人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元《酸和堿》教案

/第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上分為三部分：首先，從酸堿指示劑的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)單地反映酸和堿能與指示劑反應(yīng)并顯示不同的顏色，從而說明酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿有一些初步的認(rèn)識(shí)，會(huì)用指示劑區(qū)分酸和堿，并通過探究，學(xué)生能夠用花瓣、果實(shí)自制酸堿指示劑，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證它們?cè)谒釅A溶液中的顏色變化，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際是緊密相連的。第二部分具體介紹幾種常見的酸和堿，通過探究，分別總結(jié)酸堿的腐蝕性等性質(zhì)和用途，并通過復(fù)習(xí)總結(jié)的方式，簡(jiǎn)單歸納幾種酸和堿各自的相似化學(xué)性質(zhì)。第三部分在學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有了一些認(rèn)識(shí)后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，來說明酸和堿為什么會(huì)具有一些共同的性質(zhì)，并能從解離的角度簡(jiǎn)單了解酸堿的定義。第1課時(shí)酸堿指示劑和常見的酸【教學(xué)目標(biāo)】1.了解常見酸堿指示劑及其變色情況。2.了解幾種常見的酸及酸的通性。3.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。4.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。5.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。6.增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.濃硫酸的腐蝕性。3.酸的化學(xué)性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】1.酸堿指示劑的變色情況。2.酸的化學(xué)性質(zhì)。【教具準(zhǔn)備】白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。【導(dǎo)入新課】在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎？【交流回答】接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸；堿有：氨水、石灰水、燒堿?！咎岢鰡栴}】用什么較簡(jiǎn)單的方法區(qū)分酸和堿呢？【展示交流】請(qǐng)同學(xué)們做教材P50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果。【閱讀記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律？【閱讀回答】石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán)；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅?！咎岢鰡栴}】請(qǐng)同學(xué)討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液?！窘涣骰卮稹堪状?，鹽酸是酸溶液；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液?！練w納總結(jié)】檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液?！具^渡】酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學(xué)們可通過后面的活動(dòng)體驗(yàn)一下?！净顒?dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并做好實(shí)驗(yàn)記錄?！菊故窘涣鳌繉?shí)驗(yàn)完成后請(qǐng)各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。【提出問題】通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法？【交流回答】有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍(lán)?！具^渡】上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途?！窘涣髡故尽空故窘涣鲗?shí)驗(yàn)結(jié)果【閱讀記憶】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成P53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄。【歸納總結(jié)】濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時(shí)要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑?！净顒?dòng)與探究3】教師先分步演示，要求學(xué)生觀察、感知后探究出原因。教師先演示P53實(shí)驗(yàn)10-4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時(shí)不攪拌；第二步：學(xué)生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁。教師再按圖10-6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時(shí)導(dǎo)致的危害。學(xué)生作好記錄?！練w納總結(jié)】濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時(shí)放出大量的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對(duì)于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療。特別提醒：在濃硫酸稀釋時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性?！菊n堂小結(jié)】本節(jié)課我們認(rèn)識(shí)了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。本課題實(shí)驗(yàn)較多，要充分體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師進(jìn)行課堂演示實(shí)驗(yàn)的同時(shí)，應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。學(xué)生在“問題情景——實(shí)驗(yàn)探究——交流討論——?dú)w納總結(jié)”的過程中完成對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)和掌握。

