高中化學鈉及其氧化物性質(zhì)練習（含解析）

高中化學鈉及其氧化物性質(zhì)練習

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一、單選題

1、下表中，對陳述I、陳述n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）

選項陳述I陳述II判斷

A純堿可用于治療胃酸過多癥純堿可與鹽酸反應I對,n對,有

除去COa中的少量HC1雜質(zhì)可將氣Na2cO：可與HC1反

BI對，】i錯，無

體通入飽和Na2co3溶液中應

Na2co3溶液中混有少量NaHCO,雜NaHCO,可與NaOH

CI對，II對，有

質(zhì)，可加入適量NaOH除去反應生成Na2CO3

DNa2O2是淡黃色粉末Na/）?可用作供氧劑I對，II對，有

A.AB.BC.CD.D

2、將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）

煤油（密度為0.8g-cm-3）

蘭登斗——永、少童酚猷

—四氯化碳（密度為L6g?cm-3）

A.鈉塊只在煤油層中游動，并放出氣體

B.鈉塊只在水層中游動，鈉塊熔化，水層變紅

C.鈉塊在CCL層和水層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

D.鈉塊在水層和煤油層界面處游動并上下跳動，鈉塊熔化，水層變紅

3、元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面

圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，下列說法不正確的

題

化

合

價

+

單質(zhì)氧化物氧輒化物鹽物質(zhì)

類別

A.NaOH溶液可以與過量CO?反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關系①

B.Na2O2發(fā)生④⑤的轉(zhuǎn)化均有02產(chǎn)生

C.向Na,CO3溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③和⑧生成NaCl

D.反應②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化

4、以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。

叫（）⑤

I0,,△iwco,△

NaO^Na-^NaOH^CO^NaHCO,

C02⑥

下列分析不正確的是（）

A.反應③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應④說明NaHCO,的熱穩(wěn)定性強于Na2cO,

C.反應⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應等

5、下列有關鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）

A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱

B.可用鹽酸鑒別NaHCO,和Na2cO3兩種物質(zhì)的溶液

C.金屬鈉著火時，可用水來滅火

D.Na、Na?。、Na2O2,NaOH長期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹a2cO3

6、下列有關焰色試驗操作的描述正確的是（）

A.在觀察焰色時均要透過藍色鉆玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細鉗絲，放在酒精燈上灼燒至與火焰顏色相同，再蘸取少量NaCl溶液，進行焰色

試驗

C伯絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K?SO4溶液，重復以上實驗

D.用潔凈的伯絲蘸取某溶液，放在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na「沒有

K+

7、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是（）

A.CO2氣體（HCI）：飽和NaHCO?溶液

B.Na2cOj固體（NaHCO,）：加熱至不再產(chǎn)生氣體

C.NaHCO,溶液（Na2coQ：通過量CO?

D.Na2cO3溶液（NazSO*）：加入適量Ba（OH）2溶液，過濾

8、下列關于Na2cC\和NaHCO?的說法中，不正確的是（）

A.均為白色固體，均可溶于水

B.均與足量鹽酸反應產(chǎn)生C02

C受熱均易分解

D.其水溶液均能使酚麟溶液變紅

9、某溶液中含有HCO；、CO：、Na\NO；四種離子。若向其中加入Na?。?粉末，充分反應后(溶

液體積變化忽略不計)，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是()

A.NO；

B.CO:、NO；

C.HCOrNO；

D.CO：、NO；、Na+

10、氮及其化合物在生產(chǎn)中應用廣泛。工業(yè)上以氨為原料制硝酸，氨催化氧化的熱化學方程式為

1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-904kJmoro硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO?等大氣污染

物，可用堿性溶液吸收處理。實驗室模擬工業(yè)上純堿溶液吸收NO*，并制備亞硝酸鈉(原理為

2Na2CO3+NO+NO2+H2O=2NaNO2+2NaHCO3),流程如下圖所示。下列說法不正確的是()

Cu碳酸鈉溶液

V1__

一定濃度的硝酸—「制氣|~引吸收|一結晶|一?NaNCh

A.用銅粉替代銅片可加快“制氣”速率

B.控制NO、的通入速率，可提高“吸收”效率

C.“結晶”后的操作通常是過濾、洗滌、干燥

D.利用“焰色反應”可檢驗NaNO2中是否含NaHCO,

11、下列“類比”合理的是()

