《水的電離和溶液的酸堿性》（新人教版選修4）

第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性（第三課時）有關(guān)pH的計算

1、單一溶液的計算①強(qiáng)酸溶液中，如HnA，設(shè)濃度為cmol/L,則C(H+)=ncmol/L，

pH=－lgC(H+)=

－lgnc；②強(qiáng)堿溶液中，如B(OH)n

，設(shè)濃度為cmol/L,

C(H+)=10-14/ncmol/L

，pH=

－lgC(H+)=

14＋lgnc；例1：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH2、溶液稀釋后pH的計算（1）pH=1的H2SO4

溶液1ml稀釋至100ml,pH=?C(H+）如何變化？C（OH-）如何變化？

（2）pH=12的NaOH溶液1ml稀釋至100ml,pH=?C(H+）如何變化？C（OH-）如何變化？①對于強(qiáng)酸溶液（pH=a

），每稀釋10n倍，pH增大n個單位，即pH=a+n②對于強(qiáng)堿溶液（pH=b

），每稀釋10n倍，pH減小n個單位，即pH=a-n強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋后PH的計算練習(xí)1：pH=5的HCl溶液1mL加水稀釋至10mL，pH

；pH=5的HCl溶液1mL加水稀釋至1000mL，pH

。此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋設(shè)水產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=x，則有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/LpH=-lg10－8+0.95×10-7==6.98由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

解:無限稀釋時，溶液的pH無限接近7。=6接近7，但小于7當(dāng)溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度小于10-6mol/L時，應(yīng)考慮水的電離。練習(xí)2：在25℃時，pH等于9的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的10倍，pH的值等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：①c(OH-)=10-5/10=10-6mol/LpH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-14/10-6=8②c(OH-)=10-5/1000=10-8mol/L設(shè)溶液中的c(H+)=x,則有:x(x+10-8)=10-14解得：x=0.95×10-7mol/LpH=-lg0.95×10-7=8-0.98=7.02=-lg10-8練習(xí)3：將PH=2的H2SO4溶液稀釋到原來的1000倍，稀釋后溶液中C(SO42-):C(H+)等于多少？若將PH=5的溶液稀釋到原來的1000倍，稀釋后溶液中C(SO42-):C(H+)又等于多少？1：2，1：10.5

(3)pH=3的醋酸1mL加水稀釋至100mL，pH

；pH=11的氨水1mL加水稀釋至100mL，pH

。弱酸、弱堿稀釋時，電離度增大；故其pH的變化值比強(qiáng)酸、強(qiáng)堿相同程度稀釋時的變化值小。③弱酸弱堿的稀釋，不能求得具體數(shù)值，只能確定其pH的范圍，弱酸：pH(原來)<pH<強(qiáng)酸pH(稀釋)弱堿：強(qiáng)堿pH(稀釋)<pH<pH(原來)思考與交流：1．將pH為5的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為多少？2、將pH為3的硫酸溶液和醋酸溶液同時稀釋100倍，稀釋后二者的pH分別為多少？3、現(xiàn)有失去標(biāo)簽，pH相等的兩試劑瓶的NaOH溶液和氨水，請你設(shè)計實(shí)驗將其鑒別。無論是酸還是堿，無限稀釋始終還是酸和堿弱酸弱堿稀釋時，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。關(guān)鍵：1、抓住氫離子進(jìn)行計算！如果是堿則先求c(OH-)，再由Kw求c(H+)2、當(dāng)酸提供的c(H+)、c(OH-)很小時，不能忽略水電離出的c(H+)、c(OH-)有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HYD、HY.HZ.HXB練習(xí)例題：在25℃時，pH等于1的鹽酸溶液1L和pH等于4的硫酸溶液1000L混合pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg（1×10-1+1000×10-4）/（1+1000）=-lg2×10-4=4-lg2=3.7關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計算！3、溶液混合的pH計算（1）強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先求C(H+)混，再求PH.pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH＝

。兩種pH值不同的強(qiáng)酸等體積混合時△pH≥2時，pH混≈

pH小+0.32.32.3（2）強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合,必須先求C(OH-)混，再通過KW求C(H+)混，最后求PH.例：將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的氫離子濃度最接近于（）A、mol·L-1B、mol·L-1C、(10-8＋10-10)mol·L-1D、2×10-10mol·L-1

C(OH-)=（1×10—6+1×10—4)/(1+1)=5×10-5mol/L

=10-lg2=-lg(10-14/5×10-5)=9.7=-lg(2×10-10)pH=-lgKW/C(OH-)關(guān)鍵：抓住OH-進(jìn)行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D3、溶液混合的pH計算兩種pH值不同的強(qiáng)堿等體積混合時△pH≥2時，pH混≈

pH大-0.3

（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合在25℃時，100ml0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？在25℃時，100ml0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住氫氧跟離子進(jìn)行計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.042、溶液混合的pH計算

討論：pH=2的酸與pH=12的堿溶液等體積混合后的pH有幾種可能？①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿：pH=7②強(qiáng)酸與弱堿：pH>7③弱酸與強(qiáng)堿：pH<7④弱酸與弱堿：pH=7