2022-2023學(xué)年江蘇省蘇州市常熟中學(xué)高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用，可通過(guò)如下反應(yīng)制得：

A.化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.Imol化合物Z最多可以與2moiNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

2、據(jù)了解，銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3（X考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹（形成了保護(hù)

層）和有害銹（使器物損壞程度逐步加劇，并不斷擴(kuò)散），結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A.Cu2（OH）3cl屬于有害銹

B.CU2（OH）2c03屬于復(fù)鹽

C.青銅器表面刷一層食鹽水可以做保護(hù)層

D.用NaOH溶液法除銹可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做至“修舊如舊”

3、如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O下列關(guān)于該電池工作時(shí)說(shuō)法正確的是（）

I0E8X選。端磁

翱乙池

+

A.甲池中負(fù)極反應(yīng)為：N2H4-4e=N2+4H

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSC>4溶液恢復(fù)到原濃度

D.甲池中消耗2.24LCh,此時(shí)乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

4、下列化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是()

+

A.HF在水溶液中的電離方程式：HF+H2OF+H3O

B.Na2s的電子式：Na：S：N*

C.乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

D.重氫負(fù)離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

5、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同

周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確

的是()

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成

B.W、X、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)

c.Y與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)

D.W的氫化物的沸點(diǎn)一定低于X的氫化物的沸點(diǎn)

6、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠磯形似樸消(Na2sO4TOH2O)而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火熾，其機(jī)即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是

A.樸消是黑火藥的成分之一B.上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)

C.此記載描述的是鑒別綠利的方法D.“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅

7、室溫下向10mL0.1mol-LrMOH溶液中加入的二元酸H2X,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

A.MOH是強(qiáng)堿，M點(diǎn)水電離產(chǎn)生c(OH-)=l()r3mol?L-i

B.N點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(M+)>c(OH-)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)

+2--

C.P點(diǎn)溶液中C(H2X)+C(H)=C(X)+C(OH)

D.從M點(diǎn)到Q點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

8、據(jù)最近報(bào)道，中科院院士在實(shí)驗(yàn)室中“種”出了鉆石，其結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，使用的“肥料”是甲烷。則下列錯(cuò)

誤的是（）

A.種出的鉆石是有機(jī)物B.該種鉆石是原子晶體

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的烷點(diǎn)D.甲烷是可燃性的氣體

9、含元素確（Te）的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

HTeTe屯°-H,TeO乩"》HJeO

2①②j3③6

H2Te,O5

H2Te4O9

A.反應(yīng)①利用了H?Te的還原性

B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑

C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs轉(zhuǎn)化為HzTeQg發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

10、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面

B,分子中有3個(gè)手性碳原子

C.能與濃澳水發(fā)生取代反應(yīng)

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH

11、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)的一種“磷酸鈿鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應(yīng)為：Li3c6+V2（PO4）3k",6C+

Li3V2（PO4）3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

電解庾

A.該電池比能量高，用Li3V2（PO4）3做負(fù)極材料

B.放電時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.7g

C.充電時(shí)，Li+向N極區(qū)遷移

D.充電時(shí)，N極反應(yīng)為V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO03

12、我國(guó)科研人員研究了在Cu-ZnO-ZKh催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理；其主反應(yīng)歷程如圖所示

（H2-*H+*H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為*H3CO+H2OTCH3OH+*HO

13、下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持和尾氣處理裝置已省略）進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.利用①裝置，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNCh溶液

B.利用②裝置，驗(yàn)證元素的非金屬性：Cl>C>Si

C.利用③裝置，合成氨并檢驗(yàn)氨的生成

D.利用④裝置，驗(yàn)證濃H2s04具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SCh具有漂白性、還原性

14、下圖是新型鎂-鋰雙離子二次電池，下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）

rX

M8Yo-,

LUFcPO4/LiFcP04

Li+透過(guò)膜

.和Li.的溶液Li：SO,水溶液

A.放電時(shí),Li+由左向右移動(dòng)

B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)imFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C.充電時(shí)，外加電源的正極與Y相連

