2023版高三一輪總復習化學（人教版）：高考熱點1 化學基本概念

高考熱點專練（一）化學基本概念

熱點

1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）

A.1L0.1mol-L-1醋酸鈉溶液中含有的Na+數(shù)目為O.INA

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為0.2NA

C.7g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

D.100mL12moi1-的濃硝酸與過量Cu反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA

B［B項，沒有注明氣體在標準狀況下,2.24L氣體的體積不一定是0.1mol,

B錯誤。］

2.下列各項比較中，一定相等的是（）

A.相同物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4cl溶液中的NH：的物質(zhì)的量濃度

B.相同物質(zhì)的量的Na分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和NazCh時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

C.相同物質(zhì)的量的正丁烷和2一甲基丁烷中含有的C—H鍵的數(shù)目

D.標準狀況下，相同體積的乙快和水中含有的氫原子的數(shù)目

B［A項，氨水中NHj較.少，錯誤；C項，1個正丁烷（C4H10）分子中有10

個C—H鍵，1個2—甲基丁烷（C5H12）分子中有12個C—H鍵，錯誤；D項，

標準狀況下，H2O不是氣體，錯誤。］

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1mol冰中含有4NA個氫鍵

B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目為0.2NA

C.12.0gNaHSCh晶體中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA

D.17gH2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA

D［冰中每個H2O分子通過氫鍵與4個H2O分子結(jié)合，平均每個H2O分

子含有氫鍵數(shù)目為4X；=2,故1mol冰中含2NA個氫鍵，A錯誤；N2的結(jié)構(gòu)

式為N三N,1個N2分子中含有2個兀鍵，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,1個

CO2分子中含有2個兀鍵，但題中沒有注明標準狀況下，不能計算出混合氣體

的物質(zhì)的量，故不能得出混合氣體中含有兀鍵的數(shù)目，B錯誤；12.0gNaHSCh

的物質(zhì)的量是踵蒜鬻『7=0.1mol,NaHSO4晶體中陽離子是Na+,陰離子是

HSOJ,所以0.1mol晶體中陰、陽離子總數(shù)目為0.2NA,C錯誤；每個過氧化氫

分子中含有2個O—H極性鍵和1個0—0非極性鍵，17g過氧化氫的物質(zhì)的

量為工；一1=0-5mol,則0.5mol過氧化氫分子中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA,

34g,mol

D正確。］

4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）

A.合成氨反應每生成標準狀況下1.12L氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

B.1L0.1mol?L-i的Na2c€h溶液中，陰、陽離子的總數(shù)大于0.3NA

C.NHs的結(jié)構(gòu)類似于NH4C1,貝！J1molNHs中所含。鍵的數(shù)目為5NA

D.鋼鐵電化學腐蝕生成0.05molFe2O3nH2O,則負極反應失電子數(shù)為0.2NA

催化劑

C［根據(jù)N+3H2===^2NH3可得，NH3?3e,所以生成1.12L氨氣，

2局〉皿、局所

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA,A正確；碳酸根離子會發(fā)生水解，COr+H2O==HCO］

+OH",題給溶液中含有0.2molNa+,結(jié)合電荷守恒可知溶液中陰、陽離子的

總數(shù)大于0.3NA,B正確；NHs與NH4a結(jié)構(gòu)相似，均為離子化合物，1molNH*

中所含°鍵的數(shù)目為4NA,所以1molNHS中所含6鍵的數(shù)目為4NA,C錯誤；

根據(jù)鐵元素守恒，0.05molFe2O3?〃H2。?0.1molFe,由于負極反應為Fe-2e-

=Fe2+,故負極反應失電子數(shù)為0.2NA,D正確。］

熱點團氧化還原反應的概念及規(guī)律應用

5.（2021?石景山區(qū)高三一模）氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在

40?50°C時用CuSO4溶液和“另一種反應物”制取。CuH在Cb中能燃燒生成

CuCL和HC1；CuH跟鹽酸反應生成CuCI難溶物和H2O下列推斷不正確的是

（）

A.“另一種反應物”在反應中表現(xiàn)還原性

B.CuH與02反應的化學方程式為2CUH+3CL基罐=2CuCb+2HCl

C.CuH與C12反應時，CuH做還原劑

++

D.CuH與鹽酸反應的離子方程式為CUH+H=CU+H2t

D［CuCI為難溶物，在離子方程式中，不可拆分，D項錯誤。］

6.工業(yè)上利用某分子篩作催化劑，可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應

機理如圖。下列說法不正確的是（）

2NH3NO,

I

2NH；

2H*'

f［（NH^NOJ］2*

（mn?

