2024屆山西省山大附中等晉豫名校高二化學第二學期期末檢測試題含解析

2024屆山西省山大附中等晉豫名校高二化學第二學期期末檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據報道，近來發(fā)現了一種新的星際分子氰基辛炔，其結構簡式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對該物質的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得2、己烯雌酚是一種激素類藥物，結構如下．下列有關敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應C．1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應D．該有機物分子中，可能有16個碳原子共平面3、工業(yè)合成氨的反應如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，450℃時，往2L密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L。0～5分鐘內氫氣的反應速率為A．0.008nol/(L·min)B．0.016mol/(L·min)C．0.024mol/(L·min)D．0.12mol/(L·min)4、六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，有良好的絕緣性、阻燃，在電器工業(yè)方面具有廣泛用途。下列推測正確的是（）A．SF6中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構B．SF6二氯取代物有3種C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體5、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O6、反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A．用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B．用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C．2min末時的反應速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D．用D表示的反應速率為0.1mol/L7、分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體，應用下列哪種分離方法()A．分液B．過濾C．萃取D．蒸發(fā)8、下列圖象正確的是()A． B．C． D．9、下列說法正確的是A．HF沸點高于HCl，是因為HF分子極性大，范德華力也大B．在PCl5分子中，各原子均滿足最外層8電子結構C．可燃冰是甲烷的結晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔、沸點：S2Br2>S2Cl210、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質均是高分子化合物C．乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2懸濁液加以區(qū)別D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同11、在VLAl2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg，溶液中SO42-的物質的量濃度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-112、各組物質不屬于同分異構體的是()A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇B．對氯甲苯和鄰氯甲苯C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯13、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是A．120gNaHSO4晶體中含有NA個SO42-B．6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的陰離子總數為0.2NAC．4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應生成氫氣分子數為0.1NAD．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O，每生成0.1molN2，轉移電子數為0.6NA14、四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是(假設金屬的摩爾質量為Mg·mol-1金屬原子半徑為rcm，用NA表示阿伏加德羅常數的值)A．金屬Zn采用②堆積方式B．①和③中原子的配位數分別為：6、8C．對于采用②堆積方式的金屬的晶胞質量為2MD．金屬鍛壓時，會破壞密堆積的排列方式15、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．B．C．D．16、為探究Al(OH)3的性質，某同學取兩支潔凈的試管，加入適量Al(OH)3懸濁液，然后分別滴加足量的：①稀鹽酸；②NaOH溶液。下列有關實驗現象的描述正確的是:A．①、②都澄清 B．①、②都渾濁 C．①澄清，②渾濁 D．①渾濁，②澄清17、下列有關說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數電子在原子核附近運動D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數均為1218、屬于苯的同系物是（）A． B．C． D．19、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是()A．當金屬全部溶解時，電子轉移的數目為0.3NAB．參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6gC．當金屬全部溶解時，產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積為l00mL20、下列能說明苯環(huán)對側鏈的性質有影響的是A．甲苯在30℃時與硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯B．甲苯能使熱的酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯在FeBr3催化下能與液溴反應D．1mol甲苯最多能與3

