江蘇省鹽城市鹽城初級中學2022學年高三第一次調(diào)研測試化學試卷含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是

A.還原鐵粉能用作食品抗氧化劑

B.夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應

C.浸泡過KMnO』溶液的硅土可作水果保鮮劑

D.燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放

2、某同學采用工業(yè)大理石（含有少量SiCh、AI2O3、Fe2（h等雜質(zhì)）制取CaCL-6H2O,設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A.固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水時，要控制pH,防止固體II中A1（OH）3轉(zhuǎn)化為A1O2-

C.試劑a選用鹽酸，從溶液HI得到CaC12?6HzO產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈

CaCl2?6H2O

3、下列指定反應的離子方程式不正確的是（）

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B.漂白粉溶液呈堿性的原因：CIO+H2OHC1O+OH

C.酸性條件下用H2O2將海帶灰中r氧化：H2O2+2I-+2H+=L+2H2O

3++

D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al+4NHyH2O=AlO2+4NH4+2H2O

4、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）

A.SSO3肥H2sChB.AhOrNaAlO2（aq）C02,AkOH”

(啦(鹽酸.蒸發(fā)一無水

C.SiO2HCIsiCLX^SiD.Fe2hFeCb(aq)FeCl3

5、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和ImolY,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)=±Z(g)+W(s),下列選項不能說明反應已

達平衡狀態(tài)的是

A.vI(X)=2viS!(Y)B.氣體平均密度不再發(fā)生變化

C.容器內(nèi)壓強不再變化D.X的濃度不再發(fā)生變化

6、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2cCh溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下

BL在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe2+的氧化性強于CW+的氧化性

向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有

DKSp(AgCI)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

7、某原子電子排布式為Is22s22P3,下列說法正確的是

A.該元素位于第二周期niA族B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

8、實驗室用NH4Ck鹽酸、NaClO2為原料制備C1O2的過程如下圖所示，下列說法不正確的是

A.X中大量存在的陰離子有cr和OHB.NC13的鍵角比CH4的鍵角大

C.NaCKh變成C1O2發(fā)生了氧化反應D.制取3moic1。2至少需要0.5molNH4cl

9、用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

IV

A.加熱裝置I中的燒杯分離l2和FeB.利用裝置H合成氨并檢驗氨的生成

C.利用裝置ni制備少量的氯氣D.利用裝置IV制取二氧化硫

10、中國科學家在合成氨（N2+3H2K^2NH3/kH＜0）反應機理研究中取得新進展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這

一復合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機理。如圖所示，下列說法不正確的是

A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成

B.復合催化劑降低了反應的活化能

C.復合催化劑能降低合成氨反應的始變

D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率

11、室溫下向l（）mL＜0.1?mol-LNaOH溶液中加入O.lmoLL1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列

說法正確的是（）

A.a點所示溶液中c（Na+）＞c（A）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

12、港珠澳大橋使用了大量的含盥高強抗震鋼材。該鋼材與生鐵比較錯誤的是

A.抗震性好B.耐腐蝕強C.含碳量高D.都導電導熱

13、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是（）

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥

B.NaHCfh溶液顯堿性，可用于制胃酸中和劑

C.SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白

D.ALO3具有兩性，可用于電解冶煉鋁

14、下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗操作

A除去NaHCCh固體中混有的NHQ直接將固體加熱

B實驗室收集Cu與稀硝酸反應成的NO向上排空氣法收集

C檢驗乙酸具有酸性配制乙酸溶液，滴加NaHCCh溶液有氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶中，用

D測定某稀硫酸的濃度

0.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

15、下列各組物質(zhì)所含化學鍵相同的是()

A.鈉(Na)與金剛石(C)

B.氯化鈉(NaCD與氯化氫(HC1)

C.氯氣(CL)與氮氣(He)

D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)

16、實驗是化學研究的基礎。關(guān)于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是()

A.裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B.裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C.用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D.用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、研究表明不含結(jié)晶水的X（由4種短周期元素組成），可作為氧化劑和漂白劑，被廣泛應用于蓄電池工業(yè)等。為探

究X的組成和性質(zhì)，設計并完成了下列實驗：

白色沉淀:9.32g

濃硫酸氣體單質(zhì)B0.224L

,（折算成標況）

已知：氣體單質(zhì)B可使帶火星的木條復燃。

（1）X中含有的元素為：—；圖中被濃硫酸吸收的氣體的電子式為：.

