一輪學(xué)案第3講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制

第3講物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制【課標(biāo)要求】1.了解溶液的含義。2.了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計算。4.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。考點1物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計算1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物理量。(2)數(shù)學(xué)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)常用單位為mol·L－1(或mol/L)。(4)特點：對于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其濃度、密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但所含溶質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量則因體積不同而改變。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．正確判斷溶液的溶質(zhì)并計算其物質(zhì)的量(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH；SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4；NO2eq\o(→,\s\up7(水))HNO3＋NO。(2)特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。4．準(zhǔn)確計算溶液的體積c＝eq\f(n,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和，不能用水的體積代替溶液的體積，應(yīng)根據(jù)V＝eq\f(m,ρ)計算。(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。()(2)從100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了10mL，所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1。()(3)用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1mol·L－1。()(4)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。()(5)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。()(6)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1。()(7)50mL1mol·L－1氯化鋁溶液與150mL3mol·L－1氯化鉀溶液的c(Cl－)相等。()(8)T℃時100g飽和食鹽水中，含有溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量是mg，則該溫度時，NaCl的溶解度是mg。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×1．配制100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液。(1)需__________gCuSO4。(2)需__________gCuSO4·5H2O。答案：(1)1.6(2)2.52．對于下列溶液：①5%的CuSO4溶液(密度為1.6g/mL)；②1mol/L的BaCl2溶液。(1)①中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是________。(2)②中Ba2＋、Cl－的物質(zhì)的量濃度各為__________、__________。(3)等體積的①②溶液反應(yīng)后(忽略體積變化)Ba2＋、Cl－濃度各為________、________。答案：(1)0.5mol/L(2)1mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L題組一根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)進(jìn)行計算1．下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L的鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液，所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L的溶液答案：C2．若20g密度為ρg·mL－1的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，則溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(ρ,400)mol·L－1B．eq\f(20,ρ)mol·L－1C．eq\f(50ρ,41)mol·L－1D．eq\f(25ρ,41)mol·L－1解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量：n＝eq\f(2g,164g·mol－1)＝eq\f(1,82)mol，溶液的體積：V＝eq\f(20g,ρg·mL－1)×10－3L·mL－1＝eq\f(1,50ρ)L，Ca(NO3)2的物質(zhì)的量濃度：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(1,82)mol,\f(1,50ρ)L)＝eq\f(50ρ,82)mol·L－1，NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為eq\f(50ρ,82)mol·L－1×2＝eq\f(50ρ,41)mol·L－1。答案：C氣體溶于水所得溶液物質(zhì)的量濃度的計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體(相對分子質(zhì)量為M)V′L，所得溶液密度為ρg·cm－3，則溶液的物質(zhì)的量濃度c和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w分別是：c＝eq\f(n,V)＝eq\f(\f(V′,22.4),\f(1000×1＋\f(V′,22.4)×M,1000ρ))＝eq\f(1000ρV′,22400＋MV′)；w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)×100%＝eq\f(\f(V′,22.4)×M,1000×1＋\f(V′,22.4)×M)×100%＝eq\f(MV′,22400＋MV′)×100%。題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算3．某溫度時，有500mL飽和的硫酸鎂溶液，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，通過計算回答下列問題：(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_________________________________________________。(2)溶液的物質(zhì)的量濃度：____________________________________________。(3)溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比：______________________________________。(4)硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：__________________________________________。(5)該溫度下硫酸鎂的溶解度：_________________________________________。解析：(1)由Mg2＋的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(120,24)×4.8%＝24.0%。(2)解法一：根據(jù)定義式計算，n(MgSO4)＝n(Mg2＋)＝eq\f(500mL×1.2g·cm－3×4.8%,24g·mol－1)＝1.2mol，c(MgSO4)＝eq\f(1.2mol,0.5L)＝2.4mol·L－1。解法二：直接利用換算公式計算，c(MgSO4)＝eq\f(1000cm3·L－1×1.20g·cm－3×24.0%,120g·mol－1)＝2.4mol·L－1。(3)根據(jù)MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.0%，可知100g溶液中含溶質(zhì)24g，溶劑76g；則二者的物質(zhì)的量之比為eq\f(24,120)∶eq\f(76,18)≈1∶21。(4)SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(96,24)×4.8%＝19.2%。(5)根據(jù)eq\f(24g,76g)＝eq\f(S,100g)，得S＝eq\f(24×100,76)≈31.6g。答案：(1)24.0%(2)2.4mol·L－1(3)1∶21(4)19.2%(5)31.6g公式推導(dǎo)1．c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρ×V×w,M×V)＝eq\f(1000ρw,M)。2．w＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶液）)＝eq\f(V×c×M,V×1000ρ)＝eq\f(cM,1000ρ)。3．