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2024屆湖南師大附中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列物質(zhì)的分離或提純過(guò)程中,不可能用到分液操作的是()A.分離植物油和水的混合物 B.從溴水中提取溴單質(zhì)C.分離汽油和水的混合物 D.將海水淡化2、下列說(shuō)法正確的是A.Fe不能與水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.白色Fe(OH)2在空氣中最終變成灰綠色C.氫氧化鋁顯兩性,但不能溶于濃氨水D.氯化鐵溶液不能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)3、下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是A.鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金,可用于航空B.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C.氯氣可用于自來(lái)水殺菌、消毒,但要控制氯氣的用量,使水中余氯符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長(zhǎng),可施加熟石灰進(jìn)行改良4、下列各組離子能夠大量共存的是()A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、HCO3ˉ、SO42-、ClˉB.滴加石蕊試劑變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO3ˉ、ClˉC.氫氧化鐵膠體中:Na+、K+、S2-、Br-D.澄清透明的溶液中:Cu2+、H+、NH4+、SO42-5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水。得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量(相對(duì)分子質(zhì)量)為A. B.C. D.6、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是()A.硝酸、食鹽水、燒堿B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉7、下列物質(zhì)中,不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是()A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食鹽水8、“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重大工程,“西氣”指的是()A.石油氣 B.天然氣 C.水煤氣 D.煤氣9、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):編號(hào)ⅠⅡⅢ實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒(méi)有明顯變化,溶液仍為無(wú)色有沉淀生成,溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣泡產(chǎn)生以下結(jié)論不正確的是A.Ⅰ中無(wú)明顯變化,說(shuō)明兩溶液不反應(yīng) B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)10、下列各組物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不是全部通過(guò)一步反應(yīng)完成的是()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)311、下列物質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰的是()A.Cu B.Na C.H2 D.Fe12、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn),下列結(jié)論不正確的是()A.棉球a褪色,說(shuō)明SO2具有漂白性B.棉球b褪色,說(shuō)明SO2具有氧化性C.棉球c褪色,說(shuō)明SO2具有還原性D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣13、下列說(shuō)法中不正確的是()A.Ba2++SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)B.H++OH-=H2O可表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng)C.CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)D.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng)14、氧化鈉為堿性氧化物,二氧化硫是酸性氧化物,根據(jù)其類別推測(cè)二氧化硫不具有的性質(zhì)是()A.與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉B.與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水C.與鹽酸反應(yīng)D.與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水15、下列有關(guān)鋁及其化合物的敘述正確的是()A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氣體積不同C.工業(yè)上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁D.三氧化二鋁是酸性氧化物16、下列分散系中,是膠體的是()A.向NaCl溶液中,加入AgNO3溶液,邊加邊振蕩B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C.將蔗糖加入水中,邊加邊振蕩D.將花生油滴加入水中,邊加邊振蕩二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)化合物,A、B為單質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。其中甲是天然氣的主要成分?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)丁物質(zhì)的名稱:______,丙物質(zhì)的化學(xué)式:_________________________________________。(2)檢驗(yàn)化合物乙的化學(xué)方程式:___________________________________________________。(3)試劑X可能的化學(xué)式:________、________(要求:所選物質(zhì)類別不同)。(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是______________________________。(5)取變紅溶液于試管中加熱,觀察到的現(xiàn)象有_______________________________________。18、如圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),A、B、H為氣體,反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng),它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)B是_____,D是_____,G是_____,H是_____(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)F在溶液中的電離方程式為_________。(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號(hào))。19、已知A、B、D、H是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì),J為藍(lán)色溶液。