（2）請寫出①的化學方程式：.

（3）已知X常用于檢驗MM+,它可將Mi?+氧化成MnCh-。請寫出X溶液和少量MnCh溶液反應的離子方程式:

18、H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香燒A制備H的合成路線如圖。

回答下列問題:

（1）A物質(zhì)的一氯代物共有種；

（2）B物質(zhì)中含有的官能團名稱5

（3）①的反應試劑和反應條件分別是,③的反應的類型是;

（4）E物質(zhì)通過多次取代反應和氧化反應可以獲取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式

為;

（5）⑤的化學反應方程式為;

0

（6）對甲氧基乙酰苯胺（口小zTA-vn2zu）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醛

H3C—0—NH-C-CII3

（H3C—O—^））制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。（其他試劑任選）

（合成路線常用的表達方式為：……目標產(chǎn)物）。

3232

19、某溶液X含有H+、Al\NHZ,Fe\Fe\HCO3\S\SO?,Cl\OFT中的一種或幾種，取該溶液進行實驗,

實驗內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標準狀況下測定)如下：

(1)通過上述實驗過程，一定不存在的離子是。

(2)反應①中生成A的離子方程式為?

(3)若測得X溶液中c(H+)=6mol-L\則X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L/(若填不含，

則不需計算)，X溶液中c(CD=mol-L1,

20、硫代硫酸鈉(Na2s2O3)是重要的化工原料。具有較強的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原

劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2s2。3?5%0于40?45c熔化，48c分解。實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備

Na2S2O3?5H2Oo制備原理為：Na2sO3+S+5HzO=Na2szCh當HzO。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究

其化學性質(zhì)。

I.實驗室制取Na2s晶體的步驟如下：

①稱取12.6gNa2sth于燒杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。

③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應約1小時后過濾。

④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2s2。3?5比0晶體。

⑤進行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：

(1)儀器B的名稱是。

(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是。步驟⑤如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下,

再關(guān)抽氣泵，其原因是?

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用的試劑是

A.水B.乙醇C.氫氧化鈉溶液D.稀鹽酸

H.設計以下實驗流程探究Na2s2O3的某些化學性質(zhì)

P—p%氏②加入足量氟水

NaiSa溶液?白色沉淀B

同時加入氯化鋼溶液

(4)實驗①Na2s2。3溶液pH=8的原因是(用離子方程式表示)。

(5)寫出實驗②中發(fā)生的離子反應方程式____。

IIL用Na2s2O3的溶液測定溶液中C1O2的物質(zhì)的量濃度，可進行以下實驗。

步驟1:準確量取CICh溶液10.00mL,稀釋成100mL試樣。

步驟2：量?。L試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已

+

知：C1O2+I+H—I2+C1+H2O未配平)。

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知：L+ZSzCVkZr

2

+S4O6')O

(6)滴定終點現(xiàn)象是。根據(jù)上述步驟計算出原C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

21、鈣鈦礦(主要成分是CaTiCh)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛關(guān)注,

科學家認為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為一,能量最高的能級有一個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是一。

(2)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如表所示：

化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol”356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷煌多，原因是_。

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2cCh和Na2cCh的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則Cth"的空間構(gòu)型為一。

(4)CM+能與乙二胺(H2N—CHLCH2—NH2)形成配離子如圖：

該配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個。鍵，C原子的雜化方式為一。

（5）CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中Ca2+、O2\Ti"分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca?+的配

位數(shù)為與Ti，+距離最近且相等的O”有一個；晶體的密度為pg/cn?,最近的Ti4+和02.之間的距離為_nm（填計算

式）。（CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/moLNA為阿伏加德羅常數(shù)）。

參考答案（含詳細解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【答案解析】

A.Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；

B.含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應，故B正確；

C.乙烯具有催熟效果，能夠被高銃酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO,溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮

