高中化學(xué) 2023年北京市某中學(xué)高考化學(xué)統(tǒng)練試卷（二）

2023年北京市101中學(xué)高考化學(xué)統(tǒng)練試卷（二）

一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）

I.（3分）下列圖示或化學(xué)用語表達正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氧原子：

o

B.—NH2的電子式：.

C.基態(tài)K原子的電子排布式：Is22s22P63s23P63dl

D.基態(tài)原子的價層電子軌道表示式：叵|J'?[~{-[I||~|

2.（3分）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，在給定條件下都能實現(xiàn)的是（

0202

①汽2放電或高藍NOH^HNO?

02

CO

②NaNNa2O2^Na2CO3

自廣濃鹽酸廠門/、電解廠

③Cu_^CuCl2（aq）^Cu

ci2

④Fe點就Fe"氨%e（OH）2

A.②B.①②③C.①④D.①②

3.（3分）下列解釋事實的方程式正確的是（

A.用稀硫酸做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：2“2。上=2H2T+O2T

B.酸化的硫酸亞鐵溶液長時間存放，溶液變黃：4H++2Fe2++so：=2Fe3++SO2T+2H2。

C.H2c2。4具有還原性，可以使高銃酸鉀溶液褪色：2MnO；+5C2O:+16H+=2Mn2++10CO2T+8H2。

D.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：Fe+NO；+4H+=Fe3++NOf+2H2。

4.（3分）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜

除雜試劑

質(zhì)）

AFeC。溶液(FeCl3)Fe粉

NaOH^.

BNaCl溶液(MgCl2)

稀HCl

“2。、濃H2so

CCl2(HCl)

4

%0、無水Ca

DNO(NO2)

Cl2

A.AB.BD.D

5.（3分）25七、lOlkPa下，①H2。（I）=H2（g）+-02（g）AH]=+285.8k〃mol；②H?。（I）=H2O（g）AH2=

+44.0fcJ/mo/.下列說法不正確的是（）

A.液態(tài)水變?yōu)樗魵馄茐牡氖欠肿娱g作用力

B.水分解為氫氣和氧氣，斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L水中含共用電子對總數(shù)約為6.02X1（）23

D.252、lOlfcPaT,H2O（g）=H2（g）+1o2U）4H=+241.8kJ/mol

6.（3分）實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（

a-nbeI]dWe

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

B也Zn+稀H2sO4be

CNOCu+稀HNO3bc

DC02bc

A.AB.BD.D

7.（3分）水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單體由M（

A.W不存在順反異構(gòu)

B.聚合物P的單體由M與W通過取代反應(yīng)得到

C.M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P,同時有CH30H生成

D.聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-0H有關(guān)

8.（3分）電解法轉(zhuǎn)化。。2可實現(xiàn)資源化利用。電解。。2制甲酸鹽（HCOO-）的原

理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.Pt片連接電源的正極

B.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)是2co2+2e~+H2O=HCO3-+HCOO-

C.陽極區(qū)的pH升高

D.K+從Pt電極區(qū)向Sn電極區(qū)遷移

9.（3分）下列實驗對應(yīng)的結(jié)論正確的是（

選

BD

項

O.li?ol/L

/鹽酸、幾滴KSCN溶液—molL2

NaCimift

實

驗

1

泡和泡相1mol0.04molI/FcSO4溶液

Na.CO,NaHCO,+1mol0.01molL-1Ag2s04溶液

市液溶液

產(chǎn)生白色沉淀（AgSCN）

右側(cè)試管產(chǎn)生氣泡的速率更快白色沉淀變?yōu)楹谏?/p>

結(jié)碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的速率快于碳酸%（AgCl）>Ksp（Ag

澳乙烷的消去產(chǎn)物為乙烯

論鈉/）

A.AB.BD.D

10.（3分）以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量Si。2，F(xiàn)e2O-^Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖，已知浸出時產(chǎn)

