八省高校（T8）2021屆高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

T8聯(lián)考

廣東實驗中學(xué)東北育才中學(xué)石家莊二中華中師大一附中

西南大學(xué)附中南京師大附中湖南師大附中福州一中

八校

2021屆高三第一次聯(lián)考

化學(xué)試題

命題學(xué)校：華中師大一附中命題人：高三化學(xué)組供題審題人：郝星海馬志俊

考試時間：2020年12月29日上午10：40-11：55試卷滿分：100分考試用時：75分鐘

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16K-39

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題目要求。

1.2020年11月以來，我們國家在科技方面捷報頻傳：奮斗號載人潛水器潛至10909米深海；嫦娥5號從

月球攜帶的L7kg月壤成功返回；人造太陽首次放電；高分14號衛(wèi)星發(fā)射成功等等。下列說法不正確的是

()

A.月壤中富含的3He與地球上的」He互為同素異形體

B.氮-3與笊的反應(yīng)：汨e+：Hf：He+；H+18.4Mev,該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

C.深潛器的外殼是特種鈦合金，該鈦合金超硬，能耐高壓

D.人造太陽中的等離子體是不同于固體、液體與氣體的第四種物質(zhì)聚集狀態(tài)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.'He與"He是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，兩者互為同位素，故A錯誤;

B.氨-3與笊的反應(yīng)：；He+：H7；He+；H+18.4Mev,沒有化合價變化，因此該反應(yīng)不屬于氧化還原

反應(yīng)，故B正確；

C.深潛器的外殼是特種鈦合金，合金一般硬度大，因此該鈦合金超硬，能耐高壓，故C正確；

D.等離子體可以看成是帶電粒子密度達到一定程度的電離氣體，無論部分電離還是完全電離，其中負(fù)電荷

總數(shù)等于正電荷總數(shù)，所以稱為等離子體，等離子體是物質(zhì)的第四種聚集狀態(tài)，故D正確。

綜上所述，答案為A。

2.實驗室中下列做法或說法正確的是（）

A.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

B.面粉加工廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”的字樣或圖標(biāo)

C.用稀硫酸洗滌并灼燒伯絲后，再進行焰色反應(yīng)

D.蒸播時，溫度計的水銀球應(yīng)高于蒸鐳燒瓶支管口

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.碘單質(zhì)受熱易升華，蒸發(fā)結(jié)晶時;使碘單質(zhì)升華，不能獲得碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.面粉屬于可燃性物質(zhì)，面粉廠的空氣中混有面粉，遇明火容易引起爆炸，因此面粉廠應(yīng)標(biāo)有“嚴(yán)禁煙火”

的字樣或圖標(biāo)，故B正確；

C.焰色試驗時應(yīng)用稀鹽酸洗滌，不用稀硫酸洗滌，故C錯誤；

D.蒸儲時，用溫度計測微出氣體的溫度，因此溫度計的水銀球應(yīng)略低于蒸憎燒瓶的支管口或持平，故D

錯誤：

答案為B。

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y形成的某一化合物易生成二聚體，且X、Y

兩基態(tài)原子的核外電子的空間運動狀態(tài)相同，Z的基態(tài)原子的最高能級的電子數(shù)是Y的基態(tài)原子的最低能

級電子數(shù)的一半，W的周期數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法正確的是（）

A.X、Y、Z、W四種元素中，X的非金屬性最強

B.簡單離子的半徑：X>Y>Z>W

C.電負(fù)性大小：X>Y>W>Z

D.第一電離能：Y>X>W>Z

【答案】B

【解析】

【分析】

由“X與Y形成的某一化合物易生成二聚體”知該化合物為NO2,X為N元素，Y為O元素，“W的周期數(shù)

與族序數(shù)相等”且W為短周期元素，則W為第三周期IHA族，是A1元素，Y的核外電子排布為Is22s22P1

最低能級電子數(shù)為2,則Z的最高高能級電子數(shù)為1,且Z的原子序數(shù)比Y大，所以Z有三個電子層，Z為

Na元素

【詳解】A.N、O、Na、Al四種元素中，O元素非金屬性最強，為Y,A項不符合題意；

B.簡單離子分別為N\O2\Na+、A「+,四種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“序小徑大”的規(guī)則，知四種