NO

N2+2H2O；

A.在脫除NO、NO2的反應中主要利用了氨氣的還原性

B.過程I發(fā)生的是非氧化還原反應

C.過程DI中，每生成lmolH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol

2

D.過程H中發(fā)生反應的離子方程式為［（NH4）2（NO2）］++NO=

［（NH4）（HNO2）］++H++N2+H2O

c［過程m中，反應方程式為［（NH4）（HNO2）］+=N2+2H2O+H+,其中

HNO2中N的化合價從+3降至0價，則每生成1molH+,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為3m01,故C錯誤。］

7.（雙選）（2021?濟南高三模擬）氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要

因素，現(xiàn)處理某氮肥廠產(chǎn)生的氨氮廢水（其中氮元素多以NH］和NH3-H2O的形

式存在）的一種設計流程如下。下列相關敘述錯誤的是（）

甲醇

NaOH溶液

I石行*潤ODMpH至9#升墨至30丫K￡?

低濃度氨作用含硝酸

Iaftxa皈wan：并或犯廢水廢水.飛達標廢水I

In

A.過程I、n、in發(fā)生的化學反應都屬于氧化還原反應

B.過程I中調(diào)pH至9的目的是將NHj轉(zhuǎn)化為NH3?H2O

C.過程n中NHl-NO「每轉(zhuǎn)化ImolNH：轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（設NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值）

D.過程HI中甲醇作還原劑，將硝酸還原為N2

AC［由題給流程可知，過程I發(fā)生的反應為廢水中犢根離子與氫氧化鈉溶

液井熱反應生成氨氣；過程II發(fā)生的反應為在微生物的作用下，低濃度氨氮廢

水中的氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應生成硝酸；過程III發(fā)生的反應為廢水中的

硝酸與甲醇發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和氮氣。A項，過程I屬于非氧化還

原反應，錯誤；C項，ImolNH才轉(zhuǎn)化為NO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA,錯誤。］

8.（雙選）（2021?石家莊第二十七中學高三一模）隨著各類氣體傳感器的開發(fā),

廢氣監(jiān)測越來越精細。廢氣I中含有碳氧化物、NO及少量SO2,不能達到排放

標準，擬采用如圖工藝進行回收處理，流程中兩種廢氣吸收劑依次為Ca(OH)2

和NaOH與水的混合物。下列說法正確的是()

空)NH,C1溶液

廢氣IT廢氣吸收劑卜廢氣吸收劑nl-Nab),溶液fN,

1rt

廢渣X-廢氣m-............................」

A.廢渣中所含鹽為C和S的最高價含氧酸對應的鈣鹽

B.向廢氣n中通入空氣的目的是將NO全部氧化為NO2

C.NH4a溶液與NaNO2溶液混合生成N2時，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量不

相等

D.廢氣m中所含氣體x經(jīng)回收可用作冶煉金屬的還原劑

BD［廢氣I中含有碳氧化物、NO、少量的SO2,廢氣吸收劑I為Ca(OH)2,

能夠吸收酸性氣體CO2、SO2等氣體，廢渣為CaCO3>CaSO3,廢氣n中通入

空氣，使NO轉(zhuǎn)變成NO2,廢氣吸收劑II為NaOH,發(fā)生的反應為2N(h+

2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,加入NH4a和NaNO2發(fā)生氧化還原反應，

生成NaCl和N2,廢氣III為CO。］

9.二氧化缽CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中

產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2>FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉

末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵鐵晶

體。

一「畫①3甌］m

廢m

玻

璃稀酸A_____

粉"^1廣|濾-2|

木

一L麗可稀酸A、-0t______

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

根據(jù)題給信息，回答下列問題：

(1)稀酸A的分子式是o

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是

濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應的離子方程式為

⑶某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑的化學式為

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4,請書寫

該反應的離子方程式：______________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式為

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

⑹硫酸鐵鐵晶體［Fe2(SO4)3?2(NH4)2SO4?3H2O］廣泛用于水的凈化處理，請用

離子方程式解釋其作用原理：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

+3+

［答案］⑴H2s04⑵使Fe2+氧化為Fe3+2CeO2+H2O2+6H=2Ce

2+

+O2f+4H2O(3)Kj［Fe(CN)6］(或KMnO4)(4)Fe+2FeO(OH)=Fe3O4+

+3+3+

2H(5)4Ce+O2+12OH+2H2O=4Ce(OH)41(6)Fe+3H2O—

+

Fe(OH)3+3H

熱點

10.(2021?泰安高三模擬)下列反應的離子方程式書寫正確的是()

