化學(xué)必修一-鋁及鋁合金-鋁的氧化物與氫氧化物

第一課時(shí)鋁及鋁合金鋁的氧化物與氫氧化物3↑32＋22↑2△O。223H24＋3＋2H24與－－222[]H2H。2H2↑＋＋2↑－－222＋2－2H221232<23H2。(2)312選D因()選BH2為H的21VHH<23H22[]3H2O23OO2323OOVO342325323[]比O23。()()()(××√√)()O232選C。3。。。。。HO)。2423242432OH。2322④＋＋222223。3[]O2333·H。33234·H。＋＋432333＋＋＋3233O22＋＋－＋＋＋3＋33OO22△O。33232)·O。422[]如H如·H。32332。332但33↓333＋232。22提示：鹽酸少量時(shí)產(chǎn)物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋＋32H↓＋＋2332O。32與＋3：＋3·H；＋＋4323＋－3：＋3。＋＋32與＋－2：＋－2。＋－－22：－2＋O。－2＋＋2與－23：－23；－2－3223。－2－2233HH－2＋23：－23。－－232·H；＋＋43323。－2－3223與＋－－2－－3－23與H＋＋＋＋。＋2＋與與H。＋－－2＋如。OO如OO23232323。如與或33＋3＋＋3。。()O()233()3()＋－2√××√()OO3232333－23＋選BO遇－2＋323OO323323或。＋－23[三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]()選D(－)232選C使－2332()選B以O(shè)233H－O＋；＋233H＋O。－－2233因3＋－23()和和423和H)和224322選D33稀H2422稀H24XC。；。X是A是OB23是C是。23O2323↑－－222OHO－－2232()O233O23O23O23選DOHOO和O23223323是O323()3333選D。3())4223選D。(O)2334323選BO和23233。4323()＋3H242選D與堿反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為，＋333O()23選DO237.(2016·OO()2323選C()3O323選A)，33O11123334O2AB23CDA(1)ag。(2)。(3)()。aaaag、、＋H，＋H↑＋222HHag3222aaa111H∶∶＝∶∶。92ag1ag1ag1(((鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為H。2111∶∶3911∶∶或923EACEA。。，，。BB為C為O，323則D為E為AA為。3222O232332－2－3223O＋＋32OHO－－2232(H↑)－－223O－－232：22－2－2233O23OHO－－2232選AA。－－222()32322選CA3B32323C22D22()O)23423選BO232H；2)；42242242；322。222)421)－4224()310選D1)12＋－－42442的2為4果13＋－22與4＋－＋－2332()選B，32――→。3g1(3)2H24選Dg為mol·LA1HB－－23222CDC＋＋2()()解析：選A由化學(xué)方程式＋O＋＋↑及＋22232)L()1255選A即22223×的H為22。A、。。。。。。。AA為，則E)。322433)322433△＋＋·H＋＋3＋＋4－23323＋↑＋＋↓＋2Al＋＋3＋－2－2－3＋22223↑2K＋＋33寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。。aa。。＋－＋2。－23不3＋33與322＋＋＋－2－2a－2＋3＋＋＋2＋－3＋－－233O－22＋33與32K－＋－2－＋33＋3()()解析：選A由化學(xué)方程式＋O＋＋↑及＋22232)L()1255選A即22223×的H為22。A、。。。。。。。AA為，則E)。322433)322433△＋＋·H＋＋3＋＋4－23323＋↑＋＋↓＋2Al＋＋3＋－2－2－3＋22223↑2K＋＋33寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