2023年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷及答案解析

2023年上海市浦東新區(qū)高考化學(xué)二模試卷

一、單選題（本大題共20小題，共40.0分）

1.第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機的外殼，其用途與下列性質(zhì)無關(guān)的是（）

A.密度小B.耐腐蝕C.能導(dǎo)熱D.強度大

2.工業(yè)焊接鋼管時常用羔7cs進行“無損探傷”，該原子（）

A.質(zhì)子數(shù)是82B.中子數(shù)是55

C.與婷Cs互為同位素D.摩爾質(zhì)量是137

3.下列屬于非燒燃料的是（）

A.丁烷B.乙醇C.汽油D.煤油

4.剛玉（主要成分為AI2O3）硬度僅次于金剛石，常用于高級研磨材料，它（）

A.是分子晶體B.是共價化合物C.可做鋁熱劑D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

5.將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，片刻后，溫度計讀數(shù)升高，說明濃

溫

硫酸具有（）度

計

A.吸水性

B.脫水性

C.強酸性I-蘸濃硫酸

D.氧化性

6.不能使A1（OH）3懸濁液變澄清的是（）

A.硫酸溶液B.鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.氨水

7.電子可以（）

A.在氧化還原反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移B.在電解質(zhì)溶液中自由移動

C.與陽離子形成離子鍵D.在原子核周圍聚集成電子云

8.進行下列封管實驗都產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，其中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）

C.糖水

D.純凈水

10.反應(yīng)過程I、口都能將反應(yīng)物(M)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(N)。其能量與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖:

A.進程I是吸熱反應(yīng)B.X是催化劑

C.M-X比N-X穩(wěn)定D.反應(yīng)熱：i>n

11.實驗室制備乙酸丁酯時，可以采用()

A.1-丁醵與過量的乙酸反應(yīng)B.水浴加熱

C.邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物D.NaOH溶液提純

12.為除去NazCC)3溶液中的下列雜質(zhì)，所選用的試劑正確的是()

選項雜質(zhì)試劑

ANaHCO3適量的NaOH溶液

BNaOH適量的K2cO3溶液

CNaCl適量的鹽酸

DNa2sO4適量的Ba（OH）2溶液

A.AB.BC.CD.D

13.下列工業(yè)生產(chǎn)中采用的措施與目的相符合的是（）

A.合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，以提高氨氣的平衡濃度

B.硫酸工業(yè)中用熱交換器，以維持反應(yīng)條件、節(jié)約能源

C.海水提溪時用苦鹵為原料，以防止溪與水發(fā)生反應(yīng)

D.海帶提碘時通過濃縮提高c（「），以減少氧化劑的用量

14.用大蘇打（Na2s2O3）除去自來水中的余氯，反應(yīng)的離子方程式為：S2Og+4。2+

+

5H2O2S0i~+8C1-+10H?下列說法正確的是（）

A.S元素化合價既升又降B.氧化性：SQ2->Cl2

C.可用pH計指示反應(yīng)終點D.可用AgN03溶液檢驗還原產(chǎn)物

15.汽油中異辛烷（CHyfH--3?。ひ?）的含量越高，抗爆性能越好，下列有關(guān)異辛

CH,CH,

烷的說法正確的是（）

A.常溫常壓下為氣體B.一氯代物有4種

C.可由煥煌或二烯燒加氫制得D.系統(tǒng)命名為2,4,4-三甲基戊烷

16.下列有關(guān)苯乙烯-?CH二鵬）的說法正確的是（）

A.最多有8個原子共面B.是苯的同系物

C.可與4moi澳發(fā)生加成反應(yīng)D.加聚產(chǎn)物的含碳量與乙烘相同

17.部分短周期元素的原子半徑及最外層電子數(shù)見下表。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是()

A.簡單離子的半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)

18.將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射,

測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是()

A.圖甲中pH減小是由于光照促進了HC10的電離

B.圖乙中c(Q-)增大主要是由于反應(yīng)消耗了水

C.圖丙中氧氣的體積分數(shù)增大是由于HQO的分解

D.該體系中存在兩個電離平衡和兩個化學(xué)平衡

19.常溫下用O.lOmol?L的HQ溶液滴定同濃度20.00mL

某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法正確

的是()

A.水的電離程度：X>Y>Z

B.X點：2c(C「)=c(M+)+c(MOH)=0.2mol-L-1

C.Y點：c(Cr)=c(H+)=c(M+)=c(OH-)

D-對z，點溶液加熱，由黑鬲一定增大

20.一定溫度下，向1.0L恒容密閉容器中充入l.OmolPCk,發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)

PCl3(g)+Cl2(g)?反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表。下列說法錯誤的是()

t/s050150250350

n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

A.0?250s，反應(yīng)過程中氣體平均摩爾質(zhì)量逐漸減小

B.反應(yīng)到250s時，產(chǎn)生的Cl2體積為4.48L(標準狀況)

C.對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，則PC'的狀態(tài)一定發(fā)生變化

D.其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PCk和PCh，此時v(正)>v(逆)

二、簡答題(本大題共4小題，共60.0分)

21.某污水處理工藝中，NO］的轉(zhuǎn)化途徑如圖所示：

：INH/I~~~

NO2-----NO---N.H,----N,

完成下列填空：

(1)上述轉(zhuǎn)化過程(選填“屬于”或“不屬于")氮的固定。

(2)N原子核外能量最高的電子有個，這些電子。(選填編號)

a.所處的電子亞層相同

b.自旋方向相同

c.占據(jù)的軌道相同

d.運動狀態(tài)相同

(3)從原子結(jié)構(gòu)角度解釋NO分子中氮元素化合價呈正價的原因。

(4)N2H4中氫元素的化合價為+1價，寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式，其所含共價鍵的類型為

;若其分子的極性與N為相同，則它是(選填“極性”或“非極性”)分子。

+

(5)NO+NH才=N2H4+H20+H,配平上述離子

方程式；若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為moL

22.I.NH3-CaSCU法可用于吸收燃煤發(fā)電廠的CO2，同時獲得產(chǎn)品(NHJ2SO4。反應(yīng)的原

理為：C02+CaS04-2H2O(S)+2NH3=CaCO3(s)+(NH4)2S04+H2O,實驗室根據(jù)上述反應(yīng)

原理，模擬生產(chǎn)硫酸鏤。完成下列填空：

(1)搭建如圖裝置，先通入NH3。通入N&的儀器采用干燥管替代長導(dǎo)管的目的是;

然后通入CO2，當液體由紅色變?yōu)闇\紅色時，立即停止實驗，此時溶液的pH范圍為,

不繼續(xù)通入CO?直至過量的可能原因是?

(2)已知(NHJ2SO4的溶解度曲線如圖。將反應(yīng)后的混合液進行如下實驗：過濾、蒸發(fā)濃縮、

冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干。兩次過濾依次得到的物質(zhì)分別為和；實驗時,

(3)實驗所得(NHQzSO'的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是。(任寫一

條即可)

L為了測定樣品中(NH4)2SO4的純度，進行實驗。取1.500g硫酸錢在堿性溶液中反應(yīng)，蒸儲

出生成的氨氣，用25.00mL0.500moi硫酸標準液吸收，再用氫氧化鈉標準溶液滴定吸收

氨氣后過量的硫酸。

⑴若滴定時消耗了0.200mol」T的NaOH溶液20.00mL,則該硫酸鍍產(chǎn)品的純度為

%o

(2)若蒸儲出的氨氣中含有較多水蒸氣，則實驗結(jié)果將______（選填“偏大”“偏小”或

“無影響”)o

23.一種抗癌藥物中間體G的合成路線如圖：

COOCH.COOCHj一定條件y^COOCH,

CSHWO4camrr^<^iiO,H-HOOC^

A,HOOCJ

'COOCHj^^COOCHj

BCD

CHr-CH,

.CH20HHQTrCHSXL

代UoOCHo=CT

SOHJKCH10H

EFG

完成下列填空：

(1)C中含有的官能團名稱為,G的分子式為,BIC的反應(yīng)類型為

(2)A-B的化學(xué)方程式為?

(3)寫出滿足下列條件的一種B的同分異構(gòu)體。

①分子中含有六元環(huán)；

②lmol能與2moiNaHCC)3反應(yīng)；

③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1：1?

(4)設(shè)計反應(yīng)D-E的目的是。

(5)參照上述合成路線,設(shè)計以和1,3-丙二醇(HOCH2cH2cH20H)為原料合成

‘的合成路線反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

(合成路線常用的表示方式為：甲一乙……T

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

目標產(chǎn)物)

24.I.H2s是化學(xué)活動性極強的氣體。高溫下，將一定量的H2s與CO2充入2.5L的空鋼瓶中,

發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)#COS(g)4-H2O(g)?相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

起始反應(yīng)物的量(mol)平衡時電0的

溫度(K)

物質(zhì)的量分數(shù)

H2Sco2

5000.400.100.02

6000.400.100.03

⑴該反應(yīng)是(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；500K時，反應(yīng)5min時達到平衡，則

0?5min內(nèi)，H2s的平均反應(yīng)速率vQ^S)=；600K時，達到平衡所需時間(選

填“大于”“小于”或“等于")5mino

(2)向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2s平衡轉(zhuǎn)化率增大的是。(選填編號)

a.H2S

b.CO2

c.COS

d.N2

H.H2s可在氧氣中燃燒,反應(yīng)式為：2H2S(g)+02(g)#S2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)?研究

