīng)中，被氧化的元素為,每生成lmolCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；②根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)判斷還原性強(qiáng)弱為：Fe2+SCN-（填＜、=或＞）;③根據(jù)資料，乙同學(xué)提出的猜想是：H2O2將SCN-氧化使紅色逐漸褪去。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。20。（12分）某混合金屬粉末,除Mg外還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10％以上。某研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在。所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。該小組探究過(guò)程如下：●查閱資料：①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬②鋅（Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2③Zn(OH)2為白色固體,難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3·H2O④Zn2+易形成絡(luò)合物如［Zn(NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+●提出假設(shè)： （1）假設(shè)①:該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁元素假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋅元素假設(shè)③：●實(shí)驗(yàn)探究：甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：WgWg樣品溶液濾液沉淀A溶液沉淀稀硫酸試劑M過(guò)濾操作INaOH沉淀B濾液溶液稀硫酸……乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計(jì)另一實(shí)驗(yàn)方案如下：WgWg樣品濾液沉淀C沉淀B濾液溶液溶液沉淀NaOH過(guò)濾與甲同學(xué)操作I相同稀硫酸NaOH……（2）試劑M是________________；沉淀B是。（3）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好，理由是。(4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后，在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡(jiǎn)便方法測(cè)定了Wg樣品中金屬鎂（Mg）的質(zhì)量，他的方法是。（5）操作Ⅰ的主要過(guò)程是：在濾液中逐滴加入，直至生成的沉淀剛好溶解,再加入足量的.（6)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等離子，向其中逐滴加入NaOH溶液，則生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積關(guān)系的圖像正確的是__________。n(沉淀n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD21。(12分)高鐵酸鉀是一種新型高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為:①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH 主要的生產(chǎn)流程如下：（1）加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)需用pH試紙粗略測(cè)試pH以控制加入鹽酸的量.實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是。（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”(反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）Ksp（Na2FeO4）（填“＞"或“＜”或“＝”）。(3)反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO