2023屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

2023屆高考化學(xué)一輪專題訓(xùn)練：元素或物質(zhì)推斷題

1.(2022江西上饒?一模)七種短周期主族元素①?⑦，其原子序數(shù)依次增大，②元素是地殼中含量最多的，

⑤元素為兩性元素，④⑦兩元素組成的化合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品，②和⑥元素的原子序數(shù)之和

是①和④兩元素原子序數(shù)之和的兩倍。請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)③、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為?

(2)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為>。

(3)寫出二氧化硅與含上述某種元素的酸反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(4)由⑤和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，其正極反應(yīng)式為。

(5)由上述元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體。

—?混合物X

F溶液—1

?D溶液

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式。

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，寫出能解釋它在苛性鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)的原

因的電離方程式.

③寫出電解A溶液的離子方程式。

2.(2022?浙江寧波?一模)為探究固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

---------|—>氣體A——?固體B(6.0g)

X稀硫酸

已知：氣體A是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式,白色沉淀D的化學(xué)式。

(2)固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是o

(3)已知NE與氣體A在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140

g/mol)和H?,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?

3.(2022.江蘇.南京師大附中一模)有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。A為

由兩種元素組成的固體，含非金屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水；F為常

見金屬；G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色：M為有顏色的固體。

請回答下列問題：

（1）E的化學(xué)式為。

（2）G的電子式為?

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________

（4）寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________

4.（2022?江西?一模）“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實現(xiàn)粉煤灰（含Si。?、AI2O3、Fe2O3sCaO、MgO等）綜

合利用的新工藝。工業(yè)流程如下：

>PAFC

靠友）*0分與

液混合液

N和鹽溶液修電解A工業(yè)產(chǎn)品

一?白炭黑（Si6?砒0）

%*混合格盥二次"侵混液B

函半b白發(fā)黑（SiOs-nHiO）

回答下列問題：

（1）聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為[Ab（OH）nC16-n]nr[Fe2（OH）xC16-x]y，是一種新型高效的凈水劑，PAFC

中鐵元素的化合價為。

（2）“一酸兩浸”中的酸是（填結(jié)構(gòu)式）。

（3）實際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiCh、AI2O3?！凹儔A混合焙燒”中，

它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

（4）“濾液B”的主要溶質(zhì)有（填化學(xué)式）。濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是

（5）“電解”時的化學(xué)方程式。

5.（2022?遼寧丹東?一模）A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序

數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E,B與G,D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子

數(shù)之和為11,C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

(1)(1)B與D可形成共價化合物X,過量的X與FD2—溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)(2)E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)

(3)(3)G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

(4)(4)鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反

應(yīng)式：0

(5)(5)1g液態(tài)A&BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

(6)(6)在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2(g)+3A2(g)U2cA3(g),反應(yīng)達(dá)到平衡

后，測得容器中含有C20.5mol,A20.2mol,CA3().2mol,總?cè)莘e為LOL。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是：

A.C20.6mol,AiO.SmohCA30moi

B.C20mo1,A?Omol,CA31,2mol

C.C20.6mol/L,A20.5mol/L,CA30.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K=；

6.(2022?全國?三模)六種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R元素的最外層電子數(shù)是

其次外層電子數(shù)的一半。

XYM

RZW

請回答下列問題：

(1)R的元素名稱是,中子數(shù)為8的X元素的原子是(用原子組成符號表示)。

(2)上述六種元素，非金屬性最強(qiáng)的元素為(填元素符號)

(3)Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。

(4)W和Y形成一種二元化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,且Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%。則化合物甲的化

學(xué)式為?；衔镏性谀Σ?xí)r會發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種W的單質(zhì)和一種Y的單質(zhì),

其中W的單質(zhì)與Y的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64：7。寫出化合物甲爆炸分解的化學(xué)方程式:

7.（2022?福建三明?二模）某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABCh;已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主

族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常溫下A、B的單質(zhì)都能與水發(fā)生反應(yīng)，且A的焰色反應(yīng)為紫色。

①B在元素周期表中的位置是。

②下列說法正確的是（填代號）。

a.A離子的半徑大于B離子的半徑

b.A、B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)

c.A單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH比B單質(zhì)與水反應(yīng)后溶液的pH大

③400℃時，X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1:3,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為?