D.充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)lmole;左室溶液質(zhì)量減輕12g

15、實(shí)驗(yàn)室模擬制備亞硝酰硫酸（NOSO4H）的反應(yīng)裝置如圖所示，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是

已知：①亞硝酰硫酸為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解

②反應(yīng)原理為：SO2+HNO3===SO3+HNO2>SOJ+HNO2=NOSO4H

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫酸慢慢滴加到濃硝酸中，邊加邊攪拌

B.裝置B和D中的濃硫酸的作用是防止水蒸氣進(jìn)入C導(dǎo)致亞硝酰硫酸分解

C.冷水的溫度控制在20c左右，太低反應(yīng)速率太慢；太高硝酸易分解，SCh逸出

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SO2速率更快

16、確被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽(yáng)極泥中確的回收越來(lái)越引起人們的重視。

某科研小組從粗銅精煉的陽(yáng)極泥（主要含有CuzTe）中提取粗確設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

已知：①“焙燒”后，碗主要以Te（h形式存在

②TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

A.“焙燒”用到的主要硅酸鹽產(chǎn)品儀器：蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒

B.“還原”時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

C.為加快“氧化”速率溫度越高越好

D.Te（h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

17、常溫下，向10.00mL0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入O.lmol/LNaOH溶液，其pH變化如圖所示（忽略溫

8

度變化），已知：常溫下，H2X的電離常數(shù)Kai=1.1X10-5,Ka2=1.3X10-o下列敘述正確的是

A.a近似等于3

++2__-

B.點(diǎn)②處c(Na)+2c(H)+c(H2X)=2c(X)+c(HX)+2c(OH)

C.點(diǎn)③處為H2X和NaOH中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)

D.點(diǎn)④處c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX_)>c(H+)

18、H2s為二元弱酸。2()℃時(shí)，向0.100mol?L”的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā))。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()

+2

A.c(CIO=0.100mol?U的溶液中：c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S)

B.通入HC1氣體之前：c(S*)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2

C.c(HS-)=c(S-)的堿性溶液中：c(CI)+c(HS')>0.100mol-L-'+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HSO+2c(H2S)

19、某同學(xué)探究溫度對(duì)溶液pH值影響，加熱一組試液并測(cè)量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為O.lmol/L)：

溫度(℃)10203040

純水7.307.106.956.74

NaOH溶液13.5013.1112.8712.50

CH3COOH溶液2.902.892.872.85

CHjCOONa溶液9.199.008.768.62

下列說(shuō)法正確的是

A.隨溫度升高，純水中的k、,逐漸減小

B.隨溫度升高，NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響

C.隨溫度升高，CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離

D.隨溫度升高，CfhCOONa溶液的pH減小，說(shuō)明水解程度減小，c(CH3coeT)增大

20、共價(jià)化合物分子中各原子有一定的連接方式，某分子可用球棍模型表示如圖，A的原子半徑最小，C、D位于同周

期，D的常見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，下列說(shuō)法正確的是()

A.B的同素異形體數(shù)目最多2種

B.A與C不可以形成離子化合物

C.通過(guò)含氧酸酸性可以比較元素B和C的非金屬性

D.C與D形成的陰離子CD2-既有氧化性，又有還原性

21、已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同種元素X,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

萬(wàn)一］試劑K|"T|第犯二pf

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B.若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應(yīng)可生成丙

C.若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質(zhì)

D.若乙為NaHCCh,則甲或丙可能是CO2

22、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.以乙醇、空氣為原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13個(gè)原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是可以水解的高分子化合物

D.分子式為C5H12。的醇共有8種結(jié)構(gòu)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y的氣態(tài)氫化

物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z為地殼中含量最多的元素，R與X同主族；Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M

的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)Q在元素周期表中的位置為。

(2)Z、Q、M簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?寫元素離子符號(hào)).

(3)Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因：(用離子方程式表示)。

(4)QM2的電子式為o

(5)M的單質(zhì)與R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為o

24、(12分)化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:

已知：RCHO+

CHJCHO稀NaOHRCH（OH）CH2CHO?

試回答:

(1)A的化學(xué)名稱是一，A-B的反應(yīng)類型是

(2)B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)C-D所用試劑和反應(yīng)條件分別是.

