2019秋人教版初中化學(xué)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu) 導(dǎo)學(xué)案

2019秋人教版初中化學(xué)第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)導(dǎo)學(xué)案一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解原子的基本概念和原子結(jié)構(gòu)。掌握原子的組成部分和相互關(guān)系。理解原子核的結(jié)構(gòu)及其作用。了解原子的電子排布和電子層的特點(diǎn)。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容1.原子的基本概念原子是構(gòu)成物質(zhì)最基本的單位，它具有質(zhì)量和體積，并且是由電荷正負(fù)相等的質(zhì)子和電子組成的。2.原子的組成部分質(zhì)子（p）：位于原子核中，帶有正電荷，質(zhì)量約為1。中子（n）：位于原子核中，不帶電荷，質(zhì)量約為1。電子（e）：位于原子核外層軌道上，帶有負(fù)電荷，質(zhì)量約為0。其數(shù)量等于質(zhì)子的數(shù)量。3.原子核的結(jié)構(gòu)原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子和中子的數(shù)量決定了原子的質(zhì)量數(shù)（A），質(zhì)子的數(shù)量決定了原子的原子序數(shù)（Z）。-原子的質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（p）+中子數(shù)（n）-原子的原子序數(shù)（Z）=質(zhì)子數(shù)（p）4.原子的電子排布電子層：原子中的電子按能級(jí)分布在不同層次上。電子層分為K層、L層、M層等。殼層規(guī)律：第一層（K層）最多容納2個(gè)電子，第二層（L層）最多容納8個(gè)電子，從第三層開始每層最多容納18個(gè)電子。三、導(dǎo)學(xué)要點(diǎn)原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小單位，由質(zhì)子和電子組成。原子核包括質(zhì)子和中子，質(zhì)子決定了原子的原子序數(shù)。原子的質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。電子按能級(jí)分布在不同電子層，每層能容納的電子數(shù)有限。四、課堂練習(xí)下圖中，原子X的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為4，電子數(shù)為2，求X的原子質(zhì)量數(shù)。原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)所以，X的原子質(zhì)量數(shù)=2+4=6原子Y的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為11，求Y的原子質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)。原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)所以，Y的原子質(zhì)量數(shù)=10+11=21

Y的原子序數(shù)=10五、實(shí)際應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)的研究對(duì)人類有著重要的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，例如：-原子能：對(duì)原子核中的質(zhì)子和中子進(jìn)行分裂或合并，釋放出巨大的能量，可以用于發(fā)電、醫(yī)療和軍事等領(lǐng)域。-原子吸收光譜：基于原子內(nèi)的電子在不同能級(jí)之間躍遷時(shí)吸收特定波長的光，可以用于鑒定物質(zhì)的成分和結(jié)構(gòu)。-放射性同位素：通過利用原子核的放射現(xiàn)象，可以用于醫(yī)學(xué)診斷、生物標(biāo)記、食品滅菌等。六、思考問題若一個(gè)原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為18，該原子的原子質(zhì)量數(shù)和原子序數(shù)分別為多少？為什么原子核中的質(zhì)子互相排斥卻保持在一起？七、小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原子的基本概念、組成部分、原子核的結(jié)構(gòu)、原子的電