第2課時(shí)酸的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo)】1.學(xué)習(xí)酸的分類與命名，從電離的觀點(diǎn)了解酸的通性。2.了解并記住金屬活動(dòng)性順序，并能用它來判斷某金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)。3.掌握酸與金屬氧化物的反應(yīng)。4.了解中和反應(yīng)以及它在生產(chǎn)、科研中的應(yīng)用。5.通過對(duì)鹽酸、稀鹽酸化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，概括出酸的通性，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。6.通過對(duì)金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問題的能力。7.通過對(duì)酸的通性的學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐漸懂得從個(gè)別到一般認(rèn)識(shí)事物的過程，建立個(gè)性與共性的辯證關(guān)系。8.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】酸的通性。【教學(xué)難點(diǎn)】根據(jù)實(shí)驗(yàn)歸納酸的通性。【教具準(zhǔn)備】稀鹽酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板、試管(若干）等。【導(dǎo)入新課】一次媽媽在做飯，小麗在幫媽媽做涼拌紫蘿卜絲時(shí)，倒入食醋后，發(fā)現(xiàn)紫蘿卜絲變成了紅色，這是怎么回事呢?【交流回答】紫蘿卜中含有一種植物色素，它遇到酸性溶液能變成紅色。【復(fù)習(xí)回顧】酸堿指示劑【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按P54“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！菊故窘涣鳌扛鹘M展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【提出問題】稀鹽酸中存在什么微粒？請(qǐng)大家猜想一下并通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下是哪種微粒使紫色石蕊溶液變紅?！净顒?dòng)與探究2】有四種金屬分別是鎂、銅、鐵、鋅，現(xiàn)將它們置于稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象如圖，請(qǐng)說出A、B、C、D各代表的是哪種金屬?！練w納總結(jié)】【結(jié)論】酸能與比較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。【過渡】酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？【活動(dòng)與探究3】分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象?！緶剀疤崾尽?.稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時(shí)要十分小心，防止沾到皮膚上;2.如果不說明用量，液體取1～2mL為宜。【交流討論】剛才同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納起來有兩種：1.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色；2.開始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡。【提問】這是為什么呢？【回答】加入的酸量不同！【討論】1.利用上述反應(yīng)清除金屬制品表面的銹時(shí)，能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中？為什么？2.氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？【歸納總結(jié)】實(shí)驗(yàn)證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：Cu0+2HC1=CuC12+H20Cu0+H2S04=CuS04+H20【結(jié)論】酸能與金屬氧化物反應(yīng)且有水生成?！菊n堂小結(jié)】酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：1.酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；2.酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；3.酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課通過探究與實(shí)驗(yàn)、討論與交流、思考與概括、鞏固與拓展等教學(xué)環(huán)節(jié)，層次分明、環(huán)環(huán)相扣、循序漸進(jìn)，使學(xué)生對(duì)酸的化學(xué)性質(zhì)有了系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)中注意利用實(shí)驗(yàn)加強(qiáng)師生互動(dòng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)，加深學(xué)生對(duì)該部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。

第3課時(shí)常見的堿【教學(xué)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性并了解其用途。2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納酸堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。3.通過對(duì)堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法，感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實(shí)際的方法。4.通過自主探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。5.情感態(tài)度與價(jià)值觀使學(xué)生辨證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。【教學(xué)重點(diǎn)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)?！窘叹邷?zhǔn)備】白色點(diǎn)滴板、石蕊試液、酚酞試液、氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇等?！緦?dǎo)入新課】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P55“氫氧化鈉”內(nèi)容，回答：1.為什么氫氧化鈉俗名叫“火堿，燒堿，苛性鈉” ？2.不慎將堿溶液沾到皮膚上如何處理？【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按P55實(shí)驗(yàn)10-5完成實(shí)驗(yàn)，并作好記錄?！菊故窘涣鳌扛鹘M展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析【歸納總結(jié)】Na0H的性質(zhì)及用途1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶解，溶于水時(shí)放出大量的熱。2.化學(xué)性質(zhì)：有強(qiáng)烈的腐蝕性。3.用途:廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；在生活中除油污如爐具清潔劑中含有Na0H。【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P55實(shí)驗(yàn)10-6記錄現(xiàn)象并分析原因?！菊故窘涣鳌扛鹘M展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析【活動(dòng)與探究3】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P56“探究”，作好記錄，并歸納出堿的相似化學(xué)性質(zhì)?！菊故窘涣鳌?.（1）Ca(0H)2+C02=CaC03↓+H20（2）2Na0H+C02=Na2C03+H20【歸納總結(jié)】堿的相似化學(xué)性質(zhì)1.