2019-2020學年度江蘇省淮安市高三第一次調(diào)查測試高中化學

2019—2020學年度江蘇省淮安市高三第一次調(diào)查測試高中化學第I卷〔選擇題共64分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個選項符合題意〕。1、近代10大科技突破中〝火星上‘找’到水的影子〞名列第一。以下講法中錯誤的選項是A、用離子交換法能夠使海水淡化B、使用高效催化劑可使水分解，同時開釋能量C、4℃時水的密度最大，對水生動植物的生命活動有重大意義D、水是金屬發(fā)生電化學腐蝕的要緊因素之一‥·‥·O：‥A、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖B、羥基電子式H‥：Cl‥：Cl：‥‥：O：‥C、次氯酸電子式HD、氨分子結(jié)構(gòu)3、時下，一種被稱為〝魔棒〞的熒光棒已成為節(jié)日之夜青青年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)生熒光。以下有關(guān)表達中不正確的選項是A、草酸酯中混有的草酸可用飽和碳酸鈉溶液除去B、草酸能使藍墨水褪色C、草酸受熱時分解出來的氣體產(chǎn)物是混合物D、〝魔棒〞不能接近石油氣之類的可燃性氣體，否那么可能會導致爆炸4、以下實驗操作能達到測量要求的是A、用托盤天平稱量25.20g氯化鈉B、用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C、用25mL滴定管量取14.80mL溶液D、用廣泛pH試紙測得溶液的pH為4.25、以下工業(yè)生產(chǎn)的講法錯誤的選項是A、氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)工藝又稱〝陽離子交換膜法〞B、石膏可作為生產(chǎn)硫酸的原料之一C、由于常壓下SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率專門高，因此SO2接觸氧化時不采納高壓的反應(yīng)條件D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)上合成氨常采納低溫條件6、原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，以下講法不正確的選項是A、由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+D、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+7、以下講法中不正確的選項是A、在金剛石晶體中最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個C、在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個D、水是一種專門穩(wěn)固的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故8、以下講法或表示方法中正確的選項是A、在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ·mol-1，假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJB、由C〔石墨〕=C〔金剛石〕；△H=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)固C、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分不完全燃燒，后者放出熱量多D、在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=2H2O(1)；△H=-285.8kJ·mol-1二、選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就為0分〕9、在以下實驗中，不能達到目的的是A、用飽和NaHSO3溶液除去SO2氣體中混有的HClB、用石墨作電極，電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱C、進行H2O和H2S的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱D、測定NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱10、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，以下講法不正確的選項是A、正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-B、電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極C、以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積D、該電池通常只需要更換鋁板就可連續(xù)使用11、將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入足量的硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負極相連，以電流強度1A通電10min，然后反接電源，以電流強度2A連續(xù)通電10min。以下表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)動氣體的質(zhì)量和電解時刻的關(guān)系圖正確的選項是12、以下離子方程式書寫正確的選項是A、硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2OB、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OC、KAl(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓直流電D、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-13、以下各種溶液中，一定不能大量共存的離子組是A、pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B、由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-C、含有大量Fe3+的溶液中：Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42-D、使紫色石蕊試液變藍色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