生的廢渣中有Si。？，F(xiàn)e（OH）3和加（OH）3,下列說法錯誤的是（

氨水

港出液一>沉鎂

濾液

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4cHMgC/2+2NH3T+H2。

B.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4Cl

C.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進行

D.分離Mg2+與川3+、尸川+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

11.（3分）外加少量酸或堿而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。人體血液存在H2cO3/HCO3一的緩沖體系，能消耗人體正常

代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH的穩(wěn)定.已知人體血液在正常體溫時，H2c。3的一級電離常數(shù)Kai=lX10-60下列說法不正確的是

（）

+

A.人體血液存在緩沖作用可用平衡表示：H+HCO3-^H2CO3^CO2+H2O

B.人體血液在酸中毒時，可注射少量NaHCO3溶液緩解

C.代謝產(chǎn)生的H+與HCO3一結(jié)合形成H2c。3來維持血液口丹的穩(wěn)定

+-7

D.某血液中c（HCO3-）:c（H2CO3）?20:1,則c（H）?5X10mo//L

12.（3分）實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實驗如表.下列說法不正確的是（）

序號實驗5min25min

的依常版?K,|F?CNM需液

鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)

鐵釘表面及周邊未見明顯

實驗I極少量紅色和藍色區(qū)域，有

石”變化

少量紅棕色鐵銹生成

的It溶4?K,|F?CNk|蹲液

鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變

實驗n見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊

明顯變化未見明顯變化

培養(yǎng)?'鋅片

A.實驗U中Zn保護了Fe,使鐵的腐蝕速率比實驗/慢

B.實驗D中正極的電極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.實驗I的現(xiàn)象說明K31Fe（CN）6］溶液與Fe反應(yīng)生成了Fe2+

D.若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色

13.（3分）有科學(xué)研究提出：鋰電池負極材料（Li）由于生成LiH而不利于電池容量的保持.一定溫度下，利用足量重水（。2

0）與含LiH的Li負極材料反應(yīng)，通過測定吧2可以獲知乎

n（HD）n（LiH）

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2T

②2Li（s）4-H2（g）?2LiH（s）AH<0

下列說法不正確的是（）

A,可用質(zhì)譜區(qū)分。2和

B.Li與。2。的反應(yīng)：2Li+2D2O=2LiOD+￡>2T

c.若幽L越大，則竺”越小

n（LiH）n（HD）

D.80P反應(yīng)所得吧”比25P反應(yīng)所得吧2_）大

n（HD）n（HD）

14.（3分）（NH4）2SO3氧化是氨法脫硫的重要過程.某小組在其他條件不變時，分別研究了一段時間內(nèi)溫度和（NH4）2SO3

初始濃度對空氣氧化（NH4）2sO3速率的影響，結(jié)果如下圖。下列說法不正確的是（）

-。-

q190q

-

j180-J

.

p170O

uE

v0.、

幅

翳0.

粉W

翠

m？

屏

溫度/C(NH^SO勘始濃度/molJ

A.60（之前，氧化速率增大與溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快有關(guān)

B.60C之后，氧化速率降低可能與。2的溶解度下降及（NH4）2s。3受熱易分解有關(guān)

C.（NH4）2s。3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，與SO32一水解程度增大有關(guān)

D.（NH4）2sO3初始濃度增大到一定程度，氧化速率變化不大，可能與。2的溶解速率有關(guān)

二、解答題（共5小題，滿分58分）

15.(8分)我國科學(xué)家制備了一種ZnPc/C60太陽電池，具結(jié)構(gòu)示意圖如圖。

(1)鋁元素屬于____區(qū)(填.

(2)。60分子中60個碳原子都是等價的，均以近似雜化的方式形成3個不共平面的。鍵，余下的1個p軌道電子互相重疊形成

閉殼層電子結(jié)構(gòu)，兀電子云分布在。60分子籠的內(nèi)外層表面上。循環(huán)伏安測試表明：。60在溶液中可以逐步可逆地接受6個電子形成

負離子，卻很難失去電子變?yōu)殛栯x子。

(3)①ZnPc中ZM+的價層電子排布式是____.

②ZnPc中存在配位鍵的原因是____.

