高考資料匯總：高中化學(xué)方程式大全

高中化學(xué)方程式大全（完整版）

化學(xué)圈有一個梗，無論是競賽班的金牌教練、帶出狀元無數(shù)的最牛教師、

剛剛登上講臺的年輕教師，一定會使用的教學(xué)方法就是：抄方程式、背

方程式、默寫方程式。

這種方法確實普適，是因為看方程式頗有一種象棋里提前算步的意思，

初學(xué)者下一步算一步，高手算5步下一步，學(xué)霸看到一個方程式，連它

怎么考，以什么易錯點設(shè)置陷阱都已經(jīng)看到了。

所謂大道至簡，想要學(xué)好化學(xué)，從化學(xué)方程式開始吧~

1

堿金屬

1.鈉

Na

4Na+O2=2Na：O

，氣燃

2Na+Ch=^=Na9「

點燃

Ci2+2Na=^=2NaCl

2Na+S=Na2s（爆炸）

2Na+2H?O=2NaOH+H?t

△

2Na+H：=2NaH

2Na+2NH3=2NaNH?+Hz

4Na+TiCL（熔融）=4NaQ+Ti

Na式）

Na2O+H2O=2NaOH

△

2Na2O-K）2=2Na2O2

Na9+S03=Na?S0q

Na:O+CO2=Na?CCh

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

Na2O2+2Na=2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）

2Na2O2+2H：O=4NaOH+O2t（此反應(yīng)分兩步Na?O二+2H9

=2NaOH+H2O2;2H式）2=2比0丑二t。比0二的制備可利

用類似的反應(yīng)）

2Na：O2+2CO2=2Na2cO3+O2

Na二Ch+H2so4（冷、?。?Na2S04+H92

NaH

NaH+H2O=NaOH+H2t

NaOH

2NaOH+Si+H：0=Na：SiO3+2H;f

△

6NaOH+3s=2Na2S+Na2SO；+3Hg

2NaOH+2Al+2Hg=2NaA102+3比t

2NaOH（過量）+（202=脂式03+比0

NaOHHCCH過量）=NaHCOs

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）

2NaOH+ALCh=ZNaAlOHHq

2NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2O

NaOH+H2s（足量）=NaHS+H9

2NaOH+H2s（少量）=沖6+2H9

3NaOH+AlCh=Al（OH）3I+3NaCl

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H:O

△

NaOH4-NH4Cl=NaCl+NH3t+H9

2NaOH+P2Os=ZNaPOs+HzO

6NaOH+P9\=2Na3Po3+3比0

NaAI02

2NaAlO?KO2+3H8=2Al(OH)3I+Na?O：

3NaA102+AlCh+6H20=4Al(0HhI

、xCI、MiCIO、NaBr.Nai

一△

NaCHHBOH濃)^=NaHS04+HClt

怖執(zhí)

HfCM濃)+2NaQ==Na￡O4+2HQ

2NaI+CL=2NaCl+L

NaBr+HaPO」(濃尸NaFkPO』+HBr

Nal+H3Po4(濃)=NaH2PCh+Hl

NazCOj.NaHCOj

Na2CO3+SiO2=^=Na2SiOsK：O2

Na2CO；+HCl=NaHCOj+NaCl

NaHCCh+HCUNaQ+HOKXh

3Na￡O3+2AlCh+3H9=2A1(OH)31+3C0：t+6NaCl

3Na2co3+2FeCb+3H9=2Fe(0H)31+3CCht+6NaCl

3NaHCO；+AICh=AI(OH)3I+3C0：t

SNaHCOs+FcCL=Fe(OH)3I+3C0：t

NaHCOs+HCl=NaCI+CO2t+H：0

△

2NaHCO3—Na2cORCht+H20

3Na2co3+2Br2+H9=2NaHCO3+2NaBrO+2NaBr+CCht

NaHCO3+Br2=NaBr+HBrO+CO2t

NaNO八NaNO2

△

2NaNO；=2NaNO2+O21

△

H2so4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO?t

KCIO3+6HCIKC1+3CLt+3H?0

NaNO24-NH4CI=NaCl+N21+2H：0

N:13Po4、NaH2PO4>N心HPO4

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCI=H3PCh+NaCl

Na?S、NaHS

Na:S+Cl2=2NaCl+SI

3Naf+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3sI+4H?0

3Na2S+AL(S(h)3+6H9=2AI(OHbI+3H2st

Na2SO4>Na2SO3>Na2S20j

3Na60a+2HNCh(稀)=3Na2SO」+2NOf+H：0

2Na2SO；+O2=2Na2SO4

Na2sQF+H2soA—Na2sO4+S+SO1+HQ

Na2so汁SO2+H?O=2NaHSO3

△

2NaHSO3=Na2SO3+SO21+H?0

NazSiOj

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3I+2NaCl

C6H5ONa

CbHsONa+CCh+Hq=CHQH+NaHCO?

