![電離及沉淀平衡(習題及答案)課件_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/1E/37/wKhkGWVu1OeAJ2BDAAHqEchzUYM490.jpg)
![電離及沉淀平衡(習題及答案)課件_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/1E/37/wKhkGWVu1OeAJ2BDAAHqEchzUYM4902.jpg)
![電離及沉淀平衡(習題及答案)課件_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/1E/37/wKhkGWVu1OeAJ2BDAAHqEchzUYM4903.jpg)
![電離及沉淀平衡(習題及答案)課件_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/1E/37/wKhkGWVu1OeAJ2BDAAHqEchzUYM4904.jpg)
![電離及沉淀平衡(習題及答案)課件_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view10/M01/1E/37/wKhkGWVu1OeAJ2BDAAHqEchzUYM4905.jpg)
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
12023/12/5小結(jié)(1)1、酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸堿;酸堿反應;酸堿的相對強弱2、酸堿的電離平衡一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)的電離3、酸堿平衡的移動稀釋效應;同離子效應;鹽效應4、緩沖溶液
概念;緩沖原理;緩沖能力和范圍,緩沖溶液的配制5、鹽類的水解一元弱酸鹽、多元弱酸正鹽、酸式鹽、陽離子和弱酸弱堿鹽的水解
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
一元弱酸電離一元弱堿電離多元弱酸電離緩沖溶液溶液酸度的計算22023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
一元弱酸鹽水解多元弱酸正鹽水解酸式鹽水解強酸弱堿鹽水解弱酸弱堿鹽水解32023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)42023/12/51、沉淀-溶解平衡
(1)沉淀-溶解平衡;
(2)溶度積;
(3)溶度積與溶解度的關系
(4)溶度積規(guī)則2、沉淀的生成
(1)沉淀的生成;①判斷能否生成沉淀②開始沉淀和沉淀完全(10-5,10-6)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
小結(jié)(2)電離及沉淀平衡(習題及答案)52023/12/5(2)分步沉淀;①誰先沉淀:需要沉淀劑量少得先沉淀②能否分離:(第一個離子沉淀完全時所需沉淀劑的量小于第二個離子開始沉淀時需要沉淀劑的量即可分離)
(3)沉淀轉(zhuǎn)化3、沉淀的溶解
酸堿反應;氧化還原反應;配位反應
解題步驟:(1)寫出多重平衡方程以及K⊙;(2)找平衡濃度;(3)代入K⊙計算。注意:最少需要濃度=溶解消耗的+維持平衡的
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
電離及沉淀平衡(習題及答案)一、選擇題1.下列化合物的相同濃度水溶液,pH最高的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl2.水溶液中能大量共存的一組物質(zhì)是()
A.H3PO4、PO43-
B.H2PO4-、PO43-C.H3PO4、HPO42-D.HPO42-、PO43-3.將等體積等濃度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后,溶液的pH等于(
)
A.pKa1?(H2C2O4)B.pKa2?(H2C2O4)
C.1/2(pKa1?+pKa2?)D.pKa2?
-pKa1?
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
BBD4.下列離子中,只能作堿的是()
A.HCO3-B.[Fe(H2O)(OH)5]2-C.S2-D.HS-C62023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)7.由總濃度一定的H2PO4--HPO42-
緩沖對組成的緩沖溶液,緩沖能力最大時的pH為()A.2.1B.7.2C.7.2±1D.2.2(H3PO4:K?a1=7.5×10-3,,K?a2=6.2×10-8,
K?a3=2.2×10-13
)6.將pH=4.0的HCl水溶液稀釋一倍后,則其pH值為()A.8B.2C.4+D.4+lg25.欲配制pH=9.0的緩沖溶液,在下列緩沖對中應選用()
A.HAc-NaAc
B.NH3-NH4Cl
C.NaHCO3-Na2CO3
D.NaH2PO4-Na2HPO4
[pKa?(HAc)=4.75,pKb?
(NH3)=4.75,
pKa2?(H2CO3)=10.25,pKa2?