-14、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是A、12.4g白磷〔P4，正四面體型〕中含有P—P共價鍵個數(shù)為0.4NAB、100mLpH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均約為1×10-3NAC、標準狀況下，22.4L氬氣與22.4L氟氣所含質(zhì)子數(shù)均為10NAD、1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-總數(shù)為0.1NA15、下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判定都正確的選項是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸取SO3SO3可與水反應(yīng)Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有B工業(yè)上用廢鐵屑與硫酸制備FeSO4時通常向反應(yīng)溶液中加入潔凈的廢鐵屑鐵能夠還原Fe3+成Fe2+Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；有C江河的入海處易形成〝三角洲〞膠體是一種相對穩(wěn)固的分散系Ⅰ對；Ⅱ錯；無D石墨常用作電解池的電極石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)固且導電性好Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?6、某些鹽在溶液中結(jié)晶時，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體〔CuSO4?5H2O〕的質(zhì)量〔溫度堅持不變〕的實驗數(shù)據(jù)硫酸銅ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅〔g〕2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體〔g〕0.102.86.410.0當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為A、3.42gB、3.88gC、6.82gD、2.56g第二卷〔非選擇題共86分〕三、〔此題包括2小題，共22分〕17、〔10分〕〔1〕以下有關(guān)實驗〔原理、操作〕的表達中，正確的選項是_____〔請?zhí)顚懶蛱枴场、用pH試紙較為準確地測試氯水的酸堿度B、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定實驗中至少進入四次稱量操作C、用鋁屑、NaOH溶液、稀硫酸、蒸餾水制備Al(OH)3，第一步應(yīng)以稀NaOH溶液對鋁屑進行預(yù)處理D、中和熱測定實驗中可用金屬絲〔棒〕代替環(huán)形玻璃攪拌棒E、用升華法分離鎂粉和碘粉的混合物F、檢驗紅磚中的氧化鐵成份時，向紅磚粉末中加入鹽酸，靜置，取上層清液于試管中，滴加2—3滴KSCN溶液即可〔2〕用已準確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol.L-1的Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器有______________________________________________。除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的試劑為〔填溶質(zhì)的化學式〕__________________________________________。18、〔12分〕工業(yè)純堿中常含有微量的NaCl雜質(zhì)，為測定其質(zhì)量是否達到合格產(chǎn)品的要求，化學探究小組的同學配合國家〝質(zhì)量萬里行〞設(shè)計了如下實驗方案。圖中所使用的儀器和藥品已由下面的裝置圖中給出。要緊實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性②稱取ag〔準確到0.1g，下同〕試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg④從分解漏斗滴加6mol.L-1的硫酸溶液，直到不再產(chǎn)動氣體時為止⑤從導管A處慢慢鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg⑦重復步驟⑤⑥的操作，至稱量所得的質(zhì)量差不多不變?yōu)閐g試回答以下咨詢題：〔1〕步驟②和③兩次稱取〔量〕的操作上顯著的不同之處是_______________________________________________________________________________________________________。〔2〕實驗中使用NaOH溶液和堿石灰的一個共同的作用是_________________________?！?〕假如將實驗中的硫酸溶液換成相同濃度的鹽酸，測定的結(jié)果將_____________〔填寫〝偏高〞、〝偏低〞或〝不變〞〕。其緣故是___________________________________________?！?〕步驟⑤〔⑦〕操作時要求〝慢慢鼓入〞的目的是____________________________?！?〕利用上述實驗中獲得的數(shù)據(jù)，該工業(yè)純堿的純度為__________________________。〔6〕完成本實驗的方案不止一種，沉淀法便是其中的一種?；瘜W探究小組的同學經(jīng)討論后認為假設(shè)以該法實驗，可供選擇的試劑可能有：A、Ba(NO3)2(BaCl2)溶液B、Ca(NO3)2(CaCl2)溶液C、AgNO3、稀HNO3溶液你認為理論上可行的是_______〔填序號〕，最正確的是_____________，請講明你不作出選擇的理由_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。四、〔此題包括2小題，共18分〕19、〔8分〕善于不斷的總結(jié)和歸納，是自主學習的重要方法之一。請你參與下面一系列關(guān)于化學反應(yīng)的討論。咨詢題1：從不同的角度，化學反應(yīng)能夠有不同的分類方法。四種差不多反應(yīng)類型是從反應(yīng)的形式上進行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)那么是從反應(yīng)的本質(zhì)和參加反應(yīng)的微粒的角度和層面進行的分類。