c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000ρS,M（100＋S）)。題組三溶液的稀釋與混合4.將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(5a,b)mol·L－1 B．eq\f(10a,b)mol·L－1C．eq\f(b,5a)mol·L－1 D．eq\f(a,b)mol·L－1解析：將5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后硝酸根的物質(zhì)的量濃度為eq\f(5mol·L－1×2×amL×10－3L·mL－1,bmL×10－3L·mL－1)＝eq\f(10a,b)mol·L－1。答案：B5．(1)在100g物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成eq\f(c,2)mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”“＞”或“<”，下同)100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，應(yīng)加入水的體積________100mL。(3)若把(1)(2)中的物質(zhì)的量的濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積________100mL。解析：(1)設(shè)稀釋后溶液的密度為ρ′g·cm－3，則eq\f(100,ρ)×10－3·c＝eq\f(100＋V水,\a\vs4\al(ρ′))×10－3·eq\f(c,2)，解得V水＝eq\f(200ρ′,ρ)－100，由于ρ′<ρ，所以V水<100mL。(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。(3)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100mL水。答案：(1)<(2)＞(3)＝1.溶液稀釋定律(守恒觀點)(1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。(3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算(1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝eq\f(m混,ρ混)。3．不同溶質(zhì)溶液混合反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)濃度的計算(1)明確各反應(yīng)物、產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量之比。(2)巧用電荷守恒思想：電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)?？键c2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1．主要儀器托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管。2．容量瓶(1)構(gòu)造及用途：(2)查漏操作：3．配制過程以配制500mL1mol·L－1NaCl溶液為例(1)計算(填寫計算過程與結(jié)果)：m(NaCl)＝1_mol·L－1×0.5_L×58.5_g·mol－1≈29.3_g。(2)稱量：用托盤天平稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用玻璃棒攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌，加速溶解。(4)轉(zhuǎn)移(移液)：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流注入500mL容量瓶。(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2～3次，洗滌液注入容量瓶中，并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。配制流程如下圖所示：[提醒]質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積比濃度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。(2)用濃硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。1．儀器的選用(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。()(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。()(3)配制480mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時，要選用500mL的容量瓶。()(4)使用托盤天平稱量藥品，都不能直接放在托盤中，均應(yīng)放在兩張相同的紙片上。()(5)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)。()(6)若量取7.2mL溶液，應(yīng)選用10mL量筒。()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√2．溶液配制基本操作及注意事項(1)為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。()(2)用如圖A配制0.1mol·L－1NaOH溶液。()(3)用如圖B配制一定濃度的NaCl溶液。()(4)用如圖C裝置配制溶液。()(5)用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體。()(6)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶。()(7)配制0.1000mol·L－1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流。()(8)轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水會使所配溶液濃度偏低。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×1．實驗室需要950mL0.20mol·L－1的NaCl溶液，需稱取NaCl固體的質(zhì)量是多少？________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：實驗室沒有950mL的容量瓶，因此只能用1000mL容量瓶配制1000mL溶液，再從配好的1000mL溶液中取950mL。即計算NaCl固體時，應(yīng)按1000mL溶液計算。1L×0.20mol·L－1×58.5g·mol－1＝11.7g2．(1)定容時不小心使蒸餾水超過了刻度線，用膠頭滴管立即吸出多余部分是否可以？________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)定容后，將容量瓶振蕩搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是否需再加水至刻度線？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)不可以。因會有少量溶質(zhì)被吸出，使所配溶液濃度偏低(2)不需要。靜置一會以后，待上部溶液回流下來，又會與刻度線相切題組一有關(guān)配制物質(zhì)的量濃度溶液題的答題規(guī)范1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、________、________、________、________以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________________________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。解析：配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必須用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g(托盤天平精確到0.1g)。用托盤天平稱量時，物品放在左盤。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為計算→稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。答案：(1)500mL容量瓶量筒膠頭滴管玻璃棒(2)14.6(3)①②左盤(4)攪拌，加速NaCl溶解(5)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中(6)1～2cm膠頭滴管[規(guī)范答題]1．找出某一考生答卷中的錯誤(前2個小題)失分原因分析：(1)中沒有指明容量瓶的規(guī)格。(2)中[案例1]沒有注意托盤天平的精確度；[案例2]忽略了沒有480mL的容量瓶，必須配制500mL的溶液，按500mL溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行計算。2．解決方案與規(guī)范指導(dǎo)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時應(yīng)注意：(1)做需要補充儀器的實驗題時，要學(xué)會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與已知儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器；(2)容量瓶的規(guī)格，常見的有100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量儀器量筒、托盤天平的精確度。題組二學(xué)會從2個角度分析產(chǎn)生誤差的原因2．從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：________。