202022學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期末考試卷

2022-2022學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)期末考試卷考試內(nèi)容：必修1專題二第二單元--專題三第二單元可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Mg-24Al-27第Ⅰ卷（選擇題共54分）選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）1．1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是（）①制鋁合金②制電線③制炊具④銀色漆顏料⑤明礬凈水⑥明礬與蘇打制食品膨松劑⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片⑨包裝糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B.③⑤⑥⑦⑧⑨ C．③⑤⑨ D．⑥⑧⑨2.下列物質(zhì)的用途，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.用氯氣消毒自來(lái)水B.用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C.用食鹽腌漬食物D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多3．電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是（）A．H2B．CO2C．空氣D．O24.下列金屬的冶煉原理錯(cuò)誤的是（）A．MgCl2Mg+Cl2↑B．2Al2O34Al+3O2↑C．2Fe2O34Fe+3O2↑D．2NaCl2Na+Cl2↑5．下列有關(guān)物質(zhì)用途和性質(zhì)的敘述，不正確的是（）A．用氧化鐵作為紅色顏料B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．用鋁制餐具長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物D．明礬可用作凈水劑6．下列各組物質(zhì)中，只用NaOH溶液不能完成除去雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（）Ａ．Fe(OH)3[Al(OH)3]B．MgCl2(AlCl3)C．Fe(Al)D．MgO(Al2O3)7．表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（）Ａ．稀硫酸Ｂ．稀鹽酸Ｃ.硝酸銅Ｄ．氫氧化鈉8．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)A.用甲圖裝置可制得金屬錳B．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置分離制取蒸餾水D．用丁圖裝置稱量氫氧化鈉固體9．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuB．鋁和燒堿溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑C．Fe投入鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）310．下列物質(zhì)①NaHCO3②(NH4)2SO4③Al2O3④(NH4)2CO3⑤Mg(OH)2中，既可以和鹽酸反應(yīng)也可以和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的是()A．①③④B．①②③④C．②③④ D．①③④⑤11、Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)后產(chǎn)生H2的體積相同（同溫同壓），則所加入Na、Mg、Al三種金屬質(zhì)量比為()A.23∶12∶9B．23∶12∶10 C．12∶23:9 D．1∶2:312.金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）A.KOHB.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO413．下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（）A．Na2CO3和鹽酸B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和鹽酸D．K2CO3和CaCl214．下列無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（）A.K+、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、15．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三種陽(yáng)離子，那么溶液中的陰離子可能是()A．SOeq\o\al(2－,4)B．Cl－C．OH－ D．COeq\o\al(2－,3)16.有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是（）A．加入氯水后，再滴加KSCN溶液后有紅色物質(zhì)生成，則原溶液中一定有Fe3＋存在B．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO32—存在C．用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色，則該溶液中一定有鈉元素，可能有鉀元素 D．分別含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液是不能一次鑒別開(kāi)的17．把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SOeq\o\al(2－,4)全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlOeq\o\al(－,2)D．Al3＋和Al(OH)318．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋A．①③B．②④C．①④D．②③第ⅠⅠ卷（非選擇題，共6題，共46分）19.（5分）根據(jù)要求回答下面問(wèn)題。（1）NaHCO3溶于水的電離方程式：(2)已知甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出符合：“化合物甲+單質(zhì)乙→化合物丙+單質(zhì)丁”模式的化學(xué)反應(yīng)方程式。①若甲常溫下為氣體，丙為高熔點(diǎn)的金屬氧化物，丁為黑色固體非金屬單質(zhì)，則該反應(yīng)為：②若甲常溫下為液體，乙通常保存在煤油中，丁為最輕的氣體，則反應(yīng)為：（8分）某固體混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一種或幾種組成，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①混合物加水得無(wú)色透明溶液②將一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色③將另一份溶液加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。(1)混合物中肯定含有（），但不能判斷出是否含有（）。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為(3)③中反應(yīng)的離子方程式為21、（8分）（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是。（2）鐵槽車(chē)可運(yùn)輸濃硫酸的原因是（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：為驗(yàn)證該溶液中是否含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 A．觀察溶液是否呈淺綠色B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+22．(10分)鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：（1）請(qǐng)用化學(xué)方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：________________________。（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。（3）金屬鋁與氧化鐵混合高溫下會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________。（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。23．（5分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。（1）操作①的名稱是。（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有和（3）操作②中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽(yáng)離子常用的試劑是。24.（10分）為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”，某同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案。（1）實(shí)驗(yàn)前甲同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為甲同學(xué)預(yù)測(cè)的依據(jù)是：。（2）甲同學(xué)0.1mol·L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。①若甲同學(xué)計(jì)劃在0.1mol·L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：（寫(xiě)離子方程式）.②對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，甲同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋?。?）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問(wèn)：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+是作還原劑還是作氧化劑呢？①請(qǐng)你為甲同學(xué)梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成。②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)通常要加入適量的鐵粉，防止Fe2+被氧化為Fe3+而變質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：參考答案：1-5BAACC6-10BCABC11-15ADDBB16-18CCA19、（5分）NaHCO3===Na++HCO3-（1分）2Mg+CO2=點(diǎn)燃=2MgO+C（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）20、（8分,每空各2分）（1）KI、NaCl；KNO3；（2）Cl2＋I(xiàn)-＝2Cl－＋I(xiàn)2；（3）Ag++Cl-=AgCl↓21、（8分,每空各2分）（1）丁達(dá)爾效應(yīng)（2）常溫下，鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化（3）2Fe3++2Cu=Cu2++3Fe2+（4）B22.（10分,每空各2分）（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(O