2.1 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成同步練 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修2

高中化學(xué)必修2PAGEPAGE1第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律第1節(jié)化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成基礎(chǔ)過關(guān)1.共價(jià)鍵的本質(zhì)是(

)A.在原子間形成共用電子對(duì)B.在原子間有電子的得失C.在原子間形成了靜電斥力D.在原子間形成了靜電引力2.下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型不同的是(

)A.NaCl和K2S

B.H2O和NH3

C.CaF2和CsCl

D.CCl4和Na2O3.下列物質(zhì)中,既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(

)A.B.C.D.4.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是(

)

A.離子化合物中只存在離子鍵B.共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵

C.物質(zhì)中都含化學(xué)鍵D.只含非金屬元素的物質(zhì)一定不含離子鍵5.下列敘述中正確的是(

)A.由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

B.完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物

C.離子化合物中只含有離子鍵

D.共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵6.下列關(guān)于離子鍵的說法中正確的是(

)A.離子鍵是由陰、陽離子通過靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的

B.只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵

C.凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素

D.含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物7.下列敘述正確的是(

)A.陽離子一定是金屬離子.陰離子一定只含非金屬元素

B.某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

C.陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物

D.離子化合物一定都溶于水8.下列說法中,正確的是(

)A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用.它存在于原子、離子、分子之間

B.離子鍵是陰、陽離子通過靜電吸引而形成的化學(xué)鍵

C.兩個(gè)非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

D.金屬元素和非金屬元素原子之間一定形成離子鍵9.下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是(

)元素abcdefg原子的M層電子數(shù)1234567A.b和g

B.a和c

C.d和g

D.e和f10.下列說法正確的是(

)①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第IA族和第VIIA族元素原子化合時(shí),一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí).能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵A.①②⑤ B.④⑤⑥ C.①③④ D.②③⑤11.（雙選）下列敘述錯(cuò)誤的是(

)

A.帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵

B.金屬元素與非金屬元素化合時(shí),不一定形成離子鍵

C.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí)所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵

D.非金屬元素原子間不可能形成離子鍵12.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物13.下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程,其中正確的是（）A.

B.

C.

D.14.（雙選）根據(jù)相關(guān)概念判斷下列說法,正確的是(

)A.只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

B.氯化鈉發(fā)生狀態(tài)變化時(shí),一定會(huì)破壞離子鍵

C.物質(zhì)中分子間的作用力越大,分子越穩(wěn)定D.都是由非金屬元素形成的化合物可能是是離子化合物15.下列說法不正確的是(

)A.碘單質(zhì)升華過程中,只需克服分子間作用力

B.BaCl2屬于離子化合物,該晶體中只存在離子鍵

C.化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化

D.NaHSO4和NaHCO3兩種晶體溶于水時(shí),被破壞的作用既有離子鍵又有共價(jià)鍵能力提升16.有以下9種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl⑨AlCl3請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空:(1)不存在化學(xué)鍵的是___________________。(2)只存在共價(jià)鍵的是_______________。(3)只存在離子鍵的是_____________。(4)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_______________。17.甲型H7N9流感可防、可控、不可怕,通常人們會(huì)在疫區(qū)噴灑生石灰、84消毒液等。根據(jù)要求回答下列問題:（1）工業(yè)上煅燒生石灰的原理為:CaCO3CaO+CO2↑,下列有關(guān)物質(zhì)的分類中正確的是。A.碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳都是離子化合物

B.碳酸鈣是離子化合物,氧化鈣和二氧化碳是共價(jià)化合物

C.碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物,二氧化碳是共價(jià)化合物

D.碳酸鈣是共價(jià)化合物,氧化鈣和二氧化碳是離子化合物（2）下列關(guān)于化學(xué)鍵類型的分析中正確的是。A.碳酸鈣和氧化鈣都含離子鍵,二氧化碳只含共價(jià)鍵

B.碳酸鈣既含離子鍵又含共價(jià)鍵,氧化鈣只含共價(jià)鍵

C.二氧化碳和氧化鈣都只含共價(jià)鍵

D.二氧化碳分子呈直線形（3）生石灰遇水生成熟石灰,下列對(duì)此反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化的判斷正確的是。A.斷裂離子鍵和共價(jià)鍵,生成離子鍵和共價(jià)鍵