離子的半徑依次減小，B項符合題意；

C.電負(fù)性相當(dāng)于得電子能力，O元素電負(fù)性最強，即Y最大，C項不符合題意；

D.第一電離能相當(dāng)于失電子能力，總體來說金屬元素的第一電離能偏小，且同周期從左到右依次增大，I1A、

VA比相鄰主族元素大，所以有N>O>Al>Na,即X>Y>W>Z,D項不符合題意；

故正確選項為B

4.下列關(guān)于C、N、S、C1及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯誤的是（）

A.CH4,NH,、H,S,HC1中，NH?沸點最高

B.CS?和SCL具有相同的成鍵方式

C.簡單的陰離子中還原性最強的是S2-

D.CH4、NH3、H2s中鍵角最大的是CH4

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.氨氣分子間存在氫鍵，使得N%的沸點比沒有分子間氫鍵的高，CH4、H2S.HC1不含有分子

間氫鍵，則四種物質(zhì)中NH3的沸點最高，故A說法正確；

B.S與0屬于同主族，CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,含有。鍵和Jt鍵，SCb的結(jié)構(gòu)

式為ci—S-C1,只含有。鍵，故B說法錯誤；

C.簡單的陰離子中還原性最強的是S?-,故c說法正確；

D.CE中心原子C沒有孤電子對，NH3中心原子N有一對孤電子對，H2s中心原子S有兩對孤電子對，孤

電子對之間的斥力〉孤電子對一成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此CH4的鍵角最大，H2s

的最小，故D說法正確；

答案為B。

5.下列有關(guān)裝置的說法正確的是（）

A此裝置可制得金屬錦

B.打開分液漏斗活塞后，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明Ca(OH)2的堿性強于NH,H2O

C.將該裝置放在暗處一段時間后，試管內(nèi)氣體顏色變淺，液面上升，能證明甲烷與氯氣在暗處能發(fā)生取代

反應(yīng)

D.檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.點燃Mg條引發(fā)鋁熱反應(yīng)，A1的還原性強于Mn,圖中鋁熱反應(yīng)裝置可冶煉Mn,故A說法正

確；

B.CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放熱，氫氧根離子濃度增大、溶劑減少和溫度升高均利于氨氣逸出，與氫

氧化鈣和一水合氨的堿性強弱無關(guān)，故B說法錯誤；

C.氯氣可溶于水，則試管內(nèi)氣體顏色變淺、液面上升，不能證明甲烷與氯氣在暗處能發(fā)生取代反應(yīng)，故C

說法錯誤；

D.雖然C與二氧化硅高溫反應(yīng)可生成Si和CO,但由于玻璃管中空氣未排出時C與氧氣也可反應(yīng)生成一氧

化碳，則檢驗出有CO生成不能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)，故D說法錯誤；

故答案選A。

6.瑞德西韋是一種核昔類似物，具有抗病毒能力，瑞德西韋的結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列說法不正確的是()

/NHi

「°IIO0H

八

A.瑞德西書在酸性條件下水解產(chǎn)物可與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.瑞德西韋的分子中有5個手性碳原子

C.瑞德西韋可以發(fā)生加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

D.1mol瑞德西書最多能與11mol以完全加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.瑞德西韋含有酯基，在酸性條件下水解產(chǎn)物含有酚羥基,與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，A不

符合題意；

I

JNHi

A;‘°crS

B.瑞德西韋的分子中有5個手性碳原子，如圖所示,B不符合題

XHO3OH

屈-3±.；

C.瑞德西韋含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，C不符合題意;

D.根據(jù)瑞德西韋的結(jié)構(gòu)簡式可知：1mol瑞德西韋最多能與9moi氫氣完全加成反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項是D。

7.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

C1HCNoA'

-

+H3CO-^-V-4-'/AHaCO-^V-4.+HC1

OH0'''=J0

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法錯誤的是()

A.物質(zhì)X的熔點與化學(xué)鍵無關(guān)

B.一個Z分子中，形成兀鍵的電子數(shù)與形成?鍵的電子數(shù)之比為4：27

C.X分子中C和0的雜化方式相同

D.Y分子中所有C原子可能共面

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.物質(zhì)X為分子晶體，其中的-0-H能形成分子間氫鍵，氫鍵影響X的熔點，與化學(xué)鍵無關(guān)，故

A正確；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，一個Z分子中，苯環(huán)中6個碳原子形成一個大兀鍵，具有6個電子，雙鍵中含有一個c

鍵和一個兀鍵(2個電子)，其他鍵均為。鍵，根據(jù)鍵鏈方式，共有23個6鍵，每個。鍵為一個電子對，則形

成兀鍵的電子數(shù)與形成。鍵的電子數(shù)之比為4：23,故B錯誤；

c.X分子中C原子形成四條單鍵，類似于甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，為sp3雜化，0原子成鍵電子對數(shù)為2,孤

