高考化學（全國通用）：離子反應(yīng)作業(yè)（答案+解析）

離子反應(yīng)作業(yè)題作業(yè)題目難度分為3檔：三星☆☆☆（基礎(chǔ)題目）四星☆☆☆☆（中等題目）五星☆☆☆☆☆（較難題目）本套作業(yè)題目1-5題為三星，6—19為四星。1．下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）☆☆☆A(yù)．二氧化碳碳酸鈉B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫D．鹽酸蔗糖【解答】A、二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、硫酸鈉為鹽，屬于電解質(zhì)，乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、氧化鋁是金屬氧化物，屬于電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，蔗糖是有機物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選：B．2．下列說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B．氨溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)C．固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物導(dǎo)電D．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強第1頁（共11頁）【解答】A．硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故A錯誤；B．氨氣本身不能電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反應(yīng)生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因，故B錯誤；C．固態(tài)的離子化合物存在離子，但離子不能自由移動不導(dǎo)電，離子化合物熔融態(tài)電離出自由移動的離子，能導(dǎo)電，故C正確；D．溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)酸鈣的飽和溶液，故D錯誤。故選：C．3．下列說法正確的是（）☆☆☆A(yù)．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)【解答】A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯誤；B、NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯誤。故選C．第2頁（共11頁）4．下列物質(zhì)能夠?qū)щ姷氖牵ǎ睢睢睥偃廴诘穆然c②硝酸鉀溶液③硫酸銅晶體④無水乙醇A．①②B．②③C．③④D．①④【解答】①熔融的氯化鈉存在鈉離子和氯離子能自由移動，能夠?qū)щ?，故正確；②硝酸鉀溶液中存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠?qū)щ?，故正確．③硫酸銅晶體中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故錯誤．④無水乙醇中不存在自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故錯誤。故選：A．5．下列溶液中，在相同的條件下導(dǎo)電能力最強的是（）☆☆☆A(yù)．50mL1mol/LAlCl3B．500mL0.3mol/LFeCl3C．1.0L4mol/LNaClD．200mL3mol/LMgCl2【解答】和所帶電荷濃度的大小來回答，離子所帶電荷濃度越大，導(dǎo)電能力最強．A、50mL1mol/LAlCl3溶液中離子濃度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中離子濃度共1.2mol/L；C、1.0L4mol/LNaCl溶液中離子濃度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中離子濃度共9mol/L。故選D．6．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）☆☆☆☆A(yù)．NH+，SO2﹣，K+，OH﹣B．Na+，Ba2+，NO﹣，SO2﹣4434C．K+，Cl﹣，CO2﹣，Na+D．H+，NO﹣，Na+，CO2﹣333第3頁（共11頁）【解答】A．因NH+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故A錯誤；4B．因Ba2+、SO2﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；4C．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故C正確；D．因H+、CO2﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故D錯誤。3故選C．7．在溶液中能共存，加OH﹣有沉淀析出，加H+能放出氣體的是（）☆☆☆☆A(yù)．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO2﹣B．Ba2+、K+、OH﹣、NO﹣43C．H+、Al3+、NH+、CO2﹣D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO﹣433【解答】OH﹣H+不反應(yīng)，沒有氣體，故A不選；B．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但加OH﹣沒有沉淀析出，加H+不反應(yīng)，沒有氣體，故B不選；+2﹣3+2﹣C不選；33D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加OH﹣有碳酸鈣沉淀析出，加H+能放出二氧化碳氣體，故D選。故選D．8．在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）☆☆☆☆A(yù)．Ca2+、Na+、NO﹣、CO2﹣B．Mg2+、Cl﹣、NH+、SO2﹣3344C．K+、Cl﹣、HCO﹣、NO﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO﹣333【解答】A．在酸性條件下CO2﹣不能大量共存，故A錯誤；3第4頁（共11頁）B．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．在酸性條件下HCO﹣不能大量共存，故C錯誤；3D．Fe3+有顏色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。故選B．9．能使酚酞變紅的溶液中可以大量共存的離子組是（）☆☆☆☆A(yù)．Mg2+、Fe3+、Cl﹣、H+B．Fe2+、SO2﹣、CO2﹣、NO﹣433C．Ba2+、NO﹣、Cl﹣、Na+D．K+、NH+、SO2﹣、HCO﹣3443【解答】能使酚酞變紅的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，A．Mg2+、Fe3+、H+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Fe2+、CO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量3共存，故B錯誤；C．Ba2+、NO﹣、Cl﹣、Na+之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能3夠大量共存，故C正確；D．NH+、HCO﹣與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。43故選C．10．下列離子能大量共存的是（）☆☆☆☆A(yù)．使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO2﹣、CO2﹣43B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO2﹣、NO﹣43C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH+、SO2﹣、Cl﹣44D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、CO2﹣、NO﹣33【解答】故A正確；B．Cu2+為藍色，與無色不符，故B錯誤；第5頁（共11頁）C．Ba2+、SO2﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；4D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液，顯酸性，不能大量存在CO2﹣，故D錯誤。3故選A．．