2.鉀

K

△

K+O2^=KO2

2K+2H2O=2KOH+H?t

KOK2O2

K9+H20=2K0H

K2O+CO2=K?CO3

2K2O2+2CO2=KzCO.-K)：

2K2O2+2H2O=4KOH+O2

KOH

2KOH+CO2=K2COS+H2O

KOH+CO2=KHCO3

K2cO3

K2CO3+2HCI=2KC14￡O2t+H：0

Kg+CaCL=CaCChI+2KC

K￡O3+2AgNO3=AggI+2KNO3

KHCOj

KHCO3+HCUKCI+CO21+H9

△

2KHe03=K2cO3+CO2t+H2O

KCIO3

△

2KC1O3=2KC1+3O21

KC1O5+6HC1=KC1+3C12t+3H2O

KC1O3+5KQ+3H6Ch=3CLt+3K2SO4+3H2O

KI

2KI+Cb=2KQ+L

KI+AgNO尸AglI+KNO3

KAI(SO4h

2KAI(SO4>+6NaOH=K2so4+3Na￡C)4+2AI(OH)3I

2KAi(SO4)2+3Ba(OH?=K2so4+3BaSO4I+2AI(OH)3I

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO41

KSCN

3KseN+FeCL=Fe(SCN)3+3KQ

KH

KH+H2O=KOH+H2t

3.鋰

Li

△

Li+O2=Li2O

2Li+2H2O=2LiOH+H2t

Li2O

Li2O+CO2=Li2CO5

Liq+H9=2LiOH

LiOH

2LiOH+CO2=Li2CO3I+H：O

LiOH+CO尸LiHCO；

Li2cO3

Li2CO3+2HCl=2LiCl+CO：f+H：O

LiHCXh

LiHCO3+HCl=LiCl+CO2t+H2O

△

2LiHCO：=Li2cCh+CCht+H?O

常見金屬

1.鎂

Mg

點燃

2Mg+O：=^=2MgO

Mg+2H2O=2Mg(OH)2I+H2t

盧燃

Mg+CL=^=MgCL

盧燃

2Mg+CO2==^^2MgO+C

Mg+S=MgS

Mg+Br2=MgBr?

3Mg+N2=Mg3Na

Mg+2HQ=MgCL+H?t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

2Mg+TiC14(熔融)=Ti+2Mgeb

Mg+2RbCl(熔融)=MgCL+2Rb

MgO

MgO+2HCl=MgCL+H二0

MgO+H；O=Mg(OH)：1

Mg(OH)2

Mg(OH)2+2HQ=MgCL+2H?O

MgCOj

MgCO3+2HCl=2MgCI2+CO2t+H：O

△

MgCO3+2H2O=Mg(OH)21+C0：f

△

MgCO3=CO：t+MgO

MgtHCOah

Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2t+2H2O

△

2Mg(HCO3)2=Mg(OH)21+CO21+H;O

MgSO」

MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaS04I

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+NaS(hI

M察N2

Mg3N;+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3?H20

2.鋁

Al

占燃

Al+3O2=^=2AkOj

△

2AI+3S^=AhS3

△

2AI+3cL=2AICb

4AI+3MnO二=^=2ALCh+3Mn

2AI+Cr2O5=^=Al2O3+2Cr

2AI+Fc2O3———AhOs+lFc(鋁熱反應(yīng))

△

2AI+3FeO^=AhO3+3Fc

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f

2A1+3H2s04=AL(S06+3HJ

~△

2AI+6H60K濃＞=AHSO4)3+3SO2T+6Hg

A1+4HN0；(稀)=Al(N03)a+N0T+2H9(Al、Fe在冷、濃

的H604、HNCh中鈍化)

2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

AI2O3、AI(OH)J

AI2O3+3H;S04=AI2(SO4h+3H：0(AI2O3是兩性氧化物)

ALO=+2NaOH=2NaA@+H?O

A

2Al(OH)3=ALO3+3H2。

Al(OH)3+3HCl=AlCh+3H;O

2Al(OHh+3H2SO4=A12(SO4h+6H2O

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H;O

鋁鹽

AlCL+3NaOH=AI(OH)3I+3NaCl

A1CL+3NH3Hq=A[(OH)3I+3NH4C1

2AICh+3Na二CCh+3比O=2AI(OH)3I+3CO2t+6NaCI

AlQ3+3NaHCCh=AI(OH)31+3C0?t

AlCl3+3NaAlO2+6H;O=4Al(OH)3I

A12(SO4)3+3Na2S4^H;O=2A1(OH)3I+3H；St

A14C3+12H;O=4A1(OH)3I+3CH』t

3.鐵

Fe

代燃

2Fe+3c1：=三三2FeCh

盧燃

3Fe+2O?±=三FesOa

△

Fc+S---二FcS

2Fe+3Br：=2FcBra

A

Fe+I：—=Fel2

△

Fe+S=FeS

聲溫

3Fc+4H一FC3O4+4H2

FC+2HC1=FCC12+H2t

Fc+CuCL=FcCL+Cu

Fc+SnC14=FcCl2+SnCl2

Fe+H2S=FeS+H2t

2Fe+6H2so￡濃)=FS(SO4)3+3SO2t播H9

Fe+HzSO』(稀尸F(xiàn)eS04+H21

Fe-HSHNO；=Fe(NOs)3+3NO：t+3H;0

Fe+4HNO；=Fe(NO3)3+NOt+2H：0

8Fe+30HNO5=8Fe(NO3)3+3N2Ot+15H:0

10Fc+36HNO3=10Fe(NO3)3+3N:t+18H：0

8Fe+30HNO5=8Fc(NO5)3+3NH4NO3+9H2O

Fc+(CH3coOXCu=CU+(CHSC00)2FC

FcO

△

3FeO+2Al—AbO3+3Fe

△

6FCO+O::^==2FC3O4

FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO21+2H?0

FeiOj

Fe2O3+2AI=^=Al;O3+2Fe

△

Fe2O3+3CO^=2Fe+3CO2

F.O3+3H2=2Fe+3H9(制還原鐵粉)