A.Fe與Cl2反應生成+3價的FeCl,,則Fe與12反應生成+3價的Fei,

B.Mg—Al原電池，Mg的金屬活潑性比Al強，在稀硫酸電解質(zhì)中，Mg作負極，則在NaOH溶液

的電解質(zhì)中，也是Mg作負極

C.NaH與H2O反應生成氫氣，則A1H,與NH,反應生成H2

D.NaOH溶液與少量CO?反應生成Na2co3和水，則苯酚鈉與少量CO?反應生成Na2co3和苯酚

12、某些氧化物在一定條件下能與Na?。?反應，且反應極有規(guī)律，如NaQ+SOz-Na2sO」,

2Na,0,+2SO,(g)=2Na,SO4+O2o據(jù)此判斷下列反應的化學方程式錯誤的是()

A.2Na2O2+2N,O3=4NaNO2+O2

B.Na2O2+2NO2^2NaNO3

C.2Na2O2+2N2O5^4NaN0,+02

D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+02T

13、鉀、枷、鈉在過量的氧氣中燃燒均生成黃色的超氧化物（如K0?）。下列說法不正確的是（）

A.在450℃、15Pa的壓力下，Na與0,反應也能夠得到純凈的NaO,,常溫下Na?。？的穩(wěn)定性比

Na。?好

B.CsO2具有強氧化性，能與水反應生成02,其中水作還原劑

C.4KO2+2C0,=2K2CO3+30,,因此可用來作氧氣源

D.KO,與水反應后的溶液呈強堿性

14、NaH是有機合成中用途很廣泛的物質(zhì)。已知NaH遇水蒸氣劇烈反應，某小組設計如圖實驗裝

置制備NaH,下列說法正確的是（）

A.安全漏斗的作用是“液封”

B.裝置A中的試劑是稀硝酸和粗鋅

C.裝置B中的試劑是NaOH溶液

D.實驗開始后先點燃C處酒精燈，再啟動A中反應

15、將18.4gNaOH、NaHCC>3混合在密閉容器中加熱至250℃充分反應，排出氣體。冷卻后稱固

體重為16.6g。下列說法正確的是（）

A.NaOH的質(zhì)量比NaHCO,的少

B.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO,的少

C.NaOH的物質(zhì)的量比NaHCO,的多

D.NaOH的物質(zhì)的量與NaHCO,的一樣多

二、填空題（共0分）

16、下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均

為黃色。

點燃+。2+C02

反應①反應④

A+H2O反應③加熱反應⑥

過量co

+40C2E

反應②反應⑤

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B；E。

（2）以上反應中屬于氧化還原反應的有（填寫編號）。

（3）寫出B-C反應的化學方程式：；

C-E的離子方程式：o

（4）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物

中D的質(zhì)量為。

三、實驗題（共0分）

17、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。某同學選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，

用圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO?的裝置，其裝置中儀器a的名稱是。

（2）B中的試劑是溶液，發(fā)生反應的離子方程式是o

（3）C中NaQ?與CO?反應的化學方程式為。

（4）D中的試劑是NaOH溶液，其作用是。

（5）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是,說明過氧化鈉可作供氧劑。

18、某小組通過實驗探究NaHCO,和Na2co3的性質(zhì)。

實驗一：探究NaHCO,和Na2co3的溶解性和水溶液的酸堿性。

觀察到的實驗現(xiàn)象

步驟實驗操作

Na2CO3NaHCO3

在2支試管里分別加

入lgNaHCC）3和全部溶解，得到透明部分溶解，試管底部

lgNa2co3,各力口入溶液有少許固體

10mL水,振蕩

將步驟①的試管中溶

②溶液變紅色溶液變淺紅色

液分別分成兩份，其

中1份溶液中各滴加

2滴酚酰溶液

在步驟②的另兩份溶

③液中各滴加2滴10%沒有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生少量氣泡

鹽酸，振蕩

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)常溫下，NaHCO：的溶解度(填“大于”“小于”或“等于")Na2c的溶解