(3)配制NaOH溶液時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：________。(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時物碼放置顛倒：________。(5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：________。(6)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：________。(7)未洗滌燒杯及玻璃棒：________。解析：(2)膽礬的摩爾質(zhì)量為250g·mol－1，所需質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。(3)NaOH易吸水潮解。(4)實際稱量質(zhì)量為4g－0.4g＝3.6g。答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小3．從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)(1)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：________。(2)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：________。(3)定容時仰視刻度線：________。(4)定容搖勻后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸餾水：________。解析：(1)NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時大，應(yīng)恢復(fù)室溫后再移液、定容。(2)溶液的總體積超出了刻度線。答案：(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)無影響(5)無影響容量瓶定容時俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響時，要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的順序，做到“三點一線”。(1)仰視刻度線(圖a)，導(dǎo)致溶液體積偏大。(2)俯視刻度線(圖b)，導(dǎo)致溶液體積偏小。溶解度及溶解度曲線的應(yīng)用1．溶解固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”公式：S＝eq\f(m（溶質(zhì)）,m（溶劑）)×100g影響因素：①溶劑的影響：如NaCl易溶于水不溶于汽油。②溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對NaCl的溶解度影響不大氣體的溶解度概念：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減?。粔簭?qiáng)增大，溶解度增大2.溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(2)曲線法[考能突破練]1．請?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的結(jié)晶方法(1)氯化鈉：_________________________________________________________。(2)硝酸鉀：_________________________________________________________。(3)硫酸銅晶體：______________________________________________________。(4)從FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O固體：______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)在HCl氣氛中加熱，蒸發(fā)結(jié)晶2.如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。按要求回答下列問題：(1)若X溶液中混有少量Y，怎樣提純X?__________________________________________________。(2)若Y溶液中混有少量的X，怎樣提純Y?__________________________________________________________________。答案：(1)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾(2)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾3．下表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)：(假設(shè)：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分離晶體時，溶劑的損耗忽略不計)NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6用物質(zhì)的量之比為1∶1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示。以下說法錯誤的是()A．①和②的實驗過程中，都需要控制溫度B．①實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C．②實驗操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D．用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好解析：A項，①中的蒸發(fā)濃縮過程與②中的冷卻結(jié)晶過程，均需要控制溫度，正確；B項，①實驗分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，正確；C項，②實驗操作為冷卻結(jié)晶，錯誤；D項，用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，正確。答案：C4．重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的氧化劑。某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實驗室以此樣品為主要原料制取K2Cr2O7，相關(guān)流程及物質(zhì)溶解度曲線如下：已知：2CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋?Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H2O操作X包含___________________________________________________________________________________________________________________________。答案：冷卻結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、干燥5．高氯酸銨可用作火箭推進(jìn)劑，實驗室可由NaClO3等原料制取(部分物質(zhì)溶解度如圖)，其實驗流程如下：(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)(1)將80℃時的浸取液冷卻至0℃過濾，濾渣的主要成分為____________________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________。解析：(1)80℃時浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受溫度影響較大，而NaCl受溫度影響很小，當(dāng)冷卻至0℃時，NaClO4會因溫度降低溶解度減小而析出，所以濾渣中主要物質(zhì)是NaClO4。(2)反應(yīng)器中含有NaClO4，加入氯化銨飽和溶液后，根據(jù)不同物質(zhì)的溶解度相對大小關(guān)系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=NH4ClO4↓。答案：(1)NaClO4(2)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=NH4ClO4↓授課提示：對應(yīng)學(xué)生用書第15頁1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)下列實驗儀器或裝置，配制50.00mL0.1000mol·L－1Na2CO3溶液。(2020·新高考天津卷，5A)()(2)將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00mol·L－1NaOH溶液。(2019·高考江蘇卷，5B)()(3)容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏。(2017·海南，12B)()答案：(1)×(2)×(3)√2．(2019·高考浙江卷)下列圖示表示一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是________(填字母)。答案：BD3．下列實驗過程不可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖莀_______(填字母)。編號實驗?zāi)康膶嶒炦^程A(2018·高考全國卷Ⅱ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B(2017·高考全國卷Ⅲ，9D)配制濃度為0.010mol·L－1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C(2020·新高考山東卷，11D)配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2