期，故C正確；

D.加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO

后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；

故選D。

2、D

【答案解析】

工業(yè)大理石（含有少量SiCh、AI2O3、FezCh等雜質(zhì)）加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混

合溶液，所以固體I中含有SiO2,濾液中加石灰水，控制pH,可以得到A1（OH）3、Fe（OH）3沉淀，即為固體H,過濾,

向濾液加入鹽酸中和過量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCL?6H2O易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其

分解；

【題目詳解】

A.根據(jù)上面的分析可知，固體I中含有SiCh,固體H中含有Fe（OH）3,A正確；

B.氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成A1O小B正確；

C.CaCL?6氏0易分解，從溶液中獲得氯化鈣晶體時，要防止其分解，C正確；

D.若改變實驗方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化錢，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得

到的CaCL?6H2O不純，D錯誤；

答案為D。

3、D

【答案解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：C1O+H2O^HC1O+OH,B項正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中r氧化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C項正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應方程式為A13++3NH.rH2O=Al(OHW+3NH4+,D

項錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

D項是學生的易錯點，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱堿如氨水等。

4、B

【答案解析】

A.S點燃條件下與02反應不能生成SO3；

B.ALO3和NaOH溶液反應生成NaAKh,NaAKh溶液中通入CO2,生成A1(OH)3沉淀；

C.SiO2一般情況下不與酸反應；

D.FeCh溶液會發(fā)生Fe3+的水解；

【題目詳解】

A.S點燃條件下與空氣或純02反應只能生成SO2,不能生成SO3,故A錯誤；

B.氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生反應

NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)31+NaHCO3,所以能實現(xiàn)，故B正確；

C.SiO2與鹽酸溶液不發(fā)生，故c錯誤；

D.FeCb溶液在加熱時會促進Fe3+的水解：FeCh+3H2O=Fe(OH)3+3HCl,最終得不到無水FeCb,故D錯誤；

故答案為Bo

【答案點睛】

本題考查是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應條件。解題的關(guān)鍵是要熟悉常見物質(zhì)的化學性質(zhì)和轉(zhuǎn)化條件，特別是要

關(guān)注具有實際應用背景或前景的物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的學習與應用。

5、A

【答案解析】

A.在任何時刻都存在：2丫正3)=丫正(丫)，若蹤(*)=2叱迪(Y),則v正(丫)=2罹(*)=4v逆(Y),說明反應正向進行，未達到平

衡狀態(tài)，A符合題意；

B.反應混合物中W是固體，若未達到平衡狀態(tài)，則氣體的質(zhì)量、物質(zhì)的量都會發(fā)生變化，氣體的密度也會發(fā)生變化,

所以當氣體平均密度不再發(fā)生變化時，說明反應處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C.反應在恒容密閉容器中進行，反應前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，所以若容器內(nèi)壓強不再變化，則反應處于平衡狀

態(tài)，C不符合題意；

D.反應在恒溫恒容的密閉容器中進行，若反應未達到平衡狀態(tài)，則任何氣體物質(zhì)的濃度就會發(fā)生變化，所以若X的濃

度不再發(fā)生變化，說明反應處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；

故合理選項是A?

6、B

【答案解析】

A項，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項，CCL將L從碘水中萃取出來，L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項，F(xiàn)e從CuSCh溶液中置換出Cu,CM+的氧化性強于Fe?+；

D項，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項，向苯酚濁液中加入Na2cCh溶液，濁液變清，發(fā)生反應?+Na2c。3->?+NaHCCh,酸性：

OHONa

H2cO3>Q>HCO3,A項錯誤；

OH

B項，向碘水中加入等體積CCL,振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，說明CCL將L從碘水中萃取出來，

L在CCL,中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；

C項，向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu,根據(jù)同一反應中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性CM+>Fe2+,C項錯誤；

D項，向Na。、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說明先達到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說明AgCl、Agl溶度積的大小，D項錯誤；

答案選B。

【答案點睛】

本題考查苯酚與碳酸酸性強弱的探究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、沉淀的生成。易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴謹。

