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12023/12/5小結(jié)(1)1、酸堿質(zhì)子理論質(zhì)子酸堿;酸堿反應;酸堿的相對強弱2、酸堿的電離平衡一元弱酸(堿)、多元弱酸(堿)的電離3、酸堿平衡的移動稀釋效應;同離子效應;鹽效應4、緩沖溶液

概念;緩沖原理;緩沖能力和范圍,緩沖溶液的配制5、鹽類的水解一元弱酸鹽、多元弱酸正鹽、酸式鹽、陽離子和弱酸弱堿鹽的水解

GeneralChemistry

Chapter7&8Homework

電離及沉淀平衡(習題及答案)

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Chapter7&8Homework

一元弱酸電離一元弱堿電離多元弱酸電離緩沖溶液溶液酸度的計算22023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)

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Chapter7&8Homework

一元弱酸鹽水解多元弱酸正鹽水解酸式鹽水解強酸弱堿鹽水解弱酸弱堿鹽水解32023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)42023/12/51、沉淀-溶解平衡

(1)沉淀-溶解平衡;

(2)溶度積;

(3)溶度積與溶解度的關系

(4)溶度積規(guī)則2、沉淀的生成

(1)沉淀的生成;①判斷能否生成沉淀②開始沉淀和沉淀完全(10-5,10-6)

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Chapter7&8Homework

小結(jié)(2)電離及沉淀平衡(習題及答案)52023/12/5(2)分步沉淀;①誰先沉淀:需要沉淀劑量少得先沉淀②能否分離:(第一個離子沉淀完全時所需沉淀劑的量小于第二個離子開始沉淀時需要沉淀劑的量即可分離)

(3)沉淀轉(zhuǎn)化3、沉淀的溶解

酸堿反應;氧化還原反應;配位反應

解題步驟:(1)寫出多重平衡方程以及K⊙;(2)找平衡濃度;(3)代入K⊙計算。注意:最少需要濃度=溶解消耗的+維持平衡的

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Chapter7&8Homework

電離及沉淀平衡(習題及答案)一、選擇題1.下列化合物的相同濃度水溶液,pH最高的是()A.NaClB.Na2CO3C.NaHCO3D.NH4Cl2.水溶液中能大量共存的一組物質(zhì)是()

A.H3PO4、PO43-

B.H2PO4-、PO43-C.H3PO4、HPO42-D.HPO42-、PO43-3.將等體積等濃度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后,溶液的pH等于(

)

A.pKa1?(H2C2O4)B.pKa2?(H2C2O4)

C.1/2(pKa1?+pKa2?)D.pKa2?

-pKa1?

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BBD4.下列離子中,只能作堿的是()

A.HCO3-B.[Fe(H2O)(OH)5]2-C.S2-D.HS-C62023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)7.由總濃度一定的H2PO4--HPO42-

緩沖對組成的緩沖溶液,緩沖能力最大時的pH為()A.2.1B.7.2C.7.2±1D.2.2(H3PO4:K?a1=7.5×10-3,,K?a2=6.2×10-8,

K?a3=2.2×10-13

)6.將pH=4.0的HCl水溶液稀釋一倍后,則其pH值為()A.8B.2C.4+D.4+lg25.欲配制pH=9.0的緩沖溶液,在下列緩沖對中應選用()

A.HAc-NaAc

B.NH3-NH4Cl

C.NaHCO3-Na2CO3

D.NaH2PO4-Na2HPO4

[pKa?(HAc)=4.75,pKb?

(NH3)=4.75,

pKa2?(H2CO3)=10.25,pKa2?

(H3PO4)=7.2]

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BBD72023/12/5電離及沉淀平衡(習題及答案)9.在H2S的飽和水溶液中,下列濃度關系正確的是()A.c(S2-)≈2c(H+)B.c(HS-)≈c(H+)C.c(H2S)≈c(H+)+c(HS-)D.c(H2S)≈c(S2-)10.向HC2O4-溶液中加入適量Na2C2O4,則()A.溶液pH不變

B.K?a2(H2C2O4)變小

C.溶液pH變大

D.HC2O4-變小8.在水溶液中,下列物質(zhì)堿性最弱的是()A.F-B.Ac-C.CN-D.NH3

[Ka?(HF)=3.53×10-4;Ka?(HAc)=1.76×10-5;

Kb?(NH3)=1.76×10-5;Ka?(HCN)=4.93×10-10)

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82023/12/5ABC電離及沉淀平衡(習題及答案)11.可作為緩沖溶液使用的體系為()A.0.10mol·dm-3HCl與0.05mol·dm-3NaOH等體積混合;

B.0.10ml0.1mol·dm-3HAc與1L0.10mol·dm-3NaAc混合;