FC2O3+6HC1=2FcCh+3H2O

FC3O4

△

Fe?O4+4H2,，3Fe+4Ho

A

FC3O4+8HQ(濃)=FcCL+2FcCb+4Hg

Fe(OH)2,Fe(OH)j

4Fe(0H田。2+2H：O=4Fe(OH)3

A

2Fe(OH)3^=Fe2O3+3H3O

FeCh

2FeC12+€l2=2FeCh

FeCh+Mg=Fe+MgCk

FcClj

2FeCb+Fe=3FcCL

2FcCb+Cu=2FeCL+CuCL(用于雕刻印刷電路板)

2FcCh+H2sCh+H二0=H2so4+2FCCL+2HCI

2FeCb+Zn=2FeCk+ZnCL

2FeCh+H2s=2FeCL+2HQ+SI

2FeCb+2Kl=2FeCl:+2KCl+l2

FeCk+3NH??H；0=Fe(0H)31+3NH4cl

2FeCb+3Na￡O3+3H9=2Fe(OH)3I+3C0：t+6NaCl

FcCL+3NaHCO3=Fe(OH)31+3CO21

2FcCb+SCh+2Hq=2FcCL+H2so4+2HQ

BaCL+HS04=BaS04I+2HC1

FcCh+3KSCN=Fc(SCN)3+3KCI

FeS

FeS+2HC=FeCL+H2st

FeS+H;SO4=FeSO4+H;ST

4FeS：+l102=2Fe202+8S0；

H2FeO4

4H2FCO4+2H；O=4FC(OH)3+3O2t

4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2t+8Na0H

2Fc(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na二Fc0」+3NaCI+5H9

Fc2Os+3Na2O2=ZNazFcOs+Na?。

其它Fe化合物

Fe2(SO4)3+2Ag=FeSCh+Ag2s0」(較難反應(yīng))

Fe3c+22HNO；=3Fc(NO)+COt+l3N0：+HH2O

其他金屬

1.鎰

KMnO4

A

2KMnO4=^K2MnO4+MnO2+O2t

2KM11O4+I6HCI=2KCl+2MnCk+5CLt+8H2O

2KMnO4+5H2Ch+6HCl=2KQ+2MnCL+5Cht+8H2O

2KMnO4+5KNO3+3H6Ch=2MnSO』+K2so4+5KNO3+

2H2P

MnOz

△

】（濃）:

MnOrMHCMnCh+Cht+2H2O

2.策

Cu

△

ZCu+Oi^^^CuO

△

2Cu+S----Cu：S

Cu+Cb=^l=CuC12

CH4+4CUO=4CU+CO2+2H：O

△

3CUO+2NH；:^=3CU+N2+3H2O

CUO+2HC1=CUC12+H2O

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

CU(OH)2+2HQ=CUCL+2HQ

Cu(OH)2+H6O4=CuSCh+2H9

△

CU(OH)2=CUO+H2O

CUC12+H:S=CUSI+2HCI

CuCL+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

CUSO4+H2S=CUSI+H2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4

CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)21+BaSO4I

3.鈣

Ca

CaO+H2O=Ca(OH)2

CaO+SiO2=^=CaSiO3

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O

Ca(OH)2+SOs=CaSCh+HQ

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3h+H2O+CO2t(用HNCh年口濃

HfCh不能制備H6、HI、HBr,SO2等還原性氣體)

CaCCh+SiCh—=CaSiO；+CO2t

CaFz+H2so4(濃)=CaSO4+2HFt

Ca3(P0)+3H6C)4(濃)=3CaSO」+2H3P0」

Ca；(P0)+2H60?濃)=2CaSO』+Ca(H2PO山

Ca3(PC?+4H3Po4=3Ca("POa”(重鈣)

CaH2+2H;O=Ca(OH)2+2H2t

4.視

Ba

Ba(OH)2+CO2=BaCO3I+H：0

Ba(OH)「+2cON過量尸Ba(HCO止

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2H：0

3Ba(OH)2+2H、PO3=Ba3(PORI+6H;0

BaCL+H2so-BaSO4I+2HC1

BaCk+Na2s0」=BaS()4I+2NaCl

BaCO3+2HCl=BaCl:+CO2t+比0

BaCOs+2HNO3-BafNOsh+CO：t+H9

BaO?+H2so?稀)=BaSO4I+H2O2)