7、B

【答案解析】

由原子電子排布式為Is22s22P3,可知原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,共7個電子，有7個不同運動狀

態(tài)的電子，但同一能級上電子的能量相同，以此來解答。

【題目詳解】

A.有2個電子層，最外層電子數(shù)為5,則該元素位于第二周期VA族，故A錯誤；

B.核外有3種能量不同的電子，分別為Is、2s、3P上電子，故B正確；

C.最外層電子數(shù)為5,占據(jù)1個2s、3個2P軌道，共4個軌道，故C錯誤；

D.最外層電子數(shù)為5,則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，故D錯誤；

故答案為B。

8、B

【答案解析】

電解

由制備流程可知，氯化錢與鹽酸的混合溶液電解時發(fā)生NH4CI+2HCI_3H2T+NCL,然后加亞氯酸鈉溶液發(fā)生

6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2T+NH3t+3NaCl+3NaOH,貝!|X含NaOH、NaCl,以此來解答。

【題目詳解】

A.NaCKh溶液與NCb溶液發(fā)生氧化還原反應，由于有氨氣產(chǎn)生，所以反應物必然有H2O參加，所以反應方程式為

6NaClO2+NCb+3H2O=6CK）2T+NH3f+3NaCl+3NaOH,所以大量存在的陰離子有CL和OH;故A正確；

B.N原子、C原子均為sp3雜化，NCb分子有1對孤電子對，甲烷分子沒有孤電子對，孤對電子與成鍵電子對之間排

斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，故NCb的的鍵角小于CH4的鍵角，故B錯誤；

C.NaCKh變成CKh,NaCKh中氯元素化合價從+3價升高為+4價，發(fā)生了氧化反應，故C正確；

電解

D.由反應NH4C1+2HC1----------3H2T+NQ3、6NaClO2+NCb+3H2（）=6ClO2T+NH3T+3NaCl+3NaOH可知，制取

3moicKb至少需要OfmolNHUCL故D正確；

故選：B。

【答案點睛】

孤對電子與成鍵電子對之間排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力。

9、C

【答案解析】

A、加熱時L和Fe發(fā)生化合反應，故A錯誤；

B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；

C、高鑄酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，故C正確；

D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。

答案C。

10、C

【答案解析】

A.合成氨為可逆反應，氮氣和氫氣在反應過程中有消耗和生成，故轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成，A項正確；

B.催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，B項正確；

C.催化劑不能改變反應的焰變，焙變只與反應物和生成物總能量的相對大小有關(guān)系，C項錯誤；

D.合成氨的正反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正向移動，能提高原料轉(zhuǎn)化率，D項正確；

答案選C。

11、D

【答案解析】

A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7,說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應為c（HA）＞c（lT）,故A錯

誤；

B.a點A水解，促進水的電離，b點時HA過量，溶液呈酸性，HA電離出H*，抑制水的電離，故B錯誤；

C.pH=7時，c（H+）=c（OH-）,由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH。，則c（Na+）=c（A）,故

C錯誤；

D.b點HA過量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,說明HA電離程度大于、水解程度,則存在c（A.）＞c（HA）,

故D正確。

故答案為D,

12、C

【答案解析】

A.鋼中的含碳量低于生鐵，含碳量越大，硬度越高，但是生鐵的韌性較鋼要差，鋼材的抗震性更好，故A正確；

B.該鋼材改變了金屬的組成和結(jié)構(gòu)，比生鐵的抗耐蝕性要好，故B正確；

C.根據(jù)生鐵的含碳量為：2%-4.3%,鋼的含碳量為：0.03%--2%,可知含碳量：生鐵＞鋼，故C錯誤；

D.鋼材和生鐵都是合金都有金屬，都導電導熱，故D正確；

題目要求選錯的，故選C。

13、B

【答案解析】

A、NH4HCO3含有營養(yǎng)元素N元素，可用作化肥，與NH4HCO3受熱易分解無關(guān)，故A不符合題意；

B、NaHCCh能與鹽酸反應，并且NaHCCh溶液無腐蝕性，常用作制胃酸中和劑，故B符合題意；

C、SO2具有漂白性，可用于紙漿漂白，與SO2具有氧化性無關(guān)，故C不符合題意；

D、熔融狀態(tài)下的AI2O3能發(fā)生電離，可用于電解冶煉鋁，與AWh具有兩性無關(guān)，故D不符合題意；

故選：B。

【答案點睛】

高中階段常見具有漂白的物質(zhì)類型有：①強氧化性（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有03、H2O2、Na2O2>NaClO.HC1O、