(H3PO4)=7.2]
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
BBD72023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)9.在H2S的飽和水溶液中,下列濃度關系正確的是()A.c(S2-)≈2c(H+)B.c(HS-)≈c(H+)C.c(H2S)≈c(H+)+c(HS-)D.c(H2S)≈c(S2-)10.向HC2O4-溶液中加入適量Na2C2O4,則()A.溶液pH不變
B.K?a2(H2C2O4)變小
C.溶液pH變大
D.HC2O4-變小8.在水溶液中,下列物質(zhì)堿性最弱的是()A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3
[Ka?(HF)=3.53×10-4;Ka?(HAc)=1.76×10-5;
Kb?(NH3)=1.76×10-5;Ka?(HCN)=4.93×10-10)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
82023/12/5ABC電離及沉淀平衡(習題及答案)11.可作為緩沖溶液使用的體系為()A.0.10mol·dm-3HCl與0.05mol·dm-3NaOH等體積混合;
B.0.10ml0.1mol·dm-3HAc與1L0.10mol·dm-3NaAc混合;
C.0.20mol·dm-3NaHCO3與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合;
D.1ml0.10mol·dm-3NH3·H2O與1ml0.10mol·dm-3NH4Cl混合并用水稀釋至1L。
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
92023/12/5C12.將c(H3PO4)=0.10mol·dm-3的磷酸與c(NaOH)=0.15mol·dm-3的氫氧化鈉水溶液等體積混合后,溶液pH值為()
A.2.12B.7.20C.10.30D.12.37(H3PO4:Ka1?=7.5×10-3,Ka2?=6.2×10-8,
Ka3?=2.2×10-13)B13.c(NH4Cl)=0.10mol?dm-3的NH4Cl水溶液的pH約為()(Kb?(NH3?H2O)=1.8×10-5)
A.4.15B.4.63C.5.12D.7.0C電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
102023/12/514.已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液濃度為2.0×10-4mol·dm-3,K2CrO4溶液濃度為5.0×10-5mol·dm-3,則兩者等體積混合后,溶液()A.有沉淀B.處于飽和C.無沉淀D.無法判定C15.下列敘述正確的是()A、難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)
B、Ksp?大的難溶電解質(zhì),其溶解度大
C、對用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來說,稀釋前后
AgCl的溶解度和它的溶度積常數(shù)均不變
D、對于大多數(shù)難溶電解質(zhì)而言,利用Ksp?計算得到的溶解度(不考慮副反應)大于實際溶解度C電離及沉淀平衡(習題及答案)16.在下列溶液中,Mg(OH)2的溶解度最大的為()A、純水中B、0.1mol·dm-3NH4Cl中
C、0.1mol·dm-3NH3·H2O中D、0.1mol·dm-3MgCl2中17.欲使BaSO4(Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10)轉(zhuǎn)化為BaCO3(Ksp?(BaCO3)=2.6×10-9),介質(zhì)溶液必須滿足的條件為()A、c(CO32-)>24c(SO42-)B、c(CO32-)>0.04c(SO42-)C、c(CO32-)<24c(SO42-)D、c(CO32-)<0.04c(SO42-)
18.難溶電解質(zhì)FeS、ZnS、CuS中,有的溶于HCl,有的不溶液于HCl,其主要原因是()
A、摩爾質(zhì)量不同B、中心離子與Cl-的配位能力不同
C、Ksp?不同D、溶解速度不同
19.25℃時,AgCl、Ag2CrO4的溶度積分別是1.56×10-10
和9.0×10-12
,這說明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度()
A、小B、大C、相等D、2倍
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
112023/12/5BAAB電離及沉淀平衡(習題及答案)20.為了除去溶液中的雜質(zhì)離子形態(tài)的鐵,應讓其轉(zhuǎn)化為下列哪一種沉淀?()
A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3C、FeSD、FeCO321.有100cm3溶液,其中含0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,若逐滴加入AgNO3溶液時,將出現(xiàn)的現(xiàn)象是()
A、AgCl先沉淀,另一個后沉淀
B、Ag2CrO4先沉淀,另一后沉淀
C、僅可能出現(xiàn)AgCl沉淀
D、僅可能出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀(Ksp?(AgCl)=1.56×10-10,Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12)22.將MnS溶解在HAc溶液中,系統(tǒng)的pH將()
A、不變B、變大
C、變小D、無法預測
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
122023/12/5BAB電離及沉淀平衡(習題及答案)23.離子分步沉淀作用,影響沉淀先后順序的因素為()A、Ksp?小者先沉淀
B、離子濃度大者先被沉淀
C、溶解度小者先沉淀
D、與Ksp?、離子濃度及沉淀類型有關24.難溶電解質(zhì)AB2在水中溶解,反應式為AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq),當達到平衡時,難溶物AB2的溶解度smol·dm-3與溶度積Ksp?(AB2)的關系是()
A、s/c?=(2Ksp?)2 B、s/c?=(Ksp?/4)1/3C、s/c?=(Ksp?/2)1/2D、s/c?=(Ksp?/27)1/4
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
132023/12/5BD電離及沉淀平衡(習題及答案)二、填空題1.已知H3PO4的Ka1?=7.5×10-3,,Ka2?=6.2×10-8,
Ka3?=2.2×10-13,欲用磷酸鹽配制緩沖液,若Na2HPO4作為酸,可配制成pH為
至
范圍的緩沖液;若Na2HPO4作為堿,可配制pH為
至
范圍內(nèi)的緩沖液。2.已知H2C2O4的Ka1?(H2C2O4)=6.5×10-2,Ka2?(H2C2O4)=6.1×10-5,則HC2O4-