電子對數(shù)為2,為sp3雜化，因此二者的雜化方式相同，故C正確；

D.Y分子中，苯環(huán)上的所有碳原子共面，與苯環(huán)直接相連的碳原子與苯環(huán)共面，Y中C-O在空間可旋轉(zhuǎn)，

則與O原子相連的甲基上的C,通過旋轉(zhuǎn)可與苯環(huán)共面，因此所有C原子可能共面，故D正確：

答案選B。

8.實驗室里用浪和苯反應(yīng)制取濱苯，得到粗漠苯后，要用如下操作精制：①水洗②10%氫氧化鈉溶液洗③

水洗④用干燥劑干燥⑤蒸儲。下列說法錯誤的是（）

A.①②③步，都會用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯

B.第④步，可以用無水Na2sO』作干燥劑

C.第⑤步蒸儲的目的，主要為了除去嗅苯中的苯和Br?

D.蒸儲時選用直形冷凝管

【答案】C

【解析】

【分析】

漠和苯反應(yīng)生成澳苯和嗅化氫，漠和苯反應(yīng)制得的粗澳苯含有漠、苯、漠化鐵等雜質(zhì)，通過水洗除去澳化

鐵，再用10%氫氧化鈉溶液與澳反應(yīng)生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，通過水洗除去澳化鈉、次溟酸鈉及過量

的NaOH,再用干燥劑除去水得澳苯和苯的混合物，將混合物蒸儲得澳苯，據(jù)此解答。

【詳解】A.①②③洗滌步驟為：將待洗滌澳苯置于分液漏斗，加入蒸儲水（或10%NaOH溶液），振蕩、靜

置分層、分液，用燒杯承接有機層，因此①②③步，都會用到的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯，A正確；

B.Na2sO4與水反應(yīng)生成十水硫酸鈉而吸水，因此可用Na2sO,作第④步的干燥劑，B正確；

C.結(jié)合分析可知，第⑤步蒸儲的目的，主要為了除去澳苯中的苯，C錯誤。

D.蒸儲時選用直形冷凝管，選用水作冷凝劑，D正確。

答案選C。

9.以硅藻土為載體的五氧化二鋼V2O5）是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢鋼催化劑中回收V2O5既避免污

染環(huán)境又有利于資源綜合利用，廢機催化劑的主要成分為V2O5、V2O4,K2s。4、聞2。3、Sio2,Fe203,

下圖為廢鈿催化劑回收工藝路線，其中“離子交換''和"洗脫”過程可簡單表示為

離笨換（為強堿性陰離子交換樹脂）：

4R0H+V&RL1V4012+40HROH

H,2s04,KClOaKO,HT淋洗液N；H￡1_

忍L酸澧叁?氧化-?中和-?量一洗脫f沉機f物燒

傍灣1唐清2流出透

下列說法錯誤的是（）

A.“酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO；,反應(yīng)的離子方程式為丫2。5+2可=2丫0；+凡0

B.“廢渣1”的主要成分是SiO2

C.“氧化”中欲使3mol的VO”變?yōu)閂O；,則需要氧化劑KOO.；至少為0.5mol

D.為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈酸性

【答案】D

【解析】

【分析】

V2O5,V2O4,K2so4、A12O3,SiO2,Fe2()3等加入稀硫酸反應(yīng)生成(VCMzSCU、VOSO4,A12(SO4)3^

Fe2(SO4)3,SiO2不與硫酸反應(yīng)，過濾后，向濾液中加KC1C)3,將VOSO4氧化為(VChbSCU，加KOH沉淀鋁

離子和鐵離子，再進行離子交換，再用堿液淋洗得到V/D2,再加入氯化錢沉鈿，再將固體煨燒得到V2O5。

【詳解】A.“酸浸”時V2O5和硫酸反應(yīng)生成(VO2)2SO4和水，反應(yīng)的離子方程式為

V2O5+2H*=2VO；+H2O,故A正確；

B.SiCh不與硫酸反應(yīng)，因此“廢渣1”的主要成分是SiCh，故B正確；

C.VO?+中+4價V變?yōu)閂O；中+5價V,升高1個價態(tài)，KC1C)3中+5價CI變?yōu)門價C1,降低6個價態(tài),

“氧化”中欲使3moi的VO?+變?yōu)閂O；,即轉(zhuǎn)移3mol電子，因此需要氧化劑KC。至少為V=°”mol,

故C正確；

D.根據(jù)“離子交換”和“洗脫”過程可簡單表示為4R0H+V4。：離換RtV4012+40H-,因此為了提高

洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈堿性，增大氫氧根濃度，促使向洗脫方向進行，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

10.有機物液流電池因其電化學(xué)性能可調(diào)控等優(yōu)點而備受關(guān)注。南京大學(xué)研究團隊設(shè)計了一種水系分散的

聚合物微?！澳酀{”電池(圖1)。該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，下列說法錯誤的是()

