2022年6月浙江普通高校招生選考化學真題及答案

2022年6月浙江普通高校招生選考化學真題及答案

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14016Na23Mg24Al27Si28

S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Ba137

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分：共50分。每小題列出的四個備選項中只有一

個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1,下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.高鎰酸鉀溶液B.過氧乙酸溶液C.雙氧水D.醫(yī)用酒精

2.下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

3.名稱為“吸濾瓶"的儀器是（）

4.下列物質(zhì)對應的化學式正確的是（）

A.白磷：P2B.甲基丁烷：3

2-（CH3）OCHCH2cH

C.膽帆:FeSO4-7H2OD,硬脂酸：G5H31coOH

5.下列表示正確的是（）

A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：CH.COHB.2-丁烯的鍵線式：

（+16）286

c.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D.過氧化鈉的電子式：Na+［：O:O:rNa+

????

6.下列說法不乏碾的是（）

A.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆

B.福爾馬林能使蛋白質(zhì)變性，可用于浸制動物標本

C.天然氣的主要成分是甲烷，是常用的燃料

D.中國科學家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素

7.下列說法不正碉的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.35cl和37cl互為同位素

C.。2和。,互為同素異形體

0

/\

D.丙酮（H3C-C-CH3）和環(huán)氧丙烷（CH3cH——CH2）互為同分異構(gòu)體

8.下列說法不正確的是（）

A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，可用于道路照明

C.氧化鋁熔點高，常用于制造耐高溫材料

D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏

9.下列說法正確的是（）

A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂

B.接觸法制硫酸時，燃燒黃鐵礦以得到三氧化硫

C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應，所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸

D.“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）和"84消毒液"（主要成分為次氯酸鈉）不能混用

10.關(guān)于反應Na2s2O3+H2sC）4=Na2so4+SJ+SC^T+H?。,下列說法正確的是

A.H2so4發(fā)生還原反應B.NaSO3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1I）.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移4moi

電子

11.下列說法不嚇說的是（）

A.用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管上口倒出

B.鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上石棉手套和護目鏡

C.利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有哪些基團

D.蒸發(fā)濃縮硫酸錠和硫酸亞鐵（等物質(zhì)的量）的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫

酸亞鐵鍍晶體

12.S為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2%個陽離子

B.1L2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳氫鍵數(shù)為3/

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolH?和O.lmol%于密閉容器中充分反應后，印分子總數(shù)為0.2"八

13.下列反應的離子方程式不正確的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSiO,溶液：SiO^+2H=H2SiO3J

B.Na2cO3溶液中通入過量SO?:CO^+2SO2+H2O=2HSO；+CO2

C.乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應

-+

3cH3cH20H+2Cr2O；+16H——>3CH3COOH+4c產(chǎn)+HH20

+

D.演與冷的NaOH溶液反應：Br2+OH'=Br'+BrCT+H

14.下列說法不正硼的是（）

A.植物油含有不飽和高級脂肪酸甘油酯，能使漠的四氯化碳溶液褪色

B.向某溶液中加入前三酮溶液，加熱煮沸出現(xiàn)藍紫色，可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)

C.麥芽糖、葡萄糖都能發(fā)生銀鏡反應

D.將天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定條件下生成的鏈狀二肽有9種

A.分子中存在3種官能團B.可與HBr反應

C.Imol該物質(zhì)與足量濱水反應，最多可消耗4moiBr2

D.Imol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗2moiNaOH

16.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期

數(shù)，YX3分子呈三角錐形，Z的核外電子數(shù)等于X、丫核外電子數(shù)之和。M與X同主族，Q

是同周期中非金屬性最強的元素。下列說法正確的是（）

A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

C.M?Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均

顯酸性

17.25℃時，苯酚儲6氏0田的《=1.0'10年，下列說法正確的是（）

A相同溫度下，等pH的C6HsONa和CH3coONa溶液中,c（C6H5O）>c（CH3COO）

B.將濃度均為O.lOmolL-'的C6H5ONa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，C6H50H溶液與NaOH溶液混合，測得pH=10.00,則此時溶液中

C(C6H5O)=C(C6H5OH)

D.25℃時，O.lOmoLLT的C6HsOH溶液中加少量C6HsONa固體，水的電離程度變小

18.標準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

。HOHO

物質(zhì)(g)0HHOHOOH22222

能量/kJ-mo「249218391000-136-242

1

可根據(jù)HO(g)+HO(g)=H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?moP0下

列說法不IE碉的是()

A.H2的鍵能為436kJ-mo「

B.O2的鍵能大于H?。?中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJ-mor'

+

19.關(guān)于反應。2但)+凡。⑴.-HClO(aq)+H(aq)+Cr(aq)AH<(),達到平衡

后，下列說法不乏碾的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HC10)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HQO)增大

C.取氨水稀釋,c(C「)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO,溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍

色,可以證明上述反應存在限度

20.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：

2NH,(g).型絲N2(g)+3H2(g),測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間

的變化，如下表所示，下列說法不正確的是()