人員對影響S2產(chǎn)率的反應(yīng)條件進行了研究：保持其他條件不變，測定反應(yīng)至相同時間時S?產(chǎn)

率隨溫度的變化。所得結(jié)果如圖所示。

(1)請解釋S2產(chǎn)率先增大后減小的原因。

另一種H2s吸收效率更高的工藝是：將H2s與。2分別緩慢通入FeCk、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)

回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

(2)請寫出H2s與CuCh反應(yīng)的離子方程式;在上述吸收過程中，理論上無需添加的物

質(zhì)是。

(3)已知常溫下CuS不與。2發(fā)生反應(yīng)，則過程中通入。2的作用是;為保證H2s全部轉(zhuǎn)

化為S,通入。2和H2s的體積比至少為。

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：A.制造飛機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金密度小有關(guān)，故A錯誤；

B.制造飛機的材料需要耐腐蝕，所以與鋁鋰合金耐腐蝕有關(guān)，故B錯誤；

C.制造飛機外殼的材料不需要導(dǎo)熱，所以與鋁鋰合金能導(dǎo)熱無關(guān)，故C正確；

D.制造飛機的材料需要質(zhì)量小、強度大，所以與鋁鋰合金強度大有關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

第三代鋁鋰合金被用于國產(chǎn)大飛機的被用于制造飛機的外殼材料，與其質(zhì)量小、強度大、耐腐蝕

的性質(zhì)有關(guān)，據(jù)此分析。

本題考查了合金性質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

2.【答案】C

【解析】解：A.斕Cs的質(zhì)子數(shù)為55,故A錯誤；

B.慕7cs中子數(shù)=137-55=82,故B錯誤；

C.絲7cs與的質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；

D.照7cs的摩爾質(zhì)量137g/mol,故D錯誤；

故選：Co

A.原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；

B.原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

C.質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互為同位素；

D.摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量的整數(shù)值。

本題考查了原子符號、原子中微粒關(guān)系、同位素概念等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度

不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.丁烷只含C和H元素，屬于燒類燃料，故A錯誤；

B.乙醇含C、H、0元素，不屬于燒類燃料，故B正確；

C.汽油只含C和H元素，屬于燒類燃料，故C錯誤；

D.煤油只含C和H元素，屬于燒類燃料，故D錯誤；

故選：Bo

燃燃料只含C和H元素的有機物，據(jù)此進行解答。

本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，考查煌類的概念，題目簡單。

4.【答案】D

【解析】解：A.剛玉(主要成分為AI2O3)硬度僅次于金剛石，所以不屬于分子晶體，事實上氧化鋁

屬于過渡晶體，偏向共價晶體，故A錯誤；

B.氧化鋁中鋁元素與氧元素之間為離子鍵，所以屬于離子化合物，故B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，所以氧化鋁不能做鋁熱劑，故C錯誤；

D.氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可電離成鋁離子和氧離子，可導(dǎo)電，故D正確；

故選：Do

A.氧化鋁屬于過渡晶體，偏向共價晶體誤；

B.氧化鋁屬于離子化合物：

C.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物；

D.氧化鋁熔融狀態(tài)下可可電離成鋁離子和氧離子，可導(dǎo)電。

本題綜合考查鈉的化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)

生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：將蘸有濃硫酸的溫度計置于空氣中，片刻后，溫度計讀數(shù)升高，濃硫酸吸收空氣中

的水蒸氣，溶解過程中放熱，說明濃硫酸具有吸水性，

故選：A。

濃硫酸具有吸水性、強氧化性、脫水性、酸性等性質(zhì)。

本題考查了濃硫酸的性質(zhì)分析判斷，注意知識的準確把握，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：A.A1(OH)3和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，溶液變澄清，故A錯誤；

B.A1(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，溶液變澄清，故B錯誤；

C.A1(OH)3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液變澄清，故C錯誤；

D.A1(OH)3和氨水不反應(yīng)，氨水不能使A1(OH)3懸濁液變澄清，故D正確；

故選：D?

Al(0H)3是難溶于水的白色沉淀，為兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿，據(jù)此分析。

本題主要考查氫氧化鋁的性質(zhì)，為基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：A.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，所以在氧化還原反應(yīng)中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，

故A正確；

B.電子不能進入電解質(zhì)溶液，所以電子不能在電解質(zhì)溶液中自由移動，故B錯誤；

C.陰陽離子之間形成離子鍵，電子和金屬陽離子之間形成金屬鍵，故C錯誤；

D.電子云表示電子在原子核附近出現(xiàn)的幾率，電子不能在原子核周圍聚集成電子云，故D錯誤;

故選：Ao

A.有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；

B.電子不能進入電解質(zhì)溶液；

C.陰陽離子之間形成離子鍵；

D.電子云表示電子在原子核附近出現(xiàn)的幾率。

本題考查氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、電子云的含義等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運用