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F中官能團(tuán)的名稱是。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為猱基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有一種。

其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2：1：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一?

25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定

僅含CibS、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu?S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol/L酸性KMnO』溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO『），濾去不溶雜質(zhì)；

②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoLL"FeSOa溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入適量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和MM+,使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生

2+

反應(yīng)：2CU+4F=2CUI+I2；

22

⑤加入2滴淀粉溶液，用O.lOOOmohLTNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O3-+I2=S4O6"+2L）o

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出Cu2s溶于酸性KMnC\溶液的離子方程式：。

（2）配制（）.1（）（）（）01011一「6504溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是,配制過(guò)程中所需玻璃

儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有。

（3）③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是。

（4）⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。

（5）混合樣品中Cu2s和CuS的含量分別為%、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)

（6）判斷下列情況對(duì)樣品中Cu2s和CuS的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）若量取酸性KMnOa溶液時(shí)

俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果Cu2s的含量______________。若用Na2s2。3溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果CuS的

含量_____________O

26、（10分）硫代硫酸鈉（Na2s2（h）是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析

中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s203?5m0于40?45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制

備Na2S2O3?5H2O.制備原理為：Na2sO3+S+5H2O=Na2szCh當(dāng)HzO。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并

探究其化學(xué)性質(zhì)。

I.實(shí)驗(yàn)室制取Na2s2C）3?5H2O晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNazSCh于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱（如圖1所示，部分裝置略去），微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。

④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3-5H2O晶體。

⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾（如圖2所示）、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：

渴1（

（1）儀器B的名稱是?

⑵步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是?步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是?

（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是o

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

II.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2s2O3的某些化學(xué)性質(zhì)

”_cJ①、.0C、的亦②加入足量氯水小以一七。

P◎溶液同時(shí)加入氯化鐵溶液”白色加邢

（4）實(shí)驗(yàn)①Na2s2。3溶液pH=8的原因是（用離子方程式表示）。

（5）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式o

HL用Na2s2O3的溶液測(cè)定溶液中CKh的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：準(zhǔn)確量取C1O2溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量取ViML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH&.O,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘（已

+

知：C1O2+I+H—I2+CI+H2O未配平）。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL（已知：

2

+S4O6'）.

⑹滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是?根據(jù)上述步驟計(jì)算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（用含字母的代數(shù)式表示）。

27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組探究肉桂酸的制?。?/p>

I：主要試劑及物理性質(zhì)

溶解度.克/100ml溶劑

名稱分子酸性狀沸點(diǎn)c

水酰

苯甲醛106.12無(wú)色液體178-1790.3任意比互溶任意比互溶

乙酸酊102.08無(wú)色液體138-14012溶不溶

肉桂酸148.16無(wú)色晶體3000.0424溶

注意:乙酸酊溶于水發(fā)生水解反應(yīng)

II:反應(yīng)過(guò)程.

實(shí)驗(yàn)室制備肉桂酸的化學(xué)方程式為：OCH。+(CH3co2)0⑹占用ot>CHHCH")(”1+CH3COOH

HI：:實(shí)驗(yàn)步驟及流程

①在250mL三口燒瓶中(如圖甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸偏過(guò)的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新

蒸像過(guò)的乙酸酎，以及研細(xì)的4.2g無(wú)水碳酸鉀。采用空氣冷凝管緩緩回流加熱45min。由于反應(yīng)中二氧化碳逸出，可

觀察到反應(yīng)初期有大量泡沫出現(xiàn)。

②反應(yīng)完畢，在攪拌下向反應(yīng)液中分批加入20mL水，再慢慢加入碳酸鈉中和反應(yīng)液至pH等于8。然后進(jìn)行水蒸氣

蒸儲(chǔ)(如圖乙)，待三口燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾。在攪拌下，將HC1加

入到濾液中，當(dāng)固體不在增加時(shí)，過(guò)濾，得到產(chǎn)品，干燥，稱量得固體3.0g。

IV：如圖所示裝置：

回答下列問(wèn)題:

