版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
2024屆陜西省西安市化學(xué)高二下期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,下列說(shuō)法正確的是()A.Z、W、Q、X、Y原子半徑依次減小B.W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定能溶于Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中C.Y與Q形成化合物在常溫下一定為氣態(tài)D.Z、Q元素的單質(zhì)都可以將X元素的單質(zhì)從其氧化物中置換出來(lái)2、下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是()A. B. C. D.3、利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液氯氣具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金屬性:N>C>SiA.A B.B C.C D.D4、下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷屬于CsCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是()A.圖(1)和圖(3)B.只有圖(3)C.圖(2)和圖(3)D.圖(1)和圖(4)5、含有C=C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物,臭氧化物在還原劑存在下,與水作用分解為羰基化合物,總反應(yīng)為:+(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng),所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是()A.(CH3)2C=C(CH3)2B.CH2=CHCH=CHCH=CH2C.D.6、下列各組有機(jī)物,不論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A.甲烷、丙烷 B.甲苯、甘油 C.甲酸、乙酸 D.乙醇、乙二醇7、下列有關(guān)儀器的性能或者使用方法的說(shuō)明中正確的是A.試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱B.分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生器C.堿式滴定管既可用于中和滴定,也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D.測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中8、下列說(shuō)法正確的是A.聚苯乙烯屬于純凈物,單體的分子式為C8H8B.聚苯乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C.做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,用稀氨水洗滌D.沾有苯酚的試管,用碳酸鈉溶液洗滌9、比較下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),結(jié)論正確的是①丙烷<乙醇②正戊烷>正丁烷③乙醇>乙二醇A.①②B.②③C.①③D.①②③10、在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.a(chǎn)反應(yīng):Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反應(yīng):HCO3-+OH-===CO32-+H2OC.c反應(yīng):H++OH-===H2O D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+11、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-12、普通水泥在固化過(guò)程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,總反應(yīng)為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正極的電極反應(yīng)式:Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-B.2molCu與1molAg2O的總能量低于1mlCu2O與2molAg的總能量C.電池工作時(shí),OH-向Ag2O/Ag電極移動(dòng)D.水泥固化過(guò)程中自由水分子減少,導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化,從而引起電動(dòng)勢(shì)變化13、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生反應(yīng)2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀是A.BaSB.BaSO3C.BaSO4D.BaSO3和BaSO414、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過(guò)多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查15、酸雨是指:A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨16、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣,Cl﹣B.=1×10﹣12的溶液中:K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣C.酸性溶液中;Na+、ClO﹣,SO42﹣,I﹣D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HS﹣、SO42﹣二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%-5%的D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答:(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說(shuō)法不正確的是________。A.A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C.A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉.等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、蘇合香醇可以用作食用香精,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。(1)蘇合香醇的分子式為____,它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號(hào))____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料,其合成路線如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56,核磁共振氫譜顯示只有兩組峰;乙與蘇合香醇互為同系物;丙分子中含有兩個(gè)-CH3。已知:R-CH=CH2R-CH2CH2OH(2)甲中官能團(tuán)的名稱是____;甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類型為____。(3)B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為____。(4)在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙,且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。(5)寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色19、某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加熱試管A;Ⅱ.一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。20、如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì),則:(1)性質(zhì)Ⅰ是__,操作1是__,操作2是__。(2)性質(zhì)Ⅱ是__,操作1是__,操作2是__。(3)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。21、青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物,可從黃花蒿莖葉中提取,它是無(wú)色針狀晶體,可溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑,難溶于水。常見的提取方法如下。(1)操作I、II中,不會(huì)用到的裝置是________(填序號(hào))。(2)向干燥、破碎后的黃花蒿中加入乙醚的作用是________。(3)操作III的目的是_________。(4)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)青蒿素可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),依據(jù)此現(xiàn)象在其鍵線式上圈出對(duì)應(yīng)的基團(tuán)_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解題分析】X與Q同主族,X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X為碳元素,Q為硅元素;W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),則W為Al元素;Y與Z的核外電子數(shù)之和等于X與Q的核外電子數(shù)之和,則Y為F元素、Z為Na元素或Y為O元素、Z為Mg元素;A.同周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小,則五種元素的原子半徑隨Z、W、Q、X、Y依次減小,故A正確;B.Al(OH)3具有兩性,能溶解于強(qiáng)堿如NaOH溶液,但Z可能是Mg元素,氫氧化鎂不能溶解Al(OH)3,故B錯(cuò)誤;C.SiF4是氣態(tài),但SiO2為固態(tài),故C錯(cuò)誤;D.Mg可以在CO2中燃燒生成碳和氧化鎂,但Si不能在CO2中燃燒,故D錯(cuò)誤;答案為A。點(diǎn)睛:微粒半徑大小比較的常用規(guī)律:(1)同周期元素的微粒:同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外),如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2->Cl-。(2)同主族元素的微粒:同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大,如Li<Na<K,Li+<Na+<K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒:電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。(4)同種元素形成的微粒:同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多,半徑越大。如Fe3+<Fe2+<Fe,H+<H<H-。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的,可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較,如比較A13+與S2-的半徑大小,可找出與A13+電子數(shù)相同的O2-進(jìn)行比較,A13+<O2-,且O2-<S2-,故A13+<S2-。2、C【解題分析】
純凈物是由同一種物質(zhì)組成,根據(jù)分子式是否存在同分異構(gòu)體進(jìn)行解答。同分異構(gòu)體是分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同的化合物?!绢}目詳解】A.