能力，明確氧化還原反應(yīng)實質(zhì)、金屬鍵和離子鍵的構(gòu)成微粒、電子云含義是解本題關(guān)鍵，D為解

答易錯點。

8.【答案】B

【解析】解：A.氯化鏤受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，到封管不加熱的一端處又生成氯化鏤，

為化學(xué)變化，故A錯誤；

B.固體碘加熱升華，到封管不加熱的一端處冷凝，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B正確；

C.含氨的酚酷溶液，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈紅色，加熱一水合氨分解，顏色變淺，

屬于化學(xué)變化，故C錯誤；

D.含二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱出現(xiàn)紅色，是二氧化硫和有色物質(zhì)結(jié)合生成的不穩(wěn)定無色

物質(zhì)分解又生成紅色品紅溶液，為化學(xué)變化，故D錯誤；

故選：Bo

物質(zhì)變化過程中生成新物質(zhì)的變化為化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的變化為物理變化。

本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)變化的分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。

9.【答案】A

【解析】解：A.電解質(zhì)溶液為醋酸時，溶液顯酸性，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2,在碳棒上能觀

察到氣泡，故A正確；

B.電解質(zhì)溶液為食鹽水時，溶液顯中性，正極反應(yīng)為()2+4H20+4e-=40H-,在碳棒上不能觀

察到氣泡，故B錯誤；

C.電解質(zhì)溶液為糖水時，溶液顯中性，正極反應(yīng)為()2+4H20+4e-=40H-,在碳棒上不能觀察

到氣泡，故C錯誤；

D.電解質(zhì)溶液為純水時，溶液顯中性，正極反應(yīng)為02+4H2()+4e-=40H-,在碳棒上不能觀察

到氣泡，故D錯誤；

故選：Ao

由圖可知，碳鋼做負極，碳棒做正極，裝置內(nèi)的溶液是電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，據(jù)此分子作答。

本題主要考查原電池原理的應(yīng)用，屬于基本知識的考查，難度不大。

10.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，進程I是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.在進程n中，X參與第一步反應(yīng)，在最后一步反應(yīng)又生成，則X是催化劑，故B正確；

C.由圖可知，M?X比N?X的能量高，能量越低越穩(wěn)定，則N-X穩(wěn)定，故C錯誤；

D.反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，則反應(yīng)熱：I=U,故D錯誤；

故選：B?

A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B.催化劑在反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變；

C.物質(zhì)的能量越低越檢定；

D.反應(yīng)熱與過程無關(guān)。

本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的有關(guān)知識，同時考查學(xué)生對催化劑的理解，看圖理解能力，屬于基

本知識的考查，難度不大。

11.【答案】A

【解析】解：A.制備乙酸丁酯時，采用乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格

比冰醋酸高，故A正確；

B.水的沸點為lOCTC,水浴，反應(yīng)溫度不超過100汽，實驗室制取乙酸丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度超

過100。（：（為115?125冤），不能用水浴加熱,故B錯誤；

C.乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，故C錯誤；

D.使用氫氧化鈉溶液提純，會使乙酸丁酯發(fā)生水解而使乙酸丁酯損失，故D錯誤；

故選：Ao

A.正丁醇的價格比冰醋酸高；

B.水浴加熱，反應(yīng)溫度不超過100汽；

C.乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應(yīng)后再提取產(chǎn)物；

D.酯類在堿性條件下水解。

本題考查乙酸丁酯的制備，為高頻考點，側(cè)重考查基本操作、基本理論，明確實驗原理是解本題

關(guān)鍵，題目難度不大。

12.【答案】A

【解析】解：A.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，且不引入新雜質(zhì)，可除雜，故A

正確；

B.NaOH與碳酸鉀不反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯誤；

C.NaCl與鹽酸不反應(yīng)，且引入新雜質(zhì)，不能除雜，故C錯誤；

D.硫酸鈉與氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鋼和NaOH,引入新雜質(zhì)NaOH,不能除雜，故D錯誤；

故選：Ao

A.碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；

B.NaOH與碳酸鉀不反應(yīng)；

C.NaCl與鹽酸不反應(yīng)；

D.硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和NaOH。

本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實驗技能為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。

13.【答案】B

【解析】解：A.合成氨工業(yè)中用鐵觸媒作催化劑，提高反應(yīng)的速率，但不改變化學(xué)平衡，不能提

高氨氣的平衡濃度，故A錯誤；

B.硫酸工業(yè)中用熱交換器，利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，利用放出的熱量以維

