10.1常見的酸和堿（第1課時酸堿指示劑常見的酸）教學(xué)設(shè)計-九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元課題1常見的酸和堿教材分析本單元有關(guān)酸和堿的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)中的重要知識。教材包括兩部分內(nèi)容，第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發(fā)，介紹了幾種常見酸和堿的性質(zhì)及用途，并說明酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。第二部分在此基礎(chǔ)上，進一步介紹了酸和堿之間發(fā)生的反應(yīng)——中和反應(yīng)、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用，以及溶液的酸堿度等。本課題在知識結(jié)構(gòu)上可分為三部分。首先，認(rèn)識酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。在此基礎(chǔ)上，具體介紹了幾種常見的酸和堿的性質(zhì)、用途等，并通過學(xué)生總結(jié)的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自具有的相似化學(xué)性質(zhì)。關(guān)于酸和堿的腐蝕性是結(jié)合具體物質(zhì)來介紹的。最后，通過酸和堿溶液的導(dǎo)電性實驗，初步從微觀的角度來說明酸和堿為什么會各自具有一些共同的性質(zhì)。學(xué)情分析對于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到了酸和堿這兩類物質(zhì)，對它們已經(jīng)有了零散、初步的認(rèn)識。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識有：家庭調(diào)味品食醋中有醋酸；在學(xué)習(xí)“能源的利用和開發(fā)”時，知道了可以用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時，學(xué)生通過實驗了解到了稀鹽酸和稀硫酸可以與鎂、鋅、鐵等活潑金屬反應(yīng)的異同。而且在很多新聞報道中對濃硫酸的強腐蝕性有了或多或少的了解。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識有：在學(xué)習(xí)“二氧化碳的性質(zhì)”時，學(xué)生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”時，學(xué)生認(rèn)識了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時，學(xué)生知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。這些有關(guān)酸和堿的零散知識，是學(xué)生進一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。通過本課題的學(xué)習(xí)可以更深層次的理解腐蝕性和吸水性的原理，從而知道濃硫酸傷人的真實原因，使學(xué)生達到學(xué)有所用的成就感，同時增強學(xué)生對新知識的渴望，從而增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。第1課時酸堿指示劑常見的酸一、核心素養(yǎng)（一）化學(xué)觀念1.知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規(guī)律。2.認(rèn)識幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的一些性質(zhì)和用途。（二）科學(xué)思維1.進一步認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的過程。2.運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括的方法對獲取的信息進行加工?？茖W(xué)探究與實踐形成良好的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣及觀察實驗的能力。（四）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。二、教學(xué)重點和難點（一）教學(xué)重點1．運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。2．鹽酸、硫酸的性質(zhì)和用途。（二）教學(xué)難點1．酸堿指示劑的變色情況。2．濃硫酸的吸水性、腐蝕性和溶解性。三、教學(xué)過程【導(dǎo)入新課】提問：你知道生活中哪些物質(zhì)有酸味嗎？（展示帶有酸味的物質(zhì)的圖片）酸從哪里來呢？“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。展示生活中常見的堿“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等?！具^渡】在學(xué)習(xí)酸和堿之前我們先來學(xué)習(xí)一下酸堿指示劑。酸堿指示劑酸堿指示劑的概念前面我們學(xué)到，二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色；氨水能使酚酞溶液變色。像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑?！具^渡】酸堿指示劑的作用有什么作用呢？我們一起來探討一下吧。酸堿指示劑的作用【實驗101】指示劑在酸堿溶液中的顯色反應(yīng)（提示：白醋、蘋果汁里含有酸；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液）操作加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化白醋變紅色不變色蘋果汁變紅色不變色石灰水變藍色變紅色氫氧化鈉溶液變藍色變紅色【知識歸納】紫色石蕊溶液：遇酸顯紅色，遇堿顯藍色無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿顯紅色【口訣】石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅彤彤。【簡化】石蕊：酸紅堿藍；酚酞：算不變堿紅【酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)】英國科學(xué)家波義耳在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發(fā)現(xiàn)，而是進行了進一步的實驗和思考。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，許多種花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類生物——石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類生物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑?！窘虒W(xué)拓展】(1)酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進行定性的判斷。(2)是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發(fā)生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。(3)使指示劑變色只能證明該溶液呈酸性或堿性，但不能證明該溶液是否為酸的溶液或堿的溶液。【思考與交流】生活中除了紫羅蘭，某些紅色或紫色的花瓣和果實的汁液是不是也可以作指示劑呢？你能設(shè)計一個方案試試嗎？【探究】自制酸堿指示劑（觀看實驗視頻）指示劑紫甘藍在不同溶液中的變化白醋紅色石灰水綠色鹽酸紅色氫氧化鈉綠色常見的酸幾種常見的酸常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素?！緦嶒?02】鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)的比較（觀看實驗視頻）鹽酸（HCl）濃硫酸（H2SO4）顏色狀態(tài)無色液體無色粘稠的油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象（難揮發(fā)）氣味有刺激性氣味無味密度33注：濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴?！鞠胍幌搿柯剼馕稌r應(yīng)該采用怎樣的方法？鹽酸和硫酸的用途非常廣泛，例如：用途鹽酸HCl重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精練石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。濃硫酸的特性【實驗103】濃硫酸的腐蝕性（觀看實驗視頻）實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字紙上顯出黑色字跡用小木棍蘸少量濃硫酸蘸有濃硫酸的部位變黑將濃硫酸滴到一小塊布上布條逐漸變黃【教學(xué)拓展】鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色的，但工業(yè)鹽酸常因含有雜質(zhì)(主要含F(xiàn)e3＋)而顯黃色。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會看到白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成鹽酸小液滴?！局R歸納】濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。脫水性：濃硫酸能將物質(zhì)中的氫、氧元素按水的組成比脫去，叫做濃硫酸的脫水性。想：濃硫酸具有很強的腐蝕性，那么如何將濃硫酸進行稀釋呢？注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸?！鞠胍幌搿繛槭裁床荒馨阉⑷霛饬蛩嶂?？水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，是非常危險的！【思考與交流】如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理？應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？用大量的水沖洗?！窘虒W(xué)拓展】敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會變小，這是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，溶質(zhì)的質(zhì)量減小；濃硫酸有吸水性，溶劑的質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存。濃硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性氣體的干燥劑?！菊n堂小結(jié)】四、作業(yè)目標(biāo)1.認(rèn)識并學(xué)會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑；2.合理選擇植物制備酸堿指示劑，檢驗生活中溶液的酸堿性；3.描述鹽酸、硫酸的物