度。

(2)下列推斷正確的是(填字母)。

A.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈酸性

B.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈堿性

C.碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液都呈酸性

D.碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸氫鈉溶液呈中性

(3)Na2cO3溶液和少量鹽酸反應生成NaHCOj，離子方程式為。

實驗二：探究NaHCO、和Na2co'的熱穩(wěn)定性。

觀察到的實驗現(xiàn)象如下表所示:

物質(zhì)裝置B中現(xiàn)象裝置C中現(xiàn)象

Na2CO3無明顯變化開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，沒有氣泡，溶液保持澄清

開始斷斷續(xù)續(xù)產(chǎn)生氣泡，一會兒后，產(chǎn)生連續(xù)氣泡，溶液變渾

NaHCO3白色粉末變藍色

濁

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(4)加熱Na2co3時，裝置C中產(chǎn)生氣泡的原因是

(5)實驗結論是?

(6)加熱NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式為。

參考答案

1、答案：C

A項，純堿的堿性較強，不能用于治療胃酸過多癥，陳述I錯；B項，CO,.HC1均能與飽和

Na2co,溶液反應，陳述I錯；C項，陳述I、II均正確，且二者有因果關系；D項，陳述I、II

均正確，但二者無因果關系。

2、答案：D

鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四處游

動并上下跳動，反應生成氫氧化鈉，水層變紅。

3、答案：D

NaOH溶液與過量CO?反應生成NaHCC)3，即實現(xiàn)轉(zhuǎn)化①，A項正確；反應④、⑤分別為

2NaQ,+2H,O=4NaOH+O,T、2Na,0,+2C0,^2Na,CO,+0,,兩反應均生成O,,B項

正確；向Na2cO3溶液中不斷滴加鹽酸，依次發(fā)生反應③Na2co、+HCl(少量)=NaCl+NaHCO?

和反應⑧NaHCOs+HCl-NaCl+H^O+CO?T,C項正確；反應②通過加熱和加入NaOH溶液

A

均能實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，其化學方程式分別為2NaHCO3===Na2CO3+CO2T+H2O和

NaHCO3+NaOH=Na2CO,+H20,D項錯誤。

4、答案：B

反應③的化學方程式為2NaOH+CC)2=Na2cO3+H2O,NaOH為堿，Na2cO3為鹽，因止匕CO2

A

具有酸性氧化物的性質(zhì)，故A說法正確；反應④是2NaHCC)3—Na2coj+CO?T+也。，說明

Na2cO,比NaHCO?穩(wěn)定，故B說法錯誤：反應⑤⑥分別是ZNa?。?+2H2O==4NaOH+C)2T、

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,因此反應⑤⑥說明Naz。2可用于潛水艇中氧氣的供給，故C