（2）若含氧酸鹽X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)；且B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

已知X能快速消除自來水中的CIO一,則該反應(yīng)的離子方程式為

（3）若含氧酸鹽X能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色、無味的氣體。

①該氣體的電子式為。

②X可用作防火涂層，其原因是：

a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時，吸收大量的熱；b.（任寫一種）。

8.（2022?河南J累河實驗高中模擬預(yù)測）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物鹽X（僅含四種元素）的組成和性

質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：

HCl(aq)溶液2

另取21.6gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到12.8g固體1和0.2mol氣體甲。

（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________,寫出氣體甲的電子式

（2）X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個有氣體生成的可能的化

學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物

9.（2022.天津?qū)嶒炛袑W(xué)一模）物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼

白色火焰，M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式o

（2）比較B中各元素原子半徑由大到?。ㄌ钤胤枺?。

（3）若A是一種酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則G的化學(xué)式是。

（4）若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振

蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是。

（5）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E,則

由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是o

（6）若A是一種溶液，只可能含有H+、NHJ、Mg2+、Fe3\Al3\CO3"中的某些離子，當(dāng)向該溶

液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定

含有的離子及其濃度之比為。

（7）若E可用于檢驗葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

10.（2022?浙江溫州?一模）為探究液體X［僅含兩種元素，100g?mo「」的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗:

請回答：

(1)化合物X的化學(xué)式為。

(2)將氣體1通入FeCb溶液中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式

(3)寫出液體X與水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀1的化學(xué)方程式。

11.(2022.陜西?長安一中模擬預(yù)測)中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。反應(yīng)I、H、HI、IV沒有省

略反應(yīng)物和生成物；其他反應(yīng)省略部分參與反應(yīng)物質(zhì)。D、O是常見金屬，B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉

末，L為黑色固體且有磁性，Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應(yīng)I條件為電解，是工業(yè)上重要的

電解反應(yīng)。

(1)P可以在溶液轉(zhuǎn)變成Q,現(xiàn)象是

(2)C的電子式為。

(3)D和L在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)可放出大量的熱。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)agC、D的混合物可以與bgB反應(yīng)得到只含一種溶質(zhì)的cmL溶液，產(chǎn)生氣體體積為VL,下列說法

正確的是________________

A.VL氣體中F和H的物質(zhì)的量比為6：1

a+b

B.所得溶液密度為g/mL

V

C.向所得溶液中通入HC1氣體，恰好使溶液中沉淀質(zhì)量最大，則氣體物質(zhì)的量為近mol

D.溶液的物質(zhì)的量濃度為等mol/L

（5）寫出G溶液和K溶液混合反應(yīng)的離子方程式。

（6）將一定量C加入M溶液中，若恰好將M溶液中陽離子氧化，寫出該反應(yīng)離子方程式

12.（2022?浙江?高考模擬）短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素

電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電

子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種液態(tài)化合

物；E單質(zhì)用于凈化水質(zhì)。請回答：

（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。

下列可以驗證C與D兩元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗事實是（填寫編號）。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物，寫出其電子式―0

（3）均由A、B、C,D四種元素組成的某無機(jī)化合物，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，其化

學(xué)式為o

（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示

如下：

①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSCU、Fe2（SCU）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的總的

離子方程式o

②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

13.（2022.山東青島.一模）己知有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F,其

相關(guān)信息如表所示：

1A與C形成化合物的水溶液呈堿性

2B的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0

3D的常見化合物的焰色反應(yīng)為黃色

4E是同周期中簡單離子半徑最小的元素

(I)上述六種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是o

(2)分子式為B5A|2且其一氯代物只有一種的有機(jī)物的名稱為。

(3)C元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化合生成M,M的水溶液呈______性；將M的濃

溶液滴加到Mg(0H)2懸濁液中，描述現(xiàn)象并解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。

(4)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為o

(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應(yīng)式為

14.(2022?廣東,華南師大附中三模)X、Y、Z、W、U五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電

荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為54。X的激發(fā)態(tài)原子電子排布式為2plY原子的基態(tài)原子有3個不同的

能級，且各能級中電子數(shù)相等，Z的基態(tài)原子中有3個未成對電子，W的電離能如下表所示，U原子的K

層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1,其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