使指示劑變色。2.能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。【提出問題】為什么酸、堿都有相似的化學(xué)性質(zhì)？【活動(dòng)與探究4】請(qǐng)同學(xué)們完成教材P57實(shí)驗(yàn)10-7，并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！菊故窘涣鳌扛鹘M實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.蒸餾水，乙醇不導(dǎo)電。2.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都導(dǎo)電?！練w納總結(jié)】鹽酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠C1溶于水時(shí)能電離出自由移動(dòng)的H+和C1-，硫酸能導(dǎo)電是因?yàn)镠2SO4在水中電離出自由移動(dòng)H+和S042-，Na0H溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a0H在水中電離出自由移動(dòng)的Na+和0H-。Ca(0H)2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镃a(0H)2在水中電離出自由移動(dòng)的Ca2+和0H-，由此可以看出酸、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槠淙芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子。比較上述物質(zhì)的電離情況，可看出酸溶液都能電離出相同的H+，堿溶液都能電離出相同的氫氧根離子，故它們都有相似的化學(xué)性質(zhì)?！菊n堂小結(jié)】這節(jié)課我們探究了幾種常見堿的性質(zhì)和用途；歸納出了堿的相似化學(xué)性質(zhì)；一起分析了酸、堿有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，相信大家有所收獲。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。關(guān)于堿的化學(xué)性質(zhì)，有些化學(xué)反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)學(xué)過，如堿與指示劑的反應(yīng)，堿與二氧化碳的反應(yīng)，教學(xué)中可利用教材提供的探究，引導(dǎo)學(xué)生回憶類推，并指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納與總結(jié)，從而加深學(xué)生對(duì)這部分知識(shí)的理解和認(rèn)識(shí)。

課題2酸和堿的中和反應(yīng)本課題圍繞中和反應(yīng)展開，分兩部分探究。第一部分通過發(fā)生的探究導(dǎo)出中和反應(yīng)，為了說明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念，而后又通過討論的方式了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。第二部分從酸堿性不能滿足生活和生產(chǎn)的需要入手，導(dǎo)出溶液的酸堿度，介紹了酸堿度的表示方法——pH，并通過探究讓學(xué)生親自體驗(yàn)pH的測(cè)定方法。最后通過資料和活動(dòng)探究了解溶液酸堿度的重要意義。第1課時(shí)中和反應(yīng)【教學(xué)目標(biāo)】1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。3.會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。4.會(huì)用觀察的方法來分析事物。5.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)實(shí)際問題的意識(shí)。6.進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】酸堿之間的中和反應(yīng)。【教學(xué)難點(diǎn)】中和反應(yīng)的探究過程。【教具準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞溶液、燒杯、膠頭滴管、多媒體課件等.【導(dǎo)入新課】我們了解酸和堿的一些相似化學(xué)性質(zhì)，那么酸和堿之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？【活動(dòng)與探究1】請(qǐng)同學(xué)們按教材P60實(shí)驗(yàn)10-8進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并作好實(shí)驗(yàn)記錄。特別提醒(1)滴管滴入鹽酸時(shí)要慢，一滴一滴加入，以便觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2)要邊滴邊攪拌【展示交流】各組交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果：(1)滴到一定程度紅色突然消失；（2)反應(yīng)后的溶液，加熱時(shí)，玻片上有晶體析出。【分析小結(jié)】紅色消失說明滴加鹽酸到一定程度后，Na0H沒有了，也就證明Na0H與鹽酸反應(yīng)了，同時(shí)說明反應(yīng)后的溶液不是堿，因此玻片上的固體不是NaOH。【課件展示】借助FLASH動(dòng)畫展示反應(yīng)過程在上面的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生了這樣的反應(yīng):Na0H+HCl=NaC1+H20其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng):如Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H202Na0H+H2S04=Na2S04+2H20【歸納總結(jié)】上述三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物（NaCl、CaC12、Na2S04都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成，我們把這類化合物叫做鹽，這類反應(yīng)叫做中和反應(yīng)?！菊n件展示】投影中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。改變土壤的酸堿性:根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方土壤變成酸性，不利于作物生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性。處理工廠廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要一系列的處理。如:硫酸廠的污水含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。用于醫(yī)藥:人胃液中含有適量鹽酸，可幫助消化，但鹽酸若過多反而造成消化不良，在這種情況下，可以服用某些含堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x能在人體的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸從而使皮膚腫痛。如果涂些含堿性物質(zhì)（如NH3?H20)的藥水，就可以減輕痛癢。【提出問題】這些資料說明什么？【交流回答】中和反應(yīng)應(yīng)用廣泛:①改變土壤的酸堿性②處理工廠廢水③用于醫(yī)藥【隨堂鞏固練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)方程式解釋：（1)熟石灰處理硫酸廠廢水；（2)氫氧化鋁治療胃酸過多?！