Ca（ClO）2等；②形成不穩(wěn)定化合物型（漂白過程可逆），常見物質(zhì)有SO2；③物理吸附型（漂白過程不可逆），常見物質(zhì)有

活性炭。

14、C

【答案解析】

A、加熱NaHCCh和NH4a均分解，故A錯誤；B、NO能與反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO21,故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

15、D

【答案解析】

根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析，離子晶體中一定含離子鍵，可能含共價鍵；分子晶體中不一定含化學鍵，

但若含，則一定為共價鍵；原子晶體中含共價鍵；金屬晶體中含金屬鍵。

【題目詳解】

A、鈉為金屬晶體，含金屬鍵；金剛石為原子晶體，含共價鍵，故A不符合題意；

B、氯化鈉是離子晶體，含離子鍵；HC1為分子晶體，含共價鍵，故B不符合題意；

C、氯氣為分子晶體，含共價鍵；He為分子晶體，是單原子分子，不含化學鍵，故C不符合題意；

D、SiC為原子晶體，含共價鍵；二氧化硅也為原子晶體，也含共價鍵，故D符合題意；

故選：D。

【答案點睛】

本題考察了化學鍵類型和晶體類型的關(guān)系，判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價

鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部可能存在化學鍵。

16、D

【答案解析】

A、該裝置為蒸儲裝置，互溶的液體根據(jù)其沸點不同采用蒸餌的方法分離，互不相溶的液體采用分液的方法分離，故A

錯誤；

B、氨氣極易溶于水，有緩沖裝置的能防止倒吸，該裝置中苯?jīng)]有緩沖作用，所以不能防止倒吸，故B錯誤；

C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，可以形成壓強差，從而形成噴泉實驗，故C錯誤；

D、濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸的密度大于水，稀釋時需要將濃硫酸緩緩加入水中,圖示操作合理，所以D選項是

正確的；

綜上所述，本題應選D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

H

17、N、H、S、OH：R：H2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cl+8H2O=2Cl2T+2MnO4+14SO4+16H

【答案解析】

從圖中可以采集以下信息：m(X)=4.56g,m(BaSO4)=9.32g,V(O2)=0.224L,V(NH3)=1.12L-0.224L=0.896Lo

9.32g0224L0.896L

n(BaSO)==0.04mol,〃(O2)==0.0Imoln(NH)==0.04mol,,在X中,

4233g/mol22.4L/mol322.4L/mol

/n(NH4+)=0.04molxl8g/mol=0.72g,m(S)=0.04molx32g/mol=1.28g,則X中所含O的質(zhì)量為/n(O)=

2.56g,

4.56g-0.72g-1.28g=2.56g,n(O)=,=0.16mol

16g/molo

X中所含NH4+、S、O的個數(shù)比為0.04:0.04:0.16=1:1:4,從而得出X的最簡式為NH4s(h,顯然這不是X的化學式，

X可作為氧化劑和漂白劑，則其分子中應含有過氧鏈，化學式應為(NH4)2S2O8。

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素：圖中被濃硫酸吸收的氣體為N%。

(2)反應①中，(NHRSzOs與NaOH反應，生成BaSCh、NH3、O2等。

(3)已知X常用于檢驗MM+,它可將Mi?+氧化成MnO/。則(NHRSzOs與MnCL反應生成MnOj、CL、S(V噂。

【題目詳解】

H

(1)從以上分析，可確定X中含有的元素為N、H、S、O；圖中被濃硫酸吸收的氣體為NH3,電子式為H：N：H。答

H

案為：N、H、S、O；H：N：H；

(2)反應①中，(NH4)2S2O8與NaOH反應，生成BaS(h、NH3、O2等，且三者的物質(zhì)的量之比為4:4:1,化學方程式

為2(NH4)2S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H20。答案為：2(NH02S2O8+8NaOH=4Na2so4+4NH3+O2T+6H2O；

