化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.1原子結(jié)構(gòu)原子是化學(xué)物質(zhì)的最小單位，由原子核和圍繞核運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電荷，中子不帶電荷。電子是帶負(fù)電荷的。原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。1.2元素周期表元素周期表是由按照原子序數(shù)依次排列的元素組成的表格，包含了元素的基本信息和性質(zhì)。元素周期表的主要特點(diǎn)有：周期性：元素周期表按照原子序數(shù)從小到大排列，元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的增加呈現(xiàn)出周期性變化。周期：元素周期表的橫行稱為一個(gè)周期，元素周期表中共有7個(gè)周期。主族：元素周期表的縱列稱為一個(gè)主族，主族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。副族：位于元素周期表中間的一組元素稱為副族元素，副族元素性質(zhì)介于主族元素和過渡元素之間。2.原子的化學(xué)鍵和化合價(jià)2.1原子的化學(xué)鍵原子中的電子通過化學(xué)鍵與其他原子相連，形成分子或晶體。常見的化學(xué)鍵有：離子鍵：由正負(fù)電荷的離子相互作用形成。共價(jià)鍵：通過共享電子對(duì)形成的鍵，共價(jià)鍵可以分為單鍵、雙鍵和三鍵。金屬鍵：金屬原子通過電子云的共享形成的鍵。2.2化合價(jià)化合價(jià)是指元素在化合物中的定價(jià)，表示元素與其他元素形成化學(xué)鍵時(shí)所失去或獲得的電子數(shù)目。化合價(jià)決定了元素的化合價(jià)態(tài)以及元素形成化合物的比例關(guān)系。元素的化合價(jià)一般與元素的電子層填充方式有關(guān)，常見的化合價(jià)有：?jiǎn)蝺r(jià)：通過失去或獲得一個(gè)電子形成的化合價(jià)。二價(jià)：通過失去或獲得兩個(gè)電子形成的化合價(jià)。三價(jià)：通過失去或獲得三個(gè)電子形成的化合價(jià)。3.物質(zhì)的分類與性質(zhì)3.1物質(zhì)的分類物質(zhì)可以分為純物質(zhì)和混合物兩大類。純物質(zhì)：由同種元素或化合物組成的物質(zhì)，有固定的化學(xué)組成和一定的物理性質(zhì)。純物質(zhì)包括元素和化合物?；旌衔铮河刹煌N類的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，可以通過物理方法分離，不具有固定的化學(xué)組成和一定的物理性質(zhì)。3.2物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)的性質(zhì)在不改變物質(zhì)化學(xué)組成的情況下發(fā)生變化，如顏色、形狀、密度等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，如燃燒性、反應(yīng)性等。4.化學(xué)方程式與化學(xué)計(jì)量4.1化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)過程的方程式，包括反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件?；瘜W(xué)方程式的表示方法：反應(yīng)物+反應(yīng)物→生成物+生成物4.2化學(xué)計(jì)量化學(xué)計(jì)量是指在化學(xué)方程式中用化學(xué)計(jì)量數(shù)目表示各個(gè)物質(zhì)之間的摩爾比例關(guān)系?；瘜W(xué)計(jì)量的基本原理：相對(duì)原子質(zhì)量：表示一個(gè)元素的相對(duì)質(zhì)量，單位為原子質(zhì)量單位（u）。摩爾質(zhì)量：表示一個(gè)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，單位為g/mol。相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和。5.化學(xué)反應(yīng)與溶液的準(zhǔn)備5.1化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)是指物質(zhì)在一定條件下相互作用，產(chǎn)生新物質(zhì)的過程。化學(xué)反應(yīng)的類型包括：合成反應(yīng)：兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)。分解反應(yīng)：一種物質(zhì)分解成兩種或多種物質(zhì)。取代反應(yīng)：一種元素取代另一種元素的位置。5.2溶液的準(zhǔn)備溶液是由溶質(zhì)與溶劑按一定比例混合形成的均勻混合物。溶液的準(zhǔn)備方法包括：固體溶解于液體：將固體溶質(zhì)加入液體溶劑中，并充分?jǐn)嚢?。氣體溶解于液體：將氣體溶質(zhì)通入液體溶劑中，或?qū)怏w溶質(zhì)加壓溶于液體溶劑中。液體溶解于液體：兩種液體按一定比例混合。6.酸、堿與鹽6.1酸和堿酸是指能產(chǎn)生氫離子（H+）的物質(zhì)，堿是指能產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的物質(zhì)。酸的性質(zhì)包括：酸的酸度：酸性溶液具有酸味，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。酸與金屬反應(yīng)：酸與金屬反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣。酸與堿反應(yīng)：酸與堿中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。堿的性質(zhì)包括：堿的堿度：堿性溶液具有堿味，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。堿與酸反應(yīng)：堿與酸中和反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水。6.2鹽鹽是由酸和堿中和反應(yīng)產(chǎn)生的一類化合物，具有晶體結(jié)構(gòu)，常見的鹽包括氯化鈉、硫酸銅等。7.氧化與還原7.1氧化和還原氧化是指物質(zhì)失去電子的過程，還原是指物質(zhì)獲得電子的過程。氧化和還原是相互聯(lián)系的反應(yīng)過程。氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)：氧化劑和還原劑：氧化劑是指能使其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)，還原劑是指能使其他物質(zhì)還原的物質(zhì)。氧化數(shù)：氧化數(shù)是指元素在化合物或離子中所帶電荷的數(shù)目。7.2常見的氧化還原反應(yīng)金屬與非金屬的氧化反應(yīng)