下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入H2SO4溶液后既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）☆☆☆☆A(yù)．Ba2+、NO﹣、NH+、Cl﹣B．Ba2+、HCO﹣、NH+、NO﹣34343C．K+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、CO2﹣、SO2﹣、K+34【解答】A．Ba2+、NO﹣、NH+、Cl﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入硫酸后有BaSO4沉淀生成，34但無氣體放出，不滿足條件，故A錯誤；B．Ba2+、HCO﹣、NH+、NO﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，加入硫酸后，生成硫酸鋇沉淀，放343出CO2氣體，滿足條件，故B正確；C．OH﹣與Cu2+會結(jié)合生成Cu（OH）2沉淀，不能共存，故C錯誤；D．Na+2﹣、SO2﹣、K+之間不反應(yīng)，加入硫酸后放出CO2氣體，但無沉淀生成，34不滿足條件，故D錯誤。故選B．12．下列離子方程式正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)H++OH﹣+Ba2++SO2﹣=H2O+BaSO4↓4D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O【解答】A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH﹣+H+=H20，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO2﹣+2H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；3C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++2OH﹣+Ba2++SO2﹣=2H2O+BaSO4↓，4第6頁（共11頁）故C錯誤；D．氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確。故選D．13．下列離子方程式中，正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：H++OH﹣=H2OD．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液Ba2++SO2﹣=BaSO4↓4【解答】A．把金屬鐵放入稀硫酸中的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為BaCO3+2H++SO2﹣=BaSO4↓+CO2↑+H2O，故B4錯誤；C．澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為H++OH﹣=H2O，故C正確；CuSO4溶液中加入適量2溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH﹣+Ba2++SO2﹣=BaSO44↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤。故選C．14．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H++OH﹣=H2O表示的是（）☆☆☆☆A(yù)．醋酸與氫氧化鉀溶液B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液D．鹽酸與氨水【解答】A．反應(yīng)生成醋酸鉀和水，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B不選；C．反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為用H++OH﹣=H2O表示，故C選；第7頁（共11頁）D．一水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選。故選C．15．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（）☆☆☆☆A(yù)．向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2++2HCO﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO2﹣33B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++2OH﹣+NH++HCO﹣═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O43C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中CO2+2OH﹣═CO2﹣+H2O3【解答】A．碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO2﹣，故A正確；33B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，碳酸氫銨與氫應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+NH++HCO﹣═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；43C．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；D．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH﹣═HCO﹣，故D錯誤。3故選D．16．下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學方程式正確的是（）☆☆☆☆A(yù)．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO2﹣═BaSO4↓Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O4C．Ag++Cl﹣═AgCl↓AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2第8頁（共11頁）【解答】A．ZnCO3、NaOH不發(fā)生反應(yīng)，則Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓可表示氯化鋅與NaOH的反應(yīng)，故A錯誤；2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O不能利用Ba2++SO2﹣═BaSO4↓表示，故B錯誤；4C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3中鈉離子、硝酸根離子實際不參加反應(yīng)，其離子反應(yīng)為Ag++Cl﹣═AgCl↓，故C正確；Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓表示硝酸銀與CuD錯誤。故選C．17）☆☆☆☆A(yù)．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸B．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸反應(yīng)C．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液D．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液【解答】A．氫氧化銅為沉淀，應(yīng)保留化學式；氫氧化鈉易溶于水，應(yīng)拆成離子形式，不能用同一離子反應(yīng)表示，故A不選；B．兩個反應(yīng)實質(zhì)均為碳酸鈣和氫離子反應(yīng)，離子反應(yīng)均為：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B選；C．氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而氫氧化鋇溶液與硫酸示，故C不選；D．碳酸鈉為易溶性鹽，應(yīng)拆成離子形式；碳酸鈣難溶，應(yīng)保留化學式，不能用同一離子反應(yīng)表示，故D不選。故選：B．第9頁（共11頁）18．下列反應(yīng)不能用離子方程式：CO2﹣+2H+═CO2↑+H2O表示的是（）3☆☆☆☆A(yù)．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O4）2CO3+2HCl═2NH4Cl+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O【解答】2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O為可溶性碳酸鹽與強酸反應(yīng)生成可溶性鹽的化學反應(yīng)可以用離子方程式CO2﹣+2H+═CO2↑+H2O來表示，故A不選；34）2