C.0.20mol·dm-3NaHCO3與0.10mol·dm-3NaOH等體積混合;

D.1ml0.10mol·dm-3NH3·H2O與1ml0.10mol·dm-3NH4Cl混合并用水稀釋至1L。

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92023/12/5C12.將c(H3PO4)=0.10mol·dm-3的磷酸與c(NaOH)=0.15mol·dm-3的氫氧化鈉水溶液等體積混合后,溶液pH值為()

A.2.12B.7.20C.10.30D.12.37(H3PO4:Ka1?=7.5×10-3,Ka2?=6.2×10-8,

Ka3?=2.2×10-13)B13.c(NH4Cl)=0.10mol?dm-3的NH4Cl水溶液的pH約為()(Kb?(NH3?H2O)=1.8×10-5)

A.4.15B.4.63C.5.12D.7.0C電離及沉淀平衡(習題及答案)

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102023/12/514.已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12,若AgNO3溶液濃度為2.0×10-4mol·dm-3,K2CrO4溶液濃度為5.0×10-5mol·dm-3,則兩者等體積混合后,溶液()A.有沉淀B.處于飽和C.無沉淀D.無法判定C15.下列敘述正確的是()A、難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)

B、Ksp?大的難溶電解質(zhì),其溶解度大

C、對用水稀釋后仍含有AgCl(s)的溶液來說,稀釋前后

AgCl的溶解度和它的溶度積常數(shù)均不變

D、對于大多數(shù)難溶電解質(zhì)而言,利用Ksp?計算得到的溶解度(不考慮副反應)大于實際溶解度C電離及沉淀平衡(習題及答案)16.在下列溶液中,Mg(OH)2的溶解度最大的為()A、純水中B、0.1mol·dm-3NH4Cl中

C、0.1mol·dm-3NH3·H2O中D、0.1mol·dm-3MgCl2中17.欲使BaSO4(Ksp?(BaSO4)=1.1×10-10)轉(zhuǎn)化為BaCO3(Ksp?(BaCO3)=2.6×10-9),介質(zhì)溶液必須滿足的條件為()A、c(CO32-)>24c(SO42-)B、c(CO32-)>0.04c(SO42-)C、c(CO32-)<24c(SO42-)D、c(CO32-)<0.04c(SO42-)

18.難溶電解質(zhì)FeS、ZnS、CuS中,有的溶于HCl,有的不溶液于HCl,其主要原因是()

A、摩爾質(zhì)量不同B、中心離子與Cl-的配位能力不同

C、Ksp?不同D、溶解速度不同

19.25℃時,AgCl、Ag2CrO4的溶度積分別是1.56×10-10

和9.0×10-12

,這說明AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度()

A、小B、大C、相等D、2倍

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112023/12/5BAAB電離及沉淀平衡(習題及答案)20.為了除去溶液中的雜質(zhì)離子形態(tài)的鐵,應讓其轉(zhuǎn)化為下列哪一種沉淀?()

A、Fe(OH)2B、Fe(OH)3C、FeSD、FeCO321.有100cm3溶液,其中含0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,若逐滴加入AgNO3溶液時,將出現(xiàn)的現(xiàn)象是()

A、AgCl先沉淀,另一個后沉淀

B、Ag2CrO4先沉淀,另一后沉淀

C、僅可能出現(xiàn)AgCl沉淀

D、僅可能出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀(Ksp?(AgCl)=1.56×10-10,Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12)22.將MnS溶解在HAc溶液中,系統(tǒng)的pH將()

A、不變B、變大

C、變小D、無法預測

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122023/12/5BAB電離及沉淀平衡(習題及答案)23.離子分步沉淀作用,影響沉淀先后順序的因素為()A、Ksp?小者先沉淀

B、離子濃度大者先被沉淀

C、溶解度小者先沉淀

D、與Ksp?、離子濃度及沉淀類型有關24.難溶電解質(zhì)AB2在水中溶解,反應式為AB2(s)=A2+(aq)+2B-(aq),當達到平衡時,難溶物AB2的溶解度smol·dm-3與溶度積Ksp?(AB2)的關系是()

A、s/c?=(2Ksp?)2 B、s/c?=(Ksp?/4)1/3C、s/c?=(Ksp?/2)1/2D、s/c?=(Ksp?/27)1/4

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132023/12/5BD電離及沉淀平衡(習題及答案)二、填空題1.已知H3PO4的Ka1?=7.5×10-3,,Ka2?=6.2×10-8,