緦W(xué)生板演】Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20 A1(0H)3+3HC1=A1C13+3H20【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了中和反應(yīng)，簡(jiǎn)單了解了中和反應(yīng)的原理，會(huì)寫一些中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，并了解了中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的重要作用。【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。課題2酸和堿的中和反應(yīng)第1課時(shí)中和反應(yīng)本課題從實(shí)驗(yàn)入手來介紹中和反應(yīng)，教學(xué)中教師應(yīng)對(duì)探究實(shí)驗(yàn)給予指導(dǎo)，關(guān)于中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，可以采用邊討論邊講授的方式，由學(xué)生舉例，教師補(bǔ)充說明。在這些學(xué)習(xí)過程中注意緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，注重培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的情感，讓學(xué)生從中得到啟示，更好地掌握所學(xué)的知識(shí)。

第2課時(shí)溶液的pH及其應(yīng)用【教學(xué)目標(biāo)】1.會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義。3.通過對(duì)溶液酸堿度的測(cè)定，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿溶液知識(shí)的掌握。4.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛯?shí)驗(yàn)分析能力。5.通過開展探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度。6.通過相互交流，探究式的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。7.通過對(duì)酸堿度的測(cè)定，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識(shí)，有助于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。【教具準(zhǔn)備】玻璃棒、玻璃片、pH試紙、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液。【導(dǎo)入新課】在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的，通常還需要知道溶液酸堿度。利用指示劑只能檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，不能檢驗(yàn)溶液的酸堿度，那么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？【講解】溶液的酸堿度用pH表示，pH的范圍在0～14之間紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)液的pH，并且強(qiáng)調(diào)測(cè)量的注意事項(xiàng)（見板書設(shè)計(jì)）。【提出問題】從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中你有什么新的發(fā)現(xiàn)？【交流回答】pH<7的是酸性溶液，但不一定是酸溶液;pH>7的是堿性溶液，但不一定是堿溶液?！具^渡】學(xué)習(xí)了溶液酸堿度的表示方法，不僅能從理論上知道溶液酸堿度對(duì)生活、生產(chǎn)及科研的意義，還能對(duì)今后的實(shí)際應(yīng)用起到指導(dǎo)作用，請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P62～P64資料及溶液酸堿度的重要意義?！練w納總結(jié)】1.化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。3.測(cè)定雨水的pH可以了解空氣污染情況（正常雨水pH約為5. 6，酸雨的pH<5.6)。4.測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況?！咎岢鰡栴}】不合理使用洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)有什么影響？（提示:洗發(fā)液呈堿性）【活動(dòng)與探究2】請(qǐng)同學(xué)們完成教材“探究”，并作好實(shí)驗(yàn)記錄?！窘涣骰卮稹客ㄟ^上述活動(dòng)你們發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響？對(duì)你選擇洗發(fā)液有什么啟示？【歸納總結(jié)】1.洗發(fā)時(shí)應(yīng)選擇優(yōu)質(zhì)弱堿性洗發(fā)液。2.正常人皮膚及毛發(fā)呈弱酸性（pH在4.5～5.5之間），如果使用堿性過強(qiáng)的洗發(fā)水，會(huì)引起皮膚干燥，脫屑增多及毛發(fā)變脆，干枯容易開叉，失去光澤等現(xiàn)象。3.洗發(fā)后要在頭發(fā)上噴灑適量護(hù)發(fā)素（呈弱酸性）以便頭發(fā)能恢復(fù)正常的酸性狀態(tài)。【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了酸堿度的表示方法——pH;了解了酸堿度與pH的關(guān)系，以及酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用，這為我們今后的使用打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。第2課時(shí)溶液的pH及其應(yīng)用溶液酸堿度的表示方法——pH 1.pH和溶液的酸堿度、酸堿性的關(guān)系 2.用pH試紙測(cè)溶液的pH (1)方法:用玻璃棒蘸?。ɑ蛴媚z頭滴管吸?。┍粶y(cè)溶液滴在pH試紙上，把試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出溶液的pH。 (2)注意事項(xiàng):①不得直接將pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，污染待測(cè)液;②不能將pH試紙潤(rùn)濕，否則，待測(cè)溶液被稀釋，pH測(cè)量不準(zhǔn)確;③用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，可將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。本課題內(nèi)容難度不大，課題內(nèi)容與前面所學(xué)的酸堿知識(shí)息息相關(guān)，在教學(xué)過程中，教師不僅可以通過實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生理解酸堿度的概念，還可以通過讓學(xué)生認(rèn)識(shí)我們身邊物質(zhì)的酸堿度，在活躍課堂氣氛的同時(shí)，可加深學(xué)生對(duì)溶液酸堿度的理解。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了酸、堿的化學(xué)性質(zhì)，本實(shí)驗(yàn)將讓學(xué)生通過自主探究的方法，來進(jìn)行酸、堿化學(xué)性質(zhì)的各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合之前教師在課堂上講的酸、堿的化學(xué)性質(zhì)的理論知識(shí)，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)酸、堿的認(rèn)識(shí)?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)及相關(guān)分析，進(jìn)一步理解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)。