持反應(yīng)條件、節(jié)約能源，故B正確；

C.海水提澳時用苦鹵為原料.，目的是增大漠離子濃度，提高提取速率，不是防止澳與水發(fā)生反應(yīng)，

故C錯誤；

D.海水中碘離子含量較低，海帶提碘時通過濃縮增大濃度，提高反應(yīng)速率，但消耗的氧化劑的量

不變，故D錯誤；

故選：Bo

A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡；

B.硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用二氧化硫生成三氧化硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.海水中澳離子含量較低，海水提溟時用苦鹵為原料，是增大澳離子濃度；

D.海水中碘離子含量較低，海帶提碘時通過濃縮增大濃度，提高反應(yīng)速率。

本題考查了工業(yè)制備物質(zhì)的分析判斷，主要是工業(yè)制備硫酸、工業(yè)提澳、工業(yè)提碘等工程的理解

應(yīng)用，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：A.Na2s2O3中S元素化合價由+2價升高為+6,S元素化合價只升高，故A錯誤；

B.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，SO廠是氧化產(chǎn)物，氧化性：SO2-<C12,故B錯誤；

C.該反應(yīng)生成H+,反應(yīng)達到滴定終點時pH幾乎不再改變，可用pH計指示反應(yīng)終點，故C正確；

D.還原產(chǎn)物是C「，Cl-、SO：-都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀，不能直接用AgNC>3溶液檢驗還原產(chǎn)物，故

D錯誤；

故選：Co

A.Na2s2O3中S元素化合價一個為+6價，一個為-2價，S元素由-2價升高為+6,化合價只升高；

B.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑，SO/是氧化產(chǎn)物，氧化性：SOi-<Cl2（故B錯誤；

C.該反應(yīng)生成H+,可用pH計指示反應(yīng)終點；

D.還原產(chǎn)物是C「，Q-、SO廣都能與Ag+反應(yīng)生成沉淀。

本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征等，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念

來解答，難度不大。

15.【答案】B

【解析】解：A.常溫常壓下，碳原子數(shù)25的烷燒（新戊烷除外）為液體或固體，即異辛烷在常溫常

壓下不是氣體，故A錯誤；

B.異辛烷中含4種等效氫，則其一氯代物有4種，故B正確；

C.當烷嫌中相鄰的兩個碳原子上每個碳原子上能去掉2個H原子時，則此位置可以存在碳碳三鍵,

當相鄰的兩個碳原子上每個碳原子上均能去掉一個H原子時，此位置可以存在碳碳雙鍵，而兩個

碳碳雙鍵不能相連，故異辛烷不能由烘燒或二烯煌加成得到，故C錯誤；

D.烷燒命名時，選最長的碳鏈為主鏈，故異辛烷的主鏈上有5個碳原子，為戊烷，從離支鏈近的一

端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，則從支鏈多的一端開始編，則在2號碳原

子上有2個甲基，在4號碳原子上有1個甲基，名稱為2,2,4-三甲基戊烷，故D錯誤；

故選：Bo

A.常溫常壓下，碳原子數(shù)25的烷燒（新戊烷除外）為液體或固體；

B.異辛烷中含4種等效氫；

C.當烷煌中相鄰的兩個碳原子上每個碳原子上能去掉2個H原子時，則此位置可以存在碳碳三鍵;

兩個碳碳雙鍵不能相連；

D.烷燒命名時，選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號。

本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意有機物的命名方法以及取代產(chǎn)物的判斷.

16.【答案】D

【解析】解：A.苯、乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯乙烯相當于乙烯分子中的一

個氫原子被苯基取代，所以該分子所有原子可能共平面，所以最多有16個原子共平面，故A錯誤；

B.苯乙烯和苯的結(jié)構(gòu)不相似，所以苯乙烯和苯不互為同系物，故B錯誤；

C.碳碳雙鍵和溟以1：1發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，所以苯環(huán)和溟不發(fā)生加成反應(yīng)，則

lmol苯乙烯最多消耗Imol浪發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.苯乙烯發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯為乙,聚苯乙烯中C、H最簡比為1：1,乙

快分子中C、H最簡比為1：1,所以苯乙烯加聚產(chǎn)物的含碳量與乙快相同，故D正確；

故選：D。

A.苯、乙烯分子中所有原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B.苯乙烯和苯的結(jié)構(gòu)不相似；

C.碳碳雙鍵和漠以1：1發(fā)生加成反應(yīng)；

D.苯乙烯發(fā)生發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯為八,聚苯乙烯、乙快分子中C、H最簡比都

為1：1。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子共平面的判

斷方法、官能團極其性質(zhì)的關(guān)系、同系物概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

17.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，X為Li元素、Y為Na元素、Z為0元素、W為S元素、T為C1元素，

A.一般電子層越多、離子半徑越多，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡

單離子的半徑：Z>Y>X,故A錯誤；

B.同主族從上到下非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Z,故B錯誤；

C.Y與Z形成的化合物若為過氧化鈉，具有強氧化性，故C正確；

D.常溫下，S為固態(tài)、氯氣為氣態(tài)，則W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)，故D錯誤；