(3)已知X常用于檢驗Mi?+,它可將MM+氧化成MnO/。則(NHQ2S2O8與MnCL反應生成MnOj、Cl2>SO.??等。

S2(V-中有兩個O從-1價降低到-2價，共得2e-；MnCL中，Mi?+由+2價升高到+7價，由-1價升高到0價，MnCh

22+

共失7e1從而得到下列關(guān)系：7S2O8+2Mn+4Cl——2CLT+2MnO/+14so4備，再依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒進行配平,

從而得出反應的離子方程式為7s2(V+2Mn2++4a-+8H2O=2C12T+2MnO/+14SO42-+16H+。答案為:

22+2+

7S2O8+2Mn+4Cr+8H2O=2C12T+2MnO4+14SO4+16Ho

CH

18、4氯原子氯氣、光照還原反應2.甲基丙烷3

H3C-CH-COOH

+HBr

OCH3

由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香燒為A為C>-CH3,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加

熱條件下發(fā)生取代反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D與G在毗咤條件下發(fā)生取代反應生成H.由F的分子式、

CHsCH3

G的結(jié)構(gòu)，可知F為I，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為I。

H3C-CH-COOHH3C-CH-CH3

【題目詳解】

（D由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香垃為A為">-CH3,A物質(zhì)的一氯代物在苯環(huán)上有3種，在甲基上有1種，故共有4種,

故答案為：4；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為：<^>-CCl3,B物質(zhì)中含有的官能團名稱為：氯原子，故答案為：氯原子；

（3）反應①是O-CH3轉(zhuǎn)化為《D-CC13,反應試劑和反應條件分別是：氯氣、光照；反應③中硝基轉(zhuǎn)化為氨基,

屬于還原反應，故答案為：氯氣、光照；還原反應；

（4）由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知F為，E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為

H3C-CH-COOH

CH3CH3

I，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名為：2.甲基丙烷，故答案為：2.甲基丙烷;I

H3C-CH-CH3H3C-CH-COOH

故答案為:

(6)結(jié)合合成路線圖中轉(zhuǎn)化可知,在毗咤條件下反應生成

0

先發(fā)生硝化

H3C-O^F-NH-C-CH3,乙酸與SOCWPCb作用生成H3C—P—Cl

9CH,

反應，然后與Fe/HCl作用生成?

合成路線流程圖為:

?廠4，故答案為:

H3C-C-HN-<f_7-OCH3

0

H3C-C-HN-<^^-OCH3

22++3+

19、HCOj,S\OH3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O含28

【答案解析】

測得X溶液中c(H+)=6mol/L,在強酸性溶液中與H+反應的離子不能大量存在；一定不會存在HCCh、S2\OH離子,

加入過量硝酸鋼生成沉淀，則沉淀C為BaSO〈沉淀，說明溶液中含有SO—離子，生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和

E,則A為NO,D為NO2,E為HNO3,說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe?+離子，溶液B中加入過量NaOH

溶液，生成氣體F,則F為NH3,說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CCh氣體，生成沉淀I,貝11I為A1(OH)3,

H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3,說明原溶液中含有AF+離子，通過計算氫氧化鐵物質(zhì)的量和原溶液中亞鐵離子物質(zhì)

的量判斷原溶液中含有Fe3+,溶液顯酸性，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO：離子，根據(jù)已知溶液中電荷守恒計

算確定是否含有的離子CL以此解答。

【題目詳解】

2+

通過上述分析可知：氣體A是NO,溶液B中含有AF+、NH4\Fe,沉淀C是BaSOs氣體D是NO2,溶液E為

HNO3>氣體F是N%,I為A1(OH)3,H為NaAKh,沉淀G為Fe(OH)3：

(1)由于測得X溶液中c(H+)=6mol/L,溶液顯酸性，在強酸性溶液中與H+反應的離子HCO丁、S2\OH-不能大量存在；

故原溶液一定不會存在HCOj、S2\OH-離子；

⑵在X中含有Fe2+、H+,當加入Ba(NO3)2溶液時，會發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O,反應的離子方程式:

2++J+

3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O；

2++3+

(3)n(NO)=0.224L4-22.4L/mol=0.01mol,根據(jù)3Fe+NO3+4H=3Fe+NOt+2H2O中Fe?+與NO的關(guān)系可知

n(Fe2+)=3n(NO)=0.03mol,n[Fe(OH)3]=5.35g4-107g/mol=0.05mol>n(Fe2+)=0.03mol,根據(jù)Fe元素守恒，說明在原溶液

中含有Fe3+,其物質(zhì)的量是0.02moL由于溶液的體積是0.01L,所以c(Fe3+)=0.02mol+0.01L=2mol/L；該溶液中，

n(H+)=6mol/Lx0.01L=0.06mol,根據(jù)元素守恒可得n(NH4+)=n(NH3)=0.224Lv22.4L/mol=0.01mol,

23+

n(S04)=n(BaS04)=16.31g4-233g/mol=0.07mol,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.78gv78g/mol=0.01mol,根據(jù)(3)計算可知

2+3+3+3+2++

n(Fe)=0.03mobn(Fe)=0.02mol,由于正電荷總數(shù)：3n(Al)+3n(Fe)+2n(Fe)+n(NH4)+

+2

n(H)=3x0.01mol+3x0.02mol+2x0.03mol+0.01mol+0.06mol=0.22mol>n(S04)=0.07mol,其所帶的負電荷數(shù)

0.07molx2=0.14mol<0.22mol,所以該溶液中還含有帶負電荷的CI,其物質(zhì)的量為n(C「)=0.22mol-0.14moi=0.08moL

其物質(zhì)的量濃度c(Cl)=0.08molv0.01L=8inol/L?

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷的知識，根據(jù)物質(zhì)間發(fā)生反應的特殊現(xiàn)象結(jié)合離子共存來分析解答，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題

關(guān)鍵，根據(jù)溶液和硝酸鋼反應生成氣體確定溶液中存在亞鐵離子，為解答本題的易錯點，有時要結(jié)合電荷守恒判斷某

種離子的存在性及其含量的多少。

2

20、球形冷凝管避免溫度高于48℃,Na2s2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O3+H2O^HS2O3

2cV

+OH-S2O32'+5H2O+4C12+2Ba2+=2BaSO4；+8Cl+10H+溶液藍色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復三戶

【答案解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；

(2)、根據(jù)題干信息，Na2s2()3?5H2O于40?45℃熔化，48'C分解，解答；停止抽濾時，應先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，

再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；

(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提

高反應速率；

(4)、常溫下，由pH=8,是Na2s2O3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性；

(5)、加入足量氨水同時加入氯化領(lǐng)溶液，氯水具有氧化性，Na2s2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應，生成SO4z-和

C1,生成的-再與Ba?+反應；

(6)、滴定終點時NazSzth溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍色褪去；由方程式2cKh+lOr

3

+8H+=5L+2C1+4H2O、I2+2S2O32=21+S4(V得關(guān)系式ClCh~52s2O3*,nQS2O3*)=cV2xl0mob所以VunLCIO2的溶

4

液中含有的CKh的物質(zhì)的量為2cV2xl0mol,根據(jù)c=￡計算出原CKh溶液的物質(zhì)的量濃度。

【題目詳解】

(1)由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；

(2)加熱時應避免溫度高于48℃,Na2s2(h?5H2O發(fā)生分解，抽濾時應避免倒吸，如欲停止抽濾，應先將吸濾瓶支管

上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，

故答案為：避免溫度高于48C,Na2s2。3?5%0發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；

(3)洗滌時為盡可能避免產(chǎn)品損失應選用乙醇，故答案為：B；

(4)Na2s2。3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為SzCVYH200Hs2。3一+011一，

故答案為：S2O32+H2O-HS2O3+OH；

22++

(5)實驗②中發(fā)生的離子反應方程式為S2O3+5H2O+4Cl2+2Ba=2BaSO4+8Cr+10H,

22++