人教版初中化學第十單元 酸和堿 復習課 導學案

人教版初中化學第十單元酸和堿復習課導學案一、知識回顧1.酸和堿的定義酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物，堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物。2.酸和堿的性質(zhì)比較酸的性質(zhì)包括酸味、腐蝕性、酸性物質(zhì)與金屬反應產(chǎn)生氫氣、與堿反應生成鹽和水等。堿的性質(zhì)包括苦味、腐蝕性、堿性物質(zhì)與酸反應生成鹽和水等。3.酸堿反應4.pH值pH值用以表示溶液的酸堿程度，pH值越小表示酸性越強，pH值越大表示堿性越強，pH值為7表示中性。5.水的酸堿性二、思考題酸和堿的定義分別是什么？酸和堿的性質(zhì)有哪些區(qū)別？酸堿反應的示意圖是什么？能否舉例說明？什么是pH值？它與酸堿性有何關系？水的酸堿性是如何產(chǎn)生的？三、實例分析近年來，酸雨成為了一個備受關注的環(huán)境問題。酸雨是指大氣中二氧化硫、氮氧化物等產(chǎn)生酸性物質(zhì)，與大氣水分結(jié)合形成的雨水。可導致酸雨的主要原因是人類活動過程中排放的廢氣對大氣的污染。酸雨對環(huán)境的影響很大，不僅會腐蝕建筑物和橋梁，還會對土壤和水體造成污染，對植物和動物產(chǎn)生危害。因此，減少廢氣排放，控制大氣污染是非常重要的。四、知識拓展酸堿指示劑是用于測定溶液酸堿性質(zhì)的一種化學物質(zhì)。常見的酸堿指示劑有酚酞、溴酚藍、甲基橙等。酚酞是一種常用的酸堿指示劑，它的顏色在酸性溶液中為無色或淺紅色，堿性溶液中為深紅色。因此，我們可以通過觀察酚酞的顏色變化來判斷溶液的酸堿性質(zhì)。五、總結(jié)通過本次復習課，我們回顧了酸和堿的定義、性質(zhì)比較、酸堿反應、pH值以及水的酸堿性等內(nèi)容。同時，我們也了解了酸雨問題對環(huán)境的影響，并了解了如何利用酸堿指示劑來測定溶液的酸堿性質(zhì)。希望大家能夠鞏固和應用這些知識，進一步提升化學學科的理解和應用能力。六、思考題答案酸是指能夠產(chǎn)生氫離子（H+）的化合物，堿是指能夠產(chǎn)生氫氧根離子（OH-）的化合物。酸的性質(zhì)包括酸味、腐蝕性、酸性物質(zhì)與金屬反應產(chǎn)生氫氣、與堿反應生成鹽和水等。堿的性質(zhì)包括苦味、腐蝕性、堿性物質(zhì)與酸反應生成鹽和水等。酸堿反應是指酸和堿在適當條件下互相中和生成鹽和水的化學反應。例如，可以舉酸溶液與堿溶液之間的中和反應，如硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鹽和水的化學方程式為：H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O。pH值是用以表示溶液的酸堿程度的指標，它表示溶液中氫離子（H+）的濃度。pH值越小表示酸性越強，pH值越大表示堿性越強，pH值為7表示中性。水的酸堿性是由于水分子自身的離解產(chǎn)生氫離