(4)某溶劑中，ZnPc可以和C60形成分子間電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物，反應(yīng)方程式可表示為：ZnPc+C60^ZnPc-CG0t不同溫度下生成

電荷轉(zhuǎn)移復(fù)合物的平衡常數(shù)如下表。

溫度生成ZnPc—C60的K

24r1.2329

4410.9674

64r0.4923

反應(yīng)：ZnPc+C60^ZnPc-C604H____0(填或”)，ZnPc—』)中ZnPc是電子_____(填“給體”或“受體”)。

(5)LiF晶體結(jié)構(gòu)屬于氯化鈉型，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.

①LiF的熔點和沸點比NaC/的高，請解釋原因____.

②LiF晶體的密度約為2.6g/cm3,Li尸晶胞的體積約為cm3(計算結(jié)果保留一位有效數(shù)字)。

16.(14分)利用工業(yè)廢渣OSS,其主要成分為FeS、Fe2(SO4)3、FeSOq等，制備無機高分子絮凝劑一一聚合硫酸鐵

(1)NQ2s2。8為氧化劑處理DSS制備所2(SO4)3反應(yīng)過程如圖：

S'。日方海?告SO/-+F/

硫酸根

自由基

反應(yīng)②的離子方程式是____?

(2)Fe2(SO4)3經(jīng)水解、聚合兩步連續(xù)反應(yīng)制得聚合硫酸鐵。

①水解反應(yīng)：____(離子方程式).

②聚合反應(yīng)：mFe2(OH)n(SO4)(3_2)=IFe2(OH)n(SO4)(3_2)]m.

(3)測定并改進聚合硫酸鐵紫凝劑的性能

①表征聚合硫酸鐵絮凝劑性能的重要指標(biāo)是鹽基度(OH-與Fe3+的物質(zhì)的量比值)，鹽基度越大絮凝效果越好.

測定某聚合硫酸鐵樣品鹽基度的方案如下，請補全步驟并計算。

資料：KF溶液可以掩蔽Fe3+使其不與OH」反應(yīng)。

取ag樣品，完全溶解于％mLcimol/L鹽酸中，____,滴入酚缺溶液，用之mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積為V

2mL；另取ag樣品，測得Fe3+的物質(zhì)的量為bmol.該樣品的鹽基度為____(列出表達式)。

②某小組利用如圖電解裝置來提高聚合硫酸鐵的鹽基度。

A是聚合硫酸鐵溶液，B是提高鹽基度后的聚合硫酸鐵溶液。

i.離子交換膜是(填“陰”或“陽”)離子交換膜.

ii.簡述反應(yīng)室中提高鹽基度的原理:

(4)用石灰乳-聚合硫酸鐵法處理含珅廢水:

石灰乳PFS固體

酸性含葉廢水_?一級沉降——＞二級沉降——?可排放廢水

(主要含HBO,、HJASO4)----------------------------(As含量WImg/L)

已知:

i.常溫下，CQ3(ASO4)2、CaHAsOq的K$p均大于FeAsOq的Ksp,Fe2(HAsO4)3可溶;

ii.常溫下，溶液中含碎微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關(guān)系如圖。

①下列說法不正確的是_____(填序號)。

a.NaH2AsO4溶液的pHV7

2+

b.pH=11.5時，c(H2ASO~)+2c(HAsO~)+3c(AsO^~)+c(0H-)=c(H)

444

c.Nd3AsO4溶液中，3c(Na+)=c(As。：)+c(HAsoj~)+c(H2AsO~)+c(H^AsO4)

②“一級沉降”中，石灰乳的作用是____.

③“二級沉降”中，溶液的pH在8~10之間，PFS形成的Fe(OH)3膠體粒子可以通過沉淀反應(yīng)進一步減少溶液中的As含量，反應(yīng)的

離子方程式為

17.(13分)異苯并峽喃酮類物質(zhì)廣泛存在。某異苯并味喃酮類化合物K的合成路線如圖。

已知：i.R-COOH與Cud2反應(yīng)生成。。2

ii.IIN△/加壓IIIII

-C-OR+-CH.-C--------------C-CH-C-+ROH

O°aO

...UIIMIIII

HI-C-+-CH2-C--------?-C-CH-C-

OH

回答下列問題：

(1)ATB的化學(xué)方程式是____.