元素第一電離能第二電離能第三電離能

W495.845626910.3

(1)U原子電子排布式為

(2)X與Z形成的化合物Z2X4,Z原子采取的雜化軌道類型為,Y的最高價氧化物的水化物的正鹽

的陰離子的空間構(gòu)型為;

(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔點較高的是(填化學(xué)式)，原因是。

(4)14。9由一種陽離子和一種陰離子按物質(zhì)的量比1:3構(gòu)成，陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形，中心原子雜

化類型為sp3雜化，寫出14。9的電離方程式。

(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一種線性的無機(jī)高分子化合物，其結(jié)構(gòu)是許多八面體通過棱邊而聯(lián)結(jié)

起來的長鏈，如下圖所示。則該化合物中Nb和I的原子個數(shù)比為。

:383Pm

15.(2022?黑龍江?哈師大附中模擬預(yù)測)【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

原子序數(shù)依次增大的五種元素X、Y、Z、M、Q位于周期表的前四周期。X原子的L電子層的P能級上有

一個空軌道，Y原子的2P軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，Z的一種單質(zhì)能在空

氣中自然。M是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，Q元素的+3價離子的3d為半充滿?；卮鹣铝袉栴}：

(DQ元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有個。

(2)X和Y中第一電離能較大的是(填元素符號)，X、Y與氫元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分

于中X原子的雜化方式有。

(3)M能形成多種含氧酸，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)角度解釋HMCh和HMO3兩種酸的酸性強(qiáng)弱的原因是

(4)Q與XY形成的揮發(fā)性液體Q(XY)5屬于晶體，ImolQ(XY)5中含mole鍵。

(5)元素Z和M可形成不同化合物，利用價層電子對互斥理論判斷ZM3的立體構(gòu)型是,固體ZM5

的結(jié)構(gòu)實際上是ZMJ和ZM6構(gòu)成的離子晶體，為氯化葩型。其中陽離子的配位數(shù)為,若晶胞密度

為pg/cnP,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則邊長為pm(用含p和NA的式子表示)。

16.(2022?福建省福州第一中學(xué)一模)汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全

裝置通電點火使其中的粉末分解釋放大量的氮氣形成氣囊，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣

囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實驗。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、。四種

元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于

鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質(zhì)乙，生成的氮氣折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

6.72L。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物內(nèi)和另一種單質(zhì)。化合物丙

與空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。

請回答下列問題：

(1)甲的化學(xué)式為,丙的電子式為o

(2)若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，

安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。

(4)以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。

A.KC1B.KNO?C.Na2sD.CuO

(5)設(shè)計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分(不考慮結(jié)晶水合物)

17.(2022?福建?廈門一中一模)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能使?jié)駶櫟募t色

石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25,DC晶體中D+的3d能級上電子全充滿。

請回答下列問題：

(1)以上四種元素中，第一電離能最大的是(填元素符號)；D的基態(tài)原子的核外電子排布式為

(2)在BA3、AC中，沸點較高的是o(填化學(xué)式)，其原因是。DA的晶體類型是o

(3)BA4c晶體中(填“含”或“不含”)配位鍵，在該晶體中B原子的價層電子對數(shù)為。

(4)化合物BC3的立體構(gòu)型為，其中心原子的雜化軌道類型為o

(5)由B、D形成的晶體的晶胞如圖所示，已知緊鄰的B原子與D原子間的距禽為acm。

①該晶胞的化學(xué)式為。②B元素原子的配位數(shù)為。

③該晶體的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g-cm；。

18.(2022?四川德陽?一模)A、B、C、D、E都是前四周期元素，A原子價電子排布式為ns'PMB原子核

外有3種能量不同的電子，B、C同主族，B與C形成的一種化合物是形成酸雨的重要物質(zhì)。D原子核外電

子有11種不同的運(yùn)動狀態(tài)。E是前四周期中原子核外成單電子數(shù)最多的元素。

回答下列問題：

(1)元素A的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

154pm

154pm

其中A-A-A鍵之間的夾角是，含有ImolA的該單質(zhì)中，形成的共價鍵有mol。

（2）等徑圓球在二維空間里可形成密置層和非密置層排列。在二維空間里D晶體的配位數(shù)是.