0----------［電淑“U電一）

1

一

游

4

淮

A.放電時，電子由b電極流向a電極

B.充電時，a電極附近的pH增大

C.電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，目的是阻上正負(fù)極物質(zhì)的交叉污染

D.放電時，b電極的電極反應(yīng)方程式為

【答案】B

【解析】

【分析】

該電池在充電過程中，聚對苯二酚被氧化，則a極為電池的正極，b極為電池的負(fù)極，據(jù)此解答。

【詳解】A.b電極為電池的負(fù)極，a電極為電池的正極，則放電時，電子由b電極流向a電極，A正確；

B.充電時，聚對苯二酚在a電極被氧化，釋放出氫離子，酸性增強，a電極附近pH減小，B錯誤；

C.結(jié)合圖可知，a電極附近和b電極附近反應(yīng)的物質(zhì)不同，則電池中間的隔膜為特殊尺寸半透膜，目的是

阻上正負(fù)極物質(zhì)的交叉污染，C正確；

答案選C。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選的得0分

11.下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

A除去Cl?中混有HCI將氣體通入飽和Na2co§溶液中洗氣

B檢驗綠磯晶體是否已變質(zhì)將綠磯樣品溶于稀H2so4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

檢驗CH3cH2cl在NaOH將CH3cH2cl與NaOH溶液共熱，冷卻后，取出上層水溶液，加入

C

溶液中是否發(fā)生水解AgNC>3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

將碘水與苯混合充分振蕩、靜置后，下層液體從分液漏斗下端管口放

D從碘水中提取L出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出上層

液體

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.除去Cl?中混有的HC1,將氣體通入飽和NaCI溶液中洗氣，而飽和Na2c0：溶液不僅吸收HC1、

而且吸收氯氣，A不能達到實驗?zāi)康模?/p>

B.綠磯晶體為FeSO「7H2O,在空氣中易被氧化為硫酸鐵，則溶于稀H2so4后，滴加KSCN溶液，若觀

察溶液變紅，則證明已變質(zhì)，B能達到實驗?zāi)康模?/p>

C.CH3cH2cl在NaOH溶液中發(fā)生水解后，若要檢驗氯離子，需在酸性條件下加入硝酸銀溶液，若直接

取上層清液加入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液會與過量的NaOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀干擾氯離子的檢驗，C不能達到

實驗?zāi)康模?/p>

D.分液漏斗進行分液操作時，為避免液體交叉感染，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D不能

達到實驗?zāi)康模?/p>

故選B。

12.近年來食品安全問題成為社會各界日益關(guān)注的焦點話題。香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個桂

花魚樣木進行化驗，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個樣木中含有孔雀石綠。孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留,

且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（）

A.孔雀石綠的分子式為c23H26N2B.該物質(zhì)屬于芳香燃

C.該結(jié)構(gòu)中用sp3雜化的原子有6個D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

【答案】AD

【解析】

【分析】

【詳解】A.該結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，與右側(cè)N原子相連的環(huán)不是苯環(huán)，根據(jù)鍵線式的書寫規(guī)則，分子是為

C23H26N2,A項符合題意；

B.該有機物中含有N原子，不符合煌的定義，B項不符合題意；

C.與N原子直接相連的五個C原子是sp3雜化，如下圖，C項不符合題意；

NN

1I

CH,CH,

D.該結(jié)構(gòu)中有兩個苯環(huán)，根據(jù)苯環(huán)的對稱性知，符合條件的一氯代物有5種，如下圖，D項符合題意;

故正確選項為ADo

13.人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）,），原理如圖所示，下列有關(guān)說法

正確的是（）

A.除去Imol尿素，質(zhì)子交換膜中轉(zhuǎn)移6moiH+

B.電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高

C.該方法與血液透析清除尿素的原理基本相同

D.若兩極共收集到氣體13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則除去的尿素為7.2g(忽略氣體的溶解)

【答案】AD

【解析】

【分析】

【詳解】A.溶液中的離子有：Na\Cl\H=OH,根據(jù)放電順序，陽極反應(yīng)式為2Cr-2e-=CLT,陰極

反應(yīng)式為2H2026-=凡T+2OH,根據(jù)b電極的產(chǎn)物H2知右側(cè)為陰極，b電極為負(fù)極，左側(cè)為陽極，a電

極為正極，除去尿素的反應(yīng)為3Ck+CO(NH2)2+H2O=CO2T+N2+6HQ,分析價態(tài)變化知該反應(yīng)每除

去Imol尿素轉(zhuǎn)移6moi電子，根據(jù)得失電子守恒知陽極反應(yīng)式中轉(zhuǎn)移6moi電子，消耗6moic「，左側(cè)溶液

