定量研究化學(xué)反應(yīng)

第五單元《定量研究化學(xué)反應(yīng)》

-------復(fù)習(xí)課考點全息整合·山東教育版各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量分子種類數(shù)目質(zhì)量理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)2.各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等,不是其他物理量，如體積3.只能用于解釋化學(xué)變化原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀質(zhì)量守恒定律守恒分析歸納：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、進(jìn)行有關(guān)的計算；2、推測物質(zhì)的組成，確定物質(zhì)中所含元素的種類；3、確定化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)的化學(xué)式；4、判斷化學(xué)方程式是否正確；5、解釋化學(xué)反應(yīng)中的一些簡單的現(xiàn)象和問題。練習(xí)：1、已知40克硫磺恰好與40克氧氣完全發(fā)生反應(yīng)，生成

克二氧化硫。現(xiàn)將50克硫磺放在40克氧氣中，使其充分燃燒，實際上只有

克硫磺參與反應(yīng)，則反應(yīng)后剩余硫磺

克，生成二氧化硫______克。80401080簡單計算2、有一種可燃物在空氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則對此化合物組成的說法正確的是（）一定含有碳、氫、氧三種元素一定含有碳、氫兩種元素，不含有氧元素一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素可能含有碳、氫、氧三種元素物質(zhì)組成3、某種氣態(tài)化合物R在空氣中充分燃燒R+5O2==3CO2+4H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷R的化學(xué)式為（）A.CH4B.C3H8C.C2H6OD.C3H8O點燃推斷化學(xué)式化學(xué)方程式1、理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律2、書寫原則3、涵義4、書寫步驟：寫、配、注、等5、應(yīng)用1、以客觀事實為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律1、宏觀：2、質(zhì)量3、微觀:《化學(xué)方程式》知識歸納：1、表示化學(xué)反應(yīng)2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算（解題步驟）·山東教育版化學(xué)式客觀事實質(zhì)量守恒定律·山東教育版化學(xué)方程式的讀法：點燃2H2＋O2

2H2O

1、氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水。3、每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣，在點燃條件下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。2、每2個氫分子和1個氧分子，在點燃條件下，反應(yīng)生成了2個水分子。配平方法：1.觀察法:從方程式中最復(fù)雜的化學(xué)式入手，依次配平其他的。、、2.最小公倍數(shù)法、如：Fe+O2

───

Fe3O4點燃23───KClO3──KCl

＋O2MnO2

2──23↑△3奇數(shù)配偶數(shù)法：找出出現(xiàn)次數(shù)最多且是奇數(shù)個的原子，在其前面配2，然后依次配平。4.定一法：首先從一種化學(xué)式較復(fù)雜的物質(zhì)著手，并把計量數(shù)看為1，以此作為配平的起點根據(jù)原子個數(shù)守恒，由已經(jīng)確定的化學(xué)計量數(shù)來確定其他化學(xué)式的計量數(shù)（可為分?jǐn)?shù)）若配平后出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，則在方程式兩邊各乘以某數(shù)，使計量數(shù)變?yōu)樽詈喺麛?shù)比如：C2H4+O2——CO2+H2O3

——22·山東教育版·山東教育版·山東教育版練習(xí)：

4、根據(jù)已學(xué)知識判斷下列反應(yīng)方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。（1）3Fe+2O2Fe3O4（2）Mg+O2MgO2（3）CH4+2O2↑CO2+2H2O（4）H2OH2+O2↑

（5）H2O2H2↑+O2↑點燃點燃通電加熱MnO2未配平不符合客觀事實不符合客觀事實書寫常見錯誤：1.臆造不存在的反應(yīng)。2.寫錯物質(zhì)的化學(xué)式。3.反應(yīng)條件出錯。4.未配平，未寫等號。5.漏標(biāo)或多標(biāo)或標(biāo)錯“↑”或“↓”符號。·山東教育版C·山東教育版·山東教育版D·山東教育版B復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：48克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：40克說明：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比是成正比例關(guān)系。因此，利用正比例關(guān)系根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X=------------80×3克48=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。