5.鉛

Pb、PI)O2

Pb+2HCl=PbCL+H21

△

PbO?+4HCl(濃)=PbCL+Cht+2H：0

鉛鹽

Pb(NO02+H2S=PbSI+2HN0；

(CH3COO)2Pb+H2S=PbSI+CH3coOH

6.鋅

Zn

△

Zn+S==ZnS

Zn+2HQ=ZnCL+H二，

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2t

Zn+2NaOH=NaInO2+H2t

Zn+2FeCh=2FeCL+ZnCL

AS2O3+6Z11+12HC1=2AsHst+6Z11CL+3Hg

ZnO

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O

ZnO+2NaOH=NazZnOz+HzO

Zn(OHfc

Zn(0Hh+2HQ=ZnCL+2Hg

Zn(OH)24-2NaOH=Na2ZnO2+2H2O

Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

△

Zn(OH)2^=ZnO+H2O

7.銃

Be

Bc+2HCI=BaC12+H2t

Bc+2NaOH=Na?BCh+H2t

BcCl2+2NaOH=Bc(OH)2I+2H9

Be(0HX+2HQ=BcCh+2H9

Be(OH)2+2NaOH=Na2BO2+2H2O

8.汞

Hg

3Hg+8HM0?(稀)=3Hg(N0立+2N0It+4H：0

Hg+4HN0s(濃)=Hg(NO3)2+2N(ht+2H?

2

鹵族元素、氮族元素

鹵族元素

1.氟

F2

F2+H2=2HF

2F2+2H:O=4HF+O2

HF

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

2.氯

Ch

C1;+H;=2HC1（光照或點燃）

CI2+2Na=^=2NaCI

3cl2+2P=^=2PCh

CL+PCh0=PCk

3cl2+2Fc^l=2FeCL

CL+Cu，駕CuCk

CL+2FeCh=2FeCb

2Ch+2NaBr=2NaCl+Bn

CL+2KI=2KC1+L

5CL+L+6Hg=2H1O3+I（）HC1

CL+Na2s=2NaCI+SI

CL+H2s=2HC1+SI

Cb+SO/2H9=H2so4+2HQ

CL+H2s03+H?0=H2soH2HC1

C12+H;0=HCI+HC10

Cl2+H；O2=2HCI+O2

Cl2+2NaOH=NaCl+NaCI0+H;0

2Ch+2Ca（OH）2=CaCl；+Ca（C10）2+2H20

3CL+6KoH（熱、濃）=5KC1+KC1O；+3H2O

HCI

6HCl+2AI=2AICh+3H2t

2HCl+Fe=FeCl2+H21

△

4HC1（濃）+MnO：=MnCL+CL+2H9

△

4HCl（g）+O二^=2CL+2Hq

l6HCI+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5CI；+8H2O

14HCI+K二CrO=2KCl+2CrCh+3CL+7H9

HC1+NH3=NH4c1（白煙）

2HCl+FeO=FeCI;+3H:O

6HCI+FC：OJ=2FCCH+3H2O

,△

8HQ(*)+FcQ4=FcCL+2FcCh+4H2。

HCI+Na3PO4=Na2HPO4+NaCI

HCl+Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

HQ+Na氏PO』=H；PO4+NaCl

HCI+Na2CO5=NaHCO；+NaCI

HCi+NaHCO3=NaCI+H;O+CO2

HCIO

HCIO=HCI+￡>21

3.澳

Br2

△

Br2+H2=2HBr

Br?+Fe=FeBr3

BQ+2FcBr?=2FcBn

Br；+Nal=NaBr+h

Br2+Hl=HBr+12

Br:+H;O=HBr+HBrO

Br:+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O

Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

Br2+H2S=SI+2HBr

2Br?+3Na2cO；+Hq=2NaHCO3+2NaBrO+2NaB什CO?f

HBr

HBr+NaOH=NaB什比O

2HBr+C12=2HCl+Br2

4.碘

h

b+H產(chǎn)0=^2HI

L+Fe△Fei?

I24-2NaOH=NaI+NaIO+H2O

HI

△

2HI—H2+I2

2HHeb=2HQ+l2

Hl+NaOH=NaI+H2O

氮族元素

L氮

N2

N2+3H2催化劑2NFh

溫、局壓

NW）；型=2N0

點燃

N什3Mg=^=Mg3N?N?+6Na=2Na3N

NO、NO?、N2O5

2NO+O：=2NO2

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣

中的NO和N02）

催化存

6NO+4NH3=^5N2+6H2O

NO2+2KI+Hq=NO+L+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別

濕蒸氣和NO?）

4NO?+H2s=4NO+SO3+H2O

NO2+SO2=SO3+NO

3NO?+Hg=2HNO3+NO

N:O5+H2O=2HNO3

HNO3

3HNCh+Ag；PO4=H：PO』+3AgNO3

A1+4HNCM?。?Al（NCh）3+NOt+2H9

3AS2S3+28HNO3+4H2O=6H3ASO4+9H2SO4+28NOt

△

4HNO3（?）C^=CO2t+4NO二t+2H9

2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO21

6HNOs+Fc=FC（NO；）3+3NO2t+3H2O

4HNO34-Fc=Fe（NO3）3+NOt+2H2O

3（）HNO3+8FC=8FC（NO3）3+3N2Ot+I5H：O

36HNOvH0Fe=10Fe（NO3）3+3N21+18H：O

30HNO3+8Fe=8Fe（NO）+3NH4NO3+9H2O

FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2t+2H2O

3HS+2HNOK?。?3SI+2NO+4H9

4HNO3=4NO2+O2+2H2O（見光或受熱分解）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）（用HNCh和濃H2s04不能