(1)合成時(shí)裝置必須是干燥的，理由是.反應(yīng)完成后分批加人20mL水，目的是o

(2)反應(yīng)完成后慢慢加入碳酸鈉中和，目的是。

(3)步驟②進(jìn)行水蒸氣蒸儲(chǔ)，除去的雜質(zhì)是,如何判斷達(dá)到蒸儲(chǔ)終點(diǎn)o

(4)加入活性炭煮沸10-15min,進(jìn)行趁熱過(guò)濾，將濾液冷卻至室溫，趁熱過(guò)濾的目的是。

(5)若進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，應(yīng)用的操作名稱是,該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的產(chǎn)率約是.(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

28、(14分)大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如:

①FeS+HNO3(稀)fFe(NC>3)3+NOt+SI+H2O(未配平)

(2)CuS+HNO3(濃)-CuSO4+NO2t+H2O(未配平)

(1)配平反應(yīng)②的方程式：

(濃)

_CuS+_HNO3-*_CuSO4+_NO2t+_H2O

(2)反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移一個(gè)。

(3)由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說(shuō)明判斷依據(jù)。—o

(4)反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是一；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布

式為一。

下列描述，不能用來(lái)比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱d.S4N4中共用電子對(duì)的偏向

(5)寫出①NO②S③H2O④NCh四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序(用編號(hào)回答)一。若要判斷Nth分子的極性，

你所需要的信息是

HOy^OH~OH

29、(10分)根皮素J()是國(guó)外新近研究開(kāi)發(fā)出來(lái)的一種新型天然美白劑，主要分布于蘋果、梨等

多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

CH3CH3CH3CHO

0一回干聾,潛C牛S

H

,_,?H-OCH3J)CH3IE?

國(guó)ss區(qū)邂PS

m.—111

L—1Cl5Hl205Cl汨SO5N2L4

已知：

o0

T+R”CHOWH.R—C~CHR"+H20

R—C—CH2—RC,H.OH

R，

回答下列問(wèn)題：

(DC的化學(xué)名稱是___________.E中的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________

(2)B為澳代燃,請(qǐng)寫出A-B的反應(yīng)條件__________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型__________、一

(4)F-H的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________.

(5)M是E的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有______一種(不考慮立體異構(gòu))

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

o

⑹設(shè)計(jì)以丙烯和1,3一丙二醛為起始原料制備的合成路線..（無(wú)機(jī)試劑任選）.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解析】

A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，化合物X與濱水反應(yīng)的產(chǎn)物八10中含有2個(gè)

手性碳原子（為連接漠原子的碳原子），選項(xiàng)A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.Z中酚羥基、酯基水解生成的竣基都能和NaOH反應(yīng)，則Imol化合物Z最多可以與3moiNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)

誤；

D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒(méi)有氫原子，不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，側(cè)重考查烯燒、

酯和酚的性質(zhì)，注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。

2、A

【解析】

A.從圖中可知Cu2（OH）3。沒(méi)有阻止潮濕的空氣和Cu接觸，可以加快Cu的腐蝕，因此屬于有害銹，A正確；

B.CuMOH）2c03中只有氫氧根、一種酸根離子和一種陽(yáng)離子，因此只能屬于堿式鹽，不屬于復(fù)鹽，B錯(cuò)誤；

C.食鹽水能夠?qū)щ?，所以在青銅器表面刷一層食鹽水，會(huì)在金屬表面形成原電池，會(huì)形成吸氧腐蝕，因此不可以作保

護(hù)層，C錯(cuò)誤；

D.有害銹的形成過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生難溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，會(huì)產(chǎn)生Cu2（OH）3。，不能阻止空氣進(jìn)入內(nèi)部進(jìn)一

步腐蝕銅，因此不能做到保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A.