Kb?=
。3.下列物質(zhì)中,NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+,能作酸的是
,其共軛堿是
;能作堿的是
,其共軛酸是
;其中
具有酸堿兩性。
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
142023/12/511.6613.666.218.211.54×10-13NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH2-、OH-、S2-、[Fe(OH)2(H2O)4]+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH4+、H3O+、H2S、[Fe(H2O)6]3+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+電離及沉淀平衡(習題及答案)4.在c(NH3)=0.10mol·dm-3的氨水中加入少許固體NH4Cl,則氨水的濃度
,NH3
的離解度
,溶液的pH
,Kb?(NH3)
。(填變大、變小、不變)5.pH=3.2的HCl溶液中,HCl的初濃度c=
mol·dm-3,pH=3.1的HAc溶液中,HAc的初濃度c=
mol·dm-3(Ka?(HAc)=1.79×10-5)6.某難溶電解質(zhì)A3B2
在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3,則在其飽和水溶液中c(A2+)=
,c(B3-)=
,Ksp?(A3B2)=
。(設A3B2溶解后完全離解,且無副反應發(fā)生)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
152023/12/5變大變小變小不變6.31×10-43.52×10-23.0×10-6mol·dm-32.0×10-6mol·dm-31.08×10-28
電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
162023/12/57.寫出AgCl(s)在(1)純水中,(2)0.01mol·dm-3NaCl,(3)0.01mol·dm-3CaCl2,(4)0.01mol·dm-3NaNO3和(5)0.1mol·dm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序
。8.某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+離子,濃度均為0.10mol·dm-3,往溶液中滴K2CrO4試劑,各離子開始沉淀順序為
。(已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp?(BaCrO4)=1.17×10-10,Ksp?(PbCrO4)=1.77×10-14)(5)>(4)>(1)>(2)>(3)Pb2+、Ag+、Ba2+電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
172023/12/5三、計算題1.計算298K下,0.05mol·dm-3HCN溶液的pH及HCN的離解度。(Ka?(HCN)=4.93×10-10)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
182023/12/52.計算在室溫下飽和CO2水溶液(c(H2CO3)=0.04mol?dm-3)中c(H+)、c(HCO3-)及c(CO32-)。(H2CO3:Ka1?=4.2×10-7,Ka2?=5.6×10-11)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
192023/12/53.求0.05mol?dm-3KHC2O4溶液的pH,如果加入等體積的0.1mol?dm-3K2C2O4溶液后,則溶液的pH又為多少?(H2C2O4:Ka1?=5.9×10-2,Ka2?=6.4×10-5)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
202023/12/5解:4.0.50mol?dm-3HCl和0.10mol?dm-3HAc等體積混合,計算混合液的pH及Ac-的濃度。(Ka?(HAc)=1.8×10-5)電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
212023/12/5解:5.欲配制500cm3pH=5.00的緩沖溶液,需要1.0mol?dm-3HAc和6.0mol?dm-3NaAc溶液各多少cm3?(pKa?(HAc)=4.74)電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
222023/12/5解:6.1.0cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液和99cm30.01mol?dm-3NaCl溶液混合,能否析出沉淀?此時溶液中Ag+和C1-的濃度各為多少?(Ksp?(AgCl)=1.8×10-10)電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
232023/12/5解:7.一溶液中,c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·dm-3,若要求將Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2,溶液pH應控制在何范圍?(Ksp?[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp?[Fe(OH)2]=4.9×10-17)Fe3+沉淀完全所需要的OH-濃度為pH=14-pOH=3.14Fe2+開始沉淀所需要的OH-濃度為pH=14-pOH=6.50所以,pH應控制在3.14~6.50之間。電離及沉淀平衡(習題及答案)
GeneralChemistry
Chapter7&8Homework
242023/12/5解:8.根據(jù)熱力學數(shù)據(jù),計算298K時C
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 糧油加工廠出租居間合同
- 汽車美容店裝修監(jiān)理合同
- 二零二五年度辦公室勞動合同地址確認及員工績效獎金協(xié)議
- 裝修分期付款合同須知
- 報關合同和銷售合同
- 新勞動合同法規(guī)定
- 三農(nóng)村電商行業(yè)監(jiān)管與政策支持方案
- 軟件開發(fā)流程與項目管理作業(yè)指導書
- 居間合同物權方
- 建筑裝飾裝修工程作業(yè)指導書
- 歷史-遼寧省協(xié)作體2024-2025學年度高三上學期期末考試試題試題和答案
- 2025年銀行安保年度工作計劃
- 臨床藥師進修匯報總結(jié)
- 2025年浙江嘉興桐鄉(xiāng)市水務集團限公司招聘10人高頻重點提升(共500題)附帶答案詳解
- 食品企業(yè)如何做好蟲鼠害防控集
- 環(huán)保工程信息化施工方案
- 狂犬病暴露后預防處置
- 心律失常性心肌病
- 醫(yī)療器械代表年終總結(jié)
- 內(nèi)審和管理評審培訓課件
- 手印鑒定書模板
評論
0/150
提交評論