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分生成物及反應(yīng)條件已略去):(1)若A、B均為氣體時(shí),當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí),有白煙生成,則:①請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________,E________。②請(qǐng)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式:_______,反應(yīng)Ⅳ中還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為_______。(2)若A為氣體,B為固體時(shí),已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見(jiàn)的空氣污染物,且將C與E混合可生成淡黃色固體B。寫出C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;簡(jiǎn)述檢驗(yàn)氣體E的方法:______________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳
(MnO2)和石英
(SiO2)
。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)取適量軟錳礦置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________;若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”),濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________;(2)若將干燥的有色布條放入
C中,觀察到的現(xiàn)象是______,原因是______________(用化學(xué)方程式和文字回答);(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到
D溶液變藍(lán)色,寫出
D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________;(4)為探究氯氣與
Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),并記錄現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,剩余產(chǎn)物溶于水中,取上層溶液裝入兩只試管中,①加入KSCN溶液,②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色(不填)2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物,溶于水中,加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論,寫出氯氣與
Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______;(5)已知F中的產(chǎn)物易潮解,在
F和
H裝置之間安裝
G裝置,目的是_________________。21、Ⅰ、現(xiàn)有100mL含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液,向該溶液中逐滴加入2.5mol/LNaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示:(1)B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。(2)原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為______,原溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度為________,x-y=__________。Ⅱ、A、B、C、D為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):(1)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅。則D的化學(xué)式為___________。(2)若A為單質(zhì),D為強(qiáng)堿且組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,寫出C→D的化學(xué)方程式:_____________________________________________________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.植物油和水是互不相溶的液體混合物,可用分液的方法,使用分液漏斗,故A正確,但不符合題意;B.溴水中提取溴單質(zhì),先加入萃取劑,靜置分層后,用分液漏斗分液,故B正確,但不符合題意;C.汽油和水都是互不相溶的液體混合物,可用分液的方法,用分液漏斗,故C正確,但不符合題意;D.淡化是將海水轉(zhuǎn)化為淡水的過(guò)程,常選用蒸餾等方法,不用分液漏斗,故D錯(cuò)誤,符合題意;故選:D。2、C【解析】
A.Fe能與水蒸氣在高溫條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故A錯(cuò)誤;B.白色Fe(OH)2在空氣中先變成灰綠色,最終變成紅褐色,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鋁顯兩性,但一水合氨是弱堿,氫氧化鋁不能溶于濃氨水,故C正確;D.氯化鐵溶液能與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,故D錯(cuò)誤;故選C。3、D【解析】
A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金,鋁合金的硬度大、密度小,可用于航空工業(yè),故A正確;B.氯氣具有強(qiáng)氧化性,能氧化亞鐵離子生成鐵離子,鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子,涉及的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+,從而除去氯氣,故B正確;C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能夠殺菌消毒,但氯氣量過(guò)高時(shí),一來(lái)浪費(fèi)氯氣,二來(lái)水中氯味過(guò)濃,不可口,對(duì)家庭養(yǎng)育魚類等生物也有影響,故C正確;D.碳酸鈉水解導(dǎo)致水溶液呈堿性,熟石灰成分為氫氧化鈣,具有堿性,鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH,不能改良土壤,通過(guò)施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來(lái)降低土壤的堿性,故D錯(cuò)誤;答案選D。4、D【解析】
A.加入Al粉后產(chǎn)生H2的溶液顯酸性或堿性,HCO3-與H+、OH-均發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.滴加石蕊試劑變紅的溶液中呈酸性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鐵膠粒帶正電,遇到S2-、Br-離子發(fā)生聚沉現(xiàn)象,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.Cu2+、H+、NH4+、SO42-之間不反應(yīng),為澄清透明溶液,能夠大量共存,故D正確;故答案為D?!军c(diǎn)睛】考查離子共存的判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如Fe3+和SCN-)等;還應(yīng)注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等。5、C【解析】