mol

H2發(fā)生加成反應21、下列反應的離子方程式正確的是（）⑴濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼22、根據價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化二、非選擇題(共84分)23、（14分）以乙炔與甲苯為主要原料，按下列路線合成一種香料W：（1）寫出實驗室制備乙炔的化學方程式___________。（2）反應①的反應試劑、條件是________，上述①~④反應中，屬于取代反應的是________。（3）寫出反應③的化學方程式_____________。（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是_______。（5）寫出兩種滿足下列條件的同分異構體的結構簡式______。a.能發(fā)生銀鏡反應b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種24、（12分）已知氨基酸可發(fā)生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發(fā)生如下物質轉化關系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。25、（12分）實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進行的主要反應的化學方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。26、（10分）實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。實驗Ⅰ：取2mL10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發(fā)現紅色沉淀。實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅱ實驗Ⅲ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀已知：乙醛在堿性條件下發(fā)生縮合反應：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。①能證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的實驗現象是______。②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式是______。③分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。編號實驗Ⅳ實驗Ⅴ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有紅色沉淀依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：ⅰ.NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。ⅱ.乙醛溶液濃度一定時，______。(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。編號實驗Ⅵ實驗Ⅶ實驗方案實驗現象加熱，藍色懸濁液變黑加熱，靜置后底部有紅色沉淀由以上實驗得出推論：______。27、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。28、（14分）Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應用。回答下列問題：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為_____、_____（填標號）。A．B．C．D．（2）Li+與H?具有相同的電子構型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。（3）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構型是______、中心原子的雜化形式為______。LiAlH4中，存在_____（填標號）。A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵（4）Li2O是離子晶體，其晶格能可通過圖(a)的Born?Haber循環(huán)計算得到。可知，Li原子的第一電離能為________kJ·mol?1，O=O鍵鍵能為______kJ·mol?1，Li2O晶格能為______kJ·mol?1。（5）Li2O具有反螢石結構，晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數為0.4665nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則Li2O的密度為______g·cm?3（列出計算式）。29、（10分）閃鋅礦的主要成分為ZnS（還含有少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：(l)閃鋅礦焙燒過程中產生的出爐煙氣可凈化制酸，用于浸出操作。制酸過程中的主要化學方程式為_______。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高，需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+，再以ZnO調整溶液酸度，將Fe2+轉化成針鐵礦(FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學方程式為_____________。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2mol/L，將該濾液與0.4mol/L的Na2S溶液等體積混合，充分反應后，混合溶液中c(Zn2+)=_______（ZnS的溶度積帝數Ksp=1.20×10-23）(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內進行電沉積可得到純鋅，原理如右圖所示：①陽極的電極反應式為___________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時，陰極室內沉積1.3g鋅，理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程，既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質。“氧壓酸浸”流程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.烴是由C、H兩種元素組成的有機物，從結構簡式中可看出含有N，故不是烴，A項錯誤；B.從結構簡式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項錯誤；C.三鍵為直線結構，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項正確；D.炔和含氮化合物加聚時會生成高分子化合物，三鍵中的一個鍵會被打開而出現雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應制得，D項錯誤。答案選C。2、B【解題分析】

由結構可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結構，以此來解答?！绢}目詳解】A、由相似相溶可以知道，該有機物易溶于有機溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應，但不能與NaHCO3發(fā)生反應，B錯誤；C、酚-OH的4個鄰位與溴發(fā)生取代反應，雙鍵與溴發(fā)生加成反應，則1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反應，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結構，與平面結構直接相連的C一定共面，則2個苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個C共面，D正確；正確選項B。3、C【解題分析】

反應5分鐘后，測得氨氣的濃度為0.08mol/L，因此用氨氣表示的反應速率是0.08mol/L÷5min＝0.016mol/(L·min)。由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以0～5分鐘內氫氣的反應速率為0.016mol/(L·min)×3/2＝0.024mol/(L·min)。答案選C。【題目點撥】明確反應速率的含義以及反應速率和化學計量數之間的關系是解答的關鍵。另外該題也可以采用三段式計算。4、C【解題分析】試題分析：A．在SF6中F原子達到8電子穩(wěn)定結構,而S原子未滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤；B．在SF6分子中鄰位、平面的對角線位置、體對角線的位置三種不同結構，因此二氯取代物有3種，正確；C．SF6分子中只含有S-F極性鍵，但是由于分子結構是對稱的所以是含有極性鍵的非極性分子，正確；D．SF6是分子晶體，錯誤?？键c：考查六氟化硫分子結構的知識。5、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等?！绢}目詳解】A項、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯誤；B項、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應，故B錯誤；C項、氯氣過量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價鐵離子和單質碘，反應的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯誤；D項、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式書寫，涉及復分解反應和氧化還原反應的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵。6、B【解題分析】