制備H?S、HLHBr>SO：）

3Na?S+8HNO3（?。?6NaNO3+2NO+3sI+4H2O

3Na6O3+2HNO3（稀）=3Na：：SOj+2NOt+H2O

3CU2S+22HNO3=6CU（NO3）2+10NOt+3H2SO4+8H2O

5HNOa（濃）+P=H3PCh+5NCht+H2O

P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+2（）NO2+4Hq

S+6HNCM濃尸H2so4+6NO2t+2H：0

3s+4HNCh（?。?3S0?t+4N0t+2H：0

S+6HN0?（濃）=HSOH6NO21+2H：0

3Ass+28HNO3（?。?4H9=6H3AsO4+9H2so4+28NOt

AS?S3+28HNO3（濃）=2H3AsCh+3H6O4+28NO2t+8H：0

Nib

2NHJ+3CUO===3CU+N2+3H;O

2NH.,+3C1：=N2+6HC1

8NH,+3C1;=N;+6NH4C1

4NH3+3O2（純氧尸磐=2沖+6比0

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH?+6NO=^=5N2+6HO（用氨清除NO）

NH3+HCUNH4CI（白煙）

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H；SO4=（NH4）2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO31+NH4CI（侯氏制臧法）

2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3

△

NH3?H2O^=NHSt+H9

NHa+H2c^=^NHa?H：O=iNH4K>H

NH4HCO3.（NH止C（h

NHaHCCh=NH3+Hg+CO2

（NH4）2CO3=2NH31+H2O+CO2t

NlhCI

NH4CHNH3+HCI

△

2NH4Cl+Ca（OH）2^=CaCk+NH3t+H2O

△

NH4Cl+NaOH=NaQ+NH3t+H2O

NH4CI+NaOH=NaCl+NHs?H2O

NH4NO3

NHaNO計NaOH=NaNCh+NH；?H>0

△_

NH4NOs+NaOH=NaNO3+NH3t+H2O

5NH4NO^=^=2HNO3+4N21+9H9

（NILhSOs、（NIL）第Oj

（NFUXSO計SO2+H2O=2NH4HSO3

（NH4）2SO+2NaOH=Na2SO4+2NHs-H0

4△2

（NHQ2so4+2NaOH=NafO4+2NH3t+2H9

2.磷

代燃

2P+3Ch=^=2PCb

△

PCh4-CI2^=PC15

△

PH6H2=4PH3

占燃上

4P+50==^P4Oio（常寫成汽05）

P4+20HNO3（濃）=4H3Po4+20NO?+4Hg

11P+15CUSO4+24H2O=5CU5P+6H3PO4+15H2SO4

PH3+2O1=H3Po4

P2O3、P2O5、P3

P2O5+H2CK冷）=2HPCh

P95+3H9（熱）=2H3PCh（P9,極易吸水、可作氣體干燥

劑）

P95+3H?S04（濃）=2H3Po4+3SO3

P2Os+2NaOH=2NaPO3+H2O

P9s+6NaOH=2Na3PO；+3H2O

P4s3+38HNO3+8H9=9H2SO4+12H3Po4+38NOf

H3PO4

4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2

H;P0?濃）+NaBr=NaH2PCh+HBr

H=P0《濃）+NaI=NaH:PO4+HI

3

碳族元素、氧族元素

碳族元素

1.碳

c

C+2F2=CF4

C+2C12=CC14

C+C）2（足量）—co?

△

C+CO2=2CO

C+H?O上理=CO+H?（生成水煤氣）

△

2C+SiO2^=Si+2CO（制得粗硅）

△

C+Si=SiC（金剛砂）

△

C4-2S=CS2

電爐

3C+CaO=CaC2+COt

電爐

3C+SiO2==SiC+2COt

」△

C+2H2so?濃）^=C021+2SO2t+2H2

△

C+4HNCH濃）=821+4NO21+2H9

CO

占燃

2co+0二=三=2C0?

△

CO+CuO=Cu+CO2

△

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

催化劑

CO+H2O

△~CO2+H2

co2

占燃

CO2+2MgT^2MgO+C

CO2+H2O=H2CO3

CO?+2NaOH（過量）=Na?C03+H二0

CCH過量）+NaOH=NaHCO3

CCH€a（0H）2（過量）=CaCO；I+H9

2cCh（過量）+Ca（OH）2=Ca（HCO；）2

CCh+2NaAQ+3H9=2A1（OH）3I+Na￡O；

CO;+C6HsONa+H;O=C6HsOH+NaHCO3

CCh+Na9=Na2cO3

2co2+2Na92=2Na：CO；+O2

CO2+NH3+NaCl+H?O=NaHCO3I+NH4C1（侯氏制堿法）

H2COJ

H:CO3=CO2t+H20

2.硅

△

Si（粗）+2CL=SiC14

△

SiC14+2H?=Si（純）+4HQ

△

Si（粉）+Ch=SiO2

△

Si+C=SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H9=Na2SiO3+2比

SiO2

△

2C+SiO2=Si+2CO

電爐

3C+SiO：------SiC+2C0t

盧燃

2Mg+SiO：^^2MgO+Si

4HF+SiO2=SiF4+2Hg

△

SiO2+2H2=Si+2H2O

△

SiO：+2Mg=2MgO+Si

SiO2+CaO=^CaSiO3

SiO2+2NaOH=Na3SiO3+H:O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）

SiO2+Na2CO3=^=Na2SiO3+CO2

SiO2-K：aCO3=^=CaSiO3+CO2

2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

氧族兀素

1.氧

02

占燃

0什2比占三2Hg

△

02+K=K0?