故選：Co

由短周期元素的原子半徑及最外層電子數(shù)可知，Z、W均位于VIA族，Z的原子半徑小于W的原子半

徑，則Z為0元素、W為S元素；X、Y均位于IA族，結(jié)合原子半徑可知，Y為Na元素、X為Li元素;

T的原子半徑大于Z的原子半徑，最外層電子數(shù)為7,可知T為C1元素，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握短周期元素的化合價、原子半徑來推斷元素

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難

度不大。

18.【答案】C

【解析】解：A.HC10是弱酸，見光易分解：2HC1O絆2HC1+O2「強光照射下，氯水中的HC10反

應(yīng)生成了酸性更強的HQ,故A錯誤；

B.HC1O中沒有氯離子，氯離子濃度增大是次氯酸分解產(chǎn)生的氯化氫電離出氯離子，故B錯誤；

C.圖丙中氧氣的體積分數(shù)增大是由于HC10的分解生成了氧氣，故C正確；

D.該體系中存在兩個電離平衡，為次氯酸電離平衡、水的電離平衡，一個化學(xué)平衡：Cl2+H20

HC1+HC10,故D錯誤;

故選：Co

氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H20HC1O+HCh溶液中含有。2、HC1O、等分子，含有H+、

CIO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HC1O見光易分解而變質(zhì)，以此解答。

本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考

高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用，題目難度不大。

19.【答案】D

【解析】解：A.由圖可知，X點溶液中c(MCl)=c(MOH),溶液呈堿性，水的電離受到抑制，Y點

溶液呈中性，Z點為MCI溶液、促進水的電離，則水的電離程度：X<Y<Z,故A錯誤；

B.X點溶液中c(MCl)=c(MOH),物料守恒關(guān)系為c(M+)+c(MOH)=2c(C「)=2X

。曙怨=lxO.lmolL-1,故B錯誤；

C.Y點為MCI和少量MOH的混合溶液，溶液呈中性，c(H+)=c(ObT),電荷守恒關(guān)系為c(M+)+

c(H+)=c(Cr)+c(OH-),即c(C「)=c(M+),則C(C「)=c(M+)>c(H+)=c(OH-),故C錯誤；

D.MCI為強酸弱堿鹽，MOH是弱堿，加熱促進M+水解，溶液中c(M+)減小，MOH的電離平衡常數(shù)幾

增大，Z點溶液中溶質(zhì)MCI,電荷守恒為c(M+)+c(H+)=c(C-)+c(OH-),物料守恒為C(M+)+

c(MOH)=c(Cr),可得c(H+)=c(MOH)+c(OH-),MOH的電離平衡常數(shù)Kb=叱湍0,則

對占溶液力口熱時?H+)__11---c(OH)__11殳_增大，故D

"""c(MOH)c(M+)c(M+)-c(MOH)c(M+)c(M+)c(MOH)c(M+)c2(M+)

正確；

故選：D?

A.X點溶液中c(MCl)=c(MOH),溶液呈堿性，抑制水的電離，Y點溶液呈中性，Z點為MCI溶液，

促進水的電離；

B.X點溶液中c(MCl)=c(MOH),物料守恒關(guān)系為c(M+)+c(MOH)=2c(C「)；

C.Y點為MQ和少量MOH的混合溶液，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),電荷守恒關(guān)系為c(M+)+

c(H+)=c(Cr)+c(OH-)；

D.MCI為強酸弱堿鹽，MOH是弱堿，M+水解和MOH電離均吸熱，加熱促進M+水解荷MOH的電離，

結(jié)合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系得出c(H+)=c(MOH)+c(OH-)進行分析判斷。

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重圖象分析判斷及計算能力的考查，把握曲線上各點溶液中

溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溫度對弱電解質(zhì)的電離及鹽類水解的影響是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守

恒關(guān)系式的靈活運用，題目難度中等。

20.【答案】D

【解析】解：A.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，正向氣體分子數(shù)增大，故0?250s,反應(yīng)過程中氣體平

均摩爾質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B.反應(yīng)到250s時，PCh生成0.2mol,故生成氯氣0.2mol,標況下體積為0.2molx22.4L/mol=4.48L,

故B正確；

CPC1的相對分子質(zhì)量大，熔沸點高，對平衡后體系降溫，混合氣體密度減小，說明混合氣體的

總質(zhì)量減小，則PC'的狀態(tài)一定發(fā)生變化，故C正確；

D.該溫度下達到平衡時，c(PCb)=c(Cl2)=0.2mol/L,c(PCl5)=lmol/L-0.2mol/L=0.8mol/L,

K=c%呼2)=2^2=005,其它條件相同時，向平衡后體系再充入等物質(zhì)的量的PCk和PCb，

Qc=乂需等=甘崇"613>K,反應(yīng)逆向進行，v(正)<v(逆)，故D錯誤；

故選：Do

A.結(jié)合公式M=g分析；

B.依據(jù)PCk生成量計算氯氣生成量；

C.結(jié)合公式p=?分析；

D.依據(jù)Qc和K值關(guān)系判斷反應(yīng)方向。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握反應(yīng)方向的判斷方法是解題的關(guān)鍵。