3、C

【解析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應(yīng)，N2H4是負(fù)極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯(cuò)誤；甲池的總反應(yīng)式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應(yīng):

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池

中加一定量Cut）固體，能使CuSCh溶液恢復(fù)到原濃度，故C正確；2.24L02在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池。

4、A

【解析】

A.HF是弱酸，部分電離，用可逆號(hào)，HF+H2OUF-+H3O+可表示HF的電離方程式，故A正確；

B.Na2s是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，而不是共價(jià)化合物，電子式書寫不正確，故B錯(cuò)誤；

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2,故c錯(cuò)誤；

D.重氫負(fù)離子（；H-）的質(zhì)子數(shù)是1,即核電荷數(shù)為1,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

5、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡(jiǎn)單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4,則W為C

元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是C1,因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子

核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為A1元素；X、Z同主族，則Z為C1元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知，W為C元素、X為F元素、Y為A1元素、Z為C1元素。

A.常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、C12+H2O=HC1+HC1O,HF和HC1O都是弱酸，故

A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，則HF最穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.Y與Z的化合物YZ3為A1CL,氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.W的氫化物為燒，其中很多為固體，沸點(diǎn)不一定低于HF的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)——燒，隨著碳原子數(shù)目的增多，燒的熔沸點(diǎn)升高，在燃中有氣態(tài)、

液態(tài)的燒，還有固態(tài)的煌。

6、C

【解析】

由信息可知，綠研為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，

以此分析。

【詳解】

A.樸消是Na2sO4TOH2O,而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它的組成是“一硫(硫粉)二硝石(即KNO3固體)三碳(木

炭粉)，故A錯(cuò)誤；

B.綠磯為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換

反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.FeSO,7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)

象明顯，是鑒別綠磯的方法，故C正確；

D.Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是FezOs,故D錯(cuò)誤；

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元

素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A,黑火藥的成分和芒硝不同。

7、B

【解析】

A.室溫下0.1moI?L”MOH溶液的pH=13,則c(OH)=0.1mol?L”,故MOH是強(qiáng)堿,室溫下0.1mol-L"MOH溶液的pH=13,

由水電離出的c(H+)=10"3moi?L-I,該溶液中由水電離出的c(H+)與c(OJT)相等，A正確；

133

B.lOmLO.lmolirMOH溶液，n(MOH)=0.1mol-Lx10x10'L=lxIO-mol,N點(diǎn)的時(shí)候，n(H2X)=0.1

13

mol-Lx5x10-L=5X10"*mol,此時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,反應(yīng)方程式為：H2X+2MOH=M2X+2H2O,

X2?的水解程度比較微弱，溶液中離子濃度的大小為：c(M+)>c(X”)>c(OH-)>c(HXAc(H+),B錯(cuò)誤；

C.P點(diǎn)時(shí)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成MHX,反應(yīng)方程式為：H2X+MOH=MHX+H2O,由電荷守恒可知：C(M+)+

+2+2

c(H)=2c(X)+c(HX)+c(OH),由物料守恒可知：c(M)=c(X-)+c(HX)+c(H2X),由電荷守恒式子與物料守恒式子結(jié)

合可知C(H2X)+C(H+)=C(X2-)+C(OH-),C正確；

D.N點(diǎn)MOH與H2X恰好完全反應(yīng)生成M2X,水的電離程度最大，N點(diǎn)之后水的電離程度開(kāi)始減小，故從M點(diǎn)到Q

點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小，D正確；

答案選B。

8、A

【解析】

A.由題中信息可知，種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石均是碳的單質(zhì)，由C原子構(gòu)成,

不是有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.種出的鉆石的結(jié)構(gòu)、性能與金剛石無(wú)異，則種出的鉆石和金剛石的晶體類型相同，均為原子晶體，故B正確；

C.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，1個(gè)分子中只含有4個(gè)C-H鍵，并且符合烷炫通式為CnH2n+2,即甲烷是最簡(jiǎn)單的烷燒，

故C正確；

D.甲烷分子式為CH』，具有可燃性，是可燃性氣體，故D正確；

故選：Ao

9、D

【解析】

A.JhTe被Ch氧化生成Te,體現(xiàn)H?Te具有還原性，故A正確；

B.反應(yīng)②中Te與HzO反應(yīng)HzTeCh,Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H?O為氧化劑，應(yīng)有H?生成，故B正確；

C.反應(yīng)③中HzTeO3TH6TeO6,Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故C正確；