點燃

2O2+3Fc=^=Fe5O4

占燃

O2+S=^=SO：

02+N:=O=2N0

36里=20：

占燃

4P+50V三三=2PQ,

p占燃

C+OM足量)-CO?

△

Si+O2=SiO2

4Na+O2=2Na2O

△

2Na：OX)2^=2Na2O2

2Na+O2=Na：O2

2Mg+O2=^=2MgO

點燃

4AI+3O?-2AL0?

4NH3+5O2=^=4NO+6H：O

△、

2so?+OI=2SO3

占燃

2C0+0?=0=2c0?

A

6FCO+O2=2FC3O4

2H2SO3+O2=2H2SO4

4Fc(OH)2+O2+2H?O=4Fe(OH)3

2Na2so3+O?=2Na6O4

03

203=30?

03+2HI==b+O2+H20

H2O

2F2+2H2O=4HF+O2

C124-H2O=HC1+HC1O

2Na+2H?O=2NaOH+H?t

Mg+2H2O=Mg(OH)24-H21

島海

3Fe+4H2O(g)=^=Fc3O4+4H2

2H2O=^=2H:t+02

SO什H9=H603

SO3+H2O=H2SO4

3NO]+HQ=2HNCh+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2CX冷)=2HP0?

PQs+3Hq(熱)=2HJPO4

C02+H?0=H2cOs

H2O2

2H：O2=2H2O+O21

H2O2+C12=2HC1+O2

5H2O2+2KMnO4+6HCI=2MnCl2+2KCI+5O2t+8H2O

2.破

△

S+H2=H2S

△

2S+C=CS2

△

S+Fe==FeS

△

S+2Cu----Cu2s

△

3S+2A1=A12S3

△

S-hZn=ZnS

S+O2==^=SO2

S+6HNO3（濃）=H6O4+6NO2t+2H9

3s+4HN0?（?。?3SCht+4N0t+2HO

△2

3s+6NaOH=2Na?S+Na2so3+3H?O

S+2Na=NazS（爆炸）

S+Mg=MgS

△

S+Fc----FcS

S+2H2so?濃）=3S0?t+2H：0

SO1

S0?+2Hs=3S+2H2。

2SO2+O^=^2SO3

2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI

SO24-Br24-2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+L+2H2O=H2SO4+2HI

SO2+NO2=SO3+NO

SO2+2H2s=3S+2H9

SO2+H3O=H2SO3

SO2+2NHS+H2O=（NH4）2SO3

SO2+（NH4）2SO5+H2O=2NH4HSO3

SO2+Ca（OH）2=CaSO31+H20

（不能用澄清石灰水鑒別SO?和CO?.可用品紅鑒別）

2NaOH+SO2（r>S）=Na2SOs+H2O

NaOH+SCh（足量戶NaHSOs

CI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCI

SO3

SO3+H2O=H2SO4

SOs+MgO=MgSO4

SO3+Ca（OH）2=CaSCh+Hq

SO3+Na2O=Na;SO4

SO3+2K1=KSO3+L

H2S

H二S+Cb=2HCl+SI

比S+Mg=MgS+H?

2Hf+3O二（足量）=2SCh+2H9

2比S+02（少量）=2S+2H9

2H2S+SO?=3S+2Hg

Hf+H2s0”濃）=SI+SO2+2H2O

△

H二S=H?+S

3H2s+2HNCh（?。?3SI+2NCH4H2O

5H6+2KMnO4+3H2so4=2MnSO4+K?SO4+5S+8H?O

3H2S+K2Cr2O7+4H：SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S4-7H;O

H;S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4-H5NaOH

H2S+FC=FCS+H2t

H;S+CuCh=CuSI+2HCI

H2S+2AgNO3=Ag2SI+2HN0,

H;S4-HgCl2=HgSI+2HC1

H；S+Pb（NO3）2=PbSI+2HN0s

H6+4N02=4N0+SCh+H9

H2SOJ

H2so3+X2+HaO=H2so4+2HX（X表示Cb、Bn、L）

2H2SO3+O2=2H2SO4

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O

5比SO3+2KMnO4=2MnSO4+K：;SO4+2H2so4+3H9

H2SO3+2FCCI3+H2O=H2so4+2FCCL+2HC1

H2SO3=H2O+SO2t

2H2SO3+2H2S=3SI+2H2O

H2SO4

Zn+H2sO4=ZnSO4+Hzt

Fc+H?S04=FcSCh+H：；t

Mg+H2SO4=MgSO4+H2t

2A1+3HSO4=A12（SO4）34-3H2t

；~△

2A1+6H=SO"濃）=Ab（SO』）3+3SO21+6H：O

2NH計H2so4=（NH4）604

△

2A1+6H2so4（濃y^=AL（SO03+3SO21+6H2O

Hf+HSO4濃）=SI+SO2+2H2O

P26+3H?S04（濃）=2H；POq+3SO3

BaOz+HSOM稀尸BaSCh+Hq?）

Na2O2+H2SO4（^>?。?Na2sO4+H2O2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