中正電荷偏高，根據(jù)溶液的電中性原則，及使用的是質(zhì)子交換膜，知需6moiH+通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè),

A項符合題意；

B.電解過程中，陰極生成0H-,負(fù)電荷偏高，同時會有等量的H+轉(zhuǎn)移過來，所以電解結(jié)束后，陰極室的

pH為7,與電解前相同，B項不符合題意；

C.該方法利用氧化還原反應(yīng)去除尿素，而血液透析則是利用半透膜及微粒大小不同進行物理分離，所以原

理不同，c項不符合題意；

D.通過得失電子守恒知兩電極最終生成的氣體及比例為n(H2)：n(CO》n(N2)=3：1：1,則標(biāo)況下

11344

n(CO2)=-?^-=0.12mol,根據(jù)元素守恒，尿素的質(zhì)量為012mol?,D項符合題

意；

故正確選項為AD

14.研究發(fā)現(xiàn)，一定條件下，Pt單原子催化反應(yīng)CO2(g)+3H?(g)CH3OH(g)+H2O(g)的歷程如圖所示,

其中吸附在催化劑表面上的物種用“*，，表示、“TS”表示過渡態(tài)，下列說錯誤的是()

2

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A.六個過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是TS3

B.經(jīng)歷TSI,CO2共價鍵發(fā)生斷裂，且生成竣基

C.要提高該反應(yīng)的選擇性，可以選擇合適的催化劑

D.升高溫度，正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.六個過渡態(tài)中對反應(yīng)速率影響最大的是TS3,能壘為-0.18eV-(-1.66eV)=1.48eV,最大，A正確;

B.經(jīng)歷TSI,CO2共價鍵發(fā)生斷裂，生成HCOO*,再經(jīng)歷TS2才生成竣基，故B錯誤；

C.不同的催化劑，能不同程度的改變反應(yīng)歷程，要提高該反應(yīng)的選擇性，可以選擇合適的催化劑，C正確;

D.根據(jù)圖像知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即逆向移動，正反應(yīng)速率的增大程

度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，D正確；

故答案為：B。

15.常溫下，以酚醐作指示劑，用O.lmol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H,A溶液。

溶液中pH、含A微粒的分布系數(shù)3(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨滴加NaOH溶液體積V(NaOH)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

F（NaOH）/mL

A.H2A在水中電離的方程式為：H2AH++HA,HAH++A2-

B.當(dāng)V（NaOH）=20.00mL時，溶液中離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（A2）＞c（0H）

C.常溫下，HA-的電離常數(shù)為1x10-2

D.當(dāng)V（NaOH）=30.00mL時，c（HA）+c（H+）=c（A2）+c（0H）

【答案】BC

【解析】

【分析】

由圖20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中HA占90%,A?一占10%,沒有H2A分子，說明第一步全電

離，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義利用各離子濃度的分配系數(shù)計算電離常數(shù)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒或直接

寫出V（NaOH）=30.00mL時質(zhì)子守恒的式子。

【詳解】A.由圖20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液中HA占90%,A2一占10%,沒有H2A分子，說明

+

第一步全電離，H2A在水中電離的方程式為：H2A=H+HA,HAH++A%,故A錯誤；

B.當(dāng)MNaHQfflrrL時，NaOH和H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA,溶質(zhì)為NaHA,溶液的pH約為2,

氫離子抑制HA的電離，氫離子濃度比c（A”）大，溶液中離子濃度大小順序為：

c（Na+）＞c（HAj＞c（H+）＞c（A2）＞c（0H）,故B正確;

C.常溫下，由于H2A第一步完全電離，則H4的起始濃度為0.1000mol/L,根據(jù)圖象，當(dāng)VNaOH=0時，HA-

的分布系數(shù)為0.9,溶液的pH=l,A?-的分布系數(shù)為0.1,則HA-的電離平衡常數(shù)

c（A））c（H+）_0.1000/〃o/「，Tx0.1x0.1000/w/G

'-c（HA）-OAOOOmolT'xO.91x10-2,故c正確;

D.當(dāng)V(NaOH)=30.00mL時，溶質(zhì)為NaHA、Na2A,溶液中的電荷守恒:

c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH'),物料守恒為2c(Na+)=3c(A，+3c(HA>用兩個等式消去c(Na.)可得：

c(HA)+2c(H+)=c(A2j+2c(0Hj,故D錯誤；

故選BC。

三、非選擇題：共60分。第16題，第18題為必考題，每個試題考生都必須作答。第19題,

第20題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

(一)必考題(本題包括3小題，共45分)