2.通過實(shí)驗(yàn)探究，提高實(shí)驗(yàn)分析能力和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。3.進(jìn)一步了解酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)，酸堿的中和反應(yīng)。4.認(rèn)識(shí)事物的兩面性，樹立辯證唯物主義觀點(diǎn)。5.通過探究，能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，并進(jìn)而增加學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.通過學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，并培養(yǎng)同學(xué)之間的合作能力?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】酸、堿各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！窘叹邷?zhǔn)備】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、稀氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、pH試紙、生銹的鐵釘、白色點(diǎn)滴板等。【導(dǎo)入新課】之前我們學(xué)習(xí)酸、堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，大家都只是看到教師的演示實(shí)驗(yàn)，今天，讓我們自己動(dòng)手操作，來探究一下酸堿的各項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)及酸堿的中和滴定實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)們按教材P69實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！窘涣骰卮稹?. 現(xiàn)象:石蕊溶液使稀硫酸溶液變紅，稀鹽酸溶液變紅，氫氧化鈉溶液變藍(lán)，氫氧化鈣溶液變藍(lán);酚酞溶液使氫氧化鈣溶液，氫氧化鈉溶液變紅，稀硫酸與稀鹽酸均無明顯變化。結(jié)論:石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色；酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2. 現(xiàn)象:將兩個(gè)生銹的鐵釘分別放入兩個(gè)試管中，加入稀鹽酸，紅色的鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，待鐵釘表面的銹被去掉變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈，繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡放出，溶液由微黃色變成淺綠色。過一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈，比較兩支鐵釘，發(fā)現(xiàn)先取出的那支鐵釘粗些，后取出的那支鐵釘細(xì)一些。原理:Fe203+6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 現(xiàn)象:將氫氧化鈉溶液加入到硫酸銅溶液中，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，再向試管中加入稀鹽酸，藍(lán)色沉淀逐漸溶解。原理:2Na0H+CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 現(xiàn)象:在試管中加入約lmL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，氫氧化鈉溶液變紅，逐漸滴入稀鹽酸，邊滴邊不斷振蕩試管，溶液紅色逐漸減褪，至剛好無色時(shí)，取該無色溶液lmL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，發(fā)現(xiàn)有白色晶體析出。原理:Na0H+HC1=NaC1+H205. 現(xiàn)象:向兩支試管中各加入相同量的氫氧化鈣粉末，然后各加入lmL水，振蕩;各滴入1～2滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，繼續(xù)向其中一支試管中加入約lmL水，振蕩，無明顯現(xiàn)象;向另一支試管中加入約lmL稀鹽酸，振蕩，發(fā)現(xiàn)紅色逐漸消失。原理:Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20【課堂小結(jié)】今天我們通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究了酸和堿的主要性質(zhì)，同學(xué)們課后要好好歸納總結(jié)，加強(qiáng)對(duì)酸、堿知識(shí)的認(rèn)識(shí)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)1. 結(jié)論：石蕊溶液遇到酸溶液變成紅色，遇到堿溶液變成藍(lán)色，酚酞溶液遇到酸溶液不變色，遇到堿溶液變成紅色。2. 原理：Fe203 +6HC1=2FeC13+3H20Fe+2HC1=FeC12+H2↑3. 原理:2Na0H +CuS04=Na2S04+Cu(0H)2↓Cu(0H)2+2HC1=CuC12+2H204. 原理：Na0H +HC1=NaC1+H205. 原理：Ca(0H)2+2HC1=CaC12+2H20本節(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，充分體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的作用，教師應(yīng)注重引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)巡回指導(dǎo)，糾正學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中滴定、傾倒液體時(shí)的錯(cuò)誤操作，實(shí)驗(yàn)中用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸的操作是為了清楚地觀察到指示劑顏色的變化，教師要注意提醒學(xué)生細(xì)心觀察。通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力，讓學(xué)生對(duì)所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)本實(shí)驗(yàn)難度不大，而且是學(xué)生比較感興趣的顏色變化實(shí)驗(yàn)，教師要指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行正確的實(shí)驗(yàn)操作，在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)一步鞏固用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度?！窘虒W(xué)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2.初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。4.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。5.增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，使學(xué)生產(chǎn)生科學(xué)探究的濃厚興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察及實(shí)驗(yàn)的正確操作?！窘叹邷?zhǔn)備】燒杯、試管、研缽、玻璃棒、紗布、玻璃片、蒸餾水、酒精、酚