\時間,min

31

c(NH3)/(10-mol-L-)\

編號020406080

表面嬴

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

-5_1

A.,0~20inin,v（N2）=1.00xl0molU'min

B.實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x#0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

21.通過電解廢舊鋰電池中的LiMnQa可獲得難溶性的Li2co3和MnC^,電解示意圖如

下（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略

不計1下列說法不乏碉的是（）

A.電極A為陰極，發(fā)生還原反應

B.電極B的電極發(fā)應：2H2O+Mn"-2e-=MnO2+4H+

C.電解一段時間后溶液中Mr+濃度保持不變

D.電解結(jié)束，可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn",再加入Na2co3溶液以獲得Li2co3

22.關(guān)于化合物FeO（OCH3）的性質(zhì),下列推測不合理的是（）

A.與稀鹽酸麻生成FeCL,、CHQH、H20

B.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO?、H20

C.溶于氫碘酸（HI）,再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色

1）.在空氣中，與SiO2高溫反應能生成Fe2（SiC）3）3

23.25°。時，向20mL濃度均為O.lmoLL/的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入

O.lmolL-'的NaOH溶液（醋酸的旦=1.8x10”；用（）.imol?廣的NaOH溶液滴定

20mL等濃度的鹽酸,滴定終點的pH突躍范圍4.3-9.7X下列說法不正碉的是（）

A.恰好中和時，溶液呈堿性

+

B.滴加NaOH溶液至pH=4.3的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為:H+OH=H2O

C.滴定過程中，c（C「）=c（CH3coeF）+c（CH3coOH）

D.pH=7時，c（Na，）＞c（Cr）＞c（CH3COO）＞c（CH,COOH）

24.尖晶石礦的主要成分為MgA^O」（含SiO2雜質(zhì)1已知：

MgA12O4（s）+4Ck（g）=MgC12（s）+2AlCh（g）+2O2（g）AH＞0。該反應難以發(fā)生，

但采用"加炭氯化法"可以制備MgCI?和AlCh,同時還可得到副產(chǎn)物SiCL(SiCL沸點

為58℃,A1C1、在18()℃升華)：

高溫

MgAl2O4(s)+4C(s)+4Cl2(g)=^=MgCl2(s)+2AiCl3(g)+4co(g)。下列說法不正

碉的是()

A.制備時要保I寺無水環(huán)境

B.輸送氣態(tài)產(chǎn)物的管道溫度要保持在18()℃以上

C.氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量

D.為避免產(chǎn)生大量CO2,反應過程中需保持炭過量

25.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽"，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒?，F(xiàn)將適量某樣

品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下

列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論

先加入少量KC10,溶液，再加AgN。、溶液和足量稀若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞

A

硝酸，振蕩硝酸鈉

若溶液褪色，則樣品為亞硝酸

B加到少量KMn。i,溶液中，再加硫酸酸化，振蕩

鈉

若溶液變黃色，則樣品為亞硝

C先加到少量FeCL溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩

酸鈉

先加入少量Na2so3溶液，再加入BaCl?溶液和稀硝若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞

D

酸，振蕩硝酸鈉

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)

(1)乙醇的揮發(fā)性比水的強，原因是_____

(2)金屬氫化物是應用廣泛的還原劑。KH的還原性比NaH的強，原因是

27.(4分)聯(lián)合生產(chǎn)是化學綜合利用資源的有效方法。腰燒石灰石反應：

CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)AH=L8xl02kJ-mo「，石灰石分解需要的能量由焦炭

燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣，使焦炭完全燃燒生

成CC)2，其熱量有效利用率為50%.石灰窯中產(chǎn)生的富含CO?的窯氣通入氨的氯化鈉期口

溶液中，4096的CO?最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30kJ(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì)\

請回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應),需要投料

_____________kg焦炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿，同時可獲得.kgCaO(列式計算1

28.(10分)化合物X由三種元素組成,某實驗小組按如下流程進行相關(guān)實驗：

0.960g

1.165g

化合物X在空氣中加熱到800℃,不發(fā)生反應。

請回答：

(1)組成X的三種元素為；X的化學式為——_______。

(2)溶液C的溶質(zhì)組成為(用化學式表示X

(3)①寫出由X到A的化學方程式。

②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式。

(4)設(shè)計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體?

29.(10分)主要成分為H2S的工業(yè)廢氣的回收利用有重要意義。

(1)回收單質(zhì)硫。將三分之一的H2s燃燒，產(chǎn)生的SO?與其余H2s混合后反應：

3

2H2s(g)+SO(g);^-S(s)+2HO(g)

2o82

在某溫度下達到平衡，測得密閉系統(tǒng)中各組分濃度分別為C(H2S)=2.0x10-5mol[T、

5

c(SO2)=5.0xl0-molU\。(國0)=4.0*10-3moi.匚1，計算該溫度下的平衡常數(shù)

ao

(2)熱解H2s制H2。根據(jù)文獻，將H2s和CH4的混合氣體導入石英管反應器熱解(一邊

進料，另一邊出料)，發(fā)生如下反應：

I2H2s(g).-2H,(g)+S2(g)AH,=170kJ-mor'

nCH4(g)+S2(g).*CS2(g)+2H2(g)AH2=64kJmor'