C4H10可以表示正丁烷、異丁烷,存在同分異構(gòu)體,可能是混合物,故A錯(cuò)誤;B.
可以表示丙烯或環(huán)丙烷,可能是混合物,故B錯(cuò)誤;C.
只有一種結(jié)構(gòu),表示乙烯,不存在同分異構(gòu)體,故C正確;D.
C2H4Cl2中2個(gè)氯原子可以連接在同一碳原子上,為1,1?二氯乙烷,每個(gè)碳原子分別連接1個(gè)氯原子,為1,2?二氯乙烷,可能是混合物,故D錯(cuò)誤;答案選C。3、B【解題分析】
A、新制氯水含鹽酸、HClO,則向其中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液先變紅色后褪色,只能證明新制氯水具有酸性和漂白性,氯氣沒有酸性和漂白性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性,使蔗糖變黑,且產(chǎn)生二氧化硫氣體,二氧化硫與溴水反應(yīng),使溴水褪色,選項(xiàng)B正確;C、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體,二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸鋇沉淀,不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,但濃硝酸易揮發(fā),硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成,應(yīng)先除雜,否則不能證明酸性碳酸>硅酸,故不能證明非金屬性:C>Si,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。4、C【解題分析】由于在CsCl晶體中,每個(gè)Cs+周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cl-同樣每個(gè)Cl-周圍同時(shí)吸引著最近的等距離的8個(gè)Cs+,圖(2)和圖(3)晶體中離子的配位數(shù)均為8,符合條件,而圖⑴和圖⑷晶體中微粒配位數(shù)均為6,不符合條件,正確選項(xiàng)C。5、D【解題分析】分析:根據(jù)反應(yīng)原理為雙鍵從中間斷開,直接接上一個(gè)氧原子,所得產(chǎn)物為純凈物說(shuō)明產(chǎn)物只有一種,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基,則與雙鍵相連的碳上有氫原子,據(jù)此分析判斷。詳解:A.(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子,得到的是酮,不是醛,故A錯(cuò)誤;B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個(gè)雙鍵,得到的產(chǎn)物有2種,分別為甲醛和乙二醛,故B錯(cuò)誤;C.中有2個(gè)雙鍵,且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,得到的產(chǎn)物有2種,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,與雙鍵相連的碳上有氫原子,氧化得到醛,故D正確;故選D。6、B【解題分析】
不論按何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同,說(shuō)明氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。A、甲烷分子式為CH4,丙烷的分子式為C3H8,二者相對(duì)分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不符合題意,A錯(cuò)誤;B、甲苯分子式為C7H8,甘油的分子式為C3H8O3,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,符合題意,B正確;C、甲酸分子式為CH2O2,乙酸的分子式為C2H4O2,二者相對(duì)分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不符合題意,C錯(cuò)誤;D、乙醇的分子式為C2H6O,乙二醇的分子式為C2H6O2,二者相對(duì)分子質(zhì)量不同,氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,不符合題意,D錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解題分析】試題分析:A.蒸發(fā)皿不能用于給固體加熱,故A錯(cuò)誤;B.分液漏斗既能用于某些混合物的分離,如分液,也能用于組裝氣體發(fā)生器,如向反應(yīng)容器中滴加液體,故B正確;C.AlCl3溶液顯酸性,不能使用堿式滴定管,故C錯(cuò)誤;D.測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口附近,故D錯(cuò)誤;故選B?!究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作【名師點(diǎn)晴】該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題,試題綜合性強(qiáng),難易適中。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí),側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力以及評(píng)價(jià)能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心,通過(guò)是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。8、D【解題分析】分析:A、聚合物由于其聚合度不同,所以不可能是純凈物;B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵被破壞;C、銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物有單質(zhì)銀,稀氨水不能溶解銀;D、苯酚具有弱酸性,能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解:A、聚合物是由單體經(jīng)聚合反應(yīng)生成的高分子化合物,由于其聚合程度不同,導(dǎo)致其分子不可能是同一分子,因此聚合物都是混合物,不可能是純凈物,故A不正確;B、苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵被破壞,所以聚苯乙烯不可能與溴發(fā)生加成反應(yīng),因此B不正確;C、單質(zhì)銀不與氨水反應(yīng),所以不能用氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,故C不正確;D、苯酚的弱酸性比HCO3-的酸性強(qiáng),但弱于H2CO3,因此能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成易溶于水的苯酚鈉和NaHCO3,所以D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛:要明確高聚物的命名是在單體名稱前面加“聚”字,但單體分子中的官能團(tuán)已經(jīng)發(fā)生反應(yīng),如烯烴中的C=C變成了C—C,即不能認(rèn)為有機(jī)物名稱中有“烯”字,就一定含有C=C。9、A【解題分析】①丙烷與乙醇相對(duì)分子質(zhì)量接近,但乙醇分子間存在氫鍵,丙烷分子間存在范德華力,故乙醇沸點(diǎn)大于丙烷,正確;②正戊烷與正丁烷是同系物,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,正戊烷沸點(diǎn)大于正丁烷沸點(diǎn),正確;③乙醇、乙二醇均存在氫鍵,但乙二醇分子間作用力、氫鍵大于乙醇,乙二醇沸點(diǎn)大于乙醇,錯(cuò)誤;故答案選A。10、D【解題分析】