(2)試劑a的分子式是____,其中含有的官能團是_____.

(3)CuC/2催化C-D的過程如下，補充完整步驟②的方程式。

步驟①：C+2CuCl2->D+CO2t+2CuCl+2HCl

步驟②：____.

(4)下列關(guān)于有機物C的說法不正確的是(填序號)

a.存在2個手性碳原子

b.存在含酚羥基的環(huán)狀酯類同分異構(gòu)體

。.可以發(fā)生加成、取代、消去、縮聚等反應(yīng)

d.可用酸性高錨酸鉀鑒別有機物。和O

(5)已知：E+FTG+C2H5。乩則ETF的化學(xué)方程式是

(6)由E和/制備G時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率不高，寫出與G互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物丫的結(jié)構(gòu)簡式:

(7)D和G經(jīng)五步反應(yīng)合成H,依次寫出中間產(chǎn)物2和3的結(jié)構(gòu)簡式。(結(jié)構(gòu)簡式中的“可用“一我”表

示)

：：中間：LSLI：?!?(?]：：rpfuj：'H20：

聘理：~1產(chǎn)物2：―1產(chǎn)物3口產(chǎn)物4：—1

18.(10分)具有十八面體結(jié)構(gòu)的Ag3P。4晶體是一種高效光催化劑，可用于實現(xiàn)“碳中和”，也可用于降解有機污染物。

I.配位一沉淀法制備Ag3P。4高效光催化劑

AgNO3溶液I逐的“水＞|銀核溶液|丹吟^＞黃載＞|Ag3P高效光催化劑

已知：i.Ag3PO4難溶于水，可溶于硝酸；

ii.Ag3P。4沉淀的生成速率會影響其結(jié)構(gòu)和形貌，從而影響其光催化性能；

++

iii.銀氨溶液中存在：Ag(NH3)2^Ag4-2NH3.

(1)配制銀氨溶液時的反應(yīng)現(xiàn)象是____.

(2)加入Na2HPO4制備Ag3P。4的離子方程式是____.

(3)AgN03和Na3P0,i在溶液中反應(yīng)也可制得Ag3P0,i固體，但制得的Ag3P。4固體光催化性能極差。從速率角度解釋其原因：

n.Ag3P。4光催化劑的使用和再生

已知：Ag3P。4晶體在光照條件下發(fā)揮催化作用時，首先引發(fā)以下反應(yīng)：2H2O+4[Ag3P。4】十巴&±°2+4H++4Ag3P。4,?！?

+

4-6e-+6H=CH3OH+H2O,則由CO?制備甲醇的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

(5)Ag3P0，i光催化降解以口(代表有機污染物)，RhB被氧化成CO2和田0.a的后續(xù)反應(yīng)。2+6-=0.H2O+[Ag3PO4]?=

H++?OH+Ag3Po4,.........

注：Ag3P。4在該催化過程中可能發(fā)生光腐蝕，生成單質(zhì)銀，影響其光催化性能.

用Ag3P。4依次降解三份相同的廢水，測得3次降解過程中RhB的殘留率(c/c0：即時濃度與起始濃度之比)隨時間變化的曲線如

圖。

①下列說法正確的是____(填字母序號).

”0H和0￡是降解RhB的重要氧化劑

b.第1次使用后Ag3P0.i的光催化性能降低

c.該實驗條件下，Ag3P04使用兩次即基本失效

②第1次光降解時，0~25min內(nèi)的反應(yīng)速率為____mol/(L-min)(廢水中RhB初始濃度c()為100mg/L,RhB的摩爾質(zhì)量為M

g/mol).

3+

19.(13分)在處理NO廢氣的過程中，催化劑[C。(NH3)6儼+會逐漸失活變?yōu)閇C。(NH3)6].某小組為解決這一問題，實

+2+3

驗研究C。和C。之間的相互轉(zhuǎn)化。

1544

資料：i.Ksp[Co(OH)2]=5.9X10~Ksp[Co(OH)3]=1.6X10~

2+2+