…..…...…………….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項:（1）.根據(jù)物質(zhì)的組成及化學(xué)方程式求各化學(xué)式的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)式前邊計量數(shù)的乘積，計算時必須準(zhǔn)確無誤。（2）.解題格式的書寫要規(guī)范化。（3）.注意單位的書寫要求。-------=---------練習(xí)一:15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

3115.5142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確CO2C×100%1、把23克乙醇（俗稱酒精）在空氣中充分燃燒后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推斷乙醇由幾種元素組成？練習(xí)思路：乙醇中肯定有什么元素？為什么有？乙醇中的C元素、H元素的質(zhì)量是多少？怎么求？C：=44克×441212克=H：27克×=27克×18

2=3克因為乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中還有氧元素氧元素質(zhì)量為：23克-（12克+3克）=8克2HH2O100%×44克×2、把4.5克含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的鋅粒和足量的稀鹽酸反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0.1g。求：（Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑）①參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量。②這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為X根據(jù)題意：反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為0.1gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6520.1gX65X=20.1gX=3.25g∴該鋅粒中Zn%=4.5g3.25g×100%=72%答：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為3.25g。這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為3.04克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體3.04克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克-3.04克=0.96克0.96克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X

=0.96克96149Y960.96克

=X=2.45克Y=1.49克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克-2.45克=0.55克生成KCl1.49克有MnO21克答：1．根據(jù)化學(xué)方程式計算的一般方法是：掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算各反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關(guān)鍵。因此必須注意以下幾點：（1）認(rèn)真審題，分析題目涉及到什么反應(yīng)，已知物是什么，待求物是什么。（2）正確書寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（這是正確解題的前提），因此在計算之前必須檢查化學(xué)方程式是否正確（重點查：①各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；②化學(xué)方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平。）。（3）正確計算出反應(yīng)中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比。（這是正確解題的關(guān)鍵）（4）進(jìn)行準(zhǔn)確、熟練的數(shù)學(xué)運算（這是解題正確的保證）。（5）要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。（這是解題規(guī)范的必需）課堂小結(jié)：

(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（不忘乘以前面的化學(xué)計量數(shù)）已知量和未知量

列比例式列

比2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…………設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式…...……寫(4)求解…...….…..…解(5)簡明地寫出答案

….…………答3．根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項：（1）所有代入化學(xué)方程計算的量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是不純物，則需要轉(zhuǎn)換。純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)質(zhì)量×（1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（2）氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質(zhì)量。

氣體質(zhì)量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）

液體質(zhì)量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）（3）若題目中只給出一種物質(zhì)的質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”等來描述。如果同時知道兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，需要考慮過量問題。（4）注意已知質(zhì)量的單位；設(shè)未知數(shù)的時候要設(shè)×××的質(zhì)量為X，而不能設(shè)×××X克；整個化學(xué)計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。(無說明則保留到小數(shù)點后一位）例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克∵48×8克32×6克＞∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。解題指導(dǎo)利用交叉乘積大量過剩法來判斷例：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個4個6個反應(yīng)前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H4若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個8個8個反應(yīng)前O：

6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃?，使氧氣化學(xué)式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱15.8g高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生1.6g氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到15.8克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以15.8克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成1.6克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=x=15.8克∴答案為AA4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）

A.64B.56C.40D.32思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）A.1︰1B.1︰2C.3︰1D.3︰48、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5︰4︰3︰2B.4︰5︰3︰2C.3︰2︰4︰5D.2︰3︰5︰412克3(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰12a12克a+3b)12克=或8、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰29、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉9克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=9︰6=3︰26克10．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4又因為:碳、氫元素都來自于該物質(zhì)中所以，該物質(zhì)中碳、氫元素的原子個數(shù)比為1︰4=8.8克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：44128.8克×H2O中H元素的質(zhì)量：5.4克×=5.4克×=0.6克2HH2O100%×18

2=2.4克含碳化合物中C、H原子個數(shù)比為：2.4克／12：0.6克／1=0.2：0.6＝1︰3思路：C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)