16.硫酸錯［Zr(SO&)24H2。］是錯化合物中用途非常廣的重要產(chǎn)品之一，是制取原子能級錯及其它化合物

的中間原料，并大量用作皮革糅劑、羊毛處理劑、催化劑等。下面是以錯英砂(主要成分為ZrOz)伴有雜質(zhì)

(SiO?)為原料，利用堿熔法再進行酸浸制備硫酸的工藝過程。己知NaaZrC%，ZiOCl2,今岱。。?均易

溶于水，難溶于酒精，難溶于有機溶劑。

(1)副產(chǎn)物1的化學(xué)式為_____,在整個流程中，有一種副產(chǎn)物可以循環(huán)利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為

(2)步驟4中采用向ZrOCk的濃溶液中加入濃硫酸很快析出白色的硫酸錯沉淀，該反應(yīng)放熱明顯，并且濃硫

酸過量可促進產(chǎn)品析出，請根據(jù)下圖回答問題。

95

to1------1-----*------?------'

60701090100、040544070

”/V

M虔牧率的帔0

木tftflC加入?封猿冏依率的彩晌

①濃硫酸過量率應(yīng)該控制在80%,超過該值之后，導(dǎo)致浸出率下降的原因是一

②反應(yīng)溫度低于50℃,硫酸錯的沉降率下降的原因是(請從化學(xué)平衡的角度說明)

(3)堿熔過程也可以采用純堿和ZrO2共熔，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)操作2的名稱為,步驟4所得的Zr(SC)4)2ZH2。最后用無水乙醇洗滌的作用是。

(5)對ZrOCL^H?。洗滌后，在800C下灼燒可得一種用于制備壓電陶瓷的原料ZrO2,寫出該灼燒過程的

方程式o

【答案】(1).bhSiCh(2).HC1(3).硫酸過量太多會使硫酸錯沉淀溶解(變?yōu)榱蛩釟潲}，溶解度

增大)(4).溫度太低不利于HCI從溶液中快速揮發(fā)出去，導(dǎo)致錯的回收率降低(5).

高溫小

Na2C03+Zr02^=Na2Zr02+C02T(6).重結(jié)晶(7),帶走水份，快速干燥(8).

灼燒

ZrOCl2-8H2O=Zr02+2HC1+7H2O

【解析】

【分析】

錯英砂(主要成分為ZrO?)伴有雜質(zhì)(SiO2)堿溶焙燒過程中ZrO2、SiO?均溶于苛性鈉，生成Na2ZrO3和

NazSiCh，加水溶解并酸化調(diào)節(jié)pH過程中NazSiCh與酸反應(yīng)生成HzSiCh沉淀，過濾得到副產(chǎn)物1即H2SiO3,

NazZr。,溶液中加HC1,發(fā)生反應(yīng)：Na2ZrO3+4HCl=ZrOCl2+2NaCI+2H2O,ZrOCl2溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃

縮，冷卻結(jié)晶得到粗晶體，粗晶體再經(jīng)過重結(jié)晶的到晶體ZrOC128H2。，ZrOCk^H?。在濃硫酸作用下

發(fā)生反應(yīng)ZrOCl2-8^0+2^80,膿)=ZKSQV4HO+2IC1T+5HQ,得到Zr(SO4)2-4H2O和副

產(chǎn)物HCL據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知副產(chǎn)物1是H2SiO3,步驟3中需要HC1發(fā)生反應(yīng)，步驟4中能得到副產(chǎn)物HC1,

因此HC1可循環(huán)利用，故答案為：H2SiO3；HCI

(2)步驟4中，ZrOCl28H2。在濃硫酸作用下發(fā)生反應(yīng)

ZiOCl2-8H2CH2H2so式濃)=Zr(SC)4)2-4H,O+2HC1T+5H2O,濃硫酸適當(dāng)過量有利于ZrOCl28H2O

轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，但過量太多會導(dǎo)致硫酸倍晶體沉淀溶解在硫酸中或者會生成酸式鹽而溶解；根據(jù)反應(yīng)可知溫

度較低時不利于產(chǎn)生的HC1揮發(fā)，會降低硫酸錯的沉降率，溫度過高又會使產(chǎn)生的晶體失水，同樣降低沉

降率，故答案為：硫酸過量太多會使硫酸錯沉淀溶解(變?yōu)榱蛩釟潲}，溶解度增大)；溫度太低不利于HC1

從溶液中快速揮發(fā)出去，導(dǎo)致錯的回收率降低；

(3)純堿和ZrO)共熔，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+ZrO2^Na2ZrO2+CO2T,故答案為：

iWi溫.