（3）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為,AC2的電子式為。

（4）下列關(guān)于AB2的晶體和冰的比較中正確的是（填標(biāo)號）。

a.晶體的密度：AB?的晶體＞冰

b.晶體的熔點：AB2的晶體＞冰

c.晶體中的空間利用率：AB?的晶體＞冰

d.晶體中分子間相互作用力類型相同

（5）D2c的晶胞如圖，設(shè)晶體密度是pg/cm3

①比較D2c與D2B的熔點，較高的是（填化學(xué)式），其原因是。

②試計算?與。的最短距離（只寫出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

19.（2022.湖南郴州.三模）【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，

其中非金屬元素A的基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成時電子數(shù)的兩倍，C元素在地殼中含量最高，D的單質(zhì)

是短周期中熔點最低的金屬，E的合金是我國使用最早的合金。

（1）E元素的基態(tài)原子電子排布式為?

（2）A的某種氫化物A2H2分子中含有一個o鍵和個7T鍵。

（3）A的含氧酸根離子ACh”的空間構(gòu)型是o

（4）B的最簡單的氫化物的沸點比A的最簡單的氫化物的沸點高得多，其原因是。

（5）E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是o

（6）下圖是D單質(zhì)的晶體堆積方式，這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為一，若該原子的半徑為rpm,

此晶體的密度p=g/cnf(用含「的代數(shù)式表示，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。

20.(2022?內(nèi)蒙古赤峰?一模)已知A為一種鹽，C、D、F、N、O為無色氣體，E常溫常壓下為無色無味的

液體，N、H、L為高中常見的單質(zhì)，I為常見無氧強(qiáng)酸，M的焰色反應(yīng)為紫色，反應(yīng)①常用于氣體F的檢

驗。

血

紅

皿

r&色

液

L0體

隔絕空氣

加熱

U----------------

(1)寫出口的電子式為；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:

(3)將等體積、等濃度的G和F的溶液混合，溶液顯堿性，則溶液中離子濃度從大到小的順序為

(4)檢驗J中陽離子的實驗方法為；

(5)已知B中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%,且A分解產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(B)：n(C)：n(D)：n(E)：

n(F)=l：2：2：1：2,則A的化學(xué)式為

參考答案：

23+

1.S->F>A1HC104H2SO4SiO2+4HF=SiF4t+2H2OO2+4e+2H2O=

+

40H-2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2TA102+H+H2O2CI+2H2O^-

H2?+C12T+2OH-

【分析】②元素是地殼中含量最多的，所以②是0;⑤元素為兩性元素，則⑤為A1；④⑦兩元素組成的化

合物是我們?nèi)粘Ｉ畋仨毜恼{(diào)味品知④為Na,⑦為C1；②和⑥元素的原子序數(shù)之和是①和④兩元素原子序

數(shù)之和的兩倍，則①為H,⑥為S,七種短周期主族元素①?⑦，其原子序數(shù)依次增大，所以③為F。據(jù)此

判斷。

【詳解】根據(jù)上述分析可知①?⑦分別是H、O、F、Na、AhS、Cl,則

(1)核外電子層數(shù)越多離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則③、⑤、

⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為S2->F>A13+。

(2)非金屬性C1>S,所以⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HC1O4>H2SO4O

(3)二氧化硅是酸性氧化物，能與HF發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式SiCh+4HF=SiF4T+2H20。

(4)由⑤是Al和空氣、海水構(gòu)成的原電池中，A1做負(fù)極，正極為02發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)式為。2+4e

+2H2O=4OH<,

(5)B為黃綠色氣體知B為CI2，電解A得三種物質(zhì)，由圖知A為NaCLC為氫氣，D為氫氧化鈉溶液，G

為Al,F為偏鋁酸鈉溶液，E為鹽酸。

①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f?