B.只斷裂離子鍵,生成離子鍵和共價(jià)鍵

C.斷裂共價(jià)鍵,只生成共價(jià)鍵

D.離子鍵和共價(jià)鍵在反應(yīng)前后沒有變化（4）工業(yè)上制取84消毒液的原理是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列判斷中正確是。A.Cl2、H2O都是共價(jià)化合物,都含共價(jià)鍵

B.NaOH、NaCl、NaClO都是離子化合物,所含化學(xué)鍵類型完全相同

C.H2O、NaOH、NaClO、Cl2均含共價(jià)鍵D.NaOH、NaClO既含離子鍵又含共價(jià)鍵18．離子化合物AB2的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，1molAB2中含54mol電子，且有下列反應(yīng)：①②B2＋X→Y＋AB2＋H2O③Y＋C→AB2＋Z，Z有漂白作用。根據(jù)上述條件回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AB2________，X________，Y________，Z________。(2)(1)中四種物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是。(2)用電子式表示C的形成過程：________________________________________________。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。19．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問題：(1)元素X的名稱是________，丙分子的空間構(gòu)型是________。(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為______________________。(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號(hào))。a．只含共價(jià)鍵b．只含離子鍵c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

參考答案基礎(chǔ)過關(guān)1.【答案】A【解析】若在原子間有電子的得失,則形成的是離子鍵,B錯(cuò)誤。形成化學(xué)鍵的任何原子間都存在靜電作用力,該作用力既包括靜電引力,又包括靜電斥力,C、D錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】A、NaCl和K2S均為離子化合物且只含有離子鍵,化學(xué)鍵類型相同,選項(xiàng)A不選;B、H2O和NH3均為共價(jià)化合物,化學(xué)鍵類型相同,選項(xiàng)B不選;C、CaF2和CsCl均為離子化合物,化學(xué)鍵類型相同,選項(xiàng)C不選;D、CCl4為共價(jià)化合物,Na2O為離子化合物,化學(xué)鍵類型不同,選項(xiàng)D選。3.【答案】C【解析】、中只含離子鍵；中只含共價(jià)鍵；中與之間是離子鍵，而O與H之間是共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確。4.【答案】B【解析】離子化合物中可以存在共價(jià)鍵,如氫氧化鈉,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵,存在離子鍵的化合物屬于離子化合物,故B項(xiàng)正確;化學(xué)鍵是指微粒間強(qiáng)烈的作用力,稀有氣體微粒間屬于分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;只含非金屬元素的物質(zhì)可含離子鍵,如NH4NO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】D【解析】由金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁(AlCl3)就屬于共價(jià)化合物,因此A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B選項(xiàng)也是錯(cuò)誤的,如氯化銨(NH4Cl),雖完全由非金屬元素組成,但屬于離子化合物;C選項(xiàng)錯(cuò)誤,如NaOH中的OH-內(nèi)O與H之間存在著共價(jià)鍵;只以共價(jià)鍵形成的化合物叫作共價(jià)化合物,因此D選項(xiàng)是正確的。6.【答案】A【解析】離子鍵是指陰、陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,靜電作用指的是靜電吸引和靜電排斥的平衡,A項(xiàng)正確;NH4Cl中與Cl-間也存在離子鍵,B項(xiàng)和C項(xiàng)均錯(cuò)誤;離子化合物是指含有離子鍵的化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)、不是金屬離子,中含有金屬元素;B項(xiàng),與、組成和的混合物;C項(xiàng),與作用生成水,水不是離子化合物;D項(xiàng),MgO、等離子化合物不溶于水.8.【答案】C【解析】化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,因此分子之間不存在化學(xué)鍵,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)是考查離子鍵的本質(zhì),陰、陽離子之間形成離子鍵的本質(zhì)是靜電作用,即靜電吸引和靜電排斥共同作用的結(jié)果;兩個(gè)非金屬元素原子之間不論形成單質(zhì)還是化合物,形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵,所以C項(xiàng)正確;金屬元素和非金屬元素原子之間也可能形成共價(jià)鍵,如AlCl3.9.