【化學】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律[學習目標]1.以第ⅠA族的堿金屬元素、第ⅦA族的鹵族元素為例，通過探究認識

同主族元素性質(zhì)(金屬性與非金屬性)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論

加以解釋，培養(yǎng)“科學探究”與“證據(jù)推理”的核心素養(yǎng)(重、難點)。2.通過比較、歸納、實驗等方法預測同主族元素的相似性與遞變性，提

升“科學探究與創(chuàng)新意識”的核心素養(yǎng)(難點)。知識回顧結(jié)合前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，試分析同周期、同族元素原子結(jié)構(gòu)的異同？(從電子層和核外最外層電子數(shù)目的角度)同周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增；同族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增。一、堿金屬元素1．元素化學性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系原子最外層電子數(shù)特點得失電子情況化學性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素結(jié)論：原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)。都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般＜4易失去金屬性一般≥4易得到非金屬性元素名稱鋰鈉鉀銣銫元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.2652．堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)一、堿金屬元素LiNaKRbCs思考交流(1)在元素周期表中從上往下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點？(2)從上往下，堿金屬元素的原子核外電子排布有什么特點？從哪一點能推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性？核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大。

電子層數(shù)逐漸最多，最外層都只有一個電子；最外層都只有一個電子能推斷出堿金屬元素的化學性質(zhì)具有相似性。一、堿金屬元素元素符號LiNaKRbCs原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265(1)回憶鈉有哪些化學性質(zhì)？(2)結(jié)合鋰、鈉和鉀的原子結(jié)構(gòu)特點，請你預測鋰、鉀可能具有哪些與鈉相似的化學性質(zhì)。劇烈程度如何變化？鈉可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等物質(zhì)反應。鋰、鉀也可以與氧氣、水、酸、鹽溶液等反應。Li、Na、K反應劇烈程度逐漸增強。思考交流視頻導學鈉、鉀、銫分別與水反應對比一、堿金屬元素3．堿金屬的化學性質(zhì)實驗探究

鈉、鉀與氧氣反應鉀與水反應操作

現(xiàn)象化學方程式結(jié)論都能在空氣中燃燒，鈉產(chǎn)生黃色火焰，鉀產(chǎn)生紫色火焰，鉀燃燒更劇烈2Na＋O2

===Na2O2(鉀與氧氣反應生成多種氧化物)△鉀浮在水面上；迅速熔成閃亮小球四處游動；反應劇烈，有輕微爆炸聲并著火燃燒；滴入酚酞，溶液變紅2K＋2H2O===2KOH＋H2↑鈉、鉀都能與O2、H2O反應，且鉀更活潑，與預測一致一、堿金屬元素思考交流(1)根據(jù)鉀、鈉與水反應的現(xiàn)象，推斷鋰與水反應的難易程度。由鈉、鉀與水反應的現(xiàn)象，推測鋰與水反應的程度不如鈉、鉀劇烈。(2)根據(jù)上述實驗，結(jié)合堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)推斷出堿金屬元素

化學性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律。完成下列填空：1失去+1增多增大減弱增強增強劇烈一、堿金屬元素銀白色較小較小較低增大降低LiKRbCs一、堿金屬元素4．堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性1.判斷正誤(1)從鋰到銫，堿金屬元素單質(zhì)的密度依次增大(2)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質(zhì)與水反應越來越劇烈(3)由于Li、Na、K都能和O2、H2O反應，故實驗室中三者都應保存在煤油中(4)可以通過鈉和氯化鋰溶液反應，判斷鈉和鋰元素的金屬性(5)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在×√×××應用體驗一、堿金屬元素2.下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們的密度依次增大④其單質(zhì)的還原性依次增強⑤它們對應離子的氧化性依次增強⑥單質(zhì)與水反應的劇烈程度依次增強⑦單質(zhì)與相同濃度、相同體積的鹽酸反應的劇烈程度依次增強A.①⑤⑦

B.②⑥

C.②③⑤

D.②③④√應用體驗一、堿金屬元素二、鹵族元素F2

Cl2

Br2

I2鹵族元素簡稱鹵素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)二、鹵族元素F2Cl2Br2I2

F2Cl2Br2I2色、態(tài)密度熔沸點1．鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)淡黃綠色(氣體)黃綠色(氣體)深紅棕色(液體)紫黑色(固體)逐漸增大逐漸升高元素名稱氟氯溴碘元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖

相似性遞變性FClBrI最外層均有7個電子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大二、鹵族元素2．鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)(1)鹵素單質(zhì)與氫氣反應鹵素單質(zhì)反應條件化學方程式產(chǎn)物穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2結(jié)論在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2+F2===2HF很穩(wěn)定光照或點燃H2+Cl2======2HCl光照或點燃較穩(wěn)定加熱至一定溫度不如HCl穩(wěn)定H2+Br2====2HBr加熱不穩(wěn)定，同一條件下同時分解不斷加熱從F2到I2，與H2化合越來越難，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸減弱二、鹵族元素3．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)H2+I22HI△實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

實驗探究二、鹵族元素(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應的實驗探究3．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)實驗操作實驗現(xiàn)象離子方程式結(jié)論

實驗探究二、鹵族元素(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應的實驗探究3．鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)槌赛S色振蕩靜置后，溶液由無色變?yōu)樽睾稚袷庫o置后，溶液由無色變?yōu)楹稚?Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－氧化性：Cl2>Br2>I21.通過實驗可知，從F→I，元素的非金屬性(得電子能力)依次減弱，試從原子結(jié)構(gòu)角度分析其性質(zhì)遞變的原因。從F→I，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。2.F2通入水中會劇烈反應，且有另一種單質(zhì)氣體生成，請根據(jù)氧化還原反應理論書寫化學方程式：________________________。2F2＋2H2O===4HF＋O2思考交流二、鹵族元素鹵素的特殊性(1)在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。(2)碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。(3)氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應產(chǎn)生HF和O2。二、鹵族元素歸納總結(jié)應用體驗1.判斷正誤(1)鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點越高(2)鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，密度逐漸增大(3)HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性和還原性都依次增強(4)從F→I，其單質(zhì)與H2化合的難易程度是由難到易(5)F2、Cl2、Br2與H2O反應的原理相同(6)F2與NaCl溶液反應生成Cl2×√××××二、鹵族元素應用體驗2.某實驗小組利用點滴板實驗來探究鹵素單質(zhì)的氧化性順序，下列關(guān)于該實驗說法正確的是A.孔穴4中的溶液呈淺黃綠色B.孔穴2中的溶液反應后與孔穴3顏色最相近C.孔穴3、4中的溶液僅用作對比D.僅由上述實驗現(xiàn)象無法得出Cl2、Br2、I2的氧化性順序√二、鹵族元素自我測試1.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是A.Rb與H2O反應最劇烈B.鋰單質(zhì)與氧氣生成的氧化物有Li2O和Li2O2C.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強√Fr與H2O反應最劇烈Li2O有，但不強自我測試2.將下列物質(zhì)分別加入溴水中(已知：溴單質(zhì)微溶于水、易溶于CCl4，CCl4不溶于水)，溴水的顏色不發(fā)生變化的是A.NaI固體

B.NaOH固體C.CCl4液體