②混合物X中的某物質(zhì)不溶于水，但既能溶于酸又能溶于堿，該物質(zhì)是氫氧化鋁，氫氧化鋁溶不溶于水，

既能溶于酸又能溶于堿，能溶于堿是因為存在Al(OH)3nAiO2-+H++H2O,加苛性鈉溶液促進(jìn)電離，所以

能溶于堿液中。

③A為NaCl溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2C1+2H2。則H2T+CI2T+2OH-。

H

H：Si：H

11一定條件

11個

2.Mg(0H)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH43SiH4+4NH3"-----------^Si3N4+12H2

【詳解】已知氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.429g-Lr,則其摩爾質(zhì)量為1.429g-L-'x22.4L/mol

=32g/mol,固體B是光導(dǎo)纖維的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物質(zhì)的量為O.lmol,則7.6gX中含Si的質(zhì)量

為2.8g,即O.lmol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應(yīng)生成白色沉淀只有Mg(0H)2，則其物質(zhì)的量

為0.2mol,所以7.6gX中含Mg的質(zhì)量為4.8g,即0.2mol,由此推知X為Mg2Si,則與硫酸反應(yīng)生成的A

氣體為Sid，其摩爾質(zhì)量恰好為32g/mol。

H

H：Si：H

??

(l)SiH4的電子式為H;白色沉淀D的化學(xué)式為Mg(OH”；

+2+

⑵固體X與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是Mg2Si+4H=2Mg+SiH4?;

(3)NH3與SiE在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2,所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種

元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N〃摩爾質(zhì)量為140g/mol,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一定條件

3SiH4+4NH3=---------Si3N4+12H2。

點睛：由于轉(zhuǎn)化關(guān)系中給出了三個質(zhì)量信息，所以要從質(zhì)量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根

據(jù)短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2,由Mg和Si的物質(zhì)的量之比，可確定

出固體X是MgzSi,再確定氣體A是SiH」。

Na+[:()：()：了~Na+,

3+2

3.NO.???FeC3+8HNO3=Fe(NO3)3+3CO2T+5N0T+4H2O2Fe+3CO3

+3H2O==2Fe(OH)31+3CO2T

【詳解】G、I、J焰色反應(yīng)顯黃色，含有鈉元素，D、E、L均為無色氣體，E和L難溶于水，因此G可能

是過氧化鈉，D是二氧化碳，I是氫氧化鈉，L是氧氣，E是NO,B是硝酸，M為有顏色的固體，M可能

是氫氧化鐵，F(xiàn)為常見金屬，則F是鐵，C是硝酸鐵，H是硝酸亞鐵，A為由兩種元素組成的固體，含非金

屬質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.13%,A是由C和Fe兩種元素形成的，原子數(shù)之比是空學(xué):"警忍3:1,因此A的化

學(xué)式為FeC3o

(1)E的化學(xué)式為NO。(2)過氧化鈉的電子式為一。(3)根據(jù)以上分析可知

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為FeC3+8HNO3=Fe(NCh)3+3CO2T+5N0T+4H20。(4)反應(yīng)②的離子方程式為

3+2

2Fe+3C03+3H20=2Fe(0H)3J,+3C02to

點睛：該題綜合性強(qiáng)，難度較大，掌握常見元素及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵。本題中已

知信息雖然較多，但作為突破口的不多，需要結(jié)合框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行大膽假設(shè)驗證、推理，較好的考