D.JhTezOs轉(zhuǎn)化為H2TeQ9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

10、A

【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；

0

B.H°圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；

（鐵杉脂素）OCH：,

OH

C.酚羥基的鄰對(duì)位可能與濃淡水發(fā)生取代反應(yīng)，故c正確；

D.lmol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3moiNaOH,分別是酯基消耗ImoL2個(gè)酚羥基各消耗Imol,故D正

確；

故選Ao

11、B

【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li3c6

+V2（PO4）3、、6C+Li3V2（PO4）3,則該電池放電時(shí)正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即電極反應(yīng)式為V2（PO4）3+3Li

0:1

++3e-=Li3V2（PO4）3,負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，電極反應(yīng)Li3c6-3e-—3Li++6C。

【詳解】

A.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在電解池的陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng);用Li3V2（PO4）3

作正極材料，負(fù)極為L(zhǎng)i3c6材料，故A錯(cuò)誤；

B.放電時(shí),M極為負(fù)極，電極反應(yīng)Li3c6-3e--3Li++6C,外電路中通過(guò)0.1mol電子M極質(zhì)量減少0.1molx7g?mo「=0.7

g,故B正確；

C.充電時(shí)，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，N極為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Li3V2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D錯(cuò)誤；

故選Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)D,充電時(shí)外電源的正極與電池的正極相連，陽(yáng)

極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子。

12、A

【解析】

A.從反應(yīng)②、③、④看，生成2molHzO,只消耗ImolIhO,所以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不是100%,

A錯(cuò)誤；

B.從整個(gè)歷程看，帶標(biāo)記的物質(zhì)都是在中間過(guò)程中出現(xiàn)，所以帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，B正確；

C.從反應(yīng)③看，向該反應(yīng)體系中加入少量的水，有利于平衡的正向移動(dòng)，所以能增加甲醇的收率，C正確；

D.從歷程看,第③步的反應(yīng)物為*H3CO,H2O,生成物為CH3OH、*HO,所以反應(yīng)式為*H3CO+H2O^CH3OH+*HO,

D正確；

故選A。

13、D

【解析】

A.①裝置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A錯(cuò)誤；

B.②裝置，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳不能證明非金屬性；通入硅酸鈉溶液的

氣體含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫、二氧化碳都能與硅酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能證明非金屬性，

故B錯(cuò)誤；

C.氮?dú)馀c氫氣在鐵觸媒和高溫下生成氨氣，氨氣遇到干燥的試紙，試紙不能變色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔆錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，能使蔗糖變黑，反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性可使品紅溶液

褪色，二氧化硫具有還原性可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選：Do

14、D

【解析】

放電時(shí)，左邊鎂為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg-2e=Mg2+,右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為

+

Li1.XFePO4+xLi+xe=LiFePO4,陽(yáng)離子移向正極；充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，負(fù)極與負(fù)極相連，結(jié)合電子

轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算解答。

【詳解】

A.放電時(shí)，為原電池，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以Li+由左向右移動(dòng)，故A正確；

B、放電時(shí)，右邊為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為L(zhǎng)i-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故B正確；

C、充電時(shí)，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與Y相連，故C正確；

D、充電時(shí)，導(dǎo)線上每通過(guò)ImoQ,左室得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Mg2++2e=Mg,但右側(cè)將有l(wèi)molLi+移向左

室,所以溶液質(zhì)量減輕12-7=5g,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

正確判斷放電和充電時(shí)的電極類型是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D,要注意電極反應(yīng)和離子的遷移對(duì)左室溶液質(zhì)

量的影響。

15、D

【解析】

A.濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，如果將濃硝酸注入濃硫酸中，容易發(fā)生液滴四濺，故濃硝酸與濃硫酸混合時(shí)，是將濃硫

酸慢慢滴加到濃硝酸中，并且邊加邊攪拌，攪拌的目的是及時(shí)散熱，防止局部過(guò)熱，A正確；

B.亞硝酰硫酸遇水易分解，裝置B中的濃硫酸的作用是干燥SCh氣體水蒸氣進(jìn)入裝置C中，裝置D中的濃硫酸的作

用是防止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中，B正確；

C.為了保證反應(yīng)速率不能太慢，同時(shí)又要防止溫度過(guò)高硝酸分解，SO2逸出，故冷水的溫度控制在20℃左右，C正確;