請在右圖的方框內(nèi)，用Venn圖〔韋恩圖〕表示離子反應(yīng)、分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系。咨詢題2：化學化應(yīng)的速率和限度是化工生產(chǎn)中考慮的兩個要緊的因素。請你按照表中的要求完成下表〔填寫內(nèi)容不要重復〕。序號實際生產(chǎn)中采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實例〔寫名稱〕〔1〕使用熱交換器〔2〕生產(chǎn)中采取循環(huán)操作提高原料利用率咨詢題3：化學反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同、反應(yīng)條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：點燃4Na+O2=2Na2O；2Na+O2=Na2O2。請用離子方程式表示以下事實：反應(yīng)物相同，試劑添加的順序不同〔相對量不同〕，反應(yīng)的原理〔歷程〕不同。____________________________________，_______________________________________。20、〔10分〕甲同學設(shè)計用碳棒作電極，電解CuSO4溶液測定阿伏加德羅常數(shù)〔NA〕。其原理是：電路中通過電子的物質(zhì)的量等于陰極析出銅所需電子的物質(zhì)的量。運算式為：M(Cu)ItNA=——————。式中I：電流強度〔A〕，t：通電時刻(s)，M(Cu)；Cu的摩爾質(zhì)量2m(Cu)q(g.mol-1)，m(Cu)：電極上析出Cu的質(zhì)量〔g〕，q：電子電量〔c〕試回答以下咨詢題：〔1〕實驗中陽極電極反應(yīng)式__________________________________________________?！?〕乙同學用Cu(NO3)2溶液代替CuSO4溶液，發(fā)覺測得的NA較理論值偏大。你認為可能的緣故是_________________________________________________________________________。〔3〕丙同學用稀H2SO4代替CuSO4溶液，實驗時，你認為應(yīng)測量________〔選填陰、陽〕極氣體的體積[換算成標準狀況V〔L〕]，其運算NA的數(shù)學表達式為_______________〔選用題中提供的字母表示〕。五、〔此題包括1小題，共10分〕21、〔10分〕?2004年江蘇省環(huán)境狀況公報?指出：江蘇省2004年工業(yè)〔要緊是熱電廠〕二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴峻。分析降雨成分發(fā)覺，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9%，陽離子以銨根離子為主，約占陽離子總量的84.1%。陰離子中SO42-和NO3-的質(zhì)量比為4.13:1，NO3-的比例呈明顯上升的趨勢?；卮鹨韵伦稍冾}：〔1〕江蘇省大氣污染特點是_________________〔選填序號〕。A、煤煙型B、機動車尾氣型C、由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化D、由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉(zhuǎn)化〔2〕請你提出江蘇省防治酸雨的兩條要緊措施____________________________________________________________________________________________________________________?！?〕某校研究性學習小組以〝空氣中二氧化硫的含量分析〞為課題進行探究。①通過查閱資料后發(fā)覺，1994年往常，人們常采取HgCl2、NaCl的混合溶液吸取二氧化硫，1994年國家頒布標準〔GB/T15262-94〕規(guī)定用甲醛溶液吸取二氧化硫。變更吸取劑的緣故除了用甲醛溶液的吸取成效比較好外，另一個緣故可能是_________________________________。②測定時，向吸取空氣的甲醛吸取液中加入適量NaOH和指示劑，SO2與指示劑、甲醛反應(yīng)生成可溶性紫紅色化合物，依照溶液顏色深淺〔用吸光度A表示，可由儀器進行測量〕，就能確定二氧化硫的含量。實驗測得SO2含量與溶液的吸光度A的關(guān)系如右圖所示。假設(shè)欲測定某地空氣中二氧化硫的含量〔mg?m-3〕，除需要測定吸光度A外還需要記錄的數(shù)據(jù)為：__________________________________________________________________。六、〔此題包括2小題，共18分〕22、〔8分〕〔1〕在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8〔連二硫酸銨〕溶液發(fā)生如下離子反應(yīng)：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在，其特點現(xiàn)象是______________________________。假設(shè)反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，那么消耗氧化劑的物質(zhì)的量為__________mol?！?〕向含有等物質(zhì)的量濃度的H+、Mg2+、Al3+、NH4+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)，其中第一個和最后一個離子反應(yīng)方程式分不為____________________________________，_____________________________________。23、〔10分〕以下圖中，甲、乙、丙、丁、戊分不表示中學化學常見的一種單質(zhì)，其他字母分不表示一種化合物。反應(yīng)①的原理在工業(yè)生產(chǎn)例如冶金工業(yè)上有重要的應(yīng)用，其產(chǎn)物乙的年產(chǎn)量常作為一個國家重工業(yè)進展水平的重要標志。請按要求填空：〔1〕甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，丁的電子式是_______________，沉淀I的化學式是______________________?！?〕反應(yīng)①的化學方程是__________________________________________________。反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________________________________。七、〔此題包括2小題，共18分