說法正確；反應④為分解反應，反應①為化合反應，反應②為置換反應，故D說法正確。

5、答案：C

金屬鈉與水、氧氣等物質(zhì)反應，金屬鈉著火時，不能用水來滅火，一般用沙子蓋滅，C錯誤。

6、答案：B

在觀測鉀的焰色時要透過藍色鉆玻璃，其他元素不需要，A錯誤；取一根潔凈的細伯絲，放在酒精

燈上灼燒至無色，再蘸取NaCl溶液，進行焰色試驗，B正確；做焰色試驗結束后伯絲要用稀鹽酸

洗滌，不能用稀硫酸洗滌，C錯誤；黃光能掩蓋紫光，該實驗只能說明該溶液中含有Na\無法確

定是否含有K，，D錯誤。

7、答案：D

Na2co3和Na2so4均能與Ba(OH)2溶液反應，故D項錯誤。

8、答案：C

Na2c0、和NaHCO：均為白色固體，均可溶于水，A正確；鹽酸足量，Na2cO3和NaHCO?均與鹽

酸反應產(chǎn)生CO”B正確；碳酸氫鈉受熱易分解，碳酸鈉受熱不分解，C錯誤；Na2cO3和

NaHCO?水溶液都呈堿性，均能使酚醐溶液變紅，D正確。

9、答案：A

過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子數(shù)目增多，反應生成的OH-與溶液中的

HCO；反應生成CO：和HzO,溶液中HCO；數(shù)目減少，CO；數(shù)目增多，溶液中NO；數(shù)目基本不

變。

10、答案：D

A.用銅粉替代銅片可增大反應物的接觸面積，加快“制氣”速率，A正確；B.控制NO,的通入速

率，可使氣體被充分吸收，從而提高“吸收”效率，B正確；C.“結晶”后得到晶體，其操作通

常是過濾、洗滌、干燥，C正確；D.亞硝酸鈉和碳酸氫鈉的焰色試驗均是黃色的，不能利用“焰

色反應”檢驗NaNO2中是否含NaHCO,,D錯誤；答案選D.

11、答案：C

Cl2具有強氧化性，能把鐵氧化成+3價，但是I2的氧化性比CU弱，它與鐵反應時生成Feb，A項

錯誤：構成原電池時，一般是活潑性更強的金屬作負極，但是Mg不能與NaOH溶液反應，而A1

能與NaOH溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，因此在氫氧化納電解質(zhì)溶液中，A1作負極，B項錯

誤；NaH與HQ反應的本質(zhì)是NaH中的H-與HQ中的H+發(fā)生歧化反應生成H”因此A1H3與

NH、反應時也能這樣生成H2,C項正確；NaOH溶液與少量CO?反應生成Na2cO,和水，原理是

酸性氧化物與堿反應生成對應的鹽和水，苯酚鈉與少量C0?反應時體現(xiàn)強酸制弱酸原理，酸性由

強到弱的順序為H2co3＞苯酚＞HCO；,因此苯酚鈉與少量CO?反應生成NaHCO,和苯酚，D項錯

誤。

12、答案：A

根據(jù)題給信息可知：NazO?可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和

Na。。?具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，生成其最高價的鹽，而不生成

02,據(jù)此分析判斷。MO,中的氮不是最高價態(tài)，所以不產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；NO?中N元素的

化合價為+4價，不是最高價態(tài)，與NazO?反應時不生成。2,反應的化學方程式為

Na2O2+2NO,=2NaNO3,故B正確；20$中N元素的化合價為+5價，是最高價態(tài)，與

Na?。?反應時生成0丁反應的化學方程式為ZNaQ'+ZMOs-4NaNO3+C>2,故C正確；

Mn?。,中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態(tài)，與NaQ?反應時生成02，反應的化學方程式

為2Na2O2+2Mn2O7^4NaMnO4+0,T,故D正確。

13、答案：B

鈉在空氣中燃燒生成NaQ?在高溫下才能得到純凈的NaOz,可見常溫下NaQ?比NaO2穩(wěn)定，故

A正確；CSC)?具有強氧化性，能與水反應生成Oj其中CsO?既是氧化劑，又是還原劑，而水既

不是氧化劑，又不是還原劑，故B錯誤；由4KO2+2CO?-2K2CO3+3O2可知，可利用KO?作

供氧劑，故C正確；KO?與水反應生成KOH和O',所得溶液呈強堿性，故D正確。

14、答案：A

加入液體后，部分液體存于漏斗上部彎管中起液封作用，避免氫氣從漏斗中逸出，故A正確；硝

酸具有強氧化性，與Zn反應不生成氫氣，故B錯誤；B是干燥氫氣的裝置，B中試劑應該為濃硫

酸，故C錯誤；先啟動A中反應，利用生成的氫氣將裝置中的空氣排出，防止鈉與氧氣發(fā)生反

應，后點燃C處酒精燈，故D錯誤。

15、答案：C

250℃時，NaHCOs會受熱分解生成Na2co3、CO?和H?。，CO2和會排出，CO?會與NaOH

反應。可能存在過量的問題，因此設18.4g混合物正好完全反應，減少的質(zhì)量為x;根據(jù)化學方

程式

NaHC()+NaOH?Na,CO+H()fAw

-----V--3-----'32

12418

18.4gx

x=18：：：18-27g,因為2.7g>(18.4-16.6)g,所以NaOH過量，NaHCO，完全反應，NaOH的

物質(zhì)的量比NaHCOs多，C符合題意。

16、答案：(1)Na2O2;NaHCO3