首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,據(jù)物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式:物質(zhì)的量濃度=得:溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=,故答案C正確,答案選C。6、A【解析】A.硝酸是酸,食鹽水是氯化鈉的水溶液,屬于混合物,燒堿是氫氧化鈉,屬于堿,A正確;B.硫酸是酸,空氣是混合物,純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,B錯(cuò)誤;C.鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液,屬于混合物,水是純凈物,屬于氧化物,C錯(cuò)誤;D.碳酸是酸,硫酸銅是純凈物,氫氧化鈉是堿,D錯(cuò)誤,答案選A。7、D【解析】
具有氧化性的物質(zhì),能氧化碘離子生成碘單質(zhì),或存在碘單質(zhì),則使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.氯水中氯氣能氧化KI生成碘單質(zhì),則能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故A不選;B.溴水中單質(zhì)溴氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故B不選;C.碘水中有碘單質(zhì),能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故C不選;D.氯化鈉溶液與KI不反應(yīng),不生成碘單質(zhì)也不存在碘單質(zhì),則不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),故D可選;故答案選D。8、B【解析】
“西氣東輸”西起新疆塔里木的輪南油田,向東最終到達(dá)上海,延至杭州,全長(zhǎng)4000km;“西氣東輸”的“氣”是指的是天然氣,天然氣的主要成分是甲烷,故選B。9、A【解析】
A.Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,故A錯(cuò)誤;B.Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀為BaSO4,故B正確;C.Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,故C正確;D.Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),故D正確;答案選D。10、B【解析】
A.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)而氯化鈉,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),A不符合題意;B.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水,不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁,B符合題意;C.鎂和氯氣反應(yīng)生成氯化鎂,Mg+Cl2=MgCl2,氯化鎂和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl,氫氧化鎂沉淀溶解于硫酸生成硫酸鎂,Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O,能一步實(shí)現(xiàn)反應(yīng),C不符合題意;D.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑,氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,F(xiàn)eCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl,空氣中氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】
A.Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙,A不選;B.Na在氯氣中燃燒發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生白煙,B不選;C.H2在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰,C選;D.Fe在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕褐色煙,D不選;答案選C。12、B【解析】
亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能使口紅溶液褪色,二氧化硫是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸?!驹斀狻緼、a棉球中品紅褪色,驗(yàn)證SO2具有漂白性,故A正確;B、b棉球褪色,SO2與堿液反應(yīng),堿性減弱,溶液褪色,驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去,驗(yàn)證SO2的還原性,故C正確;D、SO2具有強(qiáng)的還原性,能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸,SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),可以被氨水吸收,故D正確;故選:B?!军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫氣體有四性:變價(jià)有2個(gè):氧化性、還原性;特性有1個(gè):漂白性;不變價(jià)有1個(gè):酸性氧化物的性質(zhì),易錯(cuò)點(diǎn)C,碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,碘將SO2氧化。13、D【解析】
A.Ba2++SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng),故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)是正確的,選項(xiàng)A正確;B.H++OH-=H2O可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水,故可以表示強(qiáng)堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應(yīng),選項(xiàng)B正確;C.CO32—+2H+=CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的復(fù)分解反應(yīng),選項(xiàng)C正確;D.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸鋇與強(qiáng)酸(但不能為硫酸)之間的復(fù)分解反應(yīng),選項(xiàng)D不正確。答案選D。14、C【解析】
二氧化硫具有酸性氧化物的通性,與二氧化碳的性質(zhì)相似,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,還能與水反應(yīng)生成亞硫酸?!驹斀狻緼.二氧化硫具有酸性氧化物的通性,可以與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽,因此與氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉,A項(xiàng)正確;B.氫氧化鉀屬于堿,能與堿反應(yīng)生成鹽和水,因此二氧化硫能與足量的氫氧化鉀反應(yīng)生成亞硫酸鉀和水,B項(xiàng)正確;C.二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?,不能與酸反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣,屬于堿,因此二氧化硫能與足量的石灰水反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水,D項(xiàng)正確;答案選C。15、A【解析】