A．A物質是固態(tài)，不能表示反應速率，選項A不正確；B．經2min后，B的濃度減少了0.6mol/L，則用B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，選項B正確；C．反應速率是一段時間內的平均值，而不是瞬時反應速率，C不正確；D．B物質表示的反應速率是＝0.3mol/(L·min)，由于反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min)，D不正確；答案選B。7、A【解題分析】

汽油和水不互溶，汽油和氯化鈉溶液的混合液體分層，所以可以采用分液的方法實現分離。答案選A?！绢}目點撥】本題考查了物質的分離和提純方法的選取，明確物質的性質即可解答，知道常見的分離方法有哪些，把握物質的性質差異及分離原理，題目難度不大。8、B【解題分析】分析：根據圖像中橫縱坐標軸所代表的溶液成分，分析將一種溶液滴加到另一種溶液，所發(fā)生的反應與圖像變化是否一致，以此解答。詳解：A.圖像A為向可溶性鋁鹽溶液中加強酸，不發(fā)生反應，故A錯誤；B.圖像B為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，先發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，繼續(xù)加堿，氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，兩步反應耗堿量為3:1，且當沉淀量達到最大時，Al3+濃度為0，故B正確；C.圖像C為向可溶性鋁鹽溶液中加強堿溶液，但從圖像看生成的氫氧化鋁最大的物質的量小于開始時Al3+的物質的量，即鋁元素不守恒，故C錯誤；D.圖像D為向偏鋁鹽溶液中加強酸溶液，先發(fā)生AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓，生成氫氧化鋁沉淀，后發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，沉淀溶解，當沉淀量達到最大時，AlO濃度不為0，故D錯誤；故答案選B。9、D【解題分析】

A.HF沸點高于HCl，是因為HF分子之間存在著氫鍵，故A錯誤；B.分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構的判斷公式是：化合價的絕對值+原子最外層電子數=8。在PCl5分子中P原子不符合8電子穩(wěn)定結構公式，故B錯誤；C.可燃冰是甲烷的結晶水合物，碳的電負性較弱，不能形成氫鍵，故C錯誤；D.組成與結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高，所以S2Br2與S2Cl2的熔、沸點大小為：S2Br2>S2Cl2，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點撥】考查分子間的作用力。氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它比化學鍵弱，比分子間作用力強；分子間作用力影響的是物質的熔沸點。10、C【解題分析】

A．油脂中的不飽和高級脂肪酸甘油酯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；B．淀粉、纖維素和蛋白質均是高分子化合物，油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，B錯誤；C．乙醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，乙酸與新制Cu(OH)2懸濁液反應沉淀溶解，所以兩者的反應現象不同，故能鑒別，C正確；D．乙醇、乙酸能與Na反應放出H2，但乙醇、乙酸中官能團分別為羥基、羧基，二者分子中官能團不同，D錯誤；答案選C。【題目點撥】本題考查有機物的結構、性質，側重于有機物的分類、官能團性質的考查，注意把握物質的性質的異同以及有機物鑒別方法的選取，注意相關基礎知識的積累，題目難度不大。11、D【解題分析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質的量為m/102mol，原VLAl2(SO4)3溶液中含SO42-的物質的量[m×2×3/(102×2)]mol，c(SO42-)=m/34Vmol·L-1，所以答案選D。12、D【解題分析】試題分析：同分異構體是指有相同化學式，但具有不同結構的化合物。D選項中的甲基丙烯酸中有兩個雙鍵（碳碳雙鍵和碳氧雙鍵），而甲酸丙酯中只有一個碳氧雙鍵，故這兩種物質不是同分異構體?？键c：同分異構體的判斷、根據有機物名稱寫出其結構簡式點評：根據有機物名稱寫出其結構簡式的問題在中學化學教材中詳細的學習了烷烴，其它有機物未作要求，但需了解13、B【解題分析】