查了學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。

4.+3H-ClNa2CO3+SiO2^=NazSiCh+CO2TNa2cCh+AECh/：2NaAlO2+CO2tAICI3、

電解

NaCl促進(jìn)AF+、Fe?+水解生成了聚合氯化鋁鐵(PAFC)2NaCl+2H2O=2NaOH+CLT+H2T

【詳解】(1)該物質(zhì)是堿式氯化鋁和堿式氯化鐵形成的復(fù)雜物質(zhì)，根據(jù)化合價規(guī)則，設(shè)鐵元素的化合價為a,

則有(6-x)+x=2a,所以鐵元素的化合價為+3價；

(2)因最終產(chǎn)物為氯化物，所以該酸為鹽酸，其結(jié)構(gòu)式為H—C1；

(3)SiO2和AI2O3在高溫下都能與純堿反應(yīng)，類似于生產(chǎn)玻璃的主要反應(yīng)原理：Na2cO3+Si。？/=

Na2SiO3+CO2f和Na2cO3+AI2O3/=2NaA102+C02T；

(4)根據(jù)濾渣A中主要含有SiCh和A12O3,與純堿焙燒后生成NazSiCh和NaA102,再用鹽酸酸浸后得到濾渣

為HzSiCh，所以濾液B的主要溶質(zhì)為AICI3和NaCI；濾液混合后其中的溶質(zhì)為AIC”、FeCb和NaCl,由于

AP+和Fe?+都能夠水解，且加熱能夠促進(jìn)水解，所以濾液混合后加熱蒸發(fā)的作用就是促進(jìn)AF+、Fe"水解生

成聚合氯化鋁鐵(PAFC)；

(5)分離出聚合氯化鋁鐵(PAFC)后的濾液中主要是NaCI,即粗鹽，經(jīng)過精制處理后，再進(jìn)行電解，即氯

申解

堿工業(yè)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2Hq'2NaOH+CbT+H2T。

5.(1)A1O2+CO2+2H2O=Al(0H)31+HCO3

⑵S?—>Na+>Ap+

高溫

(3)SiO2+2CSi+2C0f

(4)H2+CO；—2e—=H2O+CO2

(5)CH3OH(1)+102(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-443.52kJ/mol

(6)BC10

【分析】A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，則A

為氫元素；A與E同一主族，E原子序數(shù)比A至少大4,可推知E為Na；B、C、D為同一周期，應(yīng)處于第

二周期,E、F、G、H都處于第三周期,C和D的最外層電子數(shù)之和為11,則二者核外電子數(shù)之和為2+2+11=15,

C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28,則F的原子序數(shù)=28-15=13,故F為A1元素；B與G同主族，G

的原子序數(shù)大于A1,則B族序數(shù)大于HI,D與H為同一主族，又C、D原子序數(shù)之和為15,可推知B為

碳元素、C為N元素、D為0元素、G為Si、H為S元素。

(1)

B與D可形成非極性分子X為C02,過量的C02與A10?溶液反應(yīng)生成碳酸氫根離子和氫氧化鋁沉淀，反

應(yīng)的離子方程式為：A102+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO；；

(2)

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：

S2->Na+>Al3+；

⑶

G的最高價氧化物為SiO2,與B的單質(zhì)(碳)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)生成硅和CO,反應(yīng)方程式為SiO2+2C

高溫

=Si+2COt：

(4)

鹽Y由C、0、Na組成，則Y為Na2co3,以熔融鹽Na2cO3為電解質(zhì)、氫氣、氧氣構(gòu)成的燃料電池，負(fù)極

上氧氣失去電子與碳酸根離子結(jié)合生成水與二氧化碳，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2+CO^-2e=H2O+CO2；

(5)

1g液態(tài)CH30H燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，則ImolCH30H燃燒放出的熱量為443.52kJ,CH30H燃

3

燒熱的熱化學(xué)方程式為CH30H⑴+jO2(g)=CO2(g)+2H2O⑴；△H=-443.52kJ/mol；

(6)

在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)U2NHKg),反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中

含有N20.5mohH20.2mol,NH3().2mol,總?cè)莘e為LOL。

①A.當(dāng)N2消耗O.lmol時，比消耗0.3moL生成0.2molNH3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故不選A；

B.消耗lmolNH3，應(yīng)生成H21.5mol,與平衡狀態(tài)不同，故選B；

C.消耗O.lmol用,消耗0.3molH2,生成OZmolN%,加上原有NH30.2mol,平衡時NH3應(yīng)為04moI,與

平衡狀態(tài)不同，故選C；

選BC；

<0.2molY

②除一NHJ一1ILJ_空二=io

33

，C(N2)XC(H2)[0.5mol}(0.2molj0.5x0.2

1+c

6.硅6"FH3PO4N4S42N4s4==4N2f+S8

【詳解】由短周期元素在周期表中位置，可知X、Y、M處于第二周期，R、Z、W處于第三周

期，R元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故R為Si,可推知

X為C、Y為N、Z為P、W為S、M為F。(1)R的元素名稱是硅，中子數(shù)為8的X元素的

原子是；(2)同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下非金屬性逐漸減

弱，故上述六種元素，非金屬性最強(qiáng)的元素為F；(3)Z是磷元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化

物的化學(xué)式為：H3PO4；(4)S和N形成的一種化合物甲的相對分子質(zhì)量為184,其中N元素

184x30%184-14x4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為30%,則分子中N原子數(shù)目為14=%S原子數(shù)目為’=4,故化

合物甲的化學(xué)式為N4s4；化合物N4s4在摩擦?xí)r會發(fā)生猛烈爆炸，分解為一種S的單質(zhì)和一

種N的單質(zhì)，其中S的單質(zhì)與N的單質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為64：7,設(shè)單質(zhì)分別為Sx、Ny,