2+

A.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe+O2+2H2O=

4Fe3++4OH~

B.用稀硫酸酸化的KMnCh溶液與少量H2O2反應：2MnO；+6H++

2+

5H2O2=2Mn+5O2t+8H2O

C.向碳酸氫鐵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2+4-HCOJ+OH-

=CaCO3I+H2O

D.向Na2s2O3溶液中通入足量的氯氣：S2OF+2C12+H2O=2SOF+

4CF+2H+

B［A項，F(xiàn)e3+與Ole不能共存，錯誤；C項，漏掉NH才與OIT的反應，

錯誤；D項，S2O5被氧化為SOM,錯誤。］

11.(2021?茂名高三三模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

①無色溶液中：K+、Na+、MnO7、SOF

②酸性溶液中：Fe2\Al3\NO3>F

③加入AI能放出H2的溶液中：CF、HCOJsSOF>NH4

④由水電離出的c(OH-)=l()-4moi.Lr的溶液中：Na+^Ba2+>CF、Fe3+

⑤含有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4>SCN，HCOJ

⑥pH=ll的溶液中：COF>Na+.A1OI>NOJ

A.①?④B.②③

C.⑤⑥D(zhuǎn).⑥

D［①中無色溶液中不存在MnO了；②中酸性溶液NO］氧化「、Fe2+;③

中HCO5■在酸性或堿性溶液中均不能大量存在；④中Fe3+在堿性溶液中不能大

量存在；⑤中Fe3+與SCN，HCO5■不能大量共存。］

12.銅、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途，回答下列問題：

(1)磷的一種化合物叫亞磷酸(H3Po3)。已知：

i.0.1mol-L-1H3PO3溶液的pH=1.7；

ii.H3P03與NaOH反應只生成Na2HpCh和NaH2P。3；

iii.H3Po3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。

①關于H3P03的說法：a.強酸b.弱酸c.二元酸

d.三元酸e.氧化性酸f.還原性酸，其中正確的是(填字母)。

A.bdfB.bcfC.adeD.bee

②寫出H3P03與少量NaOH溶液反應的離子方程式：

③Na2Hp03為(填“正鹽”或“酸式鹽”)。

⑵碘化亞銅可作催化劑、飼料添加劑等。已知：

I.銅能與氫碘酸發(fā)生置換反應得到氫氣和碘化亞銅；

II.CUS04溶液能使淀粉一KI試紙變藍，并產(chǎn)生白色固體；

m.碘化亞銅與氫氧化鈉溶液作用生成氧化亞銅、碘化鈉和水。

①下列關于碘化亞銅的敘述正確的是(填字母)。

a.碘化亞銅的化學式為CuL屬于鹽類

b.碘化亞銅穩(wěn)定且難溶于水

c.氧化亞銅是弱酸，比碘化亞銅更難溶

d.銅能與氫碘酸反應，說明氫碘酸是強氧化性的酸

②碘化亞銅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

［解析］⑴①由0.1mol-L-1H3P03溶液的pH=1.7,說明亞磷酸部分電離，

則亞磷酸是弱酸；由H3P03與NaOH反應只生成Na2Hp03和NaH2P03兩種鹽，

則說明亞磷酸是二元酸；由H3P03和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNCh

有黃色沉淀生成，說明該反應中亞磷酸失電子作還原劑，所以亞磷酸有還原性。

②H3P。3與少量NaOH溶液反應生成NaH2PCh和H2。。③H3P為二元酸，據(jù)

此判斷Na2HPO3為正鹽。

(2)①氧化亞銅屬于氧化物，c項錯誤；銅能與氫碘酸反應產(chǎn)生氫氣的原因應

該是碘化亞銅更難溶，使反應向右進行，d項錯誤；②注意碘化亞銅與氧化亞銅

都是難溶性的物質(zhì)，書寫離子方程式時要保留化學式。

［答案］(1)①B(2)H3PO3+OH==H2POJ+H2O③正鹽⑵①ab②

-

2CuH-2OH==Cu2O+2r+H2O

13.某無色廢水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO*、COF>