AL6+3H2so4=AL（SO6+3H2O

△

2H2so4（濃）+C^=C021+2S0：t+2H2O

2H2so￡濃）+S=3S0?t+2H2O

6H2SOH濃）+2FC=FS（SO4）3+3SO2t+6H2O

上△

2H￡0」（濃）+Cu=CuS04+SCht+2H2O

△

H?SCU（濃）+2HBi=S0?+Bn+2Hq

△

H2so4（濃）+2HI^=SO2+L+2Hq

H?SC）4（濃）+CaF?=CaSO4+2HFt

△

HfO”濃）+NaQ=NaHSCU+HClt

H?S04（濃）+2NaCl.史-Na2so4+2HC1

,△

H604（濃）+NaNO3=NaHSO4+HNO3t

3H￡O4（濃）+Ca3（P（h）2=3CaSO4+2H3PCh

2H2so4（濃）+Ca3（PCh）2=2CaSO4+Ca（H2Po4）2

4

有機反應(yīng)

i.甲烷

CaO

甲烷的制?。篊HsCOONa+NaOH——-~>NazCCbCFht

烷始通式：C“H”2

（1）氧化反應(yīng)點燃

>

甲烷的燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O

甲烷不可使酸性高鋅酸鉀溶液及溟水褪色。

（2）取代反應(yīng)出

yTi

一氯甲烷：CH44cL----^CH5Cl+HCl

二氯甲烷：CH^Cl+C）：―^CHC12+HC1

光2

三氯甲烷：CH2CI2+CI2—....>CHCh+HCl（CHCL又叫氯仿）

四氯化碳：CHCh+CL------->CC14+HC1

（3）分解反應(yīng)

高溫

圖1乙烯的制取

C+2H

甲烷分解：CH4:

2乙烯濃硫酸

乙烯的制?。篊H3cH9H-:而?H：C=CH?t+H20

烯始通式：C“HE

(1)氧化反應(yīng)點沮

rum

乙烯的燃燒：H:C=CH2+3O:------>2c0=+2H9

乙烯可以使酸性高銃酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)加成反應(yīng)

與濱水加成：H2C=CH;+Brr->CH:Br—CH：Br

與氫氣加成：H2c=CH2+H」“""CHsCHs

與氯化氫加成：H：C=CH2+HC1----->CH3cH￡1

與水加成：H2c=CH?+H：O------->CH3CH;OH

(3)聚合反應(yīng)一定條件

，k，

乙烯加聚，生成聚乙烯：nH:C=CH:>>[CH2-CH^

3.乙塊

乙煥的制?。篊aC:+2H;0------>HCHCHt+Ca(OH)2

煥煌的通式：C”HA2

(1)氧化反應(yīng)皿*

乙烘的燃燒：HC=CH+50:——*4CO：+2H2O

乙煥可以使酸性高錦酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。

(2)加成反應(yīng)

與濱水加成：HOCH+Bn------->HC=CH

II

BrBr

CHBr=CHBr+Br：------>CHBr:—CHBr：

與氫氣力口成：HC=CH+H：---^H:C=CH:

L

與氯化氫力U成：HC^CH+HCl*'~>CH2=CHCI

(3)聚合反應(yīng)小女住?

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯："CH尸CHCI―>[CHz-CH+

一定條件r-]

乙快加聚，得到聚乙煥：“HOCH>]CH=C時

4.苯

苯的同系物通式：C”H2”《

(1)氧化反應(yīng)上.

苯的燃燒：2c6H6+150]〈12C02+6HO

苯不能使澳水和酸性高鐵酸鉀溶液褪色。

(2)取代反應(yīng)

①苯與澳反應(yīng)

②硝化反應(yīng)

、濃HiSO.N0：

J+H0-N0：——+H：0

(硝基苯)

苯硝化反應(yīng)生成硝基苯，它是一種帶有苦杏仁味、無色油狀液體，有毒。

③磷化反應(yīng)

圖2乙快的制取

注意：制取乙飾、乙快均用排水

法收集；乙烯、乙塊的加成反應(yīng)

一般都需要催化劑（澳除外）。

70℃~80匕SbOUHH

+HO-SO,H---------->+H2O

0（苯磺酸）

(3)加成反應(yīng)

催化劑

Q+3H:-

(環(huán)己烷)

苯還可以和氯氣在紫外作照射下發(fā)生加成反應(yīng)，生成C6Hde%(劇毒農(nóng)藥)。

5.甲笨

(1)氧化反應(yīng)

點燃

甲苯的燃燒：C7H8+90：>7CO2+4H2O

甲苯不能使浜水褪色，但可以使酸性高鐳酸鉀溶液褪色。

(2)取代反應(yīng)

+3H9

N02

甲苯硝化反應(yīng)生成2,4,6三硝基甲苯，地稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯(TNT),

是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。

注意：甲苯在光照條件下發(fā)生側(cè)鞋的取代，而在催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。

(3)加成反應(yīng)

催化劑

(甲基環(huán)己烷)

煌的生物

6.澳乙烷

純管的澳乙烷是無色液體，沸點38.4C,密度比水大。

（1）取代反應(yīng)NM）H

澳乙烷的水解：C2H5—Br+H2O--——>C2H5—OH+HBr

（2）消去反應(yīng)*

澳乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CHsCHzBr+NaOH—T_>CH；=CH2t+NaBr+H2O

注意：檢臉鹵代屋中的鹵原子時，需取水解液滴入、HNCh酸化，再滴加AgNCh

溶液。一是中和多余的NaOH,二則檢驗沉淀是否溶于稀硝酸。

7.乙醇

（1）與鈉反應(yīng)