A．NaHSO4晶體由鈉離子和硫酸氫根組成，不存在SO42-，故A錯誤；B．6.2g氧化鈉的物質的量為=0.1mol，7.8g過氧化鈉的物質的量為=0.1mol，氧化鈉與過氧化鈉中陰離子個數均為1，故二者的混合物中含有的陰離子總數為0.2NA，故B正確；C．4.6g鈉相當于0.2mol鈉，0.2mol鈉與水反應生成的氫氣的物質的量為0.1mol，同時反應生成的氫氧化鈉與鋁箔還能反應生成氫氣，故與足量水充分反應生成氫氣分子數大于0.1NA，故C錯誤；D．NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O反應中N元素的化合價分別由-3價和+3價變成0價，每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為3mol，所以每生成0.1mol

N2轉移的電子數為0.3NA，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意NaHSO4晶體中的離子種類與溶于水電離出的離子種類的不同。14、C【解題分析】

A.②為體心立方堆積，而金屬Zn采取六方最密堆積，圖中③為六方最密堆積，故A錯誤；

B.①是簡單立方堆積，原子配位數為6，③是六方最密堆積，原子配位數為12，故B錯誤；C.②晶胞中原子數目1+8×1/8=2，故晶胞質量=2×Mg/molNAmol-1=2MD.金屬晶體具有延展性，當金屬受到外力作用時，密堆積層的陽離子容易發(fā)生相對滑動，但不會破壞密堆積的排列方式，也不會破壞金屬鍵，故D錯誤。故選C。15、D【解題分析】

原子利用率是期望產物的總質量與生成物的總質量之比，根據綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應，原子利用率最高。【題目詳解】A．存在副產品CH3COOH，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產品CaCl2和H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應物全部轉化為目標產物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。16、A【解題分析】

Al(OH)3為兩性氫氧化物，既能與強酸反應生成鹽和水，也能和強堿反應生成鹽和水。【題目詳解】①Al(OH)3懸濁液中滴加足量的稀鹽酸，Al(OH)3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3懸濁液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A項正確；答案選A。17、C【解題分析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據此答題；B根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數為8×18+6×12=4,,所以B選項是正確的；18、C【解題分析】

苯的同系物是指苯的環(huán)烴，分子里含有一個苯環(huán)，苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物。組成符合CnH2n-6是說明組成要相差一個或若干個CH2原子團，只有滿足這兩點的一系列烴，才是苯的同系物。(苯的同系物不包括苯）【題目詳解】A選項苯環(huán)上的氫原子被烯烴基取代，不是苯的同系物，故A錯誤；B含有兩個苯環(huán)，不是苯的同系物，故B錯誤；C苯環(huán)上的氫原子被烷烴基取代后的生成物是苯的同系物，故C正確；D苯環(huán)上的氫原子被羥基取代，不是苯的同系物，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】該題是基礎型試題的考查，試題難度適中，重點考察學生的能力，該題的關鍵是明確苯的同系物的概念和含義。19、D【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)，發(fā)生反應3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為n=，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A.根據上述分析可知：反應過程中電子轉移的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，n(e-)=n(OH-)=0.3mol，所以轉移的電子數目N=0.3NA，A正確；B.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，若全為Mg，其質量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全為金屬Cu，其質量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應的金屬的總質量(m)為3.6g＜m＜9.6g，B正確；C.反應過程中轉移電子的物質的量為0.3mol，根據電子轉移數目相等，可知反應產生NO的物質的量為n(NO)=，其在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正確；D.若硝酸無剩余，則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol，需要氫氧化鈉溶液體積V=；若硝酸有剩余，消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，D錯誤；故合理選項是D。20、B【解題分析】分析：A．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸；C．甲苯和苯都能發(fā)生取代反應；D．苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。詳解：A．甲苯和苯都能與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生取代反應，甲苯生成三硝基甲苯說明了甲基對苯環(huán)的影響，A錯誤；B．甲苯可看作是CH4中的1個H原子被-C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸，苯環(huán)未變化，側鏈甲基被氧化為羧基，說明苯環(huán)影響甲基的性質，B正確；C．甲苯和苯都能與液溴發(fā)生取代反應，所以不能說明苯環(huán)對側鏈有影響，C錯誤；D．苯、甲苯都能與H2發(fā)生加成反應，是苯環(huán)體現的性質，不能說明苯環(huán)對側鏈性質產生影響，D錯誤。答案選B。點睛：本題以苯及其同系物的性質考查為載體，旨在考查苯的同系物中苯環(huán)與側鏈的相互影響，通過實驗性質判斷，考查學生的分析歸納能力，題目難度不大。21、C【解題分析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過量生成碳酸氫根；