32xA4

則分子個數(shù)比為：%—=可，則x:y=4：1,氮常見的為N2,故硫單質(zhì)為S8,則化合物N4s4

爆炸分解的化學(xué)方程式為：2N4s4=4N2T+S8。

點睛:本題考查元素周期表及周期律、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，由短周期元素在周期表中位置，

可知X、Y、Z、M處于第二周期，R、W處于第三周期，R元素的最外層電子數(shù)是次外層電

子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4,故R為Si,可推知X為C、Y為N、Z為P、W為S、M

為F,由此解答。

400X

7.第3周期第VHA族be4KCIO3

KC1+3KC1O4CIO+CaSO3=Cl-+CaSO4生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的MgO覆蓋

在可燃物表面

【詳解】(1)A的焰色反應(yīng)為紫色，則A為K；含氧酸鹽X的化學(xué)式可表示為KBCh;B元素在X中顯+5；

K(A)為第四周期的元素，而A位于B的下一周期，則B元素處于第三周期；第三周期元素中，常溫下

單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng)，且能顯+5價的，只有C1,則B為氯元素。

①氯元素在周期表中的位置為：第3周期第VHA族；

②a、K+和CL的電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以K+的半徑小于C1,

故a錯誤；b、K(A)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH,屬于強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)；Cl(B)的最高價氧化

物對應(yīng)的水化物為HC1O4,是最強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故b正確；c、K與水反應(yīng)生成KOH,所得溶液顯強(qiáng)

堿性，Cb與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，所得溶液顯酸性，故pH比較小，故c正確；故選be。

③X為KCIO3,分解時生成兩種鹽，其中一種為無氧酸鹽，根據(jù)元素守恒，該無氧酸鹽一定是KC1；KC1

為C1元素升高的產(chǎn)物，則另外一種必為化合價升高的產(chǎn)物。X中K元素化合價不能升高，O化合價若升高

產(chǎn)物為氧氣，不符合要求。KC1O3中C1化合價為+5,則C1化合價升高只能被氧化成KC1O4。故反應(yīng)方程式

400X

為：4KC1O3KC1+3KC1O4；

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B可能是碳元素或硫元素。若B為碳元素，則X

為碳酸鹽。A在B的下一周期，則A是第三周期的元素，所以X為MgCO3；

MgCCh沒有還原性，不能被空氣氧化，不符合要求。若B為硫元素，則X為亞硫酸鹽，具有強(qiáng)還原性，

在空氣中易被氧化；A在B的下一周期，則A為第四周期的主族元素，X為CaSO3,難溶于水，符合題意。

CIO-具有強(qiáng)氧化性，能和CaSC)3反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

CIO+CaSO?=CI+CaSC)4；

(3)含氧酸鹽ABO3能與稀硫酸反應(yīng)生成無色無味的氣體，可推測ABO3為碳酸鹽，所以B為碳元素。A

在B元素的下一周期，且為+2價，則A為Mg,即X為MgCCh，氣體為CO2。①CO2的電子式為：殳：兀：@

②MgCO3在高溫條件下分解，能吸收大量的熱，且產(chǎn)生C02和MgO,生成CO2阻隔空氣或生成高熔點的

MgO覆蓋在可燃物表面，所以MgCCh可作防火涂層。

(?20)2882....

8.,)O'CO'CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2^=

CaO+FeO+2co2T4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2===Fe2O3+CO檢驗FezCh：將固體用

稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色表明產(chǎn)物中有Fe3+；檢測CO：將氣體通過灼熱CuO,黑色固體變?yōu)?/p>

紅色

【詳解】①根據(jù)已知信息：21.6gX-12.8g固體l+0.2mo甲，質(zhì)量守恒，所以0.2mol甲的質(zhì)量為(21.6g-12.8g)

=8.8g,則氣體的摩爾質(zhì)量為：8.8g+0.2moi=44g/mol。所以氣體甲為CO2;

②紅褐色沉淀為Fe(0H)3，逆推，白色沉淀2為Fe(0H)2，溶液3為FeCL，固體2為FeO；所以X中含有

Fe元素。③隔絕空氣加熱X得到C02和固體1,且X和HCl(aq)反應(yīng)也能得到CCh，則X為弱酸