21.【答案】不屬于3ab兩種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)0原子大于N,原子核對核外

HH

電子的吸引力。原子大于N,共用電子偏向氧，所以氮元素化合價呈正價N-N極性鍵、非

HH

極性鍵極性285284

【解析】解：(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。上述變化是將含氮化

合物轉(zhuǎn)化為氮氣，不屬于氮的固定，

故答案為：不屬于；

(2)N原子核外電子排布為Is22s22P3,N原子核外能量最高的電子是2P能級上有3個電子；

a.這3個電子都在2P亞層，故a正確；

b.根據(jù)洪特規(guī)則，p軌道3個電子自旋方向相同，故b正確；

c.3個電子分別占據(jù)2px、2py、2Pz軌道，故c錯誤；

d.3個電子運動狀態(tài)不同，故d錯誤；

故答案為：3；ab；

(3)N原子半徑大于0原子，。原子電負性大于N原子，所以N和0得共用電子對向0偏離，所以氮元

素化合價呈正價，

故答案為：兩種元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)。原子大于N,原子核對核外電子的吸引力0原

子大于N,共用電子偏向氧，所以氮元素化合價呈正價；

HH

(4)N2H4中氫元素的化合價為+1價，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：N—N;分子中含有N-H和N-N共

HH

價鍵，分別為極性健和非極性；NH3為三角錐形，為極性分子，若其分子的極性與NG相同，則

它是極性分子，

HH

故答案為：N-N;極性鍵、非極性鍵；極性；

HH

(5)N0中N元素化合價為+2,NH］中N元素為-3價；N2H4中N元素為-2價；根據(jù)化合價升降平衡

+

配平方程式為2N0+8NH才-5N2H4+2H2O+8H；NH］被氧化，NO被還原;設(shè)N2H4共5xmoL

其中氧化產(chǎn)物為4xmol；若反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.5mol,所以4x-x=1.5mol,解得

x=0.5；所以生成N2H4的物質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)化學(xué)式有邛篝=焉，設(shè)則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子

為4mol；

故答案為：2；8；5：2；8；4。

(1)氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程；

(2)N原子核外電子排布為Is22s22P3,N原子核外能量最高的電子是2P能級上有3個電子，3個電子

分別占據(jù)2px、2py、2Pz軌道,據(jù)此分析；

(3)N原子半徑大于0原子，0原子電負性大于N原子，所以N和0得共用電子對向0偏離：

HHHH

(4)N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，一乂；分子中含有N-H極性共價鍵和N-N非極性共價鍵；N-N

HHHH

分子與N為分子極性相同，都為極性分子；

(5)根據(jù)化合價升降和得失電子守恒配平方程式，設(shè)N2H4共5xmol,其中氧化產(chǎn)物為4xmol；若反

應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多所以4x—x=1.5moL解得x=0.5；所以生成N2H4的物

質(zhì)的量為2.5mol；根據(jù)化學(xué)式有端空=焉，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算；

本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、氧化還原反應(yīng)，核外電子排布，共價鍵等知識，側(cè)重于考查學(xué)生

對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度中等。

22.【答案】防倒吸8.2-10過量的CO?與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2,造成產(chǎn)品

(NHQ2SO4中雜質(zhì)多,不易分離CaCC)3(或CaCC)3和CaSOQ(NH4)2SO4鍍鹽受熱易分解降低反

應(yīng)溫度，減少氨氣和二氧化碳逸出(或回收利用整個反應(yīng)過程中逸出的氨氣和二氧化碳；母液循環(huán)

使用92.4無影響

【解析】解：1.(1)氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入氨氣的儀器采用干燥管替代

長導(dǎo)管的目的是防倒吸，然后通入二氧化碳氣體當溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，立即停止實驗，酚獻

在pH為8.2?10時呈粉紅色，則此時溶液的pH范圍為8,2?10,不繼續(xù)通入CO2直至過量的可能原

因是：過量的CO?與CaCC>3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HC()3)2，造成產(chǎn)品(NHJzSCU中雜質(zhì)多，不易分

離，

故答案為：防倒吸；8.2?10;過量的CO?與CaCO3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCC)3)2，造成產(chǎn)品