A、Fe2+被H2O2氧化為Fe3+,a反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O,故A錯(cuò)誤;B、碳酸氫銨與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水,b反應(yīng)的離子方程式是:HCO3-+2OH-+NH4+=CO32-+H2O+NH3·H2O,故B錯(cuò)誤;C、醋酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成醋酸鉀和水,c反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,故C錯(cuò)誤;D、氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,d反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故D正確。11、B【解題分析】
A.構(gòu)成的原電池中,該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,鋼管道作正極,B正確;C.根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;D.鎂塊作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓,D錯(cuò)誤;答案選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鎂塊作負(fù)極,鋼管道作正極,從而鋼管道得到保護(hù)。12、D【解題分析】分析:A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以銅作負(fù)極,較不活潑的金屬銀作正極;B.根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大??;C.原電池放電時(shí),溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);D.水泥固化過(guò)程中,自由水分子減少,導(dǎo)致溶液中離子濃度改變而引起電動(dòng)勢(shì)改變.詳解:A.由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知,較不活潑的金屬銀作正極,電極反應(yīng)式為Ag2O+2e?+H2O═2Ag+2OH?,故A錯(cuò)誤;B.
因?yàn)樵姵氐臉?gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量,故B錯(cuò)誤;C.原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),因此OH-向Cu電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤。D、水泥固化過(guò)程中,自由水分子減少,溶劑的量減少導(dǎo)致溶液中各離子濃度的變化,從而引起電動(dòng)勢(shì)變化,故D正確.答案選D.點(diǎn)睛:在原電池中陽(yáng)離子一定移向正極,而陰離子移向負(fù)極。13、C【解題分析】分析:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,以此來(lái)解答。詳解:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入氯化鋇溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;因?yàn)镠2SO3為弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,則不能與氯化鋇反應(yīng),得不到BaSO3沉淀;且該反應(yīng)生成的氣體與氯化鋇不會(huì)生成BaS;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:二氧化硫和三氧化硫均為酸性氧化物,二氧化硫通入氯化鋇溶液中,沒有白色沉淀產(chǎn)生,因?yàn)閬喠蛩岵荒苤苽潲}酸;三氧化硫通入氯化鋇溶液,生成白色沉淀硫酸鋇,因?yàn)榱蛩徜^沉淀不溶于鹽酸。14、D【解題分析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng),可用于中和過(guò)多胃酸,C正確;D.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質(zhì)變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應(yīng)該用硫酸鋇,D錯(cuò)誤。答案選D?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷,題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質(zhì)差異。15、C【解題分析】
當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時(shí),溶液呈酸性,pH<5.6,而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w,PH約為5.6,所以酸雨是指pH小于5.6的雨;答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫的污染,題目難度不大,注意酸雨與正常雨水的區(qū)別,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水,正常雨水的pH約為5.6。16、B【解題分析】
A項(xiàng)、無(wú)色溶液中不存在Fe3+,且溶液中Fe3+與SCN﹣發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、=1×10﹣12為堿性溶液,堿性溶液中K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣離子之間不反應(yīng),能大量共存,故B正確;C項(xiàng)、酸性溶液中ClO﹣與I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、能溶解Al2O3的溶液可能為酸溶液或堿溶液,HS-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存的正誤判斷,注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件,明確離子不能大量共存的一般情況,如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等,在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求,本題的易錯(cuò)點(diǎn)就是容易忽視題干中溶液為酸性溶液這一條件。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】
