核素+原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修一

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第2課時核素原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1．知道元素、核素、同位素的含義、本質(zhì)及形成原因，培養(yǎng)證據(jù)推理和模型認(rèn)知能力。2．以IA、VIIA族元素為例，通過探究認(rèn)識同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力，嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對信息進(jìn)行加工。

中央電視臺，“鑒寶”欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價之寶。那人們是如何知道它是7000多年前的呢？用C-14的半衰期計(jì)算的

在我們學(xué)習(xí)了核素之后就能知道了C-14和我們見過的C-12是什么關(guān)系呢？

一、

核素注意：同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

1.核素:把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素。2.同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的原子。

右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。

元素、核素、同位素的關(guān)系元素核素1同位素核素2核素n......1.同位素在元素周期表中位于同一位置，那么在元素周期表中位于同一位置的元素一定互為同位素嗎？2.有的元素可以形成多種單質(zhì)，如碳元素能形成金剛石、石墨、C60等，這些單質(zhì)之間是何種關(guān)系？不一定，因?yàn)橥凰氐馁|(zhì)子數(shù)（原子序數(shù)）相同，所以在元素周期表中位于同一位置；但在元素周期表中位于同一位置的鑭系和錒系元素，因其質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同種元素，不互為同位素。這些單質(zhì)是碳元素的同素異形體二、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個電子層數(shù)1.堿金屬元素思考：如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證堿金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？（1）與氧氣的反應(yīng)。（2）與水的反應(yīng)。

堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：（1）鉀與O2的反應(yīng)；現(xiàn)象：金屬鉀被加熱后慢慢熔成金屬小球，并且劇烈燃燒，發(fā)出紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)（2）鉀與H2O的反應(yīng)；現(xiàn)象：金屬鉀浮在水面上，劇烈反應(yīng)，聽到微弱的爆鳴聲，并且出現(xiàn)紫色的火光(透過藍(lán)色鈷玻璃)。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知：鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但鉀反應(yīng)更劇烈

你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？

堿金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上的規(guī)律（1）相似性：均能與氧氣、與水反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）；4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑△△2Ｍ

+2H2O2ＭOH+H2↑（2）遞變性：與氧氣、與水反應(yīng)的劇烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反應(yīng)的劇烈程度逐漸增大.與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論思考與討論2：堿金屬與鹽酸：3：堿金屬與鹽溶液：先與水反應(yīng)4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有強(qiáng)還原性嗎？沒有。有較弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+>Cs+1：Li與K應(yīng)如何保存？Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。2R+2H+2R++H2科學(xué)探究觀察鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，并思考：鹵素(ⅦA族)的原子結(jié)構(gòu)有什么共同之處嗎？

2.鹵族元素的性質(zhì)最外層都有7個電子，化學(xué)性質(zhì)相似；隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)遞增,原子核對最外層電子的引力逐漸減弱,得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。理論分析實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證思考如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鹵素化學(xué)性質(zhì)的相似性和不同點(diǎn)？

（1）與氫氣的反應(yīng)。（2）相互間的置換反應(yīng)。H2+Br22HBr

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱才能緩慢反應(yīng);碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)閱讀并分析鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的表格：H2+F22HF

△H2+Cl22HCl

H2+I22HI

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知識點(diǎn)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)規(guī)律：即：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIF2Cl2Br2I2劇烈程度：生成的氫化物的穩(wěn)定性：逐漸減弱逐漸減弱反應(yīng)通式：X2+H22HX

鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______色靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______色靜置后，液體分層，上層接近無色，下層呈_______色結(jié)論Cl2→I2氧化性逐漸_______，相應(yīng)鹵素離子還原性逐漸_______Cl2＋2NaBrBr2＋2NaClCl2＋KII2＋2KClBr2＋2KII2＋2KBr橙色紫紅紫紅減弱增強(qiáng)單質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性最外層7個電子易得電子單質(zhì)有氧化性遞變性核電荷數(shù)依次增大電子層數(shù)依次增多原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱FClBrI結(jié)構(gòu)