【答案】A【解析】活潑金屬與活潑非金屬相互作用時(shí)一般形成離子鍵,a~g依次為Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl七種元素,Mg和Cl相互作用形成離子鍵,故A項(xiàng)正確。10.【答案】B【解析】AlCl3屬于共價(jià)化合物,①錯(cuò);第IA族的H元素和第VIIA族鹵素化合時(shí)形成共價(jià)鍵,②錯(cuò);非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物,③錯(cuò);活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí),分別形成陽離子和陰離子,因此形成離子鍵.④正確;⑤正確;含有原子團(tuán)的離子化合物如NH4Cl、NaOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,⑥正確。11.【答案】AD【解析】離子鍵的相互作用包括相互吸引和相互排斥兩個(gè)方面,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素化合時(shí),有可能形成共價(jià)化合物,如AlCl3和BeCl2就是兩種共價(jià)化合物,故B項(xiàng)正確;H原子的最外層只有l(wèi)個(gè)電子,它與Cl原子通過共價(jià)鍵結(jié)合成HCl分子,故C項(xiàng)正確;是由非金屬元素原子形成的陽離子,銨鹽為離子化合物,故D項(xiàng)正確。12.【答案】A【解析】中只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物,故A正確;中只含離子鍵,屬于離子化合物,故B錯(cuò)誤;HCl中只含共價(jià)鍵,屬于共價(jià)化合物.故C錯(cuò)誤;NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵,氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵.屬于離子化合物.故D錯(cuò)誤。13.【答案】D【解析】KBr的電子式為[]-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B中箭頭標(biāo)反了,應(yīng)為→Na+[，B項(xiàng)錯(cuò)誤;電子式應(yīng)為,C項(xiàng)錯(cuò)誤.14.【答案】BD【解析】只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì),如O2,故A錯(cuò)誤;NaCl是離子晶體,狀態(tài)發(fā)生變化,離子之間的距離發(fā)生變化,離子鍵一定被破壞,故B正確;分子間作用力決定分子晶體的熔沸點(diǎn)高低,化學(xué)鍵的強(qiáng)弱與分子的穩(wěn)定性有關(guān),故C錯(cuò)誤;都是由非金屬元素形成的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽,全部由非金屬元素組成,但是離子化合物,故D正確。15.【答案】C【解析】碘單質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只克服分子間作用力,所以碘單質(zhì)升華過程中,只需克服分子間作用力,故A正確;氯化鋇是離子化合物,鋇離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合,故B正確;斷裂舊鍵需要吸收能最,形成新鍵又會(huì)釋放能量,二者不相等,所以化學(xué)鍵的斷裂與形成一定伴隨著能最變化,但不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng),不一定存在電子的轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;NaHSO4和NaHCO3兩種物質(zhì)中都既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,NaHSO4溶于水完全電離產(chǎn)生了Na+、H+、既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵,NaHCO3溶于水完全電離產(chǎn)生了Na+和,破壞了離子鍵,HCO3部分電離出H+和,破壞了共價(jià)鍵,故D正確。能力提升16.【答案】(1)①(2)②③④⑨(5)⑤(6)⑥⑦⑧【解析】①Ne是稀有氣體,稀有氣體是單原子分子,不含化學(xué)鍵;②HCl是共價(jià)化合物;③P4是非金屬單質(zhì),④H2O2是共價(jià)化合物;⑤Na2S是離子化合物,中只存在鈉離子和硫離子形成的離子鍵;⑥NaOH是離子化合物,鈉離子和氫氧根離子形成離子鍵、H—O是共價(jià)鍵,含有離子鍵和共價(jià)鍵;⑦Na2O2是離子化合物,鈉離子和過氧根離子形成離子鍵、O—O是共價(jià)鍵,含有離子鍵和共價(jià)鍵;⑧NH4Cl是離子化合物,銨根離子和氯離子形成離子鍵、N—H是共價(jià)鍵,含有離子鍵和共價(jià)鍵;⑨AlCl3是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵。17.【答案】（1）C（2）AD（3）A（4）CD【解析】（1）CaCO3、CaO為離子化合物,CO2為共價(jià)化合物.

（2）CaCO3、CaO為離子化合物一定含有離子鍵,CO2只含有共價(jià)鍵，分子呈直線形。（3）CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO中含離子鍵,H2O中只有共價(jià)鍵,