由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知,D為乙酸,由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知,X為酯類,由X酸性條件下水解生成A和D,且A催化氧化可以生成乙酸可知,A為乙醇、X為乙酸乙酯;乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,則C為乙酸鈉;乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛催化氧化生成乙酸,則B為乙醛?!绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,故答案為CH3COOCH2CH3;(2)A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),正確;B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液,正確;C、A為乙醇,水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×遥e(cuò)誤;D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol,正確;故選C,故答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來(lái)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解題分析】
(1)蘇合香醇為,由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì),據(jù)此分析解答(1);(2)~(5)A的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為56,核磁共振氫譜顯示只有兩組峰,分子式為C4H8,結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2,A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B,B連續(xù)氧化、酸化得到甲,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為2-甲基-1-丙醇,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH2OH,C為2-甲基丙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH3)2CHCHO,甲為(CH3)2CHCOOH,甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2),則乙為C9H12O,丙中有兩個(gè)甲基,則乙中不含甲基,乙為蘇合香醇的同系物,則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙,所以D為C9H8O,可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有-CHO,故D為,據(jù)此分析解答(2)~(5)題?!绢}目詳解】(1)蘇合香醇為,由-OH和苯環(huán)可知,其分子式為C8H10O,能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng),而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng),故答案為:C8H10O;④⑤;(2)甲為(CH3)2CHCOOH,含有的官能團(tuán)為羧基,甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙,酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng),故答案為:羧基;取代(酯化反應(yīng));(3)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O,故答案為:2+O22+2H2O;(4)由上述分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(5)乙為,乙的同分異構(gòu)體滿足:①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種,應(yīng)為對(duì)位位置,②遇氯化鐵溶液顯紫色,說(shuō)明含有酚羥基,則可為、,故答案為:、?!绢}目點(diǎn)撥】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5),要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對(duì)位。19、加熱,使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液,滴加酚酞試液,溶液變紅【解題分析】
(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),要提高乙酸轉(zhuǎn)化率,可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理;(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析;(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷;(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞,觀察溶液顏色變化分析?!绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),由于升高溫度,可使化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化劑,可以加快反應(yīng)速率,或適當(dāng)增加乙醇的用量,提高其濃度,使反應(yīng)速率加快等;(2)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下加熱,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯和水,反應(yīng)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 違法集體合同范例
- 借用林地協(xié)議合同范例
- 烏魯木齊店鋪轉(zhuǎn)讓合同范例
- 定金退還合同范例
- 磨具租賃合同范例
- 學(xué)校制作水塔合同范例
- 單位租憑車輛合同范例
- 木門窗委托加工合同范例
- 繩纜購(gòu)銷合同范例
- 投資養(yǎng)雞場(chǎng)合同范例
- 高級(jí)英語(yǔ)(1)智慧樹知到答案章節(jié)測(cè)試2023年齊魯工業(yè)大學(xué)
- 脫不花三十天溝通訓(xùn)練營(yíng)
- 機(jī)床操作說(shuō)明書
- 義務(wù)教育物理課程標(biāo)準(zhǔn)(2022年版)測(cè)試卷(含答案)
- NY/T 396-2000農(nóng)用水源環(huán)境質(zhì)量監(jiān)測(cè)技術(shù)規(guī)范
- GB/T 39901-2021乘用車自動(dòng)緊急制動(dòng)系統(tǒng)(AEBS)性能要求及試驗(yàn)方法
- GB/T 36652-2018TFT混合液晶材料規(guī)范
- 國(guó)際商務(wù)談判 袁其剛課件 第四章-國(guó)際商務(wù)談判的結(jié)構(gòu)和過(guò)程
- 國(guó)際商法教案(20092新版)
- 江蘇開放大學(xué)漢語(yǔ)作為第二語(yǔ)言教學(xué)概論期末復(fù)習(xí)題
- 工作簡(jiǎn)化方法改善與流程分析課件
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論