(NHQ2SO4中雜質(zhì)多，不易分離；

(2)反應(yīng)后的混合溶液中含碳酸鈣沉淀，第一次過濾得到碳酸鈣沉淀，硫酸錢的溶解度隨溫度降低

減小，硫酸鎮(zhèn)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸鍍晶體，過濾得到硫酸錢晶體，第二次得到(NHD2SO4

晶體，實驗時，烘干溫度不易過高，其原因為：鍍鹽受熱易分解，

故答案為：CaCC>3(或CaCC)3和CaSOQ;(NH4)2S04;鏤鹽受熱易分解；

(3)實驗所得(NHJ2SO4的量較少，為提高其產(chǎn)量，工業(yè)上可采取的措施是：降低反應(yīng)溫度，減少

氨氣和二氧化碳逸出或回收利用整個反應(yīng)過程中逸出的氨氣和二氧化碳；母液循環(huán)使用，

故答案為：降低反應(yīng)溫度，減少氨氣和二氧化碳逸出或回收利用整個反應(yīng)過程中逸出的氨氣和二

氧化碳；母液循環(huán)使用：

n.⑴氨氣和氫氧化鈉共消耗硫酸物質(zhì)的量n=0.0250Lx0.500mol/L=0.0125mol,若滴定時消

耗了0.200mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL,則吸收氨氣的物質(zhì)的量MNH3)=0.0125molX2-

0.020LX0.2mol=0.021mol,得到硫酸錢的物質(zhì)的量n^NH^zSO[=0.0105moL該硫酸筱產(chǎn)品

的純度=00105粵『32g皿1*100%x92.4%,

故答案為：92.4%；

(2)水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)，若蒸發(fā)出的氨氣中含較多水蒸氣，實驗結(jié)果無影響，

故答案為：無影響。

1.(1)氨氣極易溶于水，氨氣溶于水易發(fā)生倒吸，通入二氧化碳氣體當溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，

酚猷;在pH為8.2?10時呈粉紅色，過量的CO2與CaC()3反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCC)3)2；

(2)第一次過濾得到碳酸鈣沉淀，硫酸鍍的溶解度隨溫度降低減小，硫酸鉉蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到硫酸鉉晶體，過濾得到硫酸鍍晶體，第二次得到(NHD2SO4晶體，筱鹽受熱易分解；

(3)降低反應(yīng)溫度，減少氨氣和二氧化碳逸出、母液循環(huán)使用等；

H.⑴氨氣和氫氧化鈉共消耗硫酸物質(zhì)的量n=0.0250Lx0.500mol/L=0.0125moL若滴定時消

耗了0.200mol/L的氫氧化鈉溶液20.00mL,則吸收氨氣的物質(zhì)的量MNH3)=0.0125molx2-

0.020Lx0.2mol=0.021mol,得到硫酸鍍的物質(zhì)的量n^NHQzSOJ=0.0105mol,據(jù)此計算該硫

酸鐐產(chǎn)品的純度；

(2)水蒸氣與硫酸、氫氧化鈉都不反應(yīng)。

本題考查物質(zhì)的制備實驗、樣品含量測定等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝

置的作用、實驗技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等。

23.【答案】酯基、竣基C7Hl2。3氧化反

COOHCOOCH

濃/酸.3

+2CH3OH+2HQ

△

aCOOHCXXJCH,

COOH

COOH

保護D中的好

基，防止在ErF的過程中被破

壞

KNfaO4H"'COOH一定條”

COOH-

【解析】解：(l)c中含有的官能團名稱為酯基、竣基，G的分子式為C7Hl2O3,B中碳碳雙鍵發(fā)生

氧化反應(yīng)生成C中竣基，BtC的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，

故答案為：酯基、竣基；c7Hl2。3；氧化反應(yīng);

COOH

(2)A為|，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B,A-B的化學(xué)方程式為

COOH

COOH廿"CXX)CH

求琉酸3

+2CHQH、..+2HO

COOH△COOCH,

COOHe*COOCH3

求琉酸

故答案為：I+2CH3OH、..+2HQ;

COOH△COOCH,

(3)B的同分異構(gòu)體滿足下列條件:

①分子中含有六元環(huán);

②lmol能與2moiNaHC03反應(yīng)，說明含有2個竣基;

③不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是3：2：1：1,說明含有甲基，根據(jù)氫原子個數(shù)知，存在兩個甲

基且結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有

CH,

COOHCOOHCOOH

或或或

COOHCOOHCOOH

(任寫一種),

CCMDH網(wǎng)CCOOH

3

COOH

COOH

CH

HCCOOH3

COOH3

COOHH3cCOOHCOOH

COOH或或或

OH：CCOOHCOOH

故答案為:(任寫一種):

COOH國CCOOH

L3

-COOH

COOH

COOHH3C8OH

(4)D中段基和乙二醇發(fā)生取代反應(yīng)生成酸鍵、F中酸鍵發(fā)生取代反應(yīng)生成G