Ka3?=2.2×10-13,欲用磷酸鹽配制緩沖液,若Na2HPO4作為酸,可配制成pH為

范圍的緩沖液;若Na2HPO4作為堿,可配制pH為

范圍內(nèi)的緩沖液。2.已知H2C2O4的Ka1?(H2C2O4)=6.5×10-2,Ka2?(H2C2O4)=6.1×10-5,則HC2O4-

Kb?=

。3.下列物質(zhì)中,NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+,能作酸的是

,其共軛堿是

;能作堿的是

,其共軛酸是

;其中

具有酸堿兩性。

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142023/12/511.6613.666.218.211.54×10-13NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH2-、OH-、S2-、[Fe(OH)2(H2O)4]+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+NH4+、H3O+、H2S、[Fe(H2O)6]3+NH3、H2O、HS-、[Fe(OH)(H2O)5]2+電離及沉淀平衡(習題及答案)4.在c(NH3)=0.10mol·dm-3的氨水中加入少許固體NH4Cl,則氨水的濃度

,NH3

的離解度

,溶液的pH

,Kb?(NH3)

。(填變大、變小、不變)5.pH=3.2的HCl溶液中,HCl的初濃度c=

mol·dm-3,pH=3.1的HAc溶液中,HAc的初濃度c=

mol·dm-3(Ka?(HAc)=1.79×10-5)6.某難溶電解質(zhì)A3B2

在水中的溶解度s=1.0×10-6mol·dm-3,則在其飽和水溶液中c(A2+)=

,c(B3-)=

,Ksp?(A3B2)=

。(設A3B2溶解后完全離解,且無副反應發(fā)生)

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152023/12/5變大變小變小不變6.31×10-43.52×10-23.0×10-6mol·dm-32.0×10-6mol·dm-31.08×10-28

電離及沉淀平衡(習題及答案)

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162023/12/57.寫出AgCl(s)在(1)純水中,(2)0.01mol·dm-3NaCl,(3)0.01mol·dm-3CaCl2,(4)0.01mol·dm-3NaNO3和(5)0.1mol·dm-3NaNO3溶液中溶解度由大到小的次序

。8.某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+離子,濃度均為0.10mol·dm-3,往溶液中滴K2CrO4試劑,各離子開始沉淀順序為

。(已知Ksp?(Ag2CrO4)=9.0×10-12,Ksp?(BaCrO4)=1.17×10-10,Ksp?(PbCrO4)=1.77×10-14)(5)>(4)>(1)>(2)>(3)Pb2+、Ag+、Ba2+電離及沉淀平衡(習題及答案)

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172023/12/5三、計算題1.計算298K下,0.05mol·dm-3HCN溶液的pH及HCN的離解度。(Ka?(HCN)=4.93×10-10)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)

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182023/12/52.計算在室溫下飽和CO2水溶液(c(H2CO3)=0.04mol?dm-3)中c(H+)、c(HCO3-)及c(CO32-)。(H2CO3:Ka1?=4.2×10-7,Ka2?=5.6×10-11)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)

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192023/12/53.求0.05mol?dm-3KHC2O4溶液的pH,如果加入等體積的0.1mol?dm-3K2C2O4溶液后,則溶液的pH又為多少?(H2C2O4:Ka1?=5.9×10-2,Ka2?=6.4×10-5)解:電離及沉淀平衡(習題及答案)

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202023/12/5解:4.0.50mol?dm-3HCl和0.10mol?dm-3HAc等體積混合,計算混合液的pH及Ac-的濃度。(Ka?(HAc)=1.8×10-5)電離及沉淀平衡(習題及答案)

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212023/12/5解:5.欲配制500cm3pH=5.00的緩沖溶液,需要1.0mol?dm-3HAc和6.0mol?dm-3NaAc溶液各多少cm3?(pKa?(HAc)=4.74)電離及沉淀平衡(習題及答案)

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222023/12/5解:6.1.0cm30.01mol?dm-3AgNO3溶液和99cm30.01mol?dm-3NaCl溶液混合,能否析出沉淀?此時溶液中Ag+和C1-的濃度各為多少?(Ksp?(AgCl)=1.8×10-10)電離及沉淀平衡(習題及答案)

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232023/12/5解:7.一溶液中,c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.05mol·dm-3,若要求將Fe3+沉淀完全而又不至生成Fe(OH)2,溶液pH應控制在何范圍?(Ksp?[Fe(OH)3]=2.6×10-39,Ksp?[Fe(OH)2]=4.9×10-17)Fe3+沉淀完全所需要的OH-濃度為pH=14-pOH=3.14Fe2+開始沉淀所需要的OH-濃度為pH=14-pOH=6.50所以,pH應控制在3.14~6.50之間。電離及沉淀平衡(習題及答案)

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242023/12/5解:8.根據(jù)熱力學數(shù)據(jù),計算298K時C

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