A.鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與鐵,A正確;B.等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),由于消耗的鋁的量相同,根據(jù)2Al--3H2關(guān)系可知,產(chǎn)生的氫氣體積相同,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁,AlCl3在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽(yáng)離子,不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;D.三氧化二鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),均能生成鹽和水,所以氧化鋁是兩性氧化物,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】氯化鋁的熔沸點(diǎn)較低,但在熔融狀態(tài)下不能電離出陰陽(yáng)離子,所以工業(yè)上不能通過(guò)電解熔融氯化鋁的方法冶煉金屬鋁,因此可以通過(guò)熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物,需要注意的是氯化鋁是電解質(zhì),在水溶液中能電離出鋁離子和氯離子。16、B【解析】
A.向NaCl溶液中,加入AgNO3溶液,邊加邊振蕩,生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液,得到氯化銀的懸濁液,故A錯(cuò)誤;B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,得到氫氧化鐵膠體,故B正確;C.將蔗糖加入水中,邊加邊振蕩,得到蔗糖溶液,故C錯(cuò)誤;D.將花生油滴加入水中,邊加邊振蕩,得到花生油的乳濁液,故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、水COCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OO2CuO充足的氧氣紅色溶液變成紫色,有氣泡冒出【解析】
甲是天然氣的主要成分,則甲是甲烷,甲與A,B與A能燃燒,則A是氧氣,丁電解生成A、B,則B是氫氣,丁是水,乙與水加入紫色石蕊試液后溶液變紅,則乙是二氧化碳,丙與乙可以相互轉(zhuǎn)化,則丙是一氧化碳,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析可知丁是水,丙是CO,故答案為:水;CO;(2)檢驗(yàn)二氧化碳的方法是將氣體通入澄清石灰水,反應(yīng)方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(3)由丙轉(zhuǎn)化到乙,則試劑X可以是氧氣,也可以是氧化銅等物質(zhì),所屬的類別分別是單質(zhì)和氧化物;故答案為:O2;CuO;(4)通過(guò)分析表明:燃料充分燃燒的條件之一是要有充足的氧氣;故答案為:充足的氧氣;(5)取變紅溶液于試管中加熱會(huì)發(fā)生碳酸分解的過(guò)程,故可以觀察到的現(xiàn)象是紅色溶液變成紫色,有氣泡冒出;故答案為:紅色溶液變成紫色,有氣泡冒出。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2+2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOHCl===H++Cl-①⑤【解析】
A為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,與石灰乳反應(yīng)得到C,C能與氣體B反應(yīng)得到E,而E與石灰水反應(yīng)也得到E,可推知B為CO2,則E為CaCO3,C為Ca(ClO)2,D為CaCl2,G為HClO,F(xiàn)為HCl,H為O2,據(jù)此分析?!驹斀狻緼為黃綠色氣體,應(yīng)為Cl2,與石灰乳反應(yīng)得到C,C能與氣體B反應(yīng)得到E,而E與石灰水反應(yīng)也得到E,可推知B為CO2,則E為CaCO3,C為Ca(ClO)2,D為CaCl2,G為HClO,F(xiàn)為HCl,H為O2。(1)B是CO2,D是CaCl2,G是HClO,H是O2;(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO;(3)A為氯元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(4)F為HCl,在溶液中的電離方程式為HCl=H++Cl-;(5)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和-1價(jià)、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、O2NO4NH3+5O24NO+6H2O2:12H2S+SO2=3S+2H2O將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色,證明E是SO2【解析】(1)①若A、B均為氣體時(shí),當(dāng)分別用玻璃棒蘸取C與G的濃溶液并使它們靠近時(shí),有白煙生成,應(yīng)為HCl或HNO3與NH3反應(yīng)生成氯化銨或硝酸銨;因?yàn)镃連續(xù)與單質(zhì)D反應(yīng)后產(chǎn)物又能與水反應(yīng)生成G,G能夠與銅反應(yīng)生成含有銅離子的溶液,J為藍(lán)色溶液,符合題意;則C為NH3,D為O2,E為NO,F(xiàn)為NO2,G為HNO3,A為N2,B為H2;②反應(yīng)Ⅱ?yàn)榘睔獾拇呋趸梢谎趸退?,化學(xué)方程式:4NH3+5O24NO+6H2O;反應(yīng)Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO,從中分析可知2molNO2被氧化,做還原劑,1molNO2被還原,做氧化劑,所以還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為2:1;正確答案:.O2;NO;4NH3+5O24NO+6H2O;2:1。(2)若A為氣體,B為固體時(shí),已知C在D中完全燃燒可生成E和水。E是一種常見(jiàn)的空氣污染物,且將C與E混合可生成淡黃色固體B。根據(jù)以上信息分析可推知淡黃色固體B為硫,E為二氧化硫,C為硫化氫,C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O;C在D中燃燒反應(yīng)為2H2S+3O2=2SO2+2H2O,符合題意;二氧化硫氣體的檢驗(yàn)常用品紅溶液,品紅褪色后再加熱恢復(fù)紅色,即可證明;正確答案:2H2S+SO2=3S+2H2O;將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱后恢復(fù)紅色,證明E是SO2。20、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,能使有色布條褪色2I-+Cl2=I2+2Cl-2Fe+3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中(或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣)【解析】(1)軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2),二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水,二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),所以剩余固體為二氧化硅;由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L,由于反應(yīng)中還有氯化錳生成,則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是酸性和還原性;(2)氯氣溶于水:Cl2+H2O=HCl+HClO,HClO具有漂白性,能使有色布條褪色;(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色,說(shuō)明有單質(zhì)碘生成,即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-;(4)過(guò)量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過(guò)量的Fe,溶于水,加入KSCN
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