Na2C03+ZrO2—Na2ZrO2+C02T：

(4)根據(jù)以上分析可知操作2為重結(jié)晶，Zr(SO4)2-4H2。難溶于乙醇，最后用無水乙醇洗滌可以帶走晶體

表面的水分，同時乙醇易揮發(fā)容易干燥，故答案為：重結(jié)晶；帶走水分，快速干燥；

灼燒

⑸ZrOCL^H2。灼燒得到ZrC)2,反應(yīng)為：ZrOCl2-8H2O=Zr02+2HCl+7H2O,故答案為：

灼燒

ZrOCl2-8H2O-Zr02+2HC1+7H.O；

17.在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)時，某同學(xué)提出Ag+具有較強氧化性，「具有較強還原性，二者也可發(fā)生氧化還

原反應(yīng)。為驗證這個問題，該學(xué)生設(shè)計了系列實驗。

(1)研究AgNC)3溶液與KI溶液反應(yīng)產(chǎn)物。向盛有1mLlmol/LAgNO?溶液的試管中加入1mLlmol/LKI

溶液，振蕩試管，向其中加入______,溶液無明顯變化。

(實驗結(jié)論)二者混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)，無明顯氧化還原反應(yīng)。

(2)驗證Ag+的氧化性。將光亮的鐵絲伸入AgNC)3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中鐵的氧

化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用試劑：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性

KM11O4溶液④K3[Fe(CN%＞溶液。

請完成下表：

操作現(xiàn)象結(jié)論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe3+

取少量除盡Ag*后的溶液于試管中，加入1?2滴_____(填序號)溶液，振蕩存在Fe?+

2++3+3++

(實驗結(jié)論)鐵的氧化產(chǎn)物為Fe和Fe"，則Ag氧化性強于Fe，已知Fe氧化性強于12,則Ag可與「

發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

另一同學(xué)用pH計測得常溫該硝酸銀溶液的pH為5.50,于是該同學(xué)對實驗結(jié)論提出質(zhì)疑。你認(rèn)為他提出質(zhì)

疑的理由可能是。

(3)通過原電池原理探究Ag+與r之間的氧化還原反應(yīng)

KtJBWAoNCXin

按圖設(shè)計原電池。電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化

學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(U8)應(yīng)盡可能地相近，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

陽離子u0°xlO8/(m2s-1V1)陰離子iTxl()8/(m2s-1V1)

Li+4.07HCO；4.61

Na+5.19NO；7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62so；8.27

實驗開始后，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極電極表面有光亮的銀析出，則該原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為.。

(實驗結(jié)論).

(4)查閱資料可知常溫反應(yīng)：Ag+(aq)+r(aq)Agl(s)K=1.17xl016；

8

2Ag+(aq)+2「(aq)2Ag(s)+I2(aq)K=2.87xl()o試從速率與平衡兩個角度解釋AgNC)3溶液與

KI溶液反應(yīng)混合只發(fā)生沉淀反應(yīng)而無明顯氧化還原反應(yīng)的可能原因。

【答案】(1).淀粉溶液

(2).溶液變?yōu)檠t色(3).@(4).藍色沉淀(5).酸性環(huán)境下硝酸根具有強氧化性，可將鐵氧

化為Fe3+

(6).KNO3(7).2I-2e=I2(8).Ag+和「可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和L(9).Ag與F生

成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進行的程度大

【解析】

【分析】

【詳解】(l)Ag+與「生成Agl是黃色沉淀，可以直接觀察到，如果發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的是卜，需要用

淀粉溶液檢驗；

(2)可以向少量待測夜中加入KSCN溶液來檢驗Fe3+,現(xiàn)象為(血)紅色溶液，F(xiàn)e?+的檢驗可用酸性高鎰酸鉀溶

液，但是原溶液中有NO：,與酸性高鎰酸鉀溶液中的H+組合以后會具有強氧化性，也能和Fe?+發(fā)生氧化還

原，高鋅酸根不一定能參與反應(yīng)，所以不一定會有明顯現(xiàn)象，所以選擇K3[Fe(CN)6]溶液更合適，現(xiàn)象為藍

色沉淀；

酸性環(huán)境下硝酸根具有強氧化性，可將鐵氧化為Fe”

(3)原溶液中的離子有K+、「、Ag+、NO',提供的離子中不能共存的有HCO；、Cl',通過對剩余陰陽離子

間的電遷移率作差知，K+和NO；的電遷移率相差最近，所以鹽橋中應(yīng)選KNO3為電解質(zhì)；

正極有銀析出，說明電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag,為還原反應(yīng)，則負(fù)極應(yīng)為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2I--2e-=L;