D.98%的濃硫酸的很難電離出H+,如果用98%的濃硫酸代替70%的H2s04產(chǎn)生SCh速率更慢，D錯(cuò)誤；

16、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽(yáng)極泥經(jīng)02焙燒得到TeO2,堿浸時(shí)Te(h與NaOH反應(yīng)得到Na2TeO?再經(jīng)過(guò)氧化和酸化得

2+2

到TeO/-，Te(V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗硫，3SO3+TeO?+2H===Te|+H2O+3SO4,結(jié)合選項(xiàng)分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：生煙、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

B.還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3SO3+TeO4+2H=Te；+H2O+3SO4-,氧化劑為TeCh*,還原劑SO3%物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計(jì)量數(shù)成正比，故為1:3,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.“氧化”時(shí)氧化劑為H2O2,溫度過(guò)高，出。2會(huì)分解，氧化效果會(huì)減弱，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，TeCh微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，Te(h是兩性氧化物，堿浸時(shí)反應(yīng)的離子

方程式為Te(h+2OlT=TeO33+H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

17、A

【解析】

+-5

A.多元弱酸分步電離，以第一步為主，根據(jù)H2X;^=H++HX-,C(H)=7o.lkal=7o.lxl.lxlOa近似等

于3,故A正確；

+2

B.點(diǎn)②處恰好生成NaHX,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(X2-)+c(HX-)+c(OH-)和質(zhì)子守恒c(H)+c(H2X)=c(X

++2---

")+c(OH-)W：c(Na)4-2c(H)+c(H2X)=3c(X)+c(HX)+2c(OH),故B錯(cuò)誤；

C.HzX和NaOH恰好反應(yīng)生成NazS,為中和反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，點(diǎn)④處為滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；

D.點(diǎn)④處恰好生成NazX,c(Na+)>2c(X2-)>c(OH_)>c(HX_)>c(H+),故D錯(cuò)誤；

答案：A

【點(diǎn)睛】

本題考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意先分析中和后的產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分分析；注意多元

弱酸鹽的少量水解，分步水解，第一步為主；多元弱酸少量電離，分步電離，第一步為主。

18、D

【解析】

A.c(Cl)=0.100mol-L-i的溶液中的物料守恒c(CT)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)='c(Na+)=(U00mol?L-i,電荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH-)=c(H)+c(Na),則c(OH-)-c(H)=c(H2S)-c(S-),故A錯(cuò)誤；

B.通入HC1氣體之前，S2?水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH一,所以存在c(S>)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯(cuò)誤；

2++

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),物料守恒c(S")+c(HS)+c(H2S)=-

2

+2+2

c(Na+)=0.100mol?LT,則c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+2

在c(HS)=c(S>)堿性溶液中c(OH')>c(H),所以c(Cl)+c(HS-)<c(HS')+c(S-)+2c(H2S)=0.1OOmobL^+cCHiS),故C錯(cuò)

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(C1)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-尸c(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=

2

c(Cl)+c(HS-)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2c(S*)+2c(HS)所以存在c(Cl)=c(HS)+2c(H2S),故D

正確；

故答案選D,

19、B

【解析】

A.水的電離為吸熱過(guò)程，隨溫度的升高，水的電離程度增大，及增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.隨溫度的升高，水的電離程度增大，氏增大，則NaOH溶液pH會(huì)減小，B項(xiàng)正確；

C.隨溫度升高，促進(jìn)CH3COOH的電離，提高氫離子濃度，氫離子會(huì)抑制水的電離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，促進(jìn)鹽類的水解，即水解平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

20、D

【解析】

A的原子半徑最小，為氫原子，C、D位于同周期，C形成三個(gè)共價(jià)鍵，B形成4個(gè)共價(jià)鍵，C為N,B為C,D的常

見(jiàn)單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，D形成兩個(gè)共價(jià)鍵，D為O,然后分析；

【詳解】

A.根據(jù)分析，B為C,它的同素異形體有金剛石，石墨，C60等，數(shù)目不是最多2種，故A錯(cuò)誤；

B.N和H可以形成氫化鏤，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.通過(guò)最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比較元素C