總反應：

m2H2S(g)+CH4(g).-CS2(g)+4H2(g)

投料按體積之比V(H?S):V(CH4)=2:1,并用N?稀釋；常壓、不同溫度下反應相同時

間后，測得H2和CS?的體積分數(shù)如下表：

溫度/℃9501000105011001150

H2/(V%)0.51.53.65.58.5

CS2/(V%)0.00.00.10.41.8

請回答：

①反應田能自發(fā)進行的條件是_______________

②下列說法正確的是_______________

A.其他條件不變時，用Ar替代N?作稀釋氣體，對實驗結(jié)果幾乎無影響

B.其他條件不變時，溫度越高，H2s的轉(zhuǎn)化率越高

C.由實驗數(shù)據(jù)推出H2s中的S-H鍵強于CH」中的C-H鍵

D.恒溫恒壓下，增加N?的體積分數(shù)，H2的濃度升高

③若將反應ID看成由反應I和反應口兩步進行，畫出由反應原料經(jīng)兩步生成產(chǎn)物的反應過程

能量示意圖。

?能1f.

.一

,I,,

J.?:?

、??，r..-

■?.f',.'tI

反應過程，

④在1()()()℃、常壓下，保持通入的H2s體積分數(shù)不變，提高投料比[V(H?S):V(CHJ],

H2s的轉(zhuǎn)化率不變，原因是_______________

⑤在950℃~1150℃范圍內(nèi)(其他條件不變)，S2(g)的體積分數(shù)隨溫度升高發(fā)生變化，寫

出該變化規(guī)律并分析原因0

30.(10分)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學試劑，實驗室可用下圖裝置(夾持、攪拌、

尾氣處理裝置已省略)制備。

簡要步驟如下：

I.在瓶A中加入H)()mL液氨和0.05gFe(NO3)3-9H2O，通入氨氣科濕密閉體系中空氣,

攪拌。

n.加入5g鈉粒，反應，得NaNH2粒狀沉積物。

m.除去液氨，得產(chǎn)品NaNH?。

已知：NaNH?幾乎不溶于液氨，易與水、氧氣等反應。

2Na+2NH3=2NaNH2+H2T

NaNH2+H2O=NaOH+NH,T

4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH,

請回答：

(1)Fe(NOj3?9H2。的作用是______________；裝置B的作用是________________

(2)步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請設(shè)計方案.

(3)步驟n,反應速率應保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有

(4)下列說法不耳碉的是______________.

A.步驟I中，攪拌的目的是使Fe(NOj-凡。均勻地分散在液氨中

B.步驟H中，為判斷反應是否已完成，可在N處點火，如無火焰，則反應已完成

C.步驟IH中，為避免污染，應在通風櫥內(nèi)抽濾除去液氨，得到產(chǎn)品NaNH?

D.產(chǎn)品NaNH?應密封保存于充滿干燥氮氣的瓶中

(5)產(chǎn)品分析:假設(shè)NaOH是產(chǎn)品NaNH2的唯一雜質(zhì)，可采用如下方法測定產(chǎn)品NaNH2

純度。從下列選項中選擇最佳操作并排序。

準確稱取產(chǎn)品NaNH?xgf()->()-?()->計算

a.準確加入過量的水

b.準確加入過量的HC1標準溶液

c.準確加入過量的NH4cl標準溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4?6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5?8.3)

f,滴加酚猷指示劑(變色的pH范圍8.2?10.0)

g.用NaOH標準溶液滴定

h.用NH4cl標準溶液滴定

i,用HC1標準溶液滴定

31.(12分)某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。

ICH2=CH2-A口

已知：①催化劑°；

I

請回答:

(1)下列說法不正琥的是_______________

A.硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸

B.化合物A中的含氧官能團是硝基和竣基

C.化合物B具有兩性

D.從CfE的反應推測，化合物D中硝基間位氯原子比鄰位的活潑

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是______________；氯氮平的分子式是_______________；化合物

H成環(huán)得氯氮平的過程中涉及兩步反應，其反應類型依次為。

(3)寫出EfG的化學方程式.

H3C—NN—CH2CH3

(4)?i+UICH2=CHjnCH3NH2^H^,、一/的路線(用

流程圖表示，無機試劑任選)O

(5)寫出同時符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①?H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種不同化學環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。

②分子中含一個環(huán)，其成環(huán)原子數(shù)之4。

化學參考答案

一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)

123456789101112131415

ACDBI)AAADBACDBB

16171819202122232425

BCCDCCBBDC

二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

26.(4分)

(1)乙醇分子間形成氫鍵的數(shù)量比水分子間形成氫鍵的數(shù)量少，分子間作用力小

(2)Na*半徑小于K+,Na+與H」的離子鍵作用強，PT更難失電子，還原性更弱

27.(4分)

(1)10