電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該原電池成立，即發(fā)生了能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，所以結(jié)論為Ag+與「可以

發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Ag和12；

(4)Ag,與I生成沉淀的速率比氧化還原的速率快；生成沉淀的平衡常數(shù)大，則沉淀反應(yīng)進行的程度大

18.天然氣凈化過程中產(chǎn)生有毒的H?S,直接排放會污染空氣，通過下列方法可以進行處理。

(1)工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，流程如圖：

含H2s的尾氣、

空氣

反應(yīng)爐中的反應(yīng)：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△//=-1035.6kJ，mol"

催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)：2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)△H=-92.8kJ-mo「‘

克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。

(2)「F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是

CH、H2OO2

A.脫硫過程需要不斷添加Fe2(SC>4)3溶液

B.i過程可導(dǎo)致環(huán)境pH減小

C.該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+C)2=2S1+2H2。

D.該過程可以在高溫下進行

(3)H2s分解反應(yīng)H2s(g)H2(g)+1s2(g)△”>0。在無催化劑及AI2O3催化下，H2s在反應(yīng)器中不同

溫度時反應(yīng)，間隔相同時間測定一次H,S的轉(zhuǎn)化率，其轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

7o-

6o-

東

/5o-

般

W4o-

肥

S3o-

K'2o_

1O

_I—

6O8OOOO-2

7009000-0000

①在約1100℃時，有無用2。3催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，是因為。

②在壓強P、溫度T,可2。3催化條件下，將H2s(g)、Ar(g)按照物質(zhì)的量比為1："混合，發(fā)生熱分解反

應(yīng)H2s(g)H2(g)+^S2(g),S2平衡產(chǎn)率為a。摻入Ar能提高S2的平衡產(chǎn)率，解釋說明該事實,

平衡常數(shù)Kp=(以分壓表示，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)當(dāng)廢氣中硫化氫濃度較低時常用純堿溶液進行吸收，已知H2s、H2cO：的電離平衡常數(shù)如下表所示：

電離平衡常數(shù)心

9.1x10-812

H2S1.1xlO

H2cO34.3x10-75.61x10"

純堿溶液吸收少量的離子方程式為。

H2S

,

【答案】(1).2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△W=-407.1kJ-mor(2).BC⑶.1100℃時，

AbCh幾乎失去催化活性(4).溫度、壓強一定時，原料氣中摻入Ar,相當(dāng)于往平衡混合氣中充入稀有氣

/\0.5

體，減小反應(yīng)物和生成物濃度，促進平衡正向移動，從而提高S2的產(chǎn)率(5).—^-x--一p

(1—cc)\2++2n)

-

(6).H2S+COJ=HS+HCO；

【解析】

【分析】

T-F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，分析其原理圖可知，反應(yīng)i為

Fe2(S05+H2s=2FeSO4+S1+H2so4,反應(yīng)ii為4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,將反應(yīng)ix2+反應(yīng)ii,

可得出總反應(yīng)為2H2S+C)2=2S1+2H

[](1)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1035.6kJ-mo「①

2H2S(g)+SO2(g)=3S(g)+2H2O(g)△H=-92.8kJ-mo「②

21

利用蓋斯定律，將反應(yīng)②X1+①可得出，克勞斯工藝中獲得氣態(tài)硫黃總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

21

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△”=(-92.8kJmor')Xy+(-1035.6kJmor')xy=-407.1kJmor'o答案為：

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△"=-407.1kJmol"；

(2)A.從分析中可以看出，脫硫過程可實現(xiàn)Fe2(SC>4)3的循環(huán)使用，不需添加Fe2(SO4)3溶液，A不正確；

B.i過程中發(fā)生反應(yīng)Fe2(SO4)3+H2s=2FeSO4+Sl+H2so4，可導(dǎo)致環(huán)境pH減小，B正確；

C.由分析可以得出，該脫硫過程的總反應(yīng)為：2H2S+O2=2SJ+2H2。，C正確；

D.因為天然氣的催化脫硫過程，使用T-F菌作催化劑，所以該過程不能在高溫下進行，D不正確；

故選BC。答案為：BC；

(3)①在約1100C時，有無AI2O3催化，其轉(zhuǎn)化率幾乎相等，則表明催化劑的催化效果接近0,從而得出原

因是1100℃時，AI2O3幾乎失去催化活性。

②壓強一定，摻入稀有氣體Ar,雖然不參與反應(yīng)，但可減小反應(yīng)物與生成物的濃度，減小反應(yīng)物的碰撞次

數(shù)，從而使平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，從而得出摻入A