乙醇與鈉反應(yīng)：2cH3cH?OH+2Na------>2CH3cH二ONa+H2t（乙醇鈉）

（2）氧化反應(yīng)

乙醇的燃燒：CH3cH9H+30：----就笛Ch+3H9

乙醇的催化氧化：2cH3cH9H+0”；'2cH3CHO+2Hg（乙醛）

注意：當(dāng)2-丙醇發(fā)生催化氧化時，會生成丙酮，而非丙醛。

0H0高中化學(xué)方程式總結(jié)，第13頁，共23頁

注意：甲醇、乙醇為可再生能源，

甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、

粘倜、有甜味、與水和酒精以任

意比互溶，丙三醇（甘油）還有

護膚作用。

催化劑II

2CH3—CH—CH,+O:-:->2CH,—C—CH3+2H:O

（丙酮）

（3）消去反應(yīng)

乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下，加熱到170℃生成乙烯。

注意：該反應(yīng)加熱到14（「C時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙髓。

2cHsOH-；7''?C：H5-O-C2H5+H2O（乙醛）

（4）取代彘H+

乙醇與鹵化氫取代：CH3cH9H+HBr--~>CH3CH2Br+H;O

注意：乙醇不可以和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)。

8.若酚

苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，

熔點43℃,水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚仃毒，是一種重要的化工原料

（1）苯酚的酸性

+NaOH------->—ONa+H;0

（茶酚鈉）

苯酚（俗稱石炭酸）的電離：

Qr0H+壓。=0一°』。.

苯酚鈉與CO?反應(yīng):

-

OH

C)°Na+CO2+H2O------>^T+NaHCO,

注意：該反應(yīng)只能生成NaHCCh,因為HCO、酸性弱于苯酚。

（2）取代反應(yīng)

+3B"

（3）顯色反應(yīng)

苯酚能和FeCb溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。

9.乙醛

乙醛是無色，具有刺激性氣味的液體，沸點2O,8C,密度比水小，易揮發(fā)。

（1）加成反應(yīng)

0

乙醛與氫氣反應(yīng)：CHLS—H+凡*匕,ACH6H20H

△

（2）輒化反應(yīng)

乙醛的燃燒：2cH3cH0+50二>4coi+4H：0

0

催化劑

乙醛的催化氧化：2cHLC—H+6-7~~?2CH3coOH（乙酸）

乙醛的銀鏡反應(yīng)：

△

CHsCHO+2Ag（NH.,）2OH------->CH5COONH4+2Ag+3NH3+H:O（乙酸鉉）

注意：硝酸果與氮水配制而成的銀氨溶液中含有Ag（NH3）2OH（氫氧化二氨合很）,

這是一種弱氧化劑，可以氧化乙濫，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：

Ag+NHs?H2O==AgOHI，NH4

AgOH+2NH5?H2O==|Ag(NH3)2]+0H+2H2O

乙醛還原氫領(lǐng)化銅：CH5CHO+2CU(OH)2―-"">CHSCOOH4CU:O+2H2O

(3)

一定條件

乙醛自身加聚：/7CH3CHO——>-fCH—0大(聚乙醛)

CH30H

甲醛與苯酚反應(yīng)：〃HCHO+〃^]~OH催，劑>_^^CH2±+2出20(酚醛樹脂)

10.乙酸

(I)乙酸的酸性

乙酸的電離：CHjCOOHCH5COO+H*

(2)酯化反應(yīng)

O0

II濃硫酸II皿皿

CH,—C—OH+CH—OH.CH；—C—OCHs+HO(乙酸乙酯)

:△:;

注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。

附加：酯化反應(yīng)簡介

(1)反應(yīng)條件：一般需加熱，用濃硫酸作催化劑和吸水劑。

(2)反應(yīng)物：醇是任意的醇，酸既可以是有機酸，也可以是無機含屬酸。如：

CH2—OHCH2-ONO：

I催化劑

3HO—NOsCH—0H--~>CH—ONO：+3HQ

CH2-OHCH2—ONO：

(3)反應(yīng)機理：一般是施酸脫羥基醇脫氮，且痰基與養(yǎng)羥基數(shù)目比為11。如:

O=C-tOH口：OC2Hs濃硫酸O=c—OC2H5

I；+；X一">I+2H，O

O=C-tOHHt-OCHs△O=C—OC2H5-,a…

t------------：2(乙二醇二乙酯)

(4)反應(yīng)方式

<1>一元醇與一元撥酸接通式反應(yīng);

R—COOH+HO—R'TRCOOR'+HZO

<2>二元藪酸與二元醇，可以酯化成鏈，并形成高分子化合物。如：

00

MHO—CH2CH2—OH+wHOOC-^2^—COOH?-fC^)—C—OCH2cHLO土+2MH2O

也可酯化成環(huán)狀小分子酯。

CH2-CH,

00/■V

IIII濃硒°\P

C—C+CH2—CH：>\/

IIII△c——c

OHOHOHOH//\

OO

<3>羥基段酸可自身酯化成環(huán)狀內(nèi)酯。如：

0

濃硫酸II

CH2—CHz-COOH——；―>CH-C+HO

IAI2I2

OHCH2—O