(4）過量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產生Al（OH）3

膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應事實，應為碘離子與硝酸得反應；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯誤；(2)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯誤；(3)過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正確；

（4）向碳酸氫銨溶液中加過量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正確；(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯誤；(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯誤；(7)水解為可逆反應，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產生Al（OH）3

膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)錯誤；(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯誤；(10)NO

3

－

在酸性條件下具有強氧化性，將與I

-

發(fā)生氧化還原反應，故（10）錯誤；綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。點睛：本題考查離子反應書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意物質的性質及離子反應的書寫方法，題目難度不大。22、D【解題分析】

根據價層電子對互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對電子對數=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結構，氮原子是sp3雜化，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、氯氣、光照①②④取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生、、【解題分析】

由C的結構及反應④為酯化反應可知，A為CH3COOH，C為，則反應①為與氯氣光照下發(fā)生取代反應，生成B為，反應②為鹵代烴的水解反應，反應③為醇的催化氧化反應，【題目詳解】（1）實驗室用碳化鈣和水反應制備乙炔，化學方程式。答案為：；（2）根據上述分析，反應①的反應試劑為氯氣，條件是光照，上述①~④反應中，屬于取代反應的是

①②④，故答案為：①②④；（3）反應③為與氧氣在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成，化學方程式為。答案為：；（4）檢驗反應③是否發(fā)生的方法是：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生，故答案為：取樣，滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀生成，可證明反應③已經發(fā)生；（5）的同分異構體滿足a.能發(fā)生銀鏡反應,含?CHO；b.苯環(huán)上的一溴代物有兩種，苯環(huán)上有2種H，則2個取代基位于對位，符合條件的結構簡式為、、等，答案為：、、。24、羥基、羧基n+(n-1)H2O【解題分析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應生成多肽，結合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結構簡式為，D的結構簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。25、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】

根據實驗室制取乙烯的反應原理進行解答；根據雜質的性質選擇除雜試劑?！绢}目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現的現象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應，其反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。26、藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大【解題分析】

（1）①新制氫氧化銅為藍色懸濁液，氧化乙醛后銅元素化合價從+2價降低到+1價會變成磚紅色沉淀Cu2O，據此證明乙醛被氧化；②乙醛在堿性條件下加熱，被新制的Cu(OH)2氧化生成乙酸鈉、氧化亞銅和水；③對照實驗Ⅱ，實驗Ⅲ的現象說明乙醛發(fā)生了縮合反應，據此分析作答；（2）對照實驗Ⅳ和實驗Ⅴ，分析氫氧化鈉濃度對反應的影響；（3）實驗Ⅶ磚紅色現象明顯，根據變量法分析作答。【題目詳解】（1）①若乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，則實驗中顏色會發(fā)生明顯變化，即藍色懸濁液最終會變?yōu)榧t色沉淀，據此可證明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化，故答案為藍色懸濁液最終變?yōu)榧t色沉淀；②乙醛與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，故答案為CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；③實驗Ⅲ中上層清液出現棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀，其可能的原因是相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少，故答案為相同條件下，乙醛的縮合反應快于氧化反應；多個乙醛縮合，使醛基物質的量減少；（2）通過實驗Ⅳ和實驗Ⅴ的現象可以看出，乙醛溶液濃度一定時，適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O，故答案為適當增大NaOH濃度有利于生成Cu2O；（3）通過對比實驗Ⅵ和實驗Ⅶ，實驗Ⅶ中氫氧化鈉的濃度較大，乙醛的濃度較小，通過現象可以得出結論，氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大，故答案為氫氧化鈉溶液濃度對該反應的影響程度更大。27、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應該與凹液面